2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．请回答下列问题。 (1)看下图回答问题（填序号）。 其中属于同种元素的是 ，和①化学性质相似的是 ，图①中的微粒可用符号表示为 。 (2)下图是实验室制取气体的常见装置。 实验室用装置A作为发生装置制取氧气，应使用的药品是 ，若将A装置中的长颈漏斗换为分液漏斗，优点是 。写出使用B装置制取氧气的符号表达式 。如果用F装置收集氧气，氧气从左端通入，请把图中导管补画完整 。 (3)硝酸铵是一种重要的氮肥，在提高农作物产量方面起着重要作用，其化学式为，试计算： ①硝酸铵的相对分子质量 ； ②硝酸铵中氢、氧两种元素的质量 ； ③硝酸铵中氮元素的质量分数 。 2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器中，不可用于加热的是 填字母代号 A．烧杯      量筒      试管     烧瓶 （2）“可燃冰”的主要成分是甲烷请写出确定甲烷元素组成的实验方案简要写出实验操作、现象及结论 （3）实验室可利用如图装制取气体 ①若选择A，F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式 。 ②制取的发生装置可选择B或C，选择的依据是什么 ？ ③与B装置相比较，C的主要优点是什么 ？ ④用金属与酸反应制取干燥的氢气，应选择以上那些装置？ 写出一套即可 （4）146g稀盐酸和恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量 。写出化学反应过程方程式并计算 3．（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 (1)古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。 (2)“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的 性。生活中常用的硬水软化的方法为 。 (3)电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是 （填名称），负极产生气体能被点燃，写出该反应方程式 ，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 （二）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (4)电解水时，通常要加入少量硫酸钠溶液来增强水的导电性，硫酸钠溶液中阴离子符号是 。 (5)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 （填化学式），猜想 正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应方程式： 。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 （填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。 4．“力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内公民的动员令。 (1)这里的“碳”指的是 （写出物质名称）。 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。 (3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。“如图”为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知： I.当温度高于35°C时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 Ⅱ.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在下可制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③“氨吸室”反应一般需控制温度低于 °C，原因是 。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。 5．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以石灰石、工业盐酸为原料（含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的主要流程如图： 已知： 1 二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解 2 可溶性铁盐呈黄色．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色． （1）为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、 ． （2）酸浸时发生主要反应的化学方程式为 ． （3）加入过量氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是 ． （4）为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH＝4.0．其酸化的目的是 、 ，用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是 ． （5）蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是 ． （6）用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ，量取液体时量筒必须放平，视线 ． （7）准确称取100g某石灰石（含碳酸钙质量分数为80%），在酸浸过程中损失了10%，则可以收集到CO2的质量为 （写出具体过程） 6．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是　　（填选项序号之一）。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）使食盐析出。 (3)下图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题： ①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是 （填选项序号A．蒸发  B．蒸馏 C．过滤D．溶解），该操作中玻璃棒的作用是 ②步骤 Ⅱ 中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH＝X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ，NaClO中氯元素的化合价为 。 ③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式： 。 (4)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（选填“大于”、“等于”或“小于”之一）。 ②在t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是 ，该温度下，将15g硝酸钾放入50g水中，可以得到 g KNO3溶液。 ③t1℃时分别将KNO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液升温到t2℃，此时KNO3溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”之一）NaCl溶质质量分数。 7．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 (1)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是 。 a．大白菜                b．西红柿                c．黄豆                    d．棉花 ②下列属于氮的固定的是 。（填字母） a．分离液态空气获得氮气                            b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO                            d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为 。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 (2)氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (3)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。 (4)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为 左右， ，燃烧速度最快。 (5)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 (6)方案3的总反应方程式是 。 (7)经分析，方案1不合理，理由是 。 (8)方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现 现象（如图4）证明氨气收集满了。 8．某化学探究小组利用如图所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 先用大注射器抽取一定量的的硫酸溶液,从A中的大圆孔注入； 用两个橡胶帽塞住右边两个出气口,用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气,液面上升,直至水充满正负两极； 接通电源,待C中气体体积达到最大刻度时,关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； 分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 （1）步骤,在水中加入硫酸的作用是 。 （2）步骤的目的是 ；若不小心抽到了液体,最好的做法是 填序号。 a倒入下水道中 b注入A中 c推回B或C中 （3）步骤中的现象有：两极上均有气泡冒出， 。 （4）步骤中检验C中生成气体的方法是 。 （5）某同学取50g质量分数为的硫酸溶液进行电解,反应后C中得到20mL气体,则理论上反应消耗水 g？在实验条件下,, ；写出计算过程。 9．铁制品在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列物质中，铁含量最低的是 （填字母）。 a.Fe3O4 b.Fe2O3   c.CuFeS2 d.FeCO3 (2)铁制品容易生锈，实际上是铁与空气中 等发生化学反应。 (3)甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，均含有铁元素，甲中铁元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如下图所示（部分物质已略去）。 ①甲转化为乙实验操作中先通入CO再加热目的 ，反应的化学方程式为 。 ②丁与乙发生化合反应生成丙，该反应的化学方程式为 。 (4)用下图所示装置可探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②图示实验不能完全判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请用所学知识解释原因？ 。 (5)某工厂测定铜锌合金中锌的质量分数。取样品50g与100g稀硫酸（稀H2SO4的质量分数为9.8%）恰好完全反应，铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 10．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，“淘”“漉”相当于化学实验操作中的 。 (2)某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。    ①写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 ②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 （填“a”“b”或“c”）。 (3)如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：    ①为什么实验过程中要先点燃酒精灯A，过一会儿再点燃酒精灯B？ 。 ②写出B装置中Fe3O4发生反应的化学方程式 。 ③能否将图中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液？ （填“能”或“不能”）。 ④如何检验实验后氢氧化钠固体是否完全变质。 （写出实验步骤、现象和结论） (4)在工业冶铁中要得到336t铁，理论上需要含Fe3O480%的磁铁矿石的质量是多少？ 11．人类生命活动离不开水。今年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。某天然水净化为自来水的主要流程如图1所示。回答下列问题：    (1)在“沉淀池”中加入明矾的目的是 。“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附一些可溶性杂质，除去色素和异味。 (2)“消毒池”中可用高铁酸钠(Na2FeO4)作消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 ； (3)若用图2所示装置来净化天然水，其所起的作用是 （选填序号）。 A．能杀菌消毒 B．能得到纯水 C．能把硬水变为软水 D．能使天然水变澄清 (4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 。 (5)图3是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 (写粒子符号)。 (6)如图4为电解水实验的示意图，则b试管中产生的气体是 。 (7)“预习单”上有许多有趣好玩的家庭小实验，相信同学们在家里做过很多。假如我们在家里要进行“电解水家庭小实验”，请利用你家里或者身边的物品，你觉得，应该需要哪些物品和器材，如何组装，就能在家里对水进行电解？请在答题卡上画出简图并辅以适当的文字加以说明。 12．某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：    （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是 。 （2）装置A中发生反应的方程式为 。 （3）实验装置B中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 [定量分析] 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：    回答下列问题： （1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式： 。 （2）如何证明固体C已经洗涤干净？ 。 （3）有色溶液B中含有的溶质： （填化学式）。 （4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。 13．资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。 材料：可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。 （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。    （3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是 。 （4）可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优点，主要是 （填序号）。 A 储量丰富 B 燃烧值大 C 清洁、无污染 D 易于开采 （5）用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图：    A装置是实验室里用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题： ①C装置无明显现象，C装置的作用是 。 D装置中浓硫酸的作用是 。 ②E装置中反应的化学方程式是 。 ③F装置的作用是 。 14．（1）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 ①钠元素与氯元素最本质的区别是 。 ②在图A、B、C中表示离子的是 （填字母）。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学反应原理有： 等。 回答下列问题： ①X的化学式为 。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。 15．CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。 (1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。 ①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。 ②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。 (2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。 ②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。 (3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。 ①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。 ②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。 ③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$