2024年中考化学二轮考点复习综合应用题

2024年中考化学二轮考点复习：综合应用题 1．依据所学知识回答问题 (1)网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。 ①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是 。 ②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是 (答一条)。 ③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因 。 ④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是 。 (2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：    请回答题： ①A物质中氯元素的化合价为 。 ②D物质的名称是 。 ③该反应的化学方程式是 。 2．下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） (1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型 。 (2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。 (3)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是 （用化学方程式表示）。 (4)通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数） 。 3．生活中处处有化学。请你从化学的角度回答下列问题。 (1)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 。 (2)小明家厨房食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜、加碘食盐等，其中青菜富含的营养素是 。 (3)水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①电解水实验中，若负极产生气体，则正极理论上产生气体的体积约为 。 ②水的净化常用到活性炭，是利用它具有 性，可以除去水中的颜色和异味。 (4)农业上常配制一定浓度的氯化钠溶液用于选种，现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，取出少量配制好的溶液，加入溶液至不再有沉淀产生，测得原氯化钠溶液的质量为生成沉淀质量的倍，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数实际为 。 4．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴2019》统计：2018年，我国粗钢产量为92800.90万吨，创历史新高。 I.铁的冶炼图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置。 (1)工业上，常利用铁矿石、焦炭、石灰石炼铁，其中焦炭的作用是______。(填序号) A．燃烧提供热量 B．生成还原剂一氧化碳 (2)生铁和钢的性能不同是因为 。 (3)关于图2中实验室模拟炼铁说法中，不正确的是______。(填序号) A．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO一段时间，排尽装置内的空气 B．当观察到石灰水变浑浊，则说明玻璃管内反应已经开始 C．实验过程中，玻璃管内黑色粉末变红 D．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应 Ⅱ.防止金属锈蚀某兴趣小组为探究铁生锈条件，完成了如图实验。 (4)对比试管A、B、C得出铁生锈是铁和 反应。实验过程中发现试管D中的铁钉锈蚀最严重。 【提出问题】为什么试管D中铁钉锈蚀最严重？ (5)小芸同学用图1所示方法探究锌和铜的活动性时，无意间将两种金属接触(如图2)，她发现铜片表面产生无色无味的可燃性气体，锌的质量慢慢逐渐减少，该气体可能是 (填化学式)。在老师的指导下，小芸同学又设计了如图3实验：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流表指针发生偏转。 【资料】 (6)铜锌原电池：把铜、锌同时浸入某些溶液中，活动性强的金属锌失去电子形成 (填离子符号)，电子由导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 【结论】生铁钉中含有碳等杂质，在食盐水中，铁失去电子，形成微型原电池，加快了铁的锈蚀。 【反思】 (7)钢铁生锈包括化学腐蚀和电化学腐蚀，因此轮船船体防锈时，可以在船体上涂上保护层，并在吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是______。(填序号) A．锌 B．铜 C．银 Ⅲ.废铁的再利用硫酸铁在农业中可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3及不溶于水，不和酸反应的杂质)制备硫酸铁的主要流程如图： (8)溶液A中溶质有 。(填化学式) (9)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 (10)某同学取10克“废铁屑”按上述流程完成实验，最终获得500克4%的硫酸铁溶液，求废铁屑中铁元素的质量分数。(写出计算过程) 5．元素周期表和化学用语是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 (1)N、F两种元素排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。 (2)元素周期表中与氧元素化学性质相似的是 （填元素符号）。 (3)10号元素组成的气体为氖气，其化学式为 。 (4)写出11号元素形成的离子符号 。 (5)的名称为 。 (6)原子序数为8和13的两种元素形成的化合物化学式为 。 (7)A、B、C、D、E为初中化学常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系，B和E组成元素相同，请根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。 ①E的化学式 ，B的化学式 。 ②写出E转化为D的化学方程式 。 ③由E转化成B的化学反应 （填“吸热”或“放热”），该反应属于 反应（填基本反应类型）。 6．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。 (1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和 。 (2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 。反应类型是 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 性可除去水中的异味和色素等。 (3)根据初中化学知识可知，空间站的氧气还可以用过氧化氢溶液来制取。一个航天员一天大约消耗800克氧气，三个航天员一天消耗的氧气大约含过氧化氢多少克的过氧化氢溶液来制取？ 。 7．实验室有一种黄铜样品(只含铜和锌)，化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示: 实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液， 请回答下列问题. （1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式 (2)请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式 (3) 此黄铜样品中铜和锌的质量比为 (4) 第二组试验后所得固体的质量为 （5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 8．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，请按要求回答下列问题： （1）步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气，属于 变化。 （2）图2 是化肥碳酸氢铵包装袋上的说明：碳酸氢铵具有的性质是 (填字母)． A 难溶于水      B 有挥发性      C 受热易分解 （3）小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A 装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②连接A、B 装置，继续加热，观察到试管口的现象是 。 9．如图所示是工业上炼铁高炉：    (1)高炉中“CO2→CO”的反应主要发生在 区域（填字母）。 (2)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为 ，能观察到的现象是 。 (3)炼铁厂用含氧化铁 480 吨的赤铁矿为原料炼铁，求得到单质铁的质量。（请写出计算过程） 10．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 (1)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用有 。 ②请用化学方程式表示炼铁的原理 。 (2)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应) 根据图示数据进行如下计算： ①生成氢气的质量为 。 ②合金中铜的质量分数？ 。 11．氢经济被认为是21世纪世界经济新的转折点，关于氢能的研究是世界热点。 I.制氢 (1)工业上以甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制H2，制取原理如图1所示： ①制取氢气的过程中涉及的有机物是 (写化学式)。 ②重整反应器中甲醇与足量的水蒸气反应，生成的二氧化碳与参加反应的甲醇的分子个数比为 。 II.储氢 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是理想的储氢合金，其贮氢与释氢过程如图2： ①贮氢过程中发生反应的化学方程式为 。 ②镁铝合金在一定条件下完全吸氢形成氢气球磨镁铝合金。图3为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的储氢曲线(氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%)，下列关于镁铝合金储氢的说法正确的是 (填序号)。 a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间 b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化 c.由图3可知，温度升高镁铝合金储氢的速度变快 III.用氢 (3)①某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过图1所示的甲醇催化重整来产生氢气，64kg甲醇重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远 ？(写出计算过程) ②目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是 (写一条即可)。 12．广泛存在的“金属”与我们的各行各业，日常生活以及学习有着密切的关系。 请回答下列问题 （1）人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。丁丁小朋友比同龄的孩子矮小很多，你认为他的体内可能缺少的元素名称是 。 （2）镁带能在空气中燃烧，可用于做照明弹的原因是 。 （3）铝粉又称“银粉”，涂在铸铁暖气片上的作用是 。 （4）铜在空气中生锈变成“铜锈”，化学式为Cu2（OH）2CO3,结合你的所学推测铜生锈过程中一定参与反应的其他物质有 。 （5）熄灭蜡烛有很多方法，归纳起来有A． ，B．移开可燃物C． ，当当同学将石棉网放在蜡烛火焰上方移动，火焰熄灭。因为铁具有 。 （6）使金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼，高炉炼铁的主要反应过程如下。 图中标号①的基本反应类型 。 图中标号②的化学方程式为 。 经过③的化学反应过程，若用500t含氧化铁为80%的赤铁矿作原料，可得含杂质3%生铁的质量 。 13．为探究燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下实验，实验装置如图1所示。 【实验步骤】 步骤1：取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，蜡烛燃烧一会儿就熄灭了。 步骤2：待装置冷却后，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。 【实验分析】 (1)小明认为步骤1中蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，是因为装置内没有氧气了，你 （填“赞同”或“不赞同”）小明的观点，原因是 。 (2)上述步骤2中白磷燃烧应满足的条件：①温度达到白磷的着火点；② 。 【实验反思】 (3)在该实验中，生石灰的主要作用是 ，该反应的化学方程式为 。 【实验拓展】 为探究蜡烛的组成，将1.6g蜡烛放入足量氧气中燃烧，并将生成的气体全部通入图2装置（忽略所有影响因素），实验中测得有关数据如下表所示： 实验前 实验后 装置I总质量 105.0g 106.8g 装置Ⅱ总质量 286.1g 288.3g 【查阅资料】干燥剂用于吸收水分。 (4)①实验结束后生成二氧化碳的质量为 g。 ②通过计算，蜡烛中所含碳元素的质量为 g，该蜡烛中 （填“是”或“否”）含有氧元素。 14．党的二十大报告提出了我国在2060年前实现“碳”中和的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用 等清洁能源（写一种） ②天然气在空气中燃烧会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，其原因是 。 (4)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①甲中碳元素的化合价为 。该反应中单质的化学式是 。 ②写出该反应的化学方程式 。 (5)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 15．请回答有关二氧化碳的问题： （1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。 ①空气中二氧化碳的主要来源有 （写一点）； ②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是 ，该过程将 能转化为 能； ③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是 ； A 教科书循环使用 B 少用一次性塑料袋 C 多用一次性木筷 D 出门时随手关灯 （2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：    ④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ，请用化学式解释此现象 ,该反应属于的基本类型是 反应； ⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达解释原理 。 （3）如图是雪碧汽水标签中的部分内容：    ⑥已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$