2024年中考化学专项训练----综合题

2024年中考化学专项训练----综合题 综合题 1．城市污水作为城市第二水资源，经处理后回用于工业及市政清扫绿化，是解决水资源紧缺问题的一条有效途径。下图为某城市污水处理厂污水处理流程示意图。分析流程，回答问题： （1）格栅和泥沙池的作用相当于实验操作中的　 　。 （2）活性炭的作用是　 　。 （3）加药消毒发生的变化属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）经过以上处理得到的回用水属于硬水，验证其属于硬水的方法是　 　，振荡或搅拌后观察到的现象是　 　。 （5）家庭生活中将自来水软化常用的方法是　 　。 2．人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。 （1）图1中钙元素为　 　（填“常量”或“微量”）元素：人体缺乏钙元素会患有的疾病是　 　。 （2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为　 　。 （3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度　 　（填“大”或“小”）。 （4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为　 　。 3．2022 年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，请回答下列问题。 （1）镉原子的相对原子质量为　 　。镉元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）碲原子结构示意图中 X 的数值为　 　。碲元素位于元素周期表中的第　 　周期。 （3）TeO2 中碲元素的化合价为　 　。 4．如图所示，A、B两图分别表示硫、铁在氧气中燃烧的示意图： （1）A中水的作用是　 　； （2）B中水的作用是　 　。 5．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）写出一定发生反应的化学方程式　 　。 （2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，试分析滤渣的成分　 　。 6．金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系。 （1）Ⅰ.古代应用：汉代海昏侯国遗址发掘出大量珍贵文物。 海昏侯国遗址博物馆展出的文物“青铜火锅”利用了铜的延展性和 　 　性。 （2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。 ①请从另一角度说明Fe和Au的化学性质不同：　 　。（用化学方程式表示） ②为探究铁质编磬锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的：　 　。 （3）Ⅱ.现代应用：金属广泛应用于生产、科技领域。 铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁，同时生成氧化铝，此反应的化学方程式为 　 　。 （4）实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。 ①反应开始前，先通一段时间CO再加热的目的是 　 　。 ②写出A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象 　 　。 ③写出B装置中发生反应的化学方程式 　 　。 （5）某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？ 7．了解研究物质组成的方法具有重要意义。 （1）图示实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。 ①在b端管口可观察到　 　。 ②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是由　 　组成的。 （2）甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。 ①写出乙醇充分燃烧的化学方程式　 　。 ②设计实验证明甲醇中含有碳元素，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 结论 　 　 　 　 甲醇中含有碳元素 （3）由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是____（填字母）。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 D．C2H2和C2H4 8．实验小组用下图装置测定家用制氧机制得气体中氧气的体积分数（装置气密性良好，A为250mL集气瓶）。 打开a、b，向A中鼓入一定量气体后，关闭a、b，观察到B中水的体积为200mL。用凸透镜引燃白磷，待熄灭并冷却至室温后，打开b，观察到B中水流入A中，最终B中剩余水50mL。 （1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）实验中白磷应过量，原因是　 　。 （3）家用制氧机制得气体中氧气的体积分数为　 　。 9．铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是　 　。 （2）生物炼铜是将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的　 　化合生成硫酸铜。 （3）化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 ①上述用CO还原CuO制取金属Cu的装置中气球的作用是　 　。 ②为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： Ⅰ. 400℃时，固体产物的化学式为　 　。 Ⅱ. 500℃时，该反应的化学方程式为　 　。 （4）含硫煤燃烧时，产生的空气污染物　 　在空气中发生反应后，生成物溶于水，会形成酸雨。 （5）改用天然气代替煤，可以大幅降低空气污染物的产生。天然气燃烧的化学方程式　 　。 （6）二甲醚（C2H6O）作为代替石油的新型能源备受关注。通过二氧化碳与氢气在一定条件下生成二甲醚和水的方法进行制备。其反应的化学方程式　 　。 （7）乙醇（C2H5OH）在氧气不足时，燃烧生成CO、CO2和H2O。若46g乙醇燃烧生成CO和CO2的质量比为7∶11，则参加反应的O2的质量为____（填序号） A．48g B．64g C．80g 10．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠（Na2CO3）和水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示： （1）回收利用空气中的CO2，可降低大气中CO2浓度。CO2　 　（填“是”、“不是”）空气污染物。 （2）“其他气体”中的主要成分是　 　 ，其化学性质　 　 （填“活泼”或“稳定”）。 （3）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　 。吸收池内需要不断进行搅拌，目的是：　 　 。 （4）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　 。 （5）该流程中，能被循环利用的物质有　 　 。 11．水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。 （1）水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的　 　作用。 （2）中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：　 　。 （3）波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙　 　（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。 12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。 （1）图1所示微粒共表示　 　种元素。 （2）图1中①所表示的微粒符号为　 　，图2中X的元素名称为　 　。 （3）从图2中不能直接获取的信息是　 　（填字母）。 a．元素符号 b．元素名称 c．相对原子质量 d．中子数 （4）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。图1中④所示是镓元素（Ga）的原子结构示意图，其与图2中铝元素化学性质相似的原因是　 　。 （5）查阅资料得知，在元素周期表中，同一周期从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，则在图2的元素中失电子能力最强的原子是　 　。 13．二十大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。 （1）明矾[KAl（SO4）2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，它的化学式是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填序号）。 A．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 B．清水池中的水一定是纯净物 C．自来水输送至千家万户后，可通过煮沸降低水的硬度 （3）日前自来水用液氯作为消毒剂，如下图为液氯注入水后发生反应的示意图。其中产物D有杀菌消毒作用。写出此反应的化学方程式是　 　。 （4）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图所示，可用于野外获取淡水。该过程中不发生变化的有____（填序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 14．请回答下列问题。 （1）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2) 遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示：) 。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液， 反应后过滤， 得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想　 　不合理。 【实验验证】 操作 现象 结论 ①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 ②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 　 　 猜想三成立 （2）实验室中有一瓶无色溶液A， 已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的化学式是　 　； ②白色沉淀H的化学式是　 　； ③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是　 　。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有　 　(填写离子符号)。 ④写出步骤④中发生的一个反应的化学方程式：　 　。 ⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是　 　 (填写化学式)，得出此结论的理由是　 　。 15．某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是她对这一现象产生了探究兴趣。 （提出问题）除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？它的催化效果比二氧化锰是否更弱？ （设计实验）小雨以收集等体积氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 双氧水溶液体积 其他物质质量 收集时间/s ① 40mL / 200 ② 40mL 水泥块 100 ③ 40mL MnO2：0.5g 67 （1）加入水泥块的质量为　 　 g。 （2）对比实验②和实验①，得到的结论是　 　。 （3）为进一步探究水泥块是否可以作为过氧化氢的催化剂，将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是　 　；同时还需验证　 　，说明水泥块是此实验的催化剂。 （4）（评价设计）你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是　 　。 16．空气和水是人类重要的自然资源。 （1）鱼虾能在河流里生存，原因之一是水中溶解有适量的　 　气体； （2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的　 　气体排放会造成温室效应。 （3）生活中，打开汽水瓶盖或给水加热时，都会有气泡冒出。请说明外界因素对气体溶解度的影响情况：　 　。 （4）下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是　 　。 a.生石灰 b.二氧化碳 c.胆矾 d.硝酸钾 （5）自来水生产中常加入氯气，作用是：　 　；常加入　 　，作用是凝聚固体悬浮物。 （6）如图是研究水的组成的简易装置。接通直流电，看到两电极上现象　 　，反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　，正负极气体的质量比　 　。 17．伊通河作为长春市的母亲河，孕育了长春数百年的独特文脉和生命给养。某学习小组对河水产生了浓厚的探究欲望。按要求回答问题： （1）验水：向水样中加入肥皂水，发现产生了大量的浮渣，说明该水为　 　。 （2）净水：过程中可利用　 　(填物质名称)来吸附、过滤水中的杂质。 （3）探水：将净化后的水进行电解，通过观察现象，得出结论：水是由　 　组成的。 （4）节水：写出一项家庭节水的具体措施　 　。 18．如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　 　。 （2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　 　。 （3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是　 　（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　 　g。 （4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　 　（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 （5）下列说法正确的是____（填序号）。 A．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大 B．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出 C．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙 D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙 19．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的　 　性。家用台灯通常采用铜制插头，是利用了铜的　 　性。 （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：　 　。 （3）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）人类最早进人青铜器时代，继而进人铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列哪种因素有关____(填字母)。 A．金属的活动性顺序 B．金属的导电、导热性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 （5）小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，且Y产生气泡速度比X快，金属Z的试管中无明显现象。据此判断，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为　 　。 （6）向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是____(填字母)。 A．滤渣中--定有Ag和Cu，可能有Zn B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu. C．向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn D．向滤液中加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中溶质成分有3种 20．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称是　 　。 （2）若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气，可选用的一套装置是　 　（从A—F装置中选择），发生反应的化学方程式是　 　。 （3）与C装置相比，B装置的优点是　 　。 （4）若要制取氢气，可以使用D或F装置收集，能用F装置收集的原因是　 　；若选用G装置收集氢气，气体应从　 　（填“a”或“b”）导管口通入。 （5）如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量/g 反应前 35.6 反应后 34.8 请计算： ①反应生成氧气的质量为　 　g。 ②参加反应的过氧化氢的质量　 　（注意：写出计算过程）。 21．在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题： （1）生活中接触到“加铁酱油”、“加碘食盐”等中的铁、碘指的是　 　(填“单质”、“原子”或“元素”) （2）砷的元素符号为As，成语“信口雌黄”中的“雌黄”即三硫化二砷，请写出其化学式：　 　。 （3）空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，除二氧化碳外，也能引起效应的气体有　 　(任写一种)。 （4）甲、乙、丙均为目前化学中所学的常见物质，其中有一种物质是单质，另两种物质是氧化物，它们的转化关系如图所示(“→”表示某物质通过一步反应可以转化为另一种物质；部分反应物、生成物、反应条件已经略去)。则： Ⅰ.若甲、乙为氧化物，则丙物质的化学式为　 　。 Ⅱ.若甲为单质，乙的相对分子质量大于丙，则以下说法正确的是　 　(填序号) A．甲一定是碳单质 B．反应③属于还原反应 C．乙、丙组成元素相同 D．反应④一定属于化合反应 22．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 （1）海水中含量最多的物质是　 　。生活中，常采用　 　的方法降低水的硬度。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的　 　溶液。 （3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 ①室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　 　。 （4）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。 ①t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　 　（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用　 　的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲　 　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （5）不同压强下，气体A的溶解度随温度的变化如图2所示，图中p1对应的压强为202kPa，则p2对应的压强为____（填字母）。 A．大于202kPa B．小于202kPa C．无法确定 （6）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到1.6g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是多少？ 23．化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。 （1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al（OH3）】常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式　 　。 （2）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用　 　测澄清液体的酸碱度：水稻最适宜在pH是6~7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加适量　 　来调节土壤的pH。 （3）切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3）这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式　 　。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出一条建议　 　。 （4）2021年5月15山，天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳酸和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为　 　。 24．中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是　 　（填“”或“”）。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为　 　。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是　 　（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）过滤 （2）吸附色素和异味 （3）化学变化 （4）加入肥皂水；出现较多浮渣 （5）煮沸 2．【答案】（1）常量；佝偻病或骨质疏松 （2）8 （3）大 （4） 3．【答案】（1）112.4；金属 （2）6；五 （3）+4 4．【答案】（1）吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染。（合理即可） （2）防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。（合理即可） 5．【答案】（1） （2）滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有Zn 6．【答案】（1）导热 （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；将铁钉放入充满干燥空气的试管中，目的是证明铁生锈需要与水接触 （3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （4）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色粉末变成黑色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （5）解：设理论上可得到含铁80%的生铁的质量为x， Fe2O3 +3CO 3CO2 +2Fe 160 　 　 　 112 1000t×（1﹣20%） 　 　 　 80%x x＝700t 答：理论上可得到含铁80%的生铁的质量为700t。 7．【答案】（1）木条燃烧更旺；氢元素和氧元素 （2）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O；步骤：取少量甲醇于蒸发皿（或燃烧匙、坩埚等），点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方；石灰水变浑浊 （3）A；B；C 8．【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）将氧气全部耗尽 （3）75% 9．【答案】（1） （2）氧气##O2 （3）收集尾气，防止污染空气；Cu、Cu2O；24．燃料的使用与生活生产息息相关 （4）SO2 （5） （6） （7）C 10．【答案】（1）不是 （2）稀有气体；稳定 （3）；加快反应速率（或：使反应充分） （4）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （5）Na2CO3、H2O 11．【答案】（1）乳化 （2） （3）微溶 12．【答案】（1）三/3 （2）；镁 （3）d （4）最外层电子数相同 （5）钠原子 13．【答案】（1）Al(OH)3 （2）A；C （3） （4）A；B 14．【答案】（1）四；二；产生大量气泡 （2）NH3；BaSO4；CuO、MgSO4；Cu2+；Mg2+； 或；NH4Cl、NH4NO3；NH4Cl和NH4NO3中都含有，都能和NaOH反应放出氨气，且BaCl2一定存在，滤液D中一定有Cl-，故无法确定。 15．【答案】（1）0.5 （2）水泥块能加快过氧化氢的分解速率 （3）验证化学反应前后，水泥块的质量是否改变；验证化学反应前后，水泥块的化学性质是否改变 （4）探究水泥块和二氧化锰哪一种更适合作过氧化氢分解的催化剂 16．【答案】（1）氧气/O2 （2）二氧化碳/CO2 （3）压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小 （4）d （5）杀菌消毒；明矾/絮凝剂 （6）有气泡产生，且负极产生气泡速率较快；；分解反应；8：1 17．【答案】（1）硬水 （2）活性炭 （3）氢元素和氧元素 （4）淘米水浇花 18．【答案】（1）甲＜乙＜丙 （2）1：4 （3）甲；62.5 （4）降温 （5）D 19．【答案】（1）延展；导电 （2）保持表面干燥洁净(合理均可) （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）A （5）Y>X>>Z （6）C；D 20．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AF；2KClO32KCl+3O2↑ （3）可以控制反应速率 （4）氢气难溶于水；b （5）0.8；解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量1.7g。 21．【答案】（1）元素 （2） （3）或(合理即可) （4）；BC 22．【答案】（1）水；煮沸 （2）碳酸氢钠 （3）不饱和；2：1 （4）D；降温结晶；＜ （5）B （6）设需要氧化氢溶液质量为x， 2H2O2 2H2O +O2↑ 68 　 　 32 x×5% 　 　 1.6g ， x＝68g， 答：若要得到1.6g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是68g。 23．【答案】（1） （2）pH试纸；熟石灰 （3）；将圆葱对半切开后，先泡一下凉水再切 （4） 24．【答案】（1） （2）1：1 （3）H2O （4）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$