2024年中考化学分类复习：流程题

2024年中考化学分类复习：流程题 1．为了除去NaCl溶液中含有的少量、可溶性杂质，向溶液中先后加入、、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。(提示：微溶物不形成沉淀) (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (2)写出一个有沉淀生成的化学反应方程式： 。 (3)溶液X中除氯化钠之外，还含有碳酸钠和氢氧化钠，请设计实验方案证明(写出实验步骤、现象)： 。 2．下图是自来水厂净水过程示意图，请回答下列问题： （1）自来水厂净水过程主要有沉淀、过滤、吸附和 。 （2）在吸附池中起吸附作用的物质是 。 （3）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水转化成软水，下列方法中可降低水的硬度的有 。 A过滤        B煮沸       C吸附        D蒸馏 3．粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制，流程示意图如图。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么 ？ (2)加入Na2CO3溶液的作用是什么 ？ (3)加适量的稀盐酸有气体产生，写出该反应的化学方程式 。 4．某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下： 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)过滤后的滤液中含有三种溶质FeSO4、 。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写一条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）； (3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，转化原理为。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 5．回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下： 已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O （1）操作①生成气体的反应属于 反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；     （2）操作②的名称是 ，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示） ；     （3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为 ． 6．实验室有失去标签的五种氮肥，分别是尿素、氨水、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵。化学兴趣小组设计实验鉴别这些氮肥，实验步骤如图所示，实验后将标签补上。为节约药品，硝酸铵、硫酸铵、氯化铵三者后续的鉴别，都只取一次样品。根据所给信息，请回答下列问题： (1)化学兴趣小组在取样前通过观察首先鉴别出氨水，鉴别氨水的依据是 。 (2)实验过程中加入试剂甲研磨后，可区分出尿素，则试剂甲的化学式是 。 (3)试剂乙是 ，试剂丙是 。 (4)有人说氯化铵与草木灰（含有K2CO3，其溶液显碱性）混合施用，可以同时给农作物补充氮元素和钾元素，效果更好。你是否同意并说明理由： 。 7．某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质 步骤Ⅰ：加足量的水溶解． 步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤． 步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸． 根据上述过程回答下列问题： （1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 ． （2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液． （3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 ．步骤Ⅱ中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的． （4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤Ⅳ的实验操作名称是 ． 8．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：   (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 (2)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (3)石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是 。 9．海水中蕴含着丰富的资源，从海水中获取金属镁的工业流程如下。 (1)若②发生了中和反应，则试剂1为 。 (2)反应③属于 反应。（填基本反应类型） 10．从古至今，金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 (2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的 。（填化学符号） (3)为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是 。 (4)也可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）锌及其化合物的应用 《天工开物》书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。 (5)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (6)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。 (7)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。 (8)记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。 （三）铜及其化合物的应用 (9)《吕氏春秋》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 。 (10)化学兴趣小组同学利用下列图仪器对木炭还原氧化铜产物进行探究。 查阅资料：ⅰ 氧元素通常显-2价，铜元素有+1、+2价，且都能组成氧化物； ⅱ ppm表示浓度单位。 iii 氧化亚铜是一种红色固体。 ①木炭还原氧化铜过程中，硬质短试管中可观察的现象是 ；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物 （写化学式）； ②实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是为了防止 ，对二氧化碳的检验造成干扰；平底三颈烧瓶上的气球的作用是 ； ③实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如下。由图可知，氧化铜与木炭的质量比越 （填“大”或者“小”），产生的一氧化碳越多，用化学方程式解释产生一氧化碳的原因 。 ④如果实验的固体残留物中只有铜和氧化铜20g，向其中加入稀硫酸至恰好充分反应后（化学方程式为CuO + H2SO4 ═ CuSO4+H2O），固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所关系如图所示。请回答下列问题。 （a）参加反应氧化铜的质量 。 （b）所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 11．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图： （1）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，在高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（SiO2）生成炉渣CaSiO3，除去脉石的反应化学方程式是 。 （2）反应：①Fe2O3 + 3C2Fe + 3CO↑，②Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，用于高炉炼铁的原理是 ，属于置换反应的是 （填序号）。 （3）炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 （4）炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式 。 （5）轧制过程是 变化（填“物理”或“化学”）。 12．近年来我国生态文明建设取得了举世瞩目的巨大成就，快速扭转了生态环境恶化的势头。某工厂利用石灰石处理含有二氧化硫的尾气生产石膏，流程如下，请结合图文信息分析、思考并解决问题： (1)工厂排放的尾气中消除二氧化硫气体，主要是为了 。 (2)石灰石经球磨机成为石灰石粉后制成石灰石浆，其目的是 。 (3)吸收塔内的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X化学式为 。 (4)传统“工业碱法脱硫”是用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫气体，使其转化为亚硫酸钠(Na2SO3)和水从而达到去除二氧化硫目的，该反应的化学方程式为 。 (5)采用上述流程消除二氧化硫气体与传统“工业碱法脱硫”相比其优点是 。 13．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。      已知： 。 回答下列有关问题： (1)操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。 (2)A溶液的溶质为 ，A到B的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为 。 (3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为 （产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）。 (4)硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和 (蒸发结晶或降温结晶) 。 14．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=ZnS2O4，该基本反应类型为 。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是 ；加入NaCl，原因是 。 (5)198g 理论上能得到Zn的质量为 g。 15．某学习小组欲从废旧电器零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒。 (2)溶液Ⅹ中的溶质主要有哪些？(用化学式表示) (3)写出步骤Ⅱ中加入适量溶液反应的化学方程式。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$