2024年中考化学分类练习：科普阅读题

2024年中考化学分类练习：科普阅读题 1．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 “自热米饭”助力“扬州炒饭”走出扬州，走向世界。 自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰､金属粉､炭粉､盐､焙烧硅藻土等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热､金属粉､碳粉､盐等物质相互反应持续放热。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 试剂种类 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) △T/°C 吸热量/kJ △T/°C 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。 ②发热包中反应会产生一定量的 H2和 CO，不能在汽车､火车等密闭､狭小环境中使用。“扬州炒饭”主要食材有米饭､火腿､鸡蛋､虾仁等。部分营养成分的含量如下表 某份扬州炒饭 碳水化合物/g 蛋白质/g 脂肪/g 矿物质/mg 热量 /KJ 钙 钠 铁 锌 每100g 47.7 23.2 19.5 82.1 1577.1 4.8 3.2 434.3 (1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 (填物质名称)的相似。 (2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 (填“高”或“低”)。 (3)写出生石灰与水反应快速放热的化学方程式： 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a 一节高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热米饭 b 为快速使自热米饭升温，应密封锅盖上的透气孔 c 自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 d 等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 (5)虾仁中主要含有的营养素是 (填“糖类”或“蛋白质”)，常用来检验米饭中含有淀粉的试剂是 。除营养成分的含量表中列出的营养素外，水和 也是人体必需的营养素。“钙、铁、钠､锌”中属于微量元素的是 ，青少年缺 易得佝偻病。用化学符号表示：两个钙离子 。 (6)吃不完的炒饭可装进由 制成(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)保鲜袋放入冰箱。 2．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)通常情况下，钠在与水反应时会 (选填“漂浮在水面”或者“沉入水底”)。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为 。 (4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 3．请阅读下面的材料，回答有关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 近几年来，我国航天事业的发展突飞猛进，为我国载人空间站的建立奠定了坚实基础。航天员在空间站生活，呼出的是怎么处理的？ 航天员呼出的不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（）吸收，与发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 (1)甲烷可以作燃料请写出其燃烧的化学方程式 。 (2)①在溶液中滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变 ，可证明此溶液显 性。 ②对比关于的两种处理方法，方法 更好，原因是 ，写出吸收的化学方程式 。 ③在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？ （填“可以”或“不可以”）。 4．阅读下面科普短文。 花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。 表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg） 样品名称 飞燕草色素 矢车菊色素 矮牵牛色素 天竺葵色素 芍药色素 锦葵色素 紫薯 ND 134 ND ND 428 ND 蓝莓 230 1025 1113 ND 216 1000 黑葡萄 47 313 233 ND 155 466 黑桑葚 ND 1015 ND 21 ND ND 菊花 ND ND ND ND ND ND * ND表示在该植物中未检出该类花青素。 由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。    依据文章内容回答下列问题。 （1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 。 （2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可） 。 （3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 。 （4）由图1得出的结论为 。 （5）下列说法正确的是（填字母序号） 。 A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂 B 菊花不适合提取花青素 C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存 D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性 5．阅读下列内容，回答相关问题： 2021年9月24日《科学》杂志发表文章，中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径合成淀粉的速率是玉米合成淀粉速率的8.5倍。初步测试显示，在能量供给充足时，理论上1立方米大小的生物反应器年产淀粉量相当于我图5亩玉米地的年产淀粉量。这一突破，为淀粉的车间生产打开一扇窗口，并为以二氧化碳为原料合成复杂分子开辟了新的技术路线。 (1)二氧化碳到淀粉的转变过程，是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)下列有关说法正确的是______（填标号）。 A．人工合成淀粉可减缓粮食危机 B．人工合成淀粉可降低空气中CO2含量 C．淀粉的相对分子质量为162g D．淀粉人工合成比玉米通过光合作用合成效率高 6．阅读下面科普短文。 镁的物理性质：…… 镁的化学性质：镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；镁还能和乙醇、水反应生成氢气；将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结束后，可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，说明镁能与二氧化碳反应。将二氧化碳换成干冰也是如此。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石［CaMg(CO3)2］、菱镁矿［MgCO3］等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)用镁粉制作照明弹的原因是 (2)金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 (3)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用 灭火。 A 水              B 二氧化碳          C 沙土。 (3)含CaMg(CO3)2 80%的白云石100g，理论上最多可冶炼出镁元素的质量 g 7．阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(MgCO3)、白云石【CaMg(CO3)2】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下：    镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。      回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 (填代号)。 a.水    b.盐酸  c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种单质。该反应的基本类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩，可得到MgCl2﹒xH2O晶体。该晶体中在一定条件下可发生完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则x= 。 8．阅读下面科普短文。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。    CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用Ca(OH)2、NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。    依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧会 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)由图1可知，到2050年，科学家预测对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)用Ca(OH)2溶液吸收CO2，发生反应的化学式表达式为 。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：随烟气流速增大，CO2脱除效果 (填“增强”或“减弱”），在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (5)自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过发生 作用吸收CO2。风化的岩石如CaCO3粉末也可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学式表达式为 。 9．煤层气 煤层气俗称“瓦斯”，是指储存在煤层中以甲烷为主要成分的烃类气体，属于非常规天然气。煤层气是煤的伴生矿产资源，热值高，燃烧后几乎不产生废气。煤层气在空气中的浓度达到5%~16%时，遇明火就会爆炸，这是煤矿瓦斯爆炸事故的根源。 开发利用煤层气可以提高瓦斯事故防范水平，有效减排温室气体，改善大气环境质量，改善能源结构，产生巨大的经济效益等。煤层气的开采一般有地面钻井开采和井下瓦斯抽放系统抽出两种方式，前者是常见的煤层气开采方式。 煤层气的用途很广泛，它可用作民用燃料、工业燃料等，还可以用于生产金刚石等高附加值产品，深受市场青睐。 依据短文内容，回答下列问题： (1)煤层气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 (2)为了安全生产，在煤矿的矿井里应张贴________（填字母）标志。 A． B． C． D． (3)将开采的煤层气处理为液态进行运输，该过程的微观实质是 。 (4)常见的煤层气开采方式是 。开发利用煤层气的好处有 （写一点）。 (5)利用煤层气生产出的金刚石可用于 （写一条）。 10．阅读下列科普短文，回答问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。    (1)CO2对环境的危害主要是 。 (2)CO2地质封存的主要途径有煤层封存、 。 (3)CO2使水酸化的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)对比图中的四条曲线，得出的结论是：在实验研究的压力范围内， 。 11．阅读下面科普短文。 酒精，又名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如下： 医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%-80%，常用的医用浓度为75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。 酒精浓度 金黄色葡萄球菌 溶血性链球菌 大肠杆菌 40% 4小时 2分钟 2分钟 50% 2小时 20秒 20秒 60% 30分钟 10秒 20秒 70% 5分钟 10秒 30秒 80% 2分钟 10秒 1小时 90% 30分钟 5分钟 15小时 100% 7天 15分钟 24小时 乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。 依据文章内容回答下列问题。 （1）乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，此反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）酒精浓度为 时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。 （4）酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A淀粉发酵法制酒精的过程，只发生化学变化 B使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快 C乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用 D酒精用途广泛，发展前景广阔 12．【科普阅读】 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（化学式为CH4•8H2O），还含少量二氧化碳等气体．可燃冰在低温和高压条件下形成。据新闻报道，1立方米可燃冰可以转化为164立方米的天然气和0.8立方米的水，可燃冰具有热值高等优点。 可燃冰的外形如图1所示，其分子组成结构如图2所示，我国可燃冰的总资源约是常规天然气、页岩气等资源量总和的两倍，按当前的消耗水平，可满足我国近200年的能源需求，可燃冰有望取代煤、石油和天然气，成为21世纪的新型能源．但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。 根据上文，回答下列问题。 (1)甲烷水合物的相对分子质量是 。可燃冰在 条件下形成。 (2)可燃冰燃烧的化学反应方程式是 。 (3)图2中的可燃冰分子结构中，表示甲烷分子的是 （选填“A”或“B”）。 (4)从材料可知，现阶段制约可燃冰大量使用的原因是 。 (5)如果汽车加1升天然气可以行驶3公里，那么1立方米可燃冰产生的天然气理论上可以使汽车行驶 公里（结果保留整数）。 13．西气东输工程： 西气东输（一线）工程，是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。截至2022年底，由西气东输一线、二线、三线（西段、东段）组成的管道系统累计输气量超过8000亿立方米，替代标煤10.7亿吨，减少二氧化碳排放11.7亿吨，惠及沿线400多个城市和近5亿人口。 塔里木油田是两气东输供气主力气源地，为了解决各气回气井见水问题，塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术，实现了“水中捞气”，为西气东输供气增添“底气”。 天然气输送管道采用的高钢级管线钢管具有壁厚小的优点，高压输送时，可以在不改变输送量的情况下减小管径。为了提高管线钢管钢级和输送压力，西气东输四线管道工程活动断裂带穿越区使用了厚度为33毫米、强度级别为X80级的钢板。 千里国脉贯西东，福气惠泽千万家。为了确保西气东榆管道地面标识的可视性和通视性，路面标志应设置在燃气管道的正上方，并能正确、明显地指示管道的走向和地下设施。 阅读分析，解决问题： (1)西气东输工程中“气”指的是 。西气东输工程可减少煤（主要含有碳元素）的使用，煤燃烧发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)西气东输工程可缓解人类面临的问题是 。 (3)“水中捞气”说明“气”具有的物理性质是 （写一条）。 (4)采用X80级高性能管线钢板可有效降低 。 (5)在燃气管道沿线设置路面标志，可防止 。 14．阅读下列短文并回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的在留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成熟石灰和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)石灰氮生成氰氨的化学方程式为 。 (3)如果施用石灰氮产生60g尿素，则大约可减少 gN2O的排放。 (4)由图1可知，到2050年，对全球碳中和的贡献率排在第2位的是 。 (5)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 15．近两年，习总书记多次提出，中国CO2排放力争2030年前实现碳达峰，争取2060年前实现碳中和。我国科学家分别合成了ZnGa2O4（镓酸锌）介孔光催化材料和单晶纳米带，成功将从电厂和工业活动捕获来的CO2转化为碳氢化合物。请回答以下问题： （1）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 。 （2）为了达到碳一氧平衡，消耗CO2的最佳做法是 。 （3）二氧化碳被捕捉和压缩后可以制成干冰，写出干冰的一种用途： 。 （4）二氧化碳被捕捉后还可以与烧碱溶液反应生成碳酸盐用于工业生产，请写出该反应的化学方程式： 。 （5）下列物质中，仅以CO2和H2为原料不可能得到的是 （选填字母）。 A．碳酸（H2CO3）            B．甲醇（CH3OH） C．尿素[CO（NH2）2] D．甲酸（CH2O2） （6）在一定条件下，CO2可和H2反应生成CH4和H2O。请在下图中将该反应的微观粒子补充完整 。   试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$