5.模块七综合自测卷-【卓文中考·加速度】初中化学基础天天练

模块七综合自测卷 总分:70分 )分钟 建议用时45 分钟 ②实际用时( 答案P15 一、选择题(每小题2分,共7题,计14分) )厂水一 →气体 1.下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 →性溶液一 A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量分数 )厂废水 会变小 →沉淀物 B.氢氧化纳具有吸水性,可用来干燥CO。等 第4题图 气体 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙 C.丙、乙、丁、甲 C.氢化镂可作氢肥,与碱性草木灰混合使用可 D.丙、乙、甲、丁 提高肥效 5.为判断某单一溶质的溶液X的成分,取三份等 D.碳酸纳属于盐,其水溶液呈中性 量的该溶液,分别向其中加入稀疏酸、无色粉 2.酸、碱、盐在溶液中一般是以离子形式存在,表 酥溶液、NHC1溶液三种物质中的各一种,产 现出离子的性质。下列有关酸、破、盐的说法 生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的 错误的是 判断,正确的是 C A.稀盐酸中混有少量疏酸,为了除去疏酸,可 加入的物质 稀疏酸 无色酸猷溶液 NH.C1溶液 加入适量氢化规溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 B. 碳酸钟溶液能一次性鉴别NaOH、 Ca(OH)、稀疏酸三种无色溶液 A.X溶液一定是盐的溶液 B.X溶液一定显破性 C.酸、碱、盐溶液的酸碱性强弱常用溶液的pH 大小表示,pH越大,酸性越强,pH越小,碱 C.生成的气体无色无味 性越强 D.向X溶液中通入二氧化碳气体无明显现象 D.含有氢氧化钱、氢氧化错的胶囊可用作治疗 6.如图,将胶头滴管中的物质X滴人装有物质Y 胃酸过多症的药物 的试管中,两物质充分反应。下列说法错误 的是 3.如图两圆相交的部分是物质相互反应的现象 A.X为稀疏酸,若反应有气泡产 下列对反应现象的叙述,错误的是 生,则生成的气体一定是H 酸1 NaOH 石 溶液 B.X为AgNO.溶液,Y为Cu 片,根据现象可判断金属活动 Y依 CuS0. -或浪体) 溶液 性:Cu>Ag 第3题图 C.X为BaCl:溶液,Y为Na.SO 第6题图 A.a处形成浅绿色溶液 B.b处无明显现象 溶液,反应产生自色沉淀 C.c处产生蓝色沉淀 D.d处溶液呈红色 D.X为稀盐酸,Y为A1(OH),该反应可用于 4.甲、乙、丙、丁四家化工厂排放的废水中主要溶 治疗胃酸过多症 质成分如下表所示,通过如图所示流程将废水 7.小雪同学绘制了如 CaO 处理为中性后排放。则括号中由上到下的顺 图所示的有关酸碱 序是 Ca(OI). ( 盐知识的五角星, 厂家 丙 ” 五个角和中心的× 废水中的 分别代表初中化学 CuCl. Na.CO. HC1 NaOH Na.CO 甲 主要成分 常见的6种物质, 第7题图 · 73. 其中“→”表示相邻两个角代表的物质能够按 (1)滴加Ba(OH):溶液开始一段时间无沉淀 顺时针的方向实现转化,且这5种物质均能与 产生,说明溶液中不含 X反应。以下说法中不正确的是 ) (2)一段时间后有沉淀产生,该沉淀是 A.向接近饱和的Ca(OH)。溶液中加入适量 ,据此可知原溶液中的溶质是 CaO能使其饱和 B.如图中共涉及了3种基本反应类型 (3)O段发生反应的化学方程式为 C.将X的浓溶液敞口放置,溶质质量分数都 会减小且原因相同 D.Ca(OH)。→甲、Na。CO.→乙均能观察到有 10.(6分)用如图所示实验研究酸、碱、盐的性质。 白色沉淀产生 各滴加2滴 二、填空题(化学方程式2分,其余每空1分,计 紫色石溶流 40分) 8.(7分)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广 泛。请回答相关问题: 石灰水 (1)盐酸、疏酸等酸具有相似的化学性质,是因 溶液 (填离子符 为它们在水中都能够解离出 ② 号),写出它们共同具有的一条化学性质: 各滴加2滴 无色融溶液 (2)酸和减的中和反应在实际中应用广泛。某 校化学实验室废液呈酸性:应选用 (指示剂)试剂检验该废液。若直接排放会导 稀碗酸一 致环境污染,从经济可行的角度考虑,应选用 容流 溶液 ④ 处理该废液。 ) (3)小苏打是培制糕点所用的发醉粉的主要成 第10题图 分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的 (1)③中溶液变为蓝色:说明草木灰溶液吴 种药剂,请写出该反应的化学方程式: (填“酸性”或“碱性”)。欲进一步证 明草木灰中含有碳酸盐,所需试剂是 (4)现有Ba(NO。):溶液、稀疏酸、Na.CO。溶 液、KOH溶液和CuSO. 溶液。请从下列选项 (2)④~中:无明显现象的是 (填 中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有 (填字母)。 序号)。将充分反应后的试管中的溶液 沉淀生成的物质 A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸按溶液 倒入同一烧杯中,一定产生的现象是 9.(5分)某溶液中溶质可能是HCl、KCO、 H.SO、MgCl。中的一种或多种,向该溶液中 (3)实验后,再向①中滴加稀疏酸,溶液变为 滴加Ba(OH)。溶液,产生沉淀的质量与加入 无色,用化学方程式解释其原因 Ba(OH):溶液的质量关系如图,回答下列 问题: 11.(6分)化学课外兴趣小组的同学准备用 ,沉淀质量/g BaCl:溶液与适量KSO.溶液制备BaSO.。 完成实验操作I后,同学们发现自已错把 K.CO.溶液当成KSO.溶液。为了不浪费 B(0ll)溶液质/ 药品,同学们讨论决定,借助其他试剂与固体 第9题图 A继续完成制备BaSO 的实验,其中试剂B 74. 中的溶质由两种元素组成。整个实验流程如 编号为A、B、C.然后两两混合进行实验,实验 下图所示。 结果如表所示: →课阅体 B C BC1反 1KC0. #气 过竞 1 梁作 →时 反应 B 第11题图 C (1)反应①的基本反应类型为 (“A”表示有气体产生,“”表示有沉淀产 (2)反应②的化学方程式为 生,“一”表示无明显现象) (1)C中溶质的化学式是 (3)操作II的名称为 .溶液b的溶 (2)A与B反应的化学方程式是 质为 (4)从理论上讲,该实验过程最终得到的 (3)B与C反应的基本类型是 BaSO.质量 (填“”“一”或“<”)原 (4)向盛有C的试管中滴人几滴酸融溶液,然 方案得到的BaSO,质量。 后滴加足量的A,若 ,则 12.(6分)构建思维导图是一种重要的学习方法。 可判断A与C发生了反应 请根据酸和碱的化学性质思维导图,回答下 14.(5分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的 列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可 用途。 以发生化学反应) (1)化学实验室有失去标签的硝酸锁、碳酸 酸减 - 指示剂 钝、氢氧化钾、稀疏酸、氢氧化五瓶无色溶 液,现将其任意编号A、B、C、D、E,然后两两 非金 甲 混合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视 化物 为可溶物)。 AB 实验 A+E BC B十E 金属 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 第12题图 ①碳酸纳俗称纯碱,属于。 (填字母)。 (1)请写出图中甲表示的物质类别 A.酸 B.减 C.盐 写出关系“甲一酸”对应的一条用途: ②写出溶液B中溶质的化学式 ③写出溶液A与E反应的化学方程式: (2)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和 反应。请写出一个中和反应的化学方程式: (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制 碱法”,其主要化学原理:NaCl+H.O+NH+ (3)酸和碱能与指示剂反应,从而使指示剂显 示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色盼酸 变成 Na.CO。+H.O+CO。等。则X的化学式为 (4)图中涉及到的复分解反应有 种。 13.(5分)实验室有三瓶失去标签的无色溶液,只 三、实验及探究题(共16分) 知道它们分别是稀盐酸、碳酸钟溶液和澄清 15.(7分)酸、贼、盐是中学化学常见的化合物,研 石灰水中的一种,为了鉴别它们,将其任意 究它们的性质有重要意义,某化学探究小组 ·75. 设计了如下实验来探究酸、减、盐之间的 (1)碳酸氢钟受热容易分解,生成碳酸钟、水 反应。 和二氧化碳。 氧化 碳酸钩 化铜 (2)氢化锣溶液呈中性。 稀疏 溶液 溶液 溶泣 (3)碳酸氢可溶于水。 【设计与实验一】甲同学取少量盐碱地土壤于 含有酸法 氧化 疏酸饷 的化 稀盐酸 烧杯中,加入适量的蒸留水,充分揽摔混合后 溶液 溶液 溶液 过滤,将所得滤液分成三等份,依次编号为1 实验一 实翰二 实验三 实验凹 号、2号和3号,进行如下实验。 第15题图 实验现象 实验步骤 实验结论 (1)实验一能观察到的现象是 滤液里可能含有碳 (2)实验二中反应的实质是 结 取1号滤液滴 产生气泡 酸钟,也可能含有 合生成HO。 加足量稀盐酸 碳酸氢钟 (3)写出实验三发生反应的化学方程式: 滤液里一定含有碳 取2号滤液滴 对实验四反应后的物质进行过滤后,探究小 酸钟,反应的化学 加 方程式是 组对滤液中溶质的成分进行了实验探究 溶液 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? (4)【猜想与假设】 猜想一:氢化纳 实验结论:盐碱地土壤中含有碳酸钢 猜想二:氢化纳和 【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并 猜想三:氢化纳和氢化锁 实验。 (5)【实验过程】 王填 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于 试管中,向其 无明显现象 猜想二不成立 澄清 中滴入适量氛 石灰水 化溶液 第16题图 另取少量滤液 实验结论:盐碱地土壤中不含碳酸氢纳。得 猜想 于试管中,向 不 无明显现象 出该结论所依据的实验现象是 其中滴入适量 成立 稀疏酸 【设计与实验三】丙同学设计如下实验。 (6)【拓展与延伸】 实验步骤 实验现象 实验结论 酸,碱,盐之间在水溶液中发生的复分解反应 取3号滤液 实质上是它们解离出的离子相互结合,生成 盐碱地土壤中 的过程。 不含氢氧化钟 16.(9分)某地区有盐碱地分布,化学兴趣小组针 对盐减地成分展开探究。 【反思与交流】丁同学经过思考,认为盐碱地 【猜想与假设】在老师的指导下,同学们认为 土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化 盐碱地土壤中可能含有: 钟,他的理由是 ①碳酸钟;②碳酸氢钟;③氢氧化纳。 【查阅资料】 (用化学方程式表示)。 · 76.模块七综台自测卷 方程式为2HCl+Ba(OH)。--BaCl。+2H.O 1.A 2.C 3.D 4.D 10.(1)碱性 稀盐酸和澄清石灰水(合理即可)(2) 5.B【解析】A.溶液X与稀硅酸反应生成白色沉淀,说明 有气泡冒出 溶液中含有银离子;遇无色酸献溶液变红色,说明溶液显 (3)2NaOH+H.SO --Na.SO.+2H.O 减性;与NH.C1溶液反应放出气体,由于按盐能与碱性落 11.(1)复分解反应(2)BaCO.+2HCl-BaCL.+H.O+ CO. 液反应生成有刺激性气味的氢气,则X中的阴离子是 (3)蒸发结晶 HC1.BaCl.(4)一 氧根离子;则X为Ba(OH):是碱溶液,故错误。B.遇无 12.(1)金属氧化物 金属除锈(合理即可) (2)HC1十 色酸耿溶液变红色,说明溶渡显碱性,故正确。C.按盐能 NaOH-NaCI+H.O(合理即可)(3)红 (4)四 与减性溶液反应生成有刺激性气味的气,生成的气体 13.(1)Ca(OH).(2)Na.CO.+2HCl2NaCI+H.O+ 具有刺激性气味,故错误。D.X为氢氧化锁,通入二氧化 C0.*(3)复分解反应(4)溶液由红色变成无色 碳气体,二氧化碳和氢氧化银落液反应生成碳酸锁沉淀 【解析】稀盐酸与碳酸纳反应生成二氧化碳气体,稀盐酸 和水,可观察到溶液变浑浊,故错谈 和澄清石灰水反应漫有明显现象,澄清石灰水与碳酸钴 6.A 反应生成碳酸沉淀,B和A会生成气体,B和C会生 7.C【解析】A.向接近饱和的Ca(OH):溶液中加入适量 成沉淀,所以B是碳酸纳溶液,A是稀盐酸,C是澄清石 CaO.氧化锈和水反应生成氢氧化并放热,氢氧化的 灰水。(1)由分析可知,C是澄清石灰水,其中的溶质是 溶解度随温度的升高而减小,所以能使其饱和,故正确 Ca(OH)。(2)A与B的反应是碳酸纳和稀盐酸反应生 B.氧化和水反应生成氛氧化是化合反应,碳酸在 成氧化钟、水和二氧化碳,化学方程式为Na.CO。十 高温的条件下分解成氧化和二氧化碳是分解反应,盐 2HCI--2NaCl+HO+CO.(3)B与C的反应是 酸和氢氧化反应生成氧化和水是复分解反应,圈中 碳酸钢和氢氧化反应生成碳酸沉淀和氢氧化纳,属 没有单质,没有涉及置换反应,所以图中共涉及了3种基 于复分解反应。(4)C是澄清石灰水,溶液显减性,能使 本反应类型,故正确。CX是酸,可以是盐酸、硝酸,将浓 无色盼融溶液变红色,再滴加足量的盐酸,若观察到溶 盐酸、浓疏酸散口效置,浓盐酸因为落质挥发导致落质质 液由红色变成无色,则可判断A与C发生了反应。 量分数减小,浓疏酸因为吸水溶剂质量增加导致溶质质 14.(1)①C②NC0 ③B(NO)+HSOBaSO+ 量分数减小,二者溶质质量分数减小的原因不同,故错 2HNO (2)NHCi 误。D.甲是氢氧化纳,乙是碳酸,Ca(OH)。→甲。 15.(1)产生白色沉淀(2)H和OH (3)Na。CO.+ Na.CO→乙的反应都可以是氢氧化锈和碳酸伪反应生成 2HCl-2NaCl+H0+CO. (4)疏酸 (5)三 碳酸沉淀和氢氧化钢,二者均能观察到有白色沉淀产 (6)沉淀或气体或水 生,故正确。 16.【设计与实验一】氢化锣 产生自色沉淀 Na.CO十 8.(1)H 能和比较活泼的金属单质反应(合理即可) CaCl.-CaCO.十2NaCl 【设计与实验二】澄清石 (2)紫色石蔑 熟石灰[或Ca(OH)] 灰水不变浑浊 【设计与实验三】加入足量氢化溶液. (3)NaHCO+HCI-NaCI+H.O+CO. (4)B 然后滴入无色酣溶液 产生白色沉淀,溶液不变红 9.(1)K.CO..H.SO. (2)Mg(OH). HCl.MgCl 【反思与交流】CO.+2NaOH--NaCO.+H.O (3)2HCl+Ba(OH).-BaCl.+2H.O 【解析】(1)混合液中加入氢氧化银一段时间后才会生成 沉淀,所以样品中一定不含H.SO.,一定含有HCl,HCl 和KCO.不能共存,所以样品一定不含K.C0.。(2)一 段时间后有沉淀产生,Ba(OH):和MgC反应生成氢氧 化铁沉淀和氛化锁,所以样品中一定含有MgCl。,所以原 溶液中的溶质是HCl、MgCl.。(3)O段发生反应的化学 67