3.3 盐类的水解 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 2．下列有关问题与盐类水解无关的是（    ） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH 3．室温下，下列说法正确的是 A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则 B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同 C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1 D．KHA溶液的，该溶液中 4．实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是 A．在水溶液中，仅发生水解 B．在水溶液中，仅发生电离 C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度 5．下列有关化学在生产、生活中的应用不正确的是 A．煤、石油、天然气属于不可再生能源，风能、地热能、海洋能属于新能源 B．高炉炼铁工业中，增加高炉高度，尾气中CO的比例不变 C．利用盐类的水解反应可以制备胶体、对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料 D．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位质量的电极材料释放的电能大 6．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 D．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 7．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+)=c(CH3COO-) 8．用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 现象 水解程度 A 加入固体 溶液变成红褐色 变大 B 加热溶液 溶液变成红褐色 不变 C 通入气体 溶液颜色变浅 减小 D 加入溶液 溶液颜色变浅 不变 A．A B．B C．C D．D 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SO B．新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl− C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NO D．强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO 10．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A． B． C． D． 11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Si是半导体材料，可用于制造光导纤维 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D．Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器 12．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．青蒿素可用于治疗疟疾 B．苯甲酸可用作食品防腐剂 C．热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污 D．明矾常用于自来水的消毒杀菌 13．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．燃料电池的能量转化率可达100% B．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 C．金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 14．对于常温下 pH=l的硝酸溶液，有关叙述正确的有 ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3 ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2的H2A与pH=12的MOH两溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)+ c(A2-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，共pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>(A2-) 16．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 C．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂 17．俗称纯碱，常用于制作洗涤剂，下列有关说法错误的是 A．是强电解质 B．纯碱作洗涤剂的原因为 C．水溶液的导电能力比同浓度的溶液强 D．在分类上不属于碱 18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1 B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋）＝2c(）＋c(）＋c(H2SO3） C．pH＝9的CH3COONa溶液，升高温度，溶液pH降低 D．pH＝10的的Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c() 19．下列叙述正确的是 A．用如图装置制取无水氯化镁 B．泡沫灭火器的主要原料是硫酸铝与碳酸钠溶液 C．稀释溶液，水解程度增大，溶液的增大 D．向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，溶液红色褪去 20．相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．pH B．n(OH- ) C．n(CO ) D．c(HCO) 21．下列说法正确的是 A．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂 B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度 C．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同 D．相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者大于后者 22．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．澄清溶液中：、、、 B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 23．常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是 A．用和的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为和，则有 B．的硫酸与NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 C．向 的 溶液中加入少量 固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c() D．的HCl和的等体积混合后溶液显酸性 24．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO B．滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO C．新制氯水中：K+、NH、SO、SO D．含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO 25．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是 A． B．①点溶液中存在 C．③点溶液中存在 D．①点和④点溶液中的相等 二、填空题 26．反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由 所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难 (电离常数越小)，盐的水解程度 ，即越弱越水解。 27．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) 回答下列问题： (1)的溶液和的溶液中， (填“>”“<”或“=”)。 (2)、、、中，结合质子能力最强的是 ，将少量通入溶液，反应的离子方程式是 。 (3)将体积相同，的和的，加水稀释到，需水的体积： (填“大于”“小于”或者“等于”，下同)；分别与足量的锌粉反应，反应过程中的平均反应速率：HCOOH H2SO4。 (4)25℃时，的和的氨水等体积混合后溶液呈 (填“酸”或“碱”)性；若的与的溶液等体积混合，所得溶液中，则该温度下的电离常数 (用含a的代数式表示)。 28．溶液中的化学反应大多数是离子反应，根据要求回答问题： (1)明矾可作净水剂，原理为： (用离子方程式表示)。 (2)完成溶液粒子浓度关系： ①离子浓度大小关系 。 ②电荷守恒关系 。 ③物料守恒关系 。 (3)的水溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (5)水溶液呈酸性的原因是的水解程度 电离程度(填大于或小于)。 (6)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①、②、③、④⑤、⑥按由大到小的排列为： (填序号) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】 【详解】A．盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确； C．对于放热的化学反应，升高温度，平衡左移，K减小，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积常数Kw增大，故D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液因为水解均显酸性，所以可作焊接金属时的除锈剂，故A项不符合题意； B．草木灰与铵态氮肥混合施用会发生双水解减小肥力，所以不能混合施用，故B项不符合题意； C．CuCl2水解方程式为：CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加热蒸干CuCl2溶液，会使HCl挥发，溶液析出Cu(OH)2固体，故加热蒸干CuCl2溶液可得到Cu(OH)2固体，故C项不符合题意； D．除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋时通入氧化剂Cl2，是氧化还原原理，不是水解原理，故D项符合题意； 故答案为D。 3．D 【详解】A．氨水为弱碱，加水稀释电离程度变大，故将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则，故A错误； B．相同浓度的和溶液，醋酸抑制水的电离、醋酸钠促进水的电离，故水的电离程度不相同，故B错误； C．醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，故0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比小于10：1，故C错误； D．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，故D正确。 综上所述，答案为D。 5．D 【详解】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能、地热能、海洋能等属于新能源，故A正确； B．增加高炉高度，只能延长尾气排放时间，不影响尾气中CO比例，故B正确； C．如明矾利用铝离子水解制得氢氧化铝胶体，可用于净水，也可以获得纳米材料，故C正确； D．铅蓄电池应用广泛，主要优点是优点是工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、贮存性能好、造价较低，因而应用广泛，但铅的密度大，是重金属，单位质量的电极材料释放的电能并不大，故D错误； 故选：D。 6．D 【详解】A．有些金属活动性差，高温下不与氧气反应，如金，故A说法正确； B．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，铜锈是Cu2(OH)2CO3，与酸反应，故B说法正确； C．电镀液中含有重金属离子，重金属离子能使蛋白质中毒，使人中毒，因此不能随意排放，故C说法正确； D．铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，故D说法错误； 故答案选D。 7．C 【详解】A．任何电解质溶液都成电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A不符合题意； B．CH3COOH为弱电解质，电离过程为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B不符合题意； C．醋酸分子部分电离生成醋酸根和氢离子，氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C符合题意； D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。 8．C 【分析】棕黄色溶液中Fe3+水解，水解离子方程式Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。 【详解】A．加固体，水解平衡向右移动，溶液变成红褐色，水解程度减小，A错误； B．加热，水解平衡右移，溶液变成红褐色，水解程度增大，B错误； C．加HCl，c（H+）增大，水解平衡左移，溶液颜色变浅，水解程度减小，C正确； D．加入溶液，相当于加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，D错误； 故答案选C。 9．A 【详解】A．四种离子不反应，可共存，A正确 B．新制的饱和氯水中含有Cl2，Cl2能将Fe2+氧化，B错误； C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中含有Fe3+，Fe3+、I- 会发生氧化还原反应生成碘单质，不共存，C错误； D．强酸性溶液中，CO与H+反应放出CO2，且Al3+、CO能发生完全双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选：A。 10．D 【详解】A．加入一水合氨会引入新的杂质氯化铵，A错误； B．加入易生成氢氧化镁沉淀，且产生新的杂质，B错误； C．加入Na2CO3，引入新的杂质，C错误； D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，使铁转化成沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，不能用于制作光导纤维，A错误； B．一般情况下强氧化性物质可用于杀菌消毒，ClO2中Cl元素为+4价，处于较高价态，易得电子，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误； C．Na2O2可与CO2反应产生O2，其化学方程式为：，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．Al2(SO4)3溶液与小苏打发生双水解反应，其离子方程式为：，可做泡沫灭火器，不是干粉灭火器，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，A正确； B．苯甲酸可用作食品防腐剂，B正确； C．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污，C正确； D．明矾中铝离子水解生成胶体，但不具有强氧化性，则不能用于自来水的消毒杀菌，D错误； 故答案为：D。 13．A 【详解】A．燃料电池大部分是化学能转化为电能，但还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，A选项错误； B．木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮，所以不属于糖类物质，则食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率，B选项正确； C．NH4Cl溶液中离子水解显酸性，可除去金属氧化物，C选项正确； D．可溶性的铝盐或铁盐在水溶液中会水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3的胶体，可以吸附水中的悬浮物从而聚沉，D选项正确； 答案选A。 14．B 【详解】①硝酸是强酸，常温下将1mL pH=l的硝酸溶液稀释至100mL后，pH=3，①正确； ②硝酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，pH=l的硝酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，pH=13的氢氧化钠溶液中，c(OH-)=0.1mol/L；向 pH=l的硝酸溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液恰好完全中和，②正确； ③常温下，pH=l的硝酸溶液中c(H+)就是硝酸电离出的c(H+)，为0.1mol/L；水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)相等，为=110-13mol/L；则该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为=11012，③错误； ④硝酸是强酸，一水合氨是弱碱，向 pH=l的硝酸溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液是NH4NO3溶液，该溶液成酸性，pH＜7，④错误； 综上所述，正确的有2个，故选B。 15．C 【详解】A．pH=2的H2A溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、HA-、A2-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)+ 2c(A2-)，故A错误； B．同浓度的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液中，由于NaOH为强电解质，Na2CO3水解程度大于CH3COONa，pH的比较为NaOH >Na2CO3>CH3COONa，所以pH相同时，三种溶液的浓度由小到大为：c(NaOH) <c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B错误； C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，溶液中存在以下三个平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+ ，CH3COO-+ H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-,根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ① 根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②,两式联立消去2c(Na+)解得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确； D．0.1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡：H2OH++OH-，HA-+H2OH2A + OH-，HA-H++A2-,已知其pH=4，说明HA-的电离强于水解，即c(H＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故D错误； 故答案为C。 16．D 【详解】A．同位素必须是原子，石墨烯和碳纳米管都是单质，A错误； B．BaCO3可溶于胃酸，不能用于胃肠X射线造影检查，B错误； C．催化剂不能改变合成氨工业中原料的转化率，只能改变反应速率，C错误； D．NH4Cl和ZnCl2溶液水解呈酸性，可用作焊接除锈剂，D正确； 故答案选D。 17．B 【详解】A．碳酸钠溶于水后能完全电离，是强电解质，A正确； B．纯碱作洗涤剂的原因为，B错误； C．水溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强，故同浓度时水溶液的导电能力比溶液强，C正确； D．碳酸钠骨碳酸根和钠离子构成，故其在分类上属于盐，虽然其水溶液显碱性，但其不属于碱，D正确； 故选B。 18．D 【分析】强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性，亚硫酸钠、草酸钠溶液分步水解，溶液中电荷守恒、物料守恒； 【详解】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1， ，温度没指明，KW不知道，不能计算氢c(OH—)，A错误； B. Na2SO3溶液中，钠离子的物质的量是硫原子的2倍，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量亚硫酸根离子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c(）＋2c(）＋2c(H2SO3），B错误； C. pH＝9的CH3COONa溶液因水解呈碱性，升高温度，促进水解，氢氧根浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，C错误； D. Na2C2O4是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量离子分步水解，溶液呈电中性，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()，D正确； 答案选D。 19．D 【详解】A．MgCl2在溶液中会发生水解MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，因为HCl具有挥发性，用如图装置加热时水解正向移动，最后得到的是Mg(OH)2，A错误； B．泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，B错误； C．越稀越电离，加水稀释溶液时，水解程度增大，但是氢氧根的浓度减小，pH减小，C错误； D．因为Na2CO3溶液显碱性，滴有酚酞的溶液为红色，加入足量溶液后，发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，CaCl2和NaCl都呈中性，所以溶液红色褪去，D正确； 故答案为：D。 20．B 【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液浓度越大，水解程度越小，以此解答该题。 【详解】A．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，但溶液浓度越高，溶液碱性越强，则pH是前者小于后者，故A不符合； B．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是前者大于后者，故B符合； C．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中碳酸根离子的物质的量是前者小于后者，故C不符合； D．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，溶液中碳酸氢根离子的物质的量是前者大于后者，但浓度是前者小于后者，故D不符合。 故选B。 21．A 【详解】A. 浓NH4Cl溶液水解呈酸性，可作金属焊接的除锈剂，故A正确； B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再加水稀释到所需要浓度，故B错误； C. AlCl3溶液蒸干、灼烧的产物为氧化铝，Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物为Al2(SO4)3，故C错误； D. 醋酸是弱酸，醋酸根水解后呈碱性，促进铵根离子的水解，相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者小于后者，故D错误； 故选A。 22．D 【详解】A．澄清溶液中与发生反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意； C．水电离出来的的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性中均不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液为酸性溶液，、、、互不反应且在酸性溶液中可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 23．C 【详解】A．设pH=2的醋酸的物质的量浓度为ca，pH=3的醋酸的物质的量浓度为cb，将pH=2的醋酸加水稀释到pH=3，由于加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，所以，和等物质的量NaOH中和，消耗两种醋酸的物质的量相等，即 Vaca=Vbcb， ，所以 Vb>10Va，故A错误； B．pH=2 的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液，显中性，故B错误； C．向 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中加入少量 NaHSO4 固体，根据物料守恒，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c()= c(Na+)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c( )，故C正确； D．pH=2 的盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L， NH3⋅H2O是弱电解质，pH=12 的 NH3⋅H2O的物质的量浓度大于0.01mol/L， 等体积混合后 NH3⋅H2O过量，溶液显碱性，故D错误； 故选C。 24．B 【详解】A．H+不能和共存，A错误； B．碱性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之间不反应，B正确； C．新制氯水有氧化性和酸性，不能和共存，C错误； D．Al3+在溶液中和发生完全双水解，不能大量共存，D错误； 故选B。 25．B 【详解】A．根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误； B．根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确； C．③点溶液中溶质为和，则，C项错误； D．①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误； 故选B。 26． 盐的性质 电离 越大 【详解】盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。故答案为：盐的性质；电离；越大。 27．(1)＞ (2) (3) 大于 大于 (4) 酸 【解析】(1) 根据酸性HClO酸性大于酸性，又根据对应的酸越弱，水解程度越水解，因此的溶液和的溶液中，因此碳酸根水解程度，即＞；故答案为：＞。 (2) 根据酸性强弱顺序为：，又根据对应酸越弱，结合氢离子能力越强，因此、、、中，结合质子能力最强的是，将少量通入溶液，反应的离子方程式是；故答案为：；。 (3) 将体积相同，的和的，加水稀释到，硫酸体积变为原来十倍，如果HCOOH体积变为原来十倍，由于HCOOH又电离出氢离子，因此HCOOH的pH小于6，又需要加水才能将HCOOH的pH变为6，因此需水的体积：大于；分别与足量的锌粉反应，开始两者反应速率相等，后来HCOOH又电离出氢离子，HCOOH中氢离子浓度大于硫酸中氢离子浓度，因此反应过程中的平均反应速率：HCOOH大于H2SO4；故答案为：大于；大于。 (4) 25℃时，的和的氨水等体积混合后，溶液中溶质为HCOONH4，HCOOH的电离常数大于一水合氨的电离常数，说明HCOOH相对强，根据 “谁强显谁性”，因此HCOONH4呈酸性；若的与的溶液等体积混合，所得溶液中，则溶液呈中性，此时溶液中=，则该温度下的电离常数；故答案为：酸；。 28．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) (3)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ (4)Fe2O3 (5)小于 (6)⑥＞⑤＞①＞③＞②＞④ 【详解】（1）明矾溶于水电离产生的Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而用于净水，用离子方程式表示为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。 （2）①CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液中存在CH3COO-的微弱水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COONa溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。 ②溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。 ③溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。 （3）CuSO4属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性的原因是Cu2+发生水解，反应的离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。 （4）在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，使水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解成Fe2O3和H2O，最后得到的主要固体产物是Fe2O3。 （5）NaHSO3水溶液中存在的电离平衡：H++，同时存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，由于的水解程度小于电离程度，使NaHSO3水溶液呈酸性。 （6）CH3COONa溶液中由于CH3COO-的微弱水解呈碱性；NH4Cl溶液中由于的微弱水解呈酸性；Na2SO4溶液呈中性；NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；NH3∙H2O属于弱碱，部分电离，其水溶液呈碱性；NaOH属于强碱，完全电离，其水溶液呈强碱性；则相同温度下，相同物质的量浓度的溶液pH由大到小的顺序为⑥＞⑤＞①＞③＞②＞④。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$