2024年中考化学题型强化提升之科学探究题

2024年中考化学题型强化提升之科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．分析下列实验，回答问题： (1)如图1，试管里装有NH4NO3固体，将胶头滴管中的水挤入试管，可观察到U形管内的现象： 。 (2)如图2，打开玻璃旋塞，观察到现象： ，湿棉花的作用是 。 (3)如图3，U型管底部分别放入大小相同的铁片和锌片，同时滴入等体积等浓度的稀硫酸，观察到现象： ，据此可说明锌的金属活动性比铁强。 (4)如图4，观察到的现象： ，乙中反应的化学方程式为 。 2．质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义． (1)如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）．用图A所示实验来验证质量守恒定律时，此实验中玻璃管的主要作用是 ．若取用红磷的量不足，对实验结果有没有影响 （填“有”或“没有”）． (2)图B所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时，发生反应的化学方程式为 ．用图B的实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 ． (3)用图D所示实验来探究化学反应前后物质的质量关系时：小霖认为根据质量守恒定律，天平指针应该向左偏转．镁带完全燃烧后，发现天平指针向右偏转，联系实验现象，请分析其主要原因可能是 ． 3．某化学小组用W形管进行可燃物燃烧条件的实验探究，，b两处均放置等量的白磷。 （已知：白磷的着火点为40℃） (1)观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧氧气需要什么条件？ (2)若想用此装置探究可燃物燃烧需要氧气，请补充实验继续探究。（简要叙述实验设计） 4．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 。 (2)①先用砂纸把镁条打磨干净，目的是 （填字母序号）。 A．除去氧化膜，利于观察和直接反应                 B．使表面不平整，易反应 C．使金属具备一定的温度，易反应                     D．增强它的耐磨性 ②镁条完全燃烧后，称量发现陶土网上的燃烧产物质量比反应前镁条质量小，其主要原因是 。 (3)小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】该黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体。 ②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为。 【实验探究】按照图2所示，取燃烧产物于烧坏中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到 现象，证明燃烧产物中含有。 【反思与交流】镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于，请给出合理的解释 。 【拓展延伸】验证镁可在氮气中燃烧生成氮化镁。 步骤①﹔用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图3所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞：待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。 步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量：待冷却后广口瓶内水位继续上升。 Ⅰ．步骤②的目的是 。 Ⅱ．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式： 。 Ⅲ．2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得全部固体质量不可能是 （填字母序号）。 A．3.33g                B．4.00g                C．3.90g                D．3.96g 5．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，根据图示回答下列问题。 (1)对比①③得出的实验结果是： 。 (2)对比③④得出的实验结果是： 。 6．某间学用图A、B、C、D四装置探究质量守恒定律： (1)装置A实验过程中气球的变化是 ，此实验的化学方程式 。 (2)装置B的实验是将H2O2溶液全部倒入烧杯，使药品发生反应，稳定后观察，此时天平的指针向右偏的原因是 。 (3)装置C的实验结束后天平 （填“平衡”或“不平衡”），装置D中镁条燃烧的现象；发出耀眼的白光，生成 。 (4)关于以上的四个实验探究过程得出的结论，下列说法中正确的是______。（填字母标号） A．这四个实验中发生的化学反应，有的遵守质量守恒定律，有的不遵守 B．如果有a克白磷反应，生成b克五氧化二磷，则参加反应的氧气质量为（b-a）克 C．有气体生成的化学反应不遵守质量守恒定律 D．这四个实验中化学反应前后，原子的种类、数目和质量没有变化 (5)反思：设计实验探究质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的化学反应应在 装置中进行。 7．某同学用如图所示装置验证质量守恒定律，反应前称得装置的质量为m1，反应后，装置冷却至室温，称得装置的质量为m2。请据图回答下列问题。 (1)若装置气密性良好，不考虑因气球膨胀受到的浮力，则m1和m2的大小关系为 。 (2)该实验中气球的作用是 。 8．小雨同学阅读课外资料得知：氯酸钾分解所用催化剂除了用二氧化锰，还可用某些其他的金属氧化物。于是她进行了如下的探究活动： 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以收集50mL氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g 氧化铜0.5g ③ 1.2g 二氧化锰0.5g (1)上述实验应测量的“待测数据”是 ； (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 （“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率； (3)进行该实验时，收集氧气的方法宜采用 法（选填“向上排空气”、“排水”）。 (4)要得到氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，还需要该实验中氧化铜的质量和 在反应前后保持不变。 【得出结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】 (5)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 (6)催化剂的质量或催化剂的颗粒大小都会影响催化剂的催化效果。请你从这两个因素中选择一个设计实验再探究。你的方案是 。 9．某化学小组在实验室用如图所示装置进行探究实验(集气瓶中装的是80℃的水)。    (1)推动注射器，会观察到什么现象？ (2)由此说明燃烧的条件之一是什么？ (3)如果把白磷换成红磷，重复(1)的操作，对比说明燃烧的条件之一是什么？ 10．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。每位公民都要爱惜水资源、保护水环境。    (1)组成测定：如图是电解水示意图，a管产生的气体是 。 (2)自来水的生产：黄河水经沉降、过滤、 、杀菌消毒等净化过程可得到自来水。二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,能对饮用水消毒,可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2,其中X的化学式为 。 (3)硬水软化：长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 进行软化。 (4)水的应用：如图是某同学探究燃烧条件示意图，其中白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。其中水的作用是 。    11．小华同学为了探究明矾的净水原理，做了如下实验，请完成实验报告：（已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能全部解离成K+、Al3+和） 实验步骤 实验现象 结论 ①在蒸馏水中加入少量明矾，搅拌净置 明矾全部溶解 ②在浑浊的天然水中加入少量明矾，搅拌净置 天然水变澄清 ③在浑浊的天然水中加入少量硫酸铝，搅拌净置 天然水变澄清 ④在浑浊的天然水中加入少量硫酸钾，搅拌净置 天然水仍浑浊 ⑤在浑浊的天然水中加入少量氯化铝，搅拌净置 天然水变澄清 由以上所有实验可知： (1)具有净水作用的除明矾以外，还有 、 。 (2)说明明矾的净水作用与其中的 有很大的关系。 12．如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。 (1)白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ (2)为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验 。 13．如图所示，利用白磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 (1)该装置中气球的作用是 （只写一点）。 (2)将玻璃管改成玻璃棒是否可行？ 。（填“是”或“否”） (3)待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是___________。 A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．白磷太少 D．没有等锥形瓶冷却就再次称量 14．在初中化学中我们已经学习了一系列物质的知识。 (1)可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。 ①根据是否由同种物质组成，可以把物质分成纯净物和 。 ②在纯净物中，根据 的异同可以把它们分成单质和化合物。 ③下列物质：a.洁净的空气 b.铁粉 c.液态氧 d.部分结冰的蒸馏水 e.高锰酸钾受热完全分解剩余的固体 f.氯化钠。 其中属于混和物的是 (填字母，下同)；属于化合物的是 ；由原子直接构成的纯净物是 ；由离子直接构成的纯净物是 。 (2)设计实验比较体积相同的两瓶气体(如图所示)中二氧化碳含量的多少，完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 。 。 。 15．根据燃烧条件的实验完成下列内容： (1) ； (2) ； (3)根据 的现象对照；说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。 16．化学课上，小婷同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验（A溶液的溶质为一种并知道阳离子为钙离子），有沉淀产生，小婷对浑浊液过滤，得到澄清滤液。同班的小航、小楚、小畅三位同学对上述实验进行了进一步的探究。 探究一A溶液中的溶质是什么？ [相关资料]氯化钙溶液呈中性。 [提出假设] (1)从物质分类的角度看，小航、小楚、小畅三位同学认为A溶液的溶质有两种可能，①是 ，②是 （填与氯化钙不同类别的物质） [设计实验] (2)同学设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 假设②正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 小婷同学肯定了他们的实验结论。 探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质提出？ [提出假设] (3)小楚的合理猜想是滤液中会含有氢氧化钠和碳酸钠 小航的合理猜想是滤液中会含有 小畅的合理猜想是滤液中会含有 。 [实验验证] (4)小楚同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立 讨论后大家认为小楚同学的实验结论不正确，其理由是 [继续探究] (5)大家对小楚的猜想继续探究 实验操作 实验现象 实验结论 小航取少量滤液于试管中，加入氢氧化钙溶液 若： 小楚的猜想正确 小畅取少量滤液于试管中，加入 的稀盐酸 过一会，出现气泡 17．阅读下面科普短文。 酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。 酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。 表活性乳酸菌数的含量（108 cfu/mL） 保存时间/天 0 2 4 6 8 4 ℃ 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21 28 ℃ 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037 37 ℃ 10.3 3.54 0.091 0.034 0.01 酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ～ 100.00 °T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。依据文章内容回答下列问题。 (1)酸奶中富含的营养素有 （答出1条即可）。 (2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 酸奶中的“钙”是指钙单质。 。 ② 酸奶中的活性乳酸菌可以促进蛋白质等吸收。 。 (3)由图可知，28 ℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 （填序号）。 A．2 B．4 C．6 D．8 (4)由表可知，保存天数与活性乳酸菌含量的关系是 。 18．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。以下是探究影响化学反应快慢因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数） 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关； (2)通过对比实验③和 ④可知，相同条件下，温度 ，反应速率越快。 (3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：温度为 ℃，过氧化氢的浓度为 %，二氧化锰 （填“有”或“无”）。 (4)为完成本实验，收集装置可以选下图中的 （填序号）    19．某小组同学进行了有关蜡烛成分测定的实验，请你填写下列空白。 实验步骤 现象 结论 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有小液滴 产物中有 将内壁涂有 的烧杯罩在火焰上方 产物中有二氧化碳 20．小亮和小红想验证铝、铜、银三种金属的活动顺序，他们从实验室取了铝片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液。 (1)小亮认为铝片应该实验前打磨一下，原因是什么？ (2)小红设计了如下步骤：a、把打磨过的铝片放入硝酸银溶液中，b、把铜片放入硝酸银溶液中，c、把打磨过的铝片放入稀硫酸中，d、把铜片放入稀硫酸中，根据现象小红得出了结论：铝>铜>银。老师看过小红的步骤，认为省去哪一步也可以达到目的？ 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)左边液面上升，右边液面下降 (2) 左边、右边湿润的红色石蕊试纸先左后右依次变蓝色 吸收氨气，防止污染环境 (3)锌片表面产生气泡速率比铁片快 (4) 甲、乙两个塑料瓶均变瘪，且乙塑料瓶变瘪程度大于甲塑料瓶 2．(1) AB 引燃红磷，导气 没有 (2) 密闭 (3)部分生成的氧化镁逸散到了空气中 3．(1)可燃物燃烧需要温度达到其着火点 (2)另取一份等量的白磷放入烧杯底部，水下白磷不燃烧，用导管向水下白磷处通入氧气，水下白磷燃烧。 4．(1) (2) A 部分氧化镁扩散到了空气中 (3) 酚酞试液变红色 相同条件下，镁更容易和氧气反应 使氧气完全反应 AB 5．(1)温度越高，反应速率更快 (2)反应物接触面积越大，反应速率更快 6．(1) 先膨大后缩小 (2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气和水，生成的氧气逸出装置，导致左盘质量减小 (3) 平衡 白色固体 (4)BD (5)密闭 7．(1)m1=m2 (2)平衡气压，同时防止生成的二氧化碳逸出 8．(1)收集50mL氧气所需时间 (2)小 (3)排水 (4)化学性质 (5)探究氧化铜与二氧化锰的催化效果哪个更好 (6)在其他条件相同的情况下，取不同质量的二氧化锰加入到氯酸钾中加热，比较产生等体积氧气所需时间（在其他条件相同的情况下，分别取等质量研磨成粉的二氧化锰粉末和未研磨的二氧化锰颗粒加入到氯酸钾中加热，比较产生等体积氧气所需时间） 9．(1)长颈漏斗内的液面上升，当白磷露出水面时，即刻燃烧 (2)燃烧的条件之一需要氧气 (3)燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 10．(1)氢气/H2 (2) 吸附 NaCl (3)煮沸 (4)使温度达到白磷的着火点和使烧杯中白磷隔绝氧气 11．(1) 硫酸铝 氯化铝 (2)铝离子 12．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧 13．(1)缓冲压强，防止橡皮塞被弹开（合理即可） (2)否 (3)ABD 14．(1) 混合物 组成元素 ae/ea df/fd b f (2) 分别向集气瓶中加入澄清石灰水 一个集气瓶中的石灰水变浑浊，一个不变浑浊 使石灰水变浑浊的气体是呼出的气体，不能使石灰水变浑浊的是空气 15．(1)发光，放热 (2)温度达到着火点 (3)金属片上的白磷燃烧，热水中白磷不燃烧 16．(1) CaCl2 Ca（OH）2 (2) (3) NaOH NaOH和Ca（OH）2 (4)溶液中有NaOH，滴加几滴盐酸，盐酸先与NaOH反应，盐酸量不足，即使有Na2CO3也不能产生气体 (5) 产生白色沉淀 过量 17．(1)蛋白质/维生素#钙 (2) 错 对 (3)B (4)当保存温度等条件相同时，在0到8天的范围内，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越少 18．(1)反应物的浓度大小 (2)越高 (3) 20 5 有 (4)③④ 19． 水 澄清石灰水 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 20．(1)铝能和氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，会影响铝与酸、盐的反应现象 (2)步骤a（或把打磨过的铝片放入硝酸银溶液中） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$