4.模块六综合自测卷-【卓文中考·加速度】初中化学基础天天练

模块六综合自测卷 总分：55分 ②建议用时40分钟 实际用时( )分钟 ●答案P10 一、选择题（每小题2分，共13题，计26分） C.实验①中溶液质量逐渐增大 1.下列选项中，主要成分属于合金的是( D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 A.塑料瓶 B.废报纸 6.用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行 C.旧钢丝球 D.旧衣服 探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。 2.下列有关金属或金属材料的说法正确的是 下列说法错误的是 ( 通入氧气 A.铝是人类最早利用的金属材料 棉花及 B.合金中一定含有两种或两种以上的金属 祯物 氯化钙 铁钉 铁钉 C.生铁和钢都是铁的合金 铁钉 铁钉 蒸馆 甘蒸饱水 D.真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 水 3.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有 第6题图 “石硫黄能化金银铁铜”的记载，描述了硫与金 A.用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除 属的反应。金、银、铁、铜四种金属中，活动性 去水中溶解的氧气 最强的是 ( B,植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是 A.铁 B.铜 C.银 D.金 作干燥剂 4.甲、乙、丙三种金属，只有乙在自然界以单质形 C,观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈， 式存在，并且甲制成的容器会与丙的盐溶液发 丙、丁中铁钉均无明显变化 生化学反应，则这三种金属的活动性由强到弱 D.乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比 的顺序是 说明铁生锈需要空气 A.甲丙乙 B.丙甲乙 7.利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁 C.乙甲丙 D.乙丙甲 的实验，取3g氧化铁粉末进行实验，实验结束 5.[2023郴州]为验证铁，铜、银三种金属的活动 后称得装置中剩余固体的质量为2.1g,下列 性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下 说法正确的是 ( 列说法正确的是 CO →居气处理 GS0,溶液 氧化钱 刷罩 提高火焰湿废 第7题图 2 A.反应后剩余的2.1g固体全是铁 第5题图 B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性 C.CO发生了还原反应 顺序 D.实验结束时，先停止通CO,再停止加热 B.实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO, 8.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试 Ag:SO+Cu 管中缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试 ·49 管中物质的变化关系图错误的是 B.X比Y的相对原子质量大 國休种美 溶质的神类 C.该反应可以表示将不等量的金属放入足量 3 的稀盐酸中 2 D.两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量 相等 铁粉喷量g 铁静质堂g 12.向AgNO溶液中加入一定质量的A1和Fe A B 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅 () 溶液总质量阳 因体总质量g 绿色滤液。下列说法正确的是 A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C.滤渣中一定没有AI,一定含有Ag D.滤液中一定含有Fe(NO)和Al(NO,) 铁粉质量g 铁粉质资g 13.某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回 C D 收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。下列 9.某同学将一定量的铁粉投入到一定质量的硫 叙述不正确的是 酸铜溶液中，完全反应后过滤。对于下列说法 加过量→因体上 你认为不正确的是 加过一回体人 稀疏酸 加过 A.滤渣中一定含有铜 因体D B.若滤渣中有铁，则滤液中的溶质是CuSO 滤液B嘛酸绿 滤液B FeSO. C.滤液中一定含有Fe 第13题图 D.反应后的溶液质量比原溶液质量小 A.固体E是铜 10.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中 B.步骤1的操作名称是过滤 的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的 C.滤液C的成分为硫酸锌 盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合 D.判断稀硫酸过量的方法是加少量锌，有气 体产生 物中一定不含有的金属是 二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，计 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 22分) 11.分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓 14.(4分)化学世界缤纷多彩，美丽如花。小梅同 度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如 学利用初中化学中常见物质设计了如图的反 图所示。下列说法中正确的是 应关系图。“花朵”中的金属均能与X发生 金然质费g 反应。 氨气质量g 第11题图 A,X的金属活动性比Y强 第14题图 ·50· (1)若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到 16.(5分)某同学为探究金属的化学性质，做了下 镁条剧烈燃烧，放出大量热， 列实验。 一玻璃管 (2)若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢（产生气 潮涩的 aN0,2 泡最慢)的是“ 之花”。 空气了 小气球 溶液 (3)若X为无色的盐溶液，写出任意一朵花开 铁丝 图铁片 甲 乙 时的化学反应方程式： AgNO C(N0,和Ag\0 一溶液 的况合溶液 15.(4分)金属的使用体现人类的认识和科技发 铁片 围锌粉 展的水平。 丙 丁 (1)古代典籍《考工记》中有将铜、锡熔合制成 第16题图 青铜器的记载。青铜与纯铜相比，发生的变 (1)甲实验中，可观察到小气球 化有 (填字母)。 (2)实验乙试管中发生反应的化学方程式为 A.熔点变高 B.硬度变大 (3)只通过实验乙和实验丙还不能证明铁、 C.抗腐蚀变强 D.导电性变为零 铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证 (2)镓元素(Ga)的原子结构示意 明，补充实验所用的试剂为 图如图1，其元素位于元素周期 +3028183 表中第 周期：镓元素在 (4)实验丁中物质充分反应后过滤，滤液为蓝 反应中易失电子，可与硫酸反应第15题图1 色，下列判断正确的是 (填字母)。 生成硫酸镓，请写出硫酸傢的化 A.滤渣中一定有银和铜 学式 B.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 (3)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入 C.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝 况如图所示。下列说法错误的是 酸银 (填字母)。 17.(4分)[2023衡阳]黄铜（锌和铜的合金）在古 +溶液质量g 代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZCO)、赤 铜(CueO)和木炭制备黄铜，其中一种流程 如下： 时间/5 木炭、 粉碎加热 动甘石 反应 氧化 亦钢 黄铜 第15题图2 1100℃-1300 反应Π A.由图象可知金属活动性Zn>R>Cu 第17题图 B.反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu,可能 (1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是 有Zn和R (2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧 C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸 化碳，请写出此反应的化学方程式 有气泡产生，则滤液一定无色 51 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方 续表 法对两者进行区分 铝丝插入 无气泡 有大量气泡产生 试管③中 18.(5分)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混 实验结论 M>Cu:M>A】 合物中分离出某贵重金属。流程如下：（未做特 别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物) 【交流与表达一】同学们对同一实验得出两种 不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚 加入一定量 气本 加入过 气体 的瑞琥酸 开始时试管③中无气泡产生的原因是铝丝表 过海 觉液4 章的铃 滤液B 过沙 面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。 7.n 图体离 合物乙 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的 加入一定质量 同依两 阁体甲 的硝酸银常液 活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨 过流彩 滤液： 干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如 第18题图 图所示的实验。 (1)四种金属的活动性顺序是 铝丝 铝丝 (2)滤液A中共含有 种溶质，固体丙 MSO溶液 (S),溶液 CS0溶液 中一定含有的金属是 丙 (3)写出③中反应的化学方程式： 第19题图 (1)试管乙中观察到的现象是 三、实验及探究题（共7分） 19.(7分)M是生产、生活中常见的金属。化学 (2)试管丙中反应的化学方程式为 兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性 顺序，请你和他们一起进行以下探究活动 【交流与表达二】同学们经讨论后认为该实验 【查阅资料】MSO,溶液是无色液体。 可以优化，去掉试管 (填试管编号)中 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎 的实验，也可以得出正确的结论。 样的？ 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了 【猜想与假设】小玉的猜想是M>A1>Cu:小 三种金属的活动性顺序。 静的猜想是A>M>Cu;你的猜想是 【拓展与延伸】实验结束，同学们积极性未减， 兴趣小组的同学们又做了下面的实验。向盛 【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的M 有Cu(NO,)2溶液的烧杯中加人一定量的锌 丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试 粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤 管，进行如下表的实验（试管中均盛有相同体 渣和无色滤液。请你帮助回答，下列判断正 积、相同浓度的稀盐酸)。 确的是 (填字母)。 实验操作 刚开始的现象 几分钟后的现象 A.滤渣中一定不含锌，一定含有铜和银 B.滤渣中含有两种或三种固体 M丝插入 有少量气泡产生有少量气泡产生 C.滤液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含 试管①中 有AgNO 铜丝插入 无气泡 无气泡 D.滤液中一定含有Zn(NO)2,可能含有 试管②中 AgNO2和Cu(NO)g 52.膜快六综合自测卷 亚铁离子，故正确。D.根据化学反应方程式Fe+CuS) 1.C2.C3.A4.A5.A FeS0.+Cu可知，消耗160份质量的硫酸钢能产生152 6.D【解析】A,氧气在水中的溶解度随温度的升高而减 份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减小，故正确 小，故用嵩湍并迅逸冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中 10.C 【解析】一定量的金属与足量酸完全反应时，产生氢 溶解的氧气，故正确。B.植物油的作用是隔绝空气，氯化 金属的化合价 气质量一金属的相对原子质受×金属质量，设生成02g 钙县有吸水性，其作用是作千燥剂，故正确。C.甲中通入 氧气，铁钉与水和氧气充分接触，生轿明显：乙中铁钉与 氢气高要消耗金属钱的废量为m,m×员=0.2g:别 水和氧气同时接触，会生绣：丙中铁钉与氧气不接触，不 m=2.4g。同理，生成0.2g氢气消耗的Al,Zn的质量 生锈：丁中铁钉与水不接触，不生绣，故观察到甲中铁钉 分别是18g,6.5g,铜与稀盐酸不反应，由于金属混合 生锈明显，乙中铁钉生铸，丙、丁中铁钉均无明显变化，故 物由四种金属中的两种组成，6.5g锌与足量的稀盐酸 正确。D.乙和丙对比说明铁生锈需要氧气，乙和丁对比 反应生成意气的质量为0.2g,与铁、铝混合，生成氢气 说明铁生锈需要水，故错误 的质量会大于0,2：与铜混合，生成氢气的质量会小于 7.A【解析】A.3g氧化铁粉末中铁元素的质量为3g× 0,2g,则此混合物中一定不含的全属是锌，该金属可能 品×10%-21g:则孩反应无氧化铁宠全度度生藏铁。 由Mg、A中的一种和铜组成。故选C。 所以反应后剩余的2.1g周体全是铁，故正确。B,氧化铁 11,C【解析】A该图反映的是金萬质量与生成复气的质量 呈红棕色，铁粉呈黑色，则充分加热，雕处固体由红棕色变 关系，无法判断X、Y的金属活动性，故错误。B.由于两 为黑色，故错误。C,该反应是一氧化碳和氧化铁在高温 种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y 的条件下生成铁和二氧化硬，其中一氧化碳夺取了氧化 相对原子质量的大小，故错误。C.由图可知，消耗金属 铁中的氧，则CO发生了氧化反应，故错误。D,实验结来 的质量不同，而生成鱼气的质量相同，即消耗稀盐酸的 时，先停止加热，再通C0至装置冷却，防止生成的铁在较 质量相同，该反应可以表示将不等量的金属放入定量的 高温度下重新被氧化，故错误 稀盐酸中，故正确。D,两种金离充分反应后，消耗金属 8.D【解析】向装有一定量硝酸朝和殖政银混合溶液的试 的质量不同，生成氨气的质量相同，即消耗盐酸的质量 管中，機慢加入朝铁粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚 相同，故所得溶液的落质质量不相等，故错误 铁和银，硝酸银完全反应后，香与硝酸钢反应生成有酸亚 12,C【解析】所涉及的三种全属的活动性顺序为铝>铁> 铁和铜。A.开始阶段，铁的量不是时，国体只有银一种， 银，向AgNO,溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合 硝酸银完全反应后，硝酸铜开给反应，固体变成铜，银两 粉末，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，铝完全反应 种，铁粉过量后，因体是铁、钢，银三种，故正确。出.开始 后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银：充分反应后 阶段，铁的量不足时，溶质有硝酸银，硝酸亚铁，硝酸朝三 过滤，得到浅绿色滤液，说明铁与硝酸银已发生反应，金 种，硝酸银完全反应后，溶质变成硝酸亚铁、硝酸铜两种， 属铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，一定没有铝，可 铁粉过量后，溶质只有硝酸亚铁一种，故正确。C,每56 能含有铁，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有 份质量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚缺和216份质量的 埔酸银。A.由分析可知，滤渣中可能含有铁，一定没有 银，和硝酸的反应生成硝酸亚铁和64份质量的钢，所以 铝，则向滤滋中加入稀盐酸，可能有气泡产生，故错误 溶液质量开始时减小的幅度大，后面减小的幅度小，最后 B.由分析可知，滤液中可能含有荫酸银，则向滤液中加 不变，故正确。D.反应完后不断加入铁粉，因体质量还会 入稀盐酸，可能有沉淀产生，故错误。C,由分析可知，滤 继续增大，不会保持不变，故错误。 渣中一定没有A,一定含有Ag故正确。D.由分析可 9.B【解析】A.铁和硫敢铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣中 知，滤液中一定含有AI(N()),Fe(NO)2,故错误。 一定有钢，故正确。B.若滤渣中有铁，逃液中不可能有硫 13,C【解析】废液中加过量的锌，铧与硫酸朝反应生成硫 酸铜，故辑误。C,该反应会生成硫酸亚铁，溶液中一定有 酸锌和钢，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和缺，过滤，圆 45 体A中含有舸、铁，锌，滤液B中会有硫酸锌：向因体A: 气体、滤液A和因体甲，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌 中加过量稀硫酸，锌与硫酸反应生成疏酸锌和氢气，铁 和氢气，钢、银和稀硫酸不反应，向滤液A中加入过量的 与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，固体E中含有 锌，得到图体混合物乙，说明X能与稀硫酸反应，锌能与 铜：流液C中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸：滤液C中加 X的硫酸盐反应，说明锌比X活泼，在金属活动性源序 过量的锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与硫 里，X排在氢前，铜，银排在氢后，故四种金属的活动性 酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤，固体D中含有铁、锌， 顺序是Zn>X>Cu>Ag。(2)由以上分析可知，向金属 滤液B中含有硫酸锌。A.由分析可知，固体E是钢，故 混合物中加入一定童稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫 正确。B.过滤能把固体和液体分开，则分离得到固体A 酸锌和氢气，X能与稀硫酸反应生成X的硫酸盐和氢 和滤液B的操作名称是过滤，故正痛。C.由分析可知， 气，向滤液A中加入过量的锌，得到气体，说明滤液A中 滤液C中含有硫酸锌，硫酸亚铁、硫酸，故错误。D.锌与 含硫酸，故滤液A中含硫酸锌、硫酸、X的硫酸盐三种溶 硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以判断稀硫酸过量的方 质。因体甲为铜和银的混合物，向固体甲中加入一定质 法是加少量锌，有气体产生，故正确 量的硝酸银，钢和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体 14.(1)发出耀眼的白光，生成白色固体(2)铁 丙中一定含有纸，无法确定是否含有铜。(3)③发生的 (3)Mg十2AgNO一Mg(NO,):十2Ag(合理即可) 反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 15.(1)BC(2)四Ga(S),)(3)BC Cu+2AgNO-Cu(NO )+2Ag. 【解析】(3)将一定量的锌和金属R的混合符末加入一定 19.【猜想与假设】A>Cu>M【设计与实验一】Al>M> 量的氣化铜溶液中，锌与氧化饲反应生成氯化锌和何。 Cu【设计与实验二】(1)M丝表面析出红色周体，溶液 根据化学方程式Zn十CuC1一ZCL+Cu.每65份质 由蓝色变为无色(2)2A1+3CuS0.一3Cu+ 量的锌生成64份质量的钢，反应后国体质量减小，则反 A1(S()):【交流与表达二】丙【拓展与延伸】BC 应后溶液质量增加，由国象可知，首先发生的反应落液 质量是增加的，其次发生的反应溶液质量是减小的，说 明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，八.通过 分析可知，金属活动性乙m>R>C,故正骑，B.反应结 来后过滤，滤渣中一定合有每，一发没有锌，可能含有R, 因为锌完全反应后，R才与敦化何反应，故错误。C,反 应结束后过滤，若向滤渣中加入稀位酸有气泡产生，则 说明氯化铜完全反应，金属R有剩余，如R是铁，铁与氧 化铜反应生成氯化亚铁和铜，溶液笔浅绿色，所以滤液 不一定无色，故错误 16.(1)逐渐变大(2)Fe+Cu(NO,):—Fe(NO,):+Cu (3)Cu和AgNO溶液（或Ag和CuSO,溶液）(4)D 17.(1)黄铜 (22Cu.0+c11o0C-130ot4cu+c0,1 (3)取少量黄铜与黄金于两支试管中，向试管中加入稀 盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金 18.(1)Zn>X>Cu>Ag(2)三银 (3)Cu+2AgNO,-Cu(NO,):+2Ag 【解析】(1)向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，得到 A46