2024年中考化学重点专题提分训练：流程题

2024年中考化学重点专题提分训练：流程题 1．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 (2)操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式 。 (4)实验步骤②中除加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 (填标号)。 a．硝酸银溶液 b．氯化钠溶液 c．硫酸铜溶液 d.硫酸亚铁溶液 2．草酸镍晶体难溶于水，工业上用废镍(成分主要为Ni，含有一定量的Fe2O3、SiO2、A1、Cu等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据： 金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.1 3.0 6.8 完全沉淀的pH 3.2 5.0 9.5 (1)据流程分析开始加入的酸为 (填化学式)； (2)“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为 。 (3)滤渣I的主要成分有 、 。 (4)“调pH”的范围控制在5.0~6.8的目的是 。 3．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现H2O、CO2的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有CO2、O2和 等(填一种)。 (2)环节②可制得氢气，而日常生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 （填字母序号）。 A．氢气贮存困难 B．氢气廉价易得 C．氢气的制取成本高 (3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)环节④将CO2和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 。 (5)该设想有利于实现月球基地中 、 等元素的循环利用。 4．工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的流程如下： 请根据流程回答下列问题： （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其中碳元素的化合价为 。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ，焦炭的作用既是提供高温，也是提供还原剂 （填化学式）还原氧化铁。 （3）生铁的含碳量比钢 （填“高”或“低”）。 （4）请你写出一种保护金属资源的具体措施： 。 5．杂卤石（K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：    已知： 物质 CaSO4 K2SO4 Mg（OH）2 溶解度/g(25℃) 0.28 11.1 0.00084 （1）操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）固体B的主要成分有 和 。 （3）操作b的步骤是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （4）在实验流程中加入过量的K2CO3溶液，能除去的物质是 ； （5）在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率，在相同的时间里，进行了如表实验组： 实验 温度/℃ Ca（OH）2用量/g K+浸取率/% ① 25 2.5 72.4 ② 40 2.5 86.55 ③ 40 3 90.02 ④ 60 3 91.98 ⑤ 60 4 91.45 ①上述实验的数据中，温度与K+浸取率的关系是 ②如表所列出的5组实验中，若要获得最佳的K+浸取率，选择的反应条件是 ℃和 g 的Ca(OH)2用量 6．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）空气中氮气的体积分数是 。 （2）步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 （4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A 易溶于水 B 熔点高 C 受热易分解 7．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气为原料合成尿素【】的简易流程。分析流程，请回答下列问题． (1)上述流程中，工业分离液态空气制取氮气，利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 (2)合成塔①中的基本反应类型为 。 (3)根据表中物质的沸点判断，要将合成塔中①的与、分离开来，温度应该控制在 之间。 物质 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ (4)写出合成塔②发生反应的产物： 。（填写化学式） (5)上述流程中可循环利用的物质为 。 8．某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl两种物质，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：    (1)步骤①选用的试剂是 ，步骤①的操作为 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。该反应体现了氢气的 （填“氧化性”或“还原性”）。 9．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答    (1)写出生成白色固体b的化学方程式 (任写一种)。 (2)步骤①中加入过量稀硝酸的目的是 步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是 (3)若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为 (4)若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为 则干燥剂的成分为 10．乙醇（俗称酒精）是一种常见燃料，化工生产中可用天然气制得的乙烯为原料，经图1流程制取乙醇：    (1)天然气是常见的一种燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式： 。 (2)步骤②通过以下反应实现，X是 （填化学式）。 (3)像乙醇这样的燃料燃烧是自然界碳循环的一部分，其完全燃烧的产物符合图2转化关系（“→”表示一步进行转化）；    若B、C是组成元素相同的气体，则由C→B的反应的化学方程式可以是 。 11．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：[NH3][NO][NO2][HNO3] ①4NH3+5O24NO+6H2O ②2NO+O2═2NO2 ③3NO2+H2O═2HNO3+NO （1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有 种． （2）反应②的基本反应类型为 ． （3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是 ． 12．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示： (1)操作a的名称是 。 (2)上述①、②、③、④四步反应中未涉及的基本反应类型是 。 (3)电解熔融的MgCl2可生成Mg和一种气体单质，反应的化学方程式为 。 (4)该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 13．水质的安全与我们的健康息息相关。某市饮用水的生产流程如下图所示。 （1）步骤①的网格净水原理与步骤 （填序号）类似。 （2）自来水的生产过程中，发生化学变化的是 （填序号）。 （3）欲检验家里的自来水是硬水还是软水，可用 检验，在家中可用 的方法进行硬水的软化。 14．以固体废弃物粉煤灰(主要为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、CaO等)为原料制备Al2O3的流程如下： Ⅰ.粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；SiO2不与盐酸、硫酸反应。 Ⅱ.此流程中SO2可将Fe3+还原为Fe2+氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94~3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06~8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69~4.89。 (1)第一次酸浸时发生反应的化学方程式： 。采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。 ②该流程中通过在Fe2+和A13+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和A13+体系中分离，其原因是 。 15．黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO)是一种可以利用的废弃资源。从黄铜灰渣生产Cu(NO3)2·3H2O晶体的流程如下 【查阅资料】硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性； (1)“浸取”前将灰渣磨成颗粒，目的是 。浸取时任意2个化学方程式： ； 。 (2)“过滤”时所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是 ；若Zn的使用量不足，则滤液Ⅱ中含有的2种溶质是 。 (4)“反应Ⅱ”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为 。 (5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度曲线如右上图，则从Cu(NO3)2溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$