2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 2．钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： ①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为： 。 ②炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为 。 3．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)①西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)，上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 (选填“强”“弱”之一)。 ②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 (选填“纯净物”“混合物”之一)。 (2)化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下： ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是 。 ②取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： Ⅰ.当滴入NaOH溶液60g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 Ⅱ.当滴入NaOH溶液40g时(即图中A点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 4．三星堆遗址考古的话题连续“霸屏”热搜，已出土的金面具残片、巨青铜面具等震惊世人。金属是重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。 (1)下图为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 (填字母序号)。 a.金属于金属元素     b.金具有良好的延展性 c.金的相对原子质量为197.0g   d.金位于元素周期表的第六周期 (2)刚出土的青铜器表面常有一层绿色的粉末，为铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。据此推测铜生锈的条件为铜与空气中的O2、H2O和 (填化学式)等物质反应的结果。 (3)某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如下图所示的流程，并完成回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②加入B时发生反应的化学方程式为 。 (4)某化学兴趣小组利用下图所示装置在实验室模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题 ： ①B装置中硬质玻璃管内的实验现象是 。 ②写出C装置中发生的反应的化学方程式： ③如何证明实验过程中A装置里发生了化学反应 。(简要写出实验的操作、现象及结论) (5)工业上若冶炼200t含杂质2%的生铁，请计算：需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。 5．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。 (1)下图是某反应的微观示意图： B框中的物质属于 (填序号：①化合物  ②单质  ③纯净物  ④混合物)。此反应化学方程式为 。 (2)写出下图A所示的反应化学方程式 ，属于 反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是 。 6．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)小苏打的化学式是 。 (2)下图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。    ①请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整 。 ②为确认c点溶液中的溶质的成分，进行如下实验：取少量c点处的溶液均分成两等份，向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置，没有沉淀生成，说明 ；向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置，出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式为 。 (3)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。为除去粗盐中含有的少量、、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a．加过量溶液 b．加过量NaOH溶液 c．加过量溶液 d．过滤 e．加适量盐酸 f．蒸发，正确的操作顺序有 （将正确的序号填在横线上）； ①cabdef     ②cbadef    ③bcadef      ④abcdef。 写出操作c中加入适量盐酸的目的是 。 (4)向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 7．我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在3MPa、240℃条件下，将二氧化碳和氢气转化成水和乙醇。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。 (1)图中“”表示的物质属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)该技术的研发有利于缓解 问题(写一条)。 我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： (5)分离区进行的实验操作是 (填操作名称)。 (6)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是：甲 、乙 。 (7)反应区1中发生的属于复分解反应的化学方程式为 。 (8)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2，减少的是 A．用氨水抽集废气中的CO2，将其转化为氨肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2 8．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 (1)应用I为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称量→量取→ →装瓶存放。 (2)应用II为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有 元素的原料(填写元素符号)。 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用III为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是 。 (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 (填写离子符号)。 ②当加入CaCl2溶液100g时(即图中B点)。恰好完全反应，试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%) 9．碳酸钙在生产、生活中用途很广。 I.性质探究 为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。 (1)点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，C处反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现 色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是 (用化学方程式表示)。 II.定量测定 小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向12g石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间N2，将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 已知：装置B中相关反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (3)BaCO3沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净。 (实验方案包括操作、现象和结论) (4)干燥后称得BaCO3沉淀的质量为19.7g，实验中生成的二氧化碳质量为多少g？(写出计算过程) (5)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 III.工业制备 以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备碳酸钙的流程如图： 【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物： ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水； ③MgO+H2OMg(OH)2，Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2可溶于水； ④CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO3表面。 (6)提高“煅烧”效率的方法有 。 (7)煅烧CaMg(CO3)2的化学反应方程式为 。 (8)向白云灰乳中通入二氧化碳“碳化”，过程中测得碳化液的pH变化和不同pH下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。 ①通二氧化碳“碳化”最佳时长为 s(填“150”“200”或“250”)。 ②pH为8.5~9.0时加入CA-1型表面活性剂的作用为 。 10．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是： 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物 （3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： 。 （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。 （5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 ①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。 装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： 。 ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 ③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 有关。（填写化学性质） ④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 11．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。 （1）铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 ，得到的生铁可炼成钢。 （2）某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下图所示甲乙丙丁四个实验中的甲和 （填序号）。 （3）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落，产生该现象的原因是 （4）验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱，利用下列提供的药品进行实验，不能达到验证目的是 （填序号）。 A FeSO4溶液、Al、Cu B Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu C Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe （5）化学兴趣小组从废旧手机电路板的多种金属中回收铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 ①将电路板粉碎成粉末的目的是 。 ②过滤①所得滤液中的溶质有 ；步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，且可看到 ；过滤③所得滤渣成分是 ；步骤④中反应的化学方程式是 。 12．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除实验 九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：    ①操作③的名称是 ； ②下列折叠纸的情形中错误的是 (填字母序号)；    ③为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ； ④操作④中停止加热的判断依据是 ； (2)白磷水下燃烧实验 九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：    说明：a图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中； b吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积； ①按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 (任写一点)； ②用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式 ； ③A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 ； ④实验时洗气瓶B的上部空间有较多白烟、C中白烟较少，D中无白烟，为进一步提高对白烟的吸收效果，你认为可采取的措施有 (任写一点)。 (3)铝锌合金成分的测定实验 学习合金知识后，同学们确立的研究课题—“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下    【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水； 【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部(如图所示) 【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部； 【步骤四】完全反应后测定并计算； 请回答下列问题： ①“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 (填“A”、“B”或“C”)处； ②实验中量筒的作用是 ； ③烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 ； ④同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 ； 13．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)温室效应 (2) (3)该反应所制得的CaO与反应物的接触面积更大 (4) 减小 分解反应 (5) +4 16:9 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 2．(1) 铁的金属活动性比铜强，容易被腐蚀 C (2) 降低生铁中的碳元素含量 (3)64＜R＜216 3．(1) 置换 强 混合物 (2) 红色固体变黑色 OH﹣、 当滴入NaOH溶液40g时(即图中A点)硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应。 设反应生成氢氧化铜质量是x。 x=4.9g 此时所得不饱和溶液的质量是80g+40g﹣4.9g=115.1g 答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1g。 4．(1)c (2)CO2 (3) 铜、锌 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (4) 红棕色粉末变为黑色 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量A中溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，则说明有碳酸钠生成，氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 (5)解：设需要赤铁矿的质量为x 答：需要赤铁矿的质量为350t。 5． ② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42- 6．(1)NaHCO3 (2)    溶液中无NaOH AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 (3) 蒸发结晶 ①②③ 除去过量NaOH、Na2CO3或除去过量的OH-、 (4)解：CO2质量为：100g-97.8g=2.2g 设Na2CO3的质量为x 碳酸钠溶液的质量分数为：×100%=10.6% 答：碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。 7．(1)有机化合物 (2)高选择性 (3) (4)温室效应加剧 (5)过滤 (6) 氧化钙 氢氧化钠 (7) (8)B 8．(1)溶解 (2)H、O (3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而增加二氧化碳的吸收 (4) Cl-、 设消耗的碳酸钠的质量为x，则解得x=10.6g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 9．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2) 红 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液不变色(或滴加碳酸盐、硫酸盐，无沉淀产生)，证明已经洗涤干净 (4)设生成的二氧化碳的质量为x，则 = x=4.4g 答：反应生成的二氧化碳的质量为4.4g。 (5)偏大 (6)将白云石粉碎/提高煅烧温度 (7) (8) 200 包覆在碳酸钙的表面，阻止碳酸钙与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，实现钙镁分离，提高碳酸钙的纯度和产量 10． 长颈漏斗 AD或AE 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2、3 B 盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可） CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ C Na2SO3+SO2===Na2S2O5 过滤 氧化 d 11． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 丁 铝表面形成一层致密的氧化膜且氧化膜的熔点较高（达到一点即可） C 增大接触面积使反应更充分 Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4（漏答H2SO4也给分，写名称也可以） 溶液变蓝 Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 12．(1) 过滤 D 滴少量水润湿 有大量固体析出 (2) 白磷易流动或者空气中氧气不够 4P+5O22P2O5 防止白磷移动 用NaOH溶液 (3) A 收集气体，测量气体体积 有利于气体收集 氢气的密度 13．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$