2024年中考化学分类复习流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．人类根据物质的性质，可以从海洋、矿石等自然资源中分离提纯获得纯净物。回答以下问题： 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐，晒盐的过程经“风吹日晒”获得氯化钠晶体，而不采用降温结晶的方法，其原因是 。 (3)海水制镁：海水中本来就有氯化镁，却需要经过转化过程，目的是 。过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的溶液和溶液，产生沉淀的名称分别是 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 2．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以用它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)操作a的名称 。 (2)反应Ⅰ 热量（填“吸收”或“放出”）。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 3．化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。 (1)海水晒盐：通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水制碱：（如图） ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，所需的两种气体，先通入 气体。 ③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为 （化学方程式）。 4．钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程回答问题。 (1)设备1中FeSO4转化为Fe2(SO4)3铁元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)设备3中得到Fe(OH)3固体的操作包括过滤、洗涤、干燥等。若要检验Fe(OH)3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是 。 (3)设备4中Fe(OH)3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 5．黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要含ZnCO3)、赤铜矿(主要含Cu2O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如下： (1)“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。 (3)“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。 (4)黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。 6．海洋是巨大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水中含有丰富的化学元素，其中质量分数最大的元素是________（填字母标号）。 A．Na B．Cl C．H D．O (2)人类从海水中获取淡水，以解决水资源危机。可利用 的方法进行海水淡化。 (3)海底埋藏着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (4)在40℃时，恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图1所示。则40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (5)图2是从海水中提取镁的流程图。 ①设备A中氯化镁与熟石灰发生反应，该反应的化学方程式为 ； ②设备C中发生反应的基本反应类型是 ； ③上述流程中降低生产成本的做法有 （填一种即可）。 7．阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 (1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 (2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 (3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 (4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 8．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。(部分反应物、产物、操作步骤已略去)请回答有关问题。【注：氢氧化钾与氢氧化钠化学性质相似。】 (1)“燃烧窑”中需要吹入足量的空气，目的是 。 (2)“制浆”过程池中温度明显升高，是因为 。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 。 (4)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 。 (5)在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料更好，其优点是 ，整个过程中能够循环利用的物质是 。 9．2023年，中国成功发射了天舟六号货运飞船和神舟十六、十七号载人飞船，标志着中国空间站进入了正式运营阶段。航天事业的发展离不开金属钛，用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)钛铁矿的主要成分FeTiO3中铁元素是+2价，则钛元素化合价为 。 (2)为加快钛铁矿与酸的反应速率，可行的措施是 。 (3)Fe2O3也是铁锈的主要成分，可用硫酸除去，化学反应方程式为 。 (4)反应⑤的产物除氧化铁外，还会产生的刺激性气体是 。 (5)反应③在反应类型上属于 反应。 10．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。 请回答下列问题： (1)在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变。 11．金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是 ，用到的玻璃仪器有： 、烧杯、漏斗。 (2)物质Y的化学式为 ，加入过量Y的目的是 。 (3)溶液B中含有的金属离子是 (填离子符号)。 (4)请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式 。 12．资源化利用具有重要意义。 (1)图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为 ；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有 。 (2)图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是 变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是 （任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因 。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体 。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为 。 13．锂辉矿()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取，其主要工艺流程如图所示： 资料：(化学性质与相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 (1)酸浸槽中加入的酸X是 (填化学式)。 (2)反应器中发生复分解反应，其化学方程式为 。 (3)沉锂池中分离的操作名称是 ，在实验室中进行该操作需要注意的是(写出一条即可) 。 (4)洗涤槽使用热水洗涤的目的是： 。 14．硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。 查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3 沉淀完全的pH 4.9 8.3 3.2 资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。 (1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是 。 (2)料液1中含有的阳离子是 ，料渣1的成分是 。 (3)试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用 。 A．氧化铝       B．氢氧化钾        C．氢氧化钠     D．稀硫酸 pH的范围应该控制在 。 (4)操作X是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 15．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 (1)氢气是最清洁、最理想的能源，其优点是 。 (2)反应1的化学方程式是 。 (3)与传统制氢相比，该方法制氢的优点是 。 (4)该循环过程中不断消耗的物质是 ，持续制取氢气的过程中 (填“需要”或“不需要”)不断补充ZnFe2O4、Mg2Cu。 16．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如图： (1)气体B中混合气体分子数之比为1：1，反应炉焙烧过程中发生的反应方程式为 (假设其它成分不参与反应)。 (2)你认为对气体C最佳的处理方法是_______。 A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉 (3)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。 (4)反应2中相关物质的溶解度如表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。 物质 X K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5 ①洗涤干燥得到K2SO4晶体时，最好选用下列 (填字母)作洗涤剂。 A．KCl的饱和溶液      B．水       C．K2SO4的饱和溶液 ②为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液，先加入 (填试剂名称)，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断。 (5)FeCO3固体在空气中煅烧得到铁红的反应方程式为 。 17．K2SO4在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4后，返校后在学校绘制了一张该厂生产K2SO4的流程图，计划在实验室按照该流程制备K2SO4晶体，具体如下： (1)步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是 ，写出步骤I中反应的化学方程式为 。 步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的NH3与水反应为：NH3+H2O=NH3·H2O 第2步，再通入CO2与氨水反应：2NH3·H2O + CO2＝（NH4）2CO3 + H2O 第3步，为复分解反应，该反应化学方程式为：（NH4）2CO3+CaSO4=（NH4）2SO4 +CaCO3↓。 (2)操作①所用玻璃棒的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见下表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 该反应在常温下能实现的原因是 。 18．“凿地植竹，为之卓筒井”。卓筒并手工制盐，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。的工艺流程包括如图五个步骤。 (1)“滤卤”与 （填基本操作名称） 的原理相同，可除去 杂质；实验室的该操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)“煎盐”涉及到结晶方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。天然气燃烧的化学方程式是 。 (3)将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可由3%提高至17%，该步骤称为“晒卤”。“晒卤”应位于步骤 （选填：“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”） 之后。 (4)如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 X的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3 Y的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 i、X是 （填“NaCl”或“KNO3”）。 ii、若t℃时，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，t 的取值范围是 。 19．为除去粗盐中的泥沙，CaCl2和MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案。 (1)向混合液中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (2)写出该流程中加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。 (3)上述流程中，如何判断加入的稀盐酸是适量的？ 20．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： (1)由步骤①可推知具有的化学性质是 。流程中所涉及的氧化物 （填1种即可）。 (2)与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅱ的名称是 ，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。 21．化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示： (1)写出反应I的化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ控制温度控制在的原因 。 (3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (5)反应II中相关物质在时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（）能实现的原因是 。 物质 M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 (6)不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 。 22．东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度 ，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①NaCl  ②Ca（OH）2 C．①KOH  ②Na2CO3 D．①NaOH  ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合方程式及如图2溶解度曲线解释其原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$