2024年中考化学高频考点：综合应用题

2024年中考化学高频考点：综合应用题 1．味精，是烹饪过程中必不可少的调味品之一，味精的主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na），易溶于水，其水溶液有浓厚的鲜味。谷氨酸钠进入人体后可转化为谷氨酸、谷氨酰胺和酪氨酸，而这些动质是人体蛋白质的重要组成单元。味精的鲜度极高，溶解于3000倍的水中仍能辩出，但其鲜味只有与食盐并存时才能显出。最宜溶解味精的温度是70℃~90℃。若加热到120℃时，谷氨酸钠会变成焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na）和水，失去鲜味。试验表明，味精的浓度与鲜味之间有个峰值，浓度不足，鲜味不强；浓度过量，味感不佳。由此可见，味精不是加得越多鲜味就越强。虽然味精本身对人体无害，但过量食用会妨碍体内氨基酸的平衡，甚至会出现过敏现象。谷氨酸钠的鲜味与菜肴的酸碱度之间也有一定的关系。当溶液的pH为6~7时，谷氨酸纳绝大部分处于电离状态，这时的鲜味呈现程度最高。但当溶液的pH>7时，谷氨酸钠就会转变为谷氨酸二钠，是一种毫无鲜味的物质。联合国粮农组织和世界卫生组织食品添加剂联合专家组等权威部门评审后表示：在菜肴或者食品中添加适量的味精，无需担心其安全性。 阅读文本，完成下列任务： (1)写出谷氨酸钠的一条物理性质： 。 (2)谷氨酸钠转化为谷氨酸属于 变化。 (3)由谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na可获得的信息有 。（写一条） (4)谷氨酸钠加热到120℃时，发生反应的化学方程式为 。 (5)溶液的pH值小于7时呈酸性，等于7时呈中性，大于7时呈碱性，所以味精最好不要在 （选填“酸性”“中性”或“碱性”）环境下使用。 (6)下列说法正确的是 （填字母）。 A．味精加得越多鲜味就越强 B．谷氨酸钠、焦谷氨酸钠、谷氨酸二钠都有鲜味 C．尽管味精安全性无需担心，但还是不要过量食用 D．味精不宜放的过早，最好在汤菜出锅前投放 2．阅读下列短文回答问题： 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京开幕。冬奥会火炬“飞扬”用到的碳纤维复合材料，质量只有钢的1/4左右，但强度是钢的7~9倍。在制作中将碳纤维丝立体三维编织成火炬柔软的“骨架”，再向里注 入特殊树脂，固化成型为坚实的外壳，把火焰根部很好地保护起来，免受外界环境的影响。火炬采用的“绿氢”燃料，是通过使用再生能源制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制氢。在生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。 (1)碳纤维复合材料属于： （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)文中提到的金属材料是 。 (3)生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。这里的“碳”主要是指 。 (4)请写出电解水的化学反应方程式 。 3．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。    图1是世界能源在近200年内的变化趋势。从图中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。天然气水合物（CH4•nH2O）俗称“可燃冰”，是由天然气与够在低温高压条件下结晶形成的具有笼状结构的类冰状结晶化合物，其分子结构见图2，主要分布于陆地永久冻土层或深达千米的海底。可燃冰具有燃烧值高、污染小、储量大等特点。标准状况下，1m3可燃冰可释放出164m3天然气和0.8m3的水，能量密度是天然气的2～5倍、是煤的10倍。单位体积的可燃冰燃烧放出的热量远远大于煤、石油和天然气。虽然可燃冰有着诱人的前景，但可燃冰非常不稳定，改变低温高压的条件就会泄露，它比二氧化碳带来的全球升温高10～20倍，所以目前对可燃冰的开采仍处于试验阶段。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 依据文章内容回答下列问题： (1)比较2000、2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 (2)甲烷燃烧的化学方程式为 。 (3)下列说法不正确的是______。 A．科技进步会促进能源的合理利用 B．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 C．开采可燃冰时，甲烷泄露会造成温室效应 D．可燃冰就是固态甲烷 (4)二氧化碳过多会导致温室效应增强，低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量。我们应该提倡低碳生活，请说出一种低碳生活的方式 。 4．减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。    (1)化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有 元素。 (2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)由图2可知，对比图中三条不同物质的CO2脱除率曲线，得出的结论是：①随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。② 。 (4)可利用庞大的海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化，其中的原因是 。 (5)2021年，中国在国际上首次利用二氧化碳合成出与自然淀粉【（C6H10O5）n】在结构上没有区别的合成淀粉。这一科研成果一旦实现工业化，可以大大降低工业中二氧化碳的排放。 ①合成淀粉由 种元素组成。 ②由图3可知，人工合成淀粉的过程中，能量转化方式为： 转化为化学能。 ③合成淀粉的其中一种路径是：可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，则甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 ，所用催化剂在反应前后的质量和 不变。 (6)使用新的能源，可减少二氧化碳的排放。波浪能发电是以海洋波浪的能量为动力，生产电能，是一种清洁的新能源，下面同属于清洁的新能源的是 （填序号）。 A．石油 B．可燃冰 C．煤炭 D．风能 E．核能 5．阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量（见图2）。 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。 (1)生活中的煤炭是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，写出硫燃烧的符号表达式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是 。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 6．镁属于元素周期表上的ⅡA族的金属元素，具有银白色光泽，略有延展性，密度小。镁和位于同族的铍的化学性质相似，但镁不像铍的毒性那么大。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应，但没有铝的氧化膜致密。镁是一种比较活泼的金属，可以跟沸水反应，在空气中燃烧时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体，镁能和二氧化碳发生燃烧反应，在氮气中进行高温加热会生成氮化镁。 镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶等必不可少的结构材料。目前使用最广的镁合金是镁铝合全，具有密度小、耐腐蚀、抗冲击、耐磨、导热和导电性能好等优点。 阅读材料，回答下列问题： （1）镁和铍的化学性质相似的原因是原子的 相同。 （2）用化学方程式表示镁表面形成氧化膜的过程： 。 （3）镁和沸水反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的 。 （4）由金属镁燃烧引起的火灾 （选填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器扑灭。 （5）镁铝合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。镁铝合金具有的优点是 （写一条）。 7．臭氧（）在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，不稳定，一旦受热极易转化成氧气（），并放出大量的热，臭氧的氧化性比氧气更强。若将通过臭氧发生器，在放电条件下，氧气可以转化为臭氧。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员通过实验研究臭氧浓度与其杀菌效果如图所示。 (1)氧气和臭氧化学性质不同的原因是 。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (3)在臭氧发生器中，发生反应的方程式为 。 (4)由图可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 8．阅读下列科普知识： 家庭燃料的变迁史 家庭燃料的变迁印证了改革开放四十年的伟大成就。从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 材料1：木材是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200℃-290℃。 材料2：蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时、只要拿根铁棍一拔，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃煤。 材料3：灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 材料4：省城太原最早使用的管道燃气为煤气。水煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分为一氧化碳和氢气。水煤气是由水蒸气和碳在高温条件下反应而获得的。“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2004年以后我省大部分地区陆续使用上了天然气。家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。 阅读短文，回答下列问题： (1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是 。 (2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为 。 (3)天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是 。 (4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是 。 (5)工业上制取水煤气的化学方程式为 。写出一条家庭燃料天然气取代煤或水煤气的优点 。 (6)氢能源作为理想燃料的突出优点是资源丰富、发热量极高、无污染，但氢能源目前尚未得到广泛应用，其原因是 。 9．阅读下面短文，回答相关问题。 酒是餐桌上常见的一种饮品，男女老幼均有饮用者，然而，酒后窘态百出，既有呕吐不止的，又有精神亢奋的；既有自己被送往医院的，又有酒驾造成交通事故的，因此，提倡“饮酒要适量，酒后不开车”，是对自己和他人负责的良好行为。 白酒、红酒、啤酒等酒类，都含有酒精，其化学名称是乙醇（C2H5OH），酒精进入体内，很容易通过胃肠黏膜进入血液当中，酒精在人体内的代谢过程95%是靠肝脏分解的，分解过程如“图1”所示。酒精分解经历两个过程，①乙醇→乙醛的过程，需要肝脏中的乙醇脱氢酶参与，若摄入酒精量过大，分解相对比较慢。乙醇聚集体内，会刺激胃黏膜，出现胃部不适，酒精也会抑制神经系统，导致睡眠紊乱。②乙醛→乙酸的过程，需要肝脏中的乙醛脱氢酶参与，不同的人体内的乙醛脱氢酶含量差别很大，乙醛聚集导致脸部发红，搏动性头痛、心慌、恶心等症状。另外，以上两个转化过程，都要消耗大量的能量，导致酒精性低血糖，出现出汗、饥饿、心慌、颤抖、面色苍白等症状。 在肝脏内没有完全分解的酒精和乙醛，会通过血液，由心脏送往全身。根据科学家的研究，当血液中酒精的浓度达到0.05%时，人就会出现“酒意”，开始进入兴奋状态；酒精的浓度达到 0.1%时，人会变得性情豪迈、动作夸张，达到 0.2%时，便进入了酩酊时期，人会步履蹒跚、呼吸急促、恶心呕吐；超过0.3%，人便步行困难、言语不清、烂醉如泥；一旦超过0.4%，饮酒者就昏睡不醒了。 图1﹣肝脏分解乙醇的过程 图2﹣饮酒前后指标对比 为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响，科研人员选取若干志愿者、等量饮用同一种酒。参照世卫组织神经行为能力测试标准，测试简单反应时（对简单信号作出反应的最短时间）、视觉保留（对视觉信号记忆的准确数）和血液中乙醇浓度。以受试者自身未饮酒时为对照，计算能力指数相对值，结果如“图2”所示。 车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100mL，小于80mg/100mL属于饮酒后驾车；血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100mL为醉酒驾车。 青少年为了自己的身体健康，要远离酒类；为了家庭幸福，要劝告父母饮酒适量，禁止酒后驾车。 （1）乙醇的俗称是 。 （2）酒后导致脸红的主要物质 。 A 乙醇 B 乙醛 C 乙酸 （3）乙酸俗称为醋酸，它能使紫色石蕊溶液变为 。 （4）人体血液中乙醇的浓度最高点是在饮酒后 小时。 A 0.5 B 1.5 C 3.5 （5）下列说法正确的是 。 A 肝脏能够把进入人体内的酒精全部分解 B 乙醇中碳元素的质量分数最大 C 当人体血液中乙醇浓度最大时，简单反应时和视觉保留最差 D 血液中的酒精含量只要达到80mg/100mL就会定为醉酒驾车 10．（1）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有Cl-，AgC1难溶于水。 取少量氯水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，如果观察到生成白色沉淀，则预测成立。 ②能够与 （填物质类别）反应 ，如果观察到 ，则预测成立。 ③能够与 反应 ，如果观察到 ，则预测成立。 （2）阅读下面科普短文。 谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 依据文章内容，回答下列问题。 ①依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min。 ②用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 （填序号，下同）。 A 2%         B 8%      C 10%         D 15% ③下列说法正确的是 。 A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长 B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好 C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化 11．请阅读下面短文，然后回答有关问题。 中国发明——口罩与84消毒液 “防疫”是今年的热门话题，在这场没有硝烟的战役中，口罩与家用消毒液是做好个人日常防护的必备物品。 世界上最先使用口罩的国家是中国，最早只出现于中国宫廷。这次疫情中我们使用最多的是一次性医用外科口罩和N95口罩。 一次性医用外科口罩分三层，其中的中间层是以聚丙烯为主要原料的熔喷布，是阻隔病毒的关键部分；鼻梁处采用环保型全塑条，不含任何金属。一次性医用外科口罩可预防病毒，但不能防霾。N95 口罩的主要结构与一次性医用外科口罩相似，但其鼻夹采用的是铝条，有些N95口罩还带有呼吸阀。它不仅可以预防病毒，还能防霾。正常外出时选择一次性医用外科口罩即可，每2~4小时更换一次；N95口罩可1~2天更换一次。 家用消毒液常用的是75%酒精消毒液和84消毒液。 75%酒精(体积分数)可用于消毒。过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，难以将细菌彻底杀死；若酒精浓度过低，同样也不能将细菌彻底杀死。 84消毒液于1984年在北京研制成功，是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要成分的消毒剂。买回来的84消毒液浓度较大，需按比例兑水使用。过高浓度的消毒液既不能达到有效的消毒效果，又会造成环境污染。    (1)一次性医用外科口罩与N95口罩的区别是 (答一条)。 (2)N95口罩所使用的材料包括 。 (3)上述家用消毒液在使用时的一条注意事项是 。 (4)除上述提到的防护方法外，“防疫”我们还应做到 (填字母序号)。 A 勤洗手:用肥皂或洗手液用流动水洗手 B 常通风:每天开窗通风保持新鲜空气 C 不聚会:少去或不去人群聚集的地方 D 会隔绝:咳嗽、打喷嚏时用纸巾遮掩 (5)2020年4月12日，全国爱卫办提出:计划将“分餐制”形成制度推广。“分餐制”对于“防疫”的意义是 。 12．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 。（填一点即可） (2)从节能的角度分析，上述图中获得最理想的方式是 。 (3)用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 。（填“单质”或“化合物”）。 (4)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。 (5)结合图示，下列储氢材料中最理想的是______。（填序号） A． B． C． D． (6)储氢材料中储存氢元素的质量是 。 (7)氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为 。 13．阅读科普短文，回答相关问题。 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。 开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。 我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如右图： 载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。    (1)已知氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式 。 (2)①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的 （填物质名称）的结构。 ②萨巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570~580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。 (3)下列说法错误的是__________。 A．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就 B．半闭式系统不需要周期性输送和补给消耗性物质 C．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能 D．在半闭式系统中，水全部参与循环过程，没有损耗 14．请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 。(填一点即可) (2)用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 。(填“单质”或“化合物”) (3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 。 (4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号) A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (5)氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为 。 15．阅读下列科技短文并回答问题。 淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物。其组成都可以用 (C6H10O5)n 表示。n的数值很大，它们的相对分子质量都很大，都属于有机高分子化合物。用碘水（或碘酒）可以检验食物中是否含有淀粉。 淀粉和纤维素在一定条件下可以和水发生化学反应，转化为葡萄糖(C6H12O6 )。葡萄糖在动物体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量。 (1)文中涉及到的能被人体直接吸收的糖类物质是 （写名称）。 (2)用来检验淀粉碘水（或碘酒）中碘元素以 （写“单质”或“化合物”）形式存在。 (3)葡萄糖在体内发生缓慢氧化化学方程式为 。 (4)下列有关说法正确的是 （填字母序号） A．淀粉和纤维素属于同一种物质 B．所有的糖类都属于有机高分子化合物 C．人体需要的能量主要由糖类提供 D．淀粉、纤维素转化为葡萄糖属于物理变化 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$