2024年中考化学拔高训练——综合题

2024年中考化学拔高训练——综合题 1．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。 (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。 A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。 2．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。 (1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。 (2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。 ③上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。 A．甲乙丙丁         B．甲乙丁丙          C．甲丙丁乙          D．甲丁丙乙 (3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。 ①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。 ②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。 向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。 3．烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。 (6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。 (7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。 A． B． C． D． 4．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 （1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题： 实验一：探究燃烧的条件    如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。 实验二：探究铁锈性的条件    ①试管 （填字母）中的铁钉生锈。 ②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 （2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：    依据图中所给信息，回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。 ②从微观角度分析 a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。 b、化学反应前后 不变（写一点）。 （3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 …… 化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 …… 碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% 83.7% …… 1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 3.53 …… 分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条： ①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 ② 。 5．水是人类宝贵的自然资源。 1.水的组成 (1)某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量 NaOH），再接通直流电源。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或“c”）处。 ②电解水的微观过程如下图所示，将微观示意图补充完整 。 (2)为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图。 ①电解溶质质量分数为5%的 NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 Ⅱ.水的净化 (3)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。 ②此种“生命吸管” （填“能”或“不能”）淡化海水。 Ⅲ.海水的利用 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： (4)由流程可知，从海水中获得食盐是通过 （填“蒸发”或“降温”）结晶实现的。 (5)常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (6)流程中的母液其实就是盐卤（或称卤水），卤水中除含氯化钠外，还含有氯化镁、硫酸镁等物质，可以用来“点”豆腐，使豆浆中的 凝聚析出。 6．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 任务一：认识金属镁。 (1)镁能在氧气中燃烧，现象为 。 (2)将打磨过的镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，请写出反应的化学方程式： 。 任务二：制备金属镁。 小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如图： (3)步骤Ⅰ需通过 操作得到氢氧化镁。步骤Ⅱ中反应的化学方程式是 。 任务三：探究镁的化合物。 已知：碱式碳酸镁的化学式可以表示为，探究小组利用下图测定的组成。 实验步骤： (4)步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开弹簧夹a，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热甲中玻璃管，当乙装置的质量 时，停止加热。 步骤4：打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，再次称量乙、丙装置的质量。 步骤5：称量相关装置的质量。 (5)步骤4中缓缓通入空气数分钟的目的是 。 (6)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 （填装置字母）连接在 （填原装置）装置之前。 (7)装置丁的作用是 。 (8)若按正确装置进行实验，测得如下数据 A．玻璃管的质量100.0g    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g C．装置乙实验后增重9.0g    D．装置丙实验后增重17.6g 根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁中 。 7．铁及其化合物的有关知识 （一）铁及其化合物的应用 (1)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。充分反应冷至室温后，铁粉上出现红棕色固体，气球 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是 。 （二）铁及其化合物的实验 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁原理，并探究CO与反应后的固体产物。 [查阅资料]： 草酸（）固体与浓硫酸混合加热会产生方程式： 于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题： (2)从实验操作步骤和实验安全看，检查装置气密性良好后，装入药品。实验开始应先加热 （填A或D）处。 (3)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 (4)将Fe粉溶于稀硫酸，用点燃法检验生成的前必须 。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触潮湿的空气生成，反应的化学方程式 。生成的分解内。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为相对分子质量为644。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①在150℃~200℃时完全分解为FeO固体和水蒸气 ②在450℃~500℃时完全分解为，控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图5所示。 (5)B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为 。 ①图中E点对应的 。 ②图中F点对应物质中的质量为 g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生化合反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化含物。请写出该化合物的化学式 。 8．项目式学习小组的同学参观了某工厂的废水处理及有用物质回收的过程，并完成以下学习任务。 【任务一】绘制简要的操作流程图： 技术人员先取样检测出。工厂排出的废水中含有一定量MgSO4和FeCl3等，然后缓慢加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 同学们绘制的操作流程如图所示： 【任务二】查阅并收集资料： 根据技术人员提供的铁、镁离子浓度数据，同学们收集到该浓度下铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH值范围： 表1沉淀时溶液的pH 沉淀 Fe （OH）3 Mg （OH）2 开始沉淀 1.5 8.9 完全沉淀 2.8 10.9 【任务三】结合资料分析具体操作流程，解决以下问题： (1)该工厂废水一定呈 性。 (2)用NaOH溶液调节废水的pH，把pH的控制在 范围内，先使Fe3+完全沉淀。 (3)固体B中加入某溶液时发生反应的化学方程式为 。 (4)已知在不同温度下，充分加热等质量的固体A，加热温度与固体残留率的关系如图所示。 则在上述流程中，加热的温度至少在 以上，图中N点的y值理论上为 （保留0.1）。 (5)溶液b中除了含有NaOH外，一定还含有的溶质是 （填化学式）。 【任务四】调查自己家近期的用水量，养成节水意识： 表2某用户某期缴纳的自来水费单 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量 备注：（两个月为一期） 第一阶梯为一期用水量36吨及以下（含36吨）； 第二阶梯为一期用水量超过36吨，不超过50吨； 第三阶梯为一期用水量50吨以上（不含50吨）。 622 581 41 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：5 3.90 19.50 第三阶梯水量：0 6.51 0 本期实付金额（大写）壹佰贰拾捌元伍角捌分128.58 (6)按照此标准，如果该用户下次抄表数为692，则下期需要缴纳水费 元。 (7)调查中得知自来水费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是 （写一条即可）。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是 （填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。 (3)如图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②固体A的成分为 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。 10．盐城又被称为“百河之城”，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：验证水的组成 (1)用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。    ①与A端相连接的试管中得到的气体是 （写化学式）。 ②若与B端相连试管中气体的质量为1g，则与A端相连试管中气体的质量为 。 ③该实验得出结论：水是由 组成的。 【任务二】自制简易净水器    (2)①图1中活性炭的作用是 。 ②图2的水杯中蓄积的“水”属于 （填“硬水”或“软水”）。 【任务三】学习工厂处理废水 (3)某集团公司已成功实现让废水“吐出”高纯度硫酸钠。含有大量的废水中只含有少量和杂质，按照如图流程可顺利除杂并获取硫酸钠晶体。请回答下列问题：    ①操作1的名称是 ；加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式是 。 ②X溶液为 。 ③操作2停止加热的最佳时机是 。 【任务四】定量研究实验室中的废水 (4)实验室废水中含有和两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：设计图甲实验方案：取100g废水，不断加入10%氢氧化钠溶液。并得到图乙有关数据。请在图丙坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图并标出相关数据。    【反思与评价】 (5)水是生命之源，有关节约用水的做法正确的是_____。 A．使用节水型器具 B．淘米水浇花 C．将喷灌改成大水漫灌 D．工厂降温用水循环使用 11．化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ (填“能”或“否”)，原因是 。 【活动二】碳影响 (5)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】碳捕集 (6)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？ 。 【活动四】碳转化 (7)科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 g(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L)。 12．化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 共建“一带一路”倡议提出已经十年。过去十年，中国与共建各方传承丝路精神，从理念到行动互联互通，蓬勃发展，取得了丰硕的成果，“一带一路”已经成为当今世界范围最广、规模最大的国际合作平台。请分析图文信息，解答下列的相关问题。 (1)贸易互通。“一带一路”将中国的丝织品运销海外，尤其在夏季人们喜爱穿丝织品服装，是因其具有 的优良性能。澳洲牛奶、俄罗斯牛肉等也进入了国内市场，牛奶中含有丰富的钙元素，多喝牛奶对人体健康所起的作用是 （写一种）。 (2)基建互助。基础设施互联互通是共建“一带一路”的基石，中国企业承建了多个大型基建项目，在建造过程中使用了大量钢铁，钢铁的主要成分是 。冶炼钢铁的过程中，铁水冷凝成为铁锭时，发生变化的微观实质是 。 (3)能源合作。中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气在我国天然气进口量中占据重要地位，天然气的主要成分为 。对运输天然气的管道提出的要求是 。启用管道运输天然气时，需先通入氮气，目的是 。 (4)生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物、 （写一种）等的排放。燃煤电厂废气中的可用熟石灰吸收，生成和水，反应的化学方程式为 。 (5)工业协同。联合研制用工业废弃氯化钠实现纯碱联产。其主要工艺流程如下图。 ①化盐桶中，加快水的循环速度的目的是 。 ②反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③整个流程中，只发生物理变化的设备有 。 13．I.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐，农业上可用作 。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ.阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 (4)超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的 。 (5)若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是 (填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ－球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 (6)对使用一段时间的直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是 。 (7)若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是 。 14．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 I.金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为SnO2(杂质不含锡元素)，其含锡量约为70%，则该锡砂中SnO2的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。炼制时，“点铅勾锡”是炼锡的关键，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。    ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0~8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是Al-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 (填“物理“或“化学”)变化。 Ⅳ.金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)经过如图流程制备高铁酸钾。    【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O ③高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe2+还有 (填离子符号)。 (8)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+aNaCl+5H2O。其中a= 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，推测溶解度：K2FeO4 Na2FeO4(填“＞”、“=”或“＜”)。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 15．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。 (1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。 上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。 (2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 (3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2     猜想二：NaCl   猜想三： 【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确 若 猜想二正确 若看到 猜想三正确 各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。 (4)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。 【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。 【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 16．回答问题 (1)铜是人类认识并应用最早的金属，我国在铜的冶炼及使用上有着悠久历史。 ①移动通信5G基站供电系统多用铜作导线，主要是利用铜具有良好的 性。 ②如图中两块金属片相互刻划后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。 ③把铜丝浸入到硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着白色物质，溶液逐渐变成蓝色；在此变化中，溶液中数目大量减少的离子是 。 ④下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是 。 A．转化①的现象之一是溶液变成蓝色   B．转化②发生的是复分解反应 C．转化③可加入MgCl2溶液实现   D．转化④如果加入Zn，则溶液质量增大 (2)在日前举行的世界镁化合物和金属镁产业论坛上，与会专家提出，镁产业未来将在可再生能源储能领域大放异彩，推动社会走向清洁化。某化学实验小组同学为研究镁条表面的氧化程度，在3.2g镁条中不断放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸使之充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(镁条除有氧化镁外，不含其他杂质)。 ①据图分析，当加入稀盐酸的质量到20g时，没有产生气体的原因 (用化学方程式解释)。 ②当加入稀盐酸的质量到120g时，求所得溶液的质量 。 17．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开跨学科项目式学习。请回答下列问题： （一）致敬科学家 (1)1774年，法国科学家 在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。 （二）基础性实验 (2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，收集装置最好选用 （填序号）。 (3)超氧化钾能与水剧烈反应并放出大量热，生成氢氧化钾和氧气。若实验室用超氧化钾与水反应制取氧气，应选择 （填序号）作为发生装置。 （三）跨学科实践 (4)某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。 (5)某种制氧剂的成分为过碳酸钠（）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为 。同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 （填序号）。 a．装药品前先检查装置的气密性     b．甲、乙瓶内气体压强相同 c．乙瓶可观察产生氧气的速率     d．反应前后的质量不变 (6)人类对太空的探索同样需要氧气，科学家表示火星上可利用大气中的二氧化碳制取氧气，其原理为：通电条件下二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气。若1名宇航员平均每小时消耗氧气，则理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是多少？ （四）反思与总结 、、、空气、都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。 18．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！ 【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。 (1)是由 （填粒子符号）构成的。 (2)是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 （选填“元素”“原子”）。 【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。 明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。 (3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 (5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。 A．保持文物表面洁净和干燥 B．禁止拍照和触摸 C．置文物于密封展柜中以隔绝等物质 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。 (6)物质X是稍过量的三种物质：和 （填化学式）。 (7)溶液B显 （选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为 。 (8)操作I中玻璃棒的作用是 。 (9)我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起 。 19．氢气是理想的“绿色能源”。 (1)氢能的应用。 如图为氢氧燃料电池，其能量转化形式是 (选填序号)。 a.化学能转化为电能     b.电能转化为化学能 (2)热电循环制氢的反应原理如下图所示。 ①“热分解”时发生反应的化学方程式为 。 ②过程中的生成物可直接应用于流程的是HCl和 。 ③整个过程中，产生氧气与氢气的分子个数比为 。 (3)氢气的储存与释放。 镁铜合金Mg2Cu储氢及释氢的过程如图所示。 ①“储氢”过程中氢元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 ②“释氢”过程中转化的化学方程式为 。 20．实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，主要步骤如下。 回答下列问题： (1)配制上述溶液时，所需水的质量为 g。 (2)步骤②中存在错误，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，原因是氢氧化钠固体具有 性，使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致配制的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 (4)取所配制的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴入两滴酚酞溶液并搅拌，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色。计算消耗的稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。 21．我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： (1)查阅图 1，动植物呼吸 (选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： (2)自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是： 。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$