2024年中考化学冲刺复习：流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 1．加快建设现代化产业体系，加快前沿技术研发和应用推广是今年政府工作报告提出的工作重点之一。现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅，如图是制备硅的一种工艺流程：    (1)反应Ⅰ的化学方程式是 ，反应类型是 。 (2)反应Ⅱ要在无氧环境中进行，原因是 。 (3)加入过量稀盐酸的目的是 ，盐酸通常在不超过35°C的环境中密封保存，原因是 。 (4)过滤粗硅需充分洗涤，以除去表面可能吸附的 (填化学式)。 2．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，粉碎的目的是 。 (2)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 (3)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为 ；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 (4)该工艺流程的价值在于 。 3．海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。 （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序号）。 A 过滤法   B 沉淀法   C 多级闪急蒸馏法 D 分解法 （2）海水蒸发结晶可制得粗盐。晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： ①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 ； a  NaOH、BaCl2、Na2CO3；        b Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH c Na2CO3、BaCl2、NaOH         d BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②操作I过量加入各物质的目的是 ； ③操作Ⅱ加入适量的盐酸，作用是 。 ④假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量 除杂前食盐的质量（填“＞”“＜”或“＝”） （3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①在步骤Ⅱ中通入氨气的作用是 ，请写出步骤ⅲ中发生反应的化学方程式 。 ②提取氯化镁经历ⅳ、ⅴ两步转换的目的是 。写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式 。 4．煤气化和液化流程示意图如下图所示： (1)煤、石油和天然气统称为 燃料。煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，形成酸雨，其反应方程式为 。 (2)第①步操作发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)第③步反应的化学方程式为 。 (4)天然气也是一种清洁燃料。主要成分的化学式为 。 5．常用回收废品中的粗铜提炼金属铜、铁和铝，其部分流程如图所示。    (1)操作1的名称是 ，金属A的化学式是 。 (2)写出粗铜加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式（写出一条即） ；此反应属 （填基本反应类型）。 6．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系： （1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 A．二氧化碳也是一种重要的资源    B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化 C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物 D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生 （2）甲醇化学式是CH4O，充分燃烧生成二氧化碳和水，写出甲醇充分燃烧的化学方程式： 。 （3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （填字母）。 A．甲醇（CH4O） B．乙醇（C2H6O） C．乙醛（C2H4O） D．甲醛（CH2O） （4）该流程中可以循环利用的物质是 ，这样做有利于 。 7．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，它是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液制NaClO3；③ClO2的制取。 工艺流程如图所示：    请回答下列问题： (1)操作A是过滤，过滤需要使用过滤器，它由漏斗和 组成。 (2)反应II前加入适量HCl至酸性的目的是 ，同时为反应II提供微酸性环境。 (3)反应III制取ClO2的化学方程式为 。 (4)为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质乙是 。 8．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： (1)“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是 。 (2)“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是 。 (4)“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是 。 (5)“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为 。 9．中国制盐的历史，至少可以追溯到5000年前。古人从海水制盐主要有煮盐和晒盐两种方法，宋代以前的海盐制造都出于煎炼，到了清末海盐各产区大都改用晒制之法。 (1)煮盐和晒盐等同于实验室中的 操作。 (2)从能源、效率或便捷性的角度考虑，煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点，而晒盐的优点是(写出一点即可) 。 (3)通过煮盐和晒盐得到的粗盐通常含有泥沙及可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，某兴趣小组为除去粗盐中的泥沙进行了如下实验。    ①图中操作Ⅱ是 ，可以除去 。 ②在溶解、操作Ⅱ和操作Ⅲ中都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用别分是 、 、 。 ③进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒量取水的体积，水多或水少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由： 。 ④甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。 粗盐的质量(g) 蒸发皿的质量(g) 蒸发皿＋精盐的质量(g) 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% Ⅰ.实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是 。 Ⅱ.甲小组同学得到的产率为 。 Ⅲ.全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%-90%之间较为合理，甲、乙小组的产率存在明显的偏差，请你结合实验中操作分析他们产生明显偏差的可能原因：甲组 ；乙组 。 ⑤实验最终得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。 10．富氧燃烧是一种高效的节能燃烧技术，同时实现对高浓度二氧化碳气体的直接处理和封存，主要过程如下图。 (1)空气分离装置所得气体X的主要成分为 （用化学式表示）。 (2)化石燃料包含煤、石油和 。 (3)CO2气体压缩前后的化学性质保持不变的原因是 。 11．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图： （1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为 ． （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 ． （3）操作a的名称为 ． （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 ． 12．蛇纹石矿可以看做由、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：    查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 (1)在环节Ⅰ中产生的红褐色沉淀的反应方程式是 。 (2)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7(有关沉淀与溶液pH的关系见如图2)，此时没有产生沉淀的离子是 (写离子符号)，不能过量，若过量，可能导致 (填化学式，下同)溶解和产生 沉淀。 (3)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后过滤、洗涤、 (依次填写实验操作名称)，得到的红色氧化物是 (填写化学式)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写化学式)。 13．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O晶体，其实验流程如图： (1)“滤渣I”主要成分是 （填化学式）。 (2)“酸浸” 时所加硫酸溶液不宜过量的原因是 。 (3)“反应”步骤中，Na2CO3溶液与MgSO4溶液反应生成MgCO3·3H2O晶体的化学方程式为 。 14．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如下实验。 (1)根据步骤I可知，白色粉末中一定没有 。 (2)步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，推出白色沉淀中一定含有 种物质．写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式： 。 (3)两步实验后同学们分析发现还有一种物质不能确定，若要继续探究该物质是否存在，需要将步骤Ⅱ中的稀盐酸更换为 ，充分反应后静置，在上层清液中继续滴加硝酸银溶液，观察现象即可确定。 15．碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。 Ⅰ  高纯碳酸钙的制备     一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： （1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为 。 （2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是 （填化学式）。 Ⅱ  碳酸钙的应用 （3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 ①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的 ，CaCl2固体用于干燥CO2。 ②实验室常用 检验CO2气体，实验现象为 。 （4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。 已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 ①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是 。 ②反应前后硫元素的化合价 （填“升高”或“降低”），氧元素的化合价 （填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。 ③减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。 A 减缓温室效应         B 减少酸雨形成          C 防止破坏臭氧层 ④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为 。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$