3.2 溶液的酸碱性 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯 3．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液 A．一定是酸性溶液 B．一定是碱性溶液 C．可能是中性溶液 D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 4．常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．溶液③中离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 5．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是 A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L 6．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol/L B．甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈中性 C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的测定曲线 D．酚酞能用作本实验的指示剂 7．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 8．下列说法不正确的是 A．常温下，将10mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠与10mL0.1mol·L−1稀硫酸混合，溶液立即产生淡黄色沉淀并有大量气泡冒出 B．pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断 C．电器设备所引起的火灾，可以使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火 D．制备硫酸亚铁铵时，铁屑和稀硫酸反应过程中，应适当补充水，可以防止硫酸亚铁晶体析出 9．下列实验仪器的使用或实验操作正确的是 A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 B．用氨水清洗做过银镜反应的试管 C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热 10．外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如图： 下列说法错误的是 A．“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管 B．“冷却”后，加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸 C．“反应”时，可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上检测pH D．“抽滤”时，不需要用玻璃棒搅拌 11．设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．25℃时，的溶液中含有的数为 B．白磷()分子中所含非极性共价键数为 C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 D．与的混合物中所含中子数为 12．常温下，用0.20mol·L-1盐酸溶液滴定20mL0.20mol·L-1苯胺(C6H5NH2)溶液(已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg的关系如图所示。下列说法错误的 A．Kb(C6H5NH2)的数量级为10-10 B．m点时，溶液的pH=7，消耗的V(盐酸)<20mL C．水的电离程度：m>p D．该滴定过程选择甲基橙作指示剂 13．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（    ） A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 14．如图甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是 A．HA属于强酸 B．图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点 C．图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1 D．图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.7 15．下列溶液一定呈酸性的是 A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液 C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液 16．根据下列实验操作和现象，所推出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将c1mol·L-1NaClO溶液和c2mol·L-1NaHSO3溶液等体积混合，内滴加3滴品红溶液 溶液褪色 c1一定大于c2 B 向某溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 该溶液中含Fe2+ C 向KI淀粉溶液中滴加少量FeCl3溶液 溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 25℃时向溶液W中滴加甲基橙溶液 溶液变黄色 W溶液的pH一定大于7 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验操作不当或实验结论错误的是   A．用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐 D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一 18．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 对于上述实验，下列说法正确的是 A．量取标准溶液时，选用规格为10mL的量筒 B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为长颈漏斗 C．提取液调pH时，不能使用广泛pH试纸进行测定 D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失即可判定滴定终点 19．下列实验操作和设计错误的是 A．①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后记录初始读数 B．②装置实验室制取乙酸乙酯 C．③中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体 D．④为萃取时的振荡操作，振荡过程中应不时打开玻璃旋塞放气 20．图示与对应的叙述相符的是 A B C D 测定NaOH溶液的浓度 中和反应反应热的测定 反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应 研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 21．在标有“”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积 A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断 22．室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．Ⅱ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水 D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 23．下列说法正确的是 A．是强电解质，故的电离方程式为 B．室温下，的溶液的，则的电离方程式为 C．是酸式盐，故其电离方程式为 D．的饱和水溶液导电性很弱，故的电离方程式为 24．下列实验操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．使用滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C．欲测某溶液的，需先用蒸馏水润湿试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色专比较 D．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 25．常温下，将pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合，则下列说法不正确的是 A．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 B．若V1=V2，反应后溶液的PH可能等于7 C．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 二、填空题 26．酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质： 。 (2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。 27．回答下列问题： (1)现有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1mol/L时，物质的量浓度：① ②(填“>”、“<”或“=”，下同)；pH：① ②；与足量活泼金属反应产生的总量：① ②；中和等量NaOH时消耗的体积：① ②； (2)测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈 性。测定温度 室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a∶b= 。 28．回答下列问题： (1)在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表： 实验编号 温度/ 起始时物质的量 平衡时物质的量 ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 ③ 600 0.10 0.15 0.06 0.06 ①实验②中，达到平衡时，a 0.16(填写“>”“=”或“<”) ②判断该反应是否达到平衡的依据为 (选填字母) a．不再改变          b．混合气体的密度不再改变 c．体系内压强不再改变     d．单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等 ③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是 (选填字母)。 a．加入合适的催化剂      b．增加A的浓度      c．增加B的浓度 ④计算实验①的平衡常数数值 。 (2)用溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入 作为指示剂。如图显示滴定终点时，滴定管读数为 。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸 表示已经达到滴定终点。 (3)关于用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法错误的是 。 a．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 b．锥形瓶盛装左右的溶液前必须保持干燥 c．酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1，c(H＋)＝1.0×10-12mol·L-1，pH=12；由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)=1.0×10－12 mol·L－1，故选A。 2．A 【详解】A．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，滴定管有0刻度，且0刻度在上方，故A正确； B．量筒没有0刻度，故B错误； C．容量瓶只有一个刻度线，没有0刻度，故C错误； D．烧杯没有0刻度，故D错误； 故选A。 3．D 【详解】水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故选D。 4．A 【详解】A．酸中由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(OH-)，碱中由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(H+)，pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，故A项正确； B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，故B项错误； C．溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故C项错误； D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，故D项错误； 故答案为：A。 5．D 【详解】A．稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确； B．水显中性，pH=7，Y是水，B正确； C．石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确； D．石灰水pH=10，则氢离子浓度为10-10mol/L，氢氧根离子浓度为10-4mol/L，D错误； 答案选D。 6．B 【详解】A．曲线b所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=13，说明原溶液是氢氧化钠溶液，所以曲线b表示的是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，故c(NaOH)=c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，A正确； B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，达到滴定终点时，溶液呈酸性，B错误； C．曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C正确； D．酚酞的变色范围为8.2~10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，D正确； 答案选B。 7．B 【详解】溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液为酸性，选B。 8．A 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸混合，反应产生硫酸钠、单质硫、二氧化硫，由于反应在常温下进行，且浓度较低，速率较慢，所以沉淀为乳白色，且不会有大量气泡冒出，故A错误； B．强碱滴定强酸，生成的盐不发生水解，溶液显中性，可以选用酚酞或甲基橙做指示剂判定滴定终点，也可直接用pH计测定反应溶液的pH来判定滴定终点，故B正确； C．二氧化碳或四氯化碳密度均比空气大，且不燃烧，不导电，可以用于扑灭电器设备所引起的火灾，故C正确； D．铁屑和稀硫酸反应过程中放出热量，水分会有部分挥发，为防止硫酸亚铁结晶析出，需要适当补充水，故D正确； 故选A。 9．A 【详解】A．容量瓶和分液漏斗均带有活塞，使用前均需检查是否漏水，A正确； B．用硝酸清洗做过银镜反应的试管，氨水不能溶解金属银，B错误； C．滴定实验中，需用待装液润洗滴定管，锥形瓶不需要润洗，C错误； D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，直接加热，不需要垫石棉网加热，D错误； 答案选A。 10．A 【分析】废聚乳酸餐盒在碱性条件下加热生成乳酸盐，冷却后用盐酸酸化生成乳酸，冷却后采用抽滤的方法得到乳酸溶液，浓缩冷却后，加入氧化钙和水生成氢氧化钙，将乳酸与氢氧化钙反应生成乳酸钙，浓缩冷却，加入乙醇和丙酮降低乳酸钙的溶解度，最后通过抽滤、洗涤、烘干得到乳酸钙固体。 【详解】A．“回流”时，为使冷却更充分，一般选用球形冷凝管，故A错误； B．乳酸为弱酸，可采用强酸制弱酸的原理，用盐酸将乳酸盐转化为乳酸，故B正确； C．可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以检测pH，故C正确； D．“抽滤”时，为防止划破滤纸，故不需要用玻璃棒搅拌，故D正确； 故答案为A。 11．A 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的数为，故A正确； B．分子为正四面体结构，1mol白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误； C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误； D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/mol，则混合物为0.1mol，含中子数为，故D错误； 故选：A。 12．C 【分析】根据图象中横坐标的增大，pOH增大，氢离子浓度增大，故滴加盐酸的量增加，根据图中横坐标lg的特殊值和pOH的值进行计算Kb，根据溶液的酸碱性判断水的电离程度的变化；滴定终点产物属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据酸性进行选择指示剂； 【详解】A．根据图中p点进行计算：Kb(C6H5NH2)==c(OH-)=10-9.4，故A正确； B．根据A中计算Kb(C6H5NH2)= 10-9.4，m点代入后计算得c(OH-)=10-7，根据常温判断pH=7，当V(盐酸)=20mL，生成的 显酸性，故当pH=7时，V(盐酸) <20mL，故B正确； C．m点到p点加入盐酸消耗苯胺，逐渐减少苯胺对水的电离的抑制，故水的电离程度m<p，故C错误； D．根据题目信息滴定终点生成的 显酸性，故选择甲基橙作指示剂，故D正确； 故选答案C。 【点睛】此题考查酸碱中和滴定，根据图象中纵坐标的变化判断滴加物质的量，利用特殊点进行相应的计算，利用滴定终点溶液的酸碱性判断需要的指示剂。 13．C 【详解】A. 由水电离产生的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下不能大量存在，故A错误； B. 的溶液呈中性，、发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B错误； C. 常温下， 的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D. pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量共存，且与反应，也不能大量共存，故D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．由图乙可知，酸碱恰好完全反应时 pH=8.7，则 HA是弱酸，A错误； B．温度越高，弱酸的电离平衡常数越大，故b点时HA的电离平衡常数最大，B错误； C．图甲中，该实验温度最高时，酸碱恰好完全反应，则 NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1，C正确； D．e点时，酸过量，由水电离出的c(OH-)=10-9.3，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，A错误； B．任何电解质水溶液中都含有H+，含有较多H+的溶液也可能呈中性或碱性，B错误； C．100℃时纯水的pH=6，则pH＜7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．当c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，当c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，当c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，D正确； 故选D。 16．C 【详解】A．反应中如果是亚硫酸氢钠过量，会产生二氧化硫，二氧化硫也能使品红溶液褪色，A错误； B．向某溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色，说明溶液中含有铁离子，B错误； C．溶液变蓝色，说明有单质碘生成，即铁离子把碘离子氧化为单质碘，因此可说明氧化性：Fe3+>I2，C正确； D．溶液变黄色，只能说明溶液的pH＞4.4，不一定大于7，D错误； 答案选C。 17．C 【详解】A．MnO2是H2O2分解的催化剂，用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2能够加快反应速率，A正确； B．用标准HCl溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度时，可以选择酚酞为指示剂，随着盐酸的滴入，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴HCl溶液时，若溶液由浅红色变为无色，且半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点，B正确； C．用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧火焰呈黄色，证明该化合物中含有Na+，可能是钠盐，也可能是NaOH，C错误； D．给试管里的液体加热时，为防止液体受热溅出伤人，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确； 故合理选项是C。 18．C 【详解】A．量筒只能精确到0.1mL，则量取10.00 mL 0.1 标准溶液时，不能选用规格为10mL的量筒，故A错误； B．实验室中萃取、反萃取时，使用的主要仪器为分液漏斗，故B错误； C．广泛pH试纸测定的数值为整数，不可能为小数，不能使用广泛pH试纸进行测定，故C正确； D．EDTA滴定时，溶液绿色荧光消失，且半分钟不变色时，才可判定滴定终点，故D错误； 答案选C。 19．B 【详解】A．由图可知，①为碱式滴定管排气泡操作，排气泡后应记录初始读数，故A正确； B．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，应选用饱和碳酸钠溶液吸收，故B错误； C．浓硝酸与灼热的碎玻璃会发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，反应生成的气体为混合气体，故C正确； D．萃取时，为防止振荡过程中有机物挥发导致分液漏斗内压强增大发生意外事故，应不时打开玻璃旋塞放气，故D正确； 故选B。 20．D 【详解】A．未加入酸碱指示剂，无法确定滴定终点，A错误； B．反应装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．反应过程中有氢气产生，故注射器右移不能说明反应为放热，C错误； D．根据控制变量法，Fe3+和Cu2+能起催化剂的作用，D正确； 答案选D。 21．B 【详解】滴定管内的刻度从上到下依次增大，滴定管尖嘴部分有液体，若50mL的滴定管液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，量筒内溶液的体积大于，故选B。 22．C 【分析】氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，氨水浓度大，在稀释时促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，即I是氢氧化钠的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．的NaOH溶液加水稀释100倍，，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A错误； B．一水合氮为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，B错误； C．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀盐酸的体积：(氨水)，C正确； D．稀释后氨水中较大，抑制了水的电离，D错误； 故答案为：C。 23．B 【详解】A．是强电解质，故的电离方程式为，A错误； B．室温下，的溶液的说明BOH部分电离，则的电离方程式为，B正确； C．是弱酸的酸式盐，故其电离方程式为，C错误； D．的饱和水溶液导电性很弱是因为溶解度小，为强电解质，其电离方程式为，D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，故A错误； B．使用时滴定管水洗后还需润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，所以不润洗，否则易导致测定浓度偏大，故B正确； C．pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后对溶液进行稀释，pH可能有误差，则测定pH时，试纸不能润湿，故C错误； D．标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，溶液由碱性变为酸性，应选甲基橙作指示剂，故D错误； 故选：B。 25．A 【分析】A. 【详解】A．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，A错误； B．如果二者体积相等，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH < 7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，B正确； C．若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度= ，c(H+)+c(OH-)=2×10-7，C正确； D．由于V1 V2溶液显酸性或中性，若反应后溶液呈碱性，所以则V1一定小于V2，D正确； 故本题选A。 26．H++OH-=H2O 【解析】略 27．(1) > < = = (2) 中 高于 1:1 【详解】（1）等浓度、等体积的一元强酸溶液与一元弱酸溶液，酸的物质的量相等，则与足量活泼金属或足量氢氧化钠反应时，生成氢气的物质的量或消耗氢氧化钠物质的量相等；但由于弱酸不能完全电离，溶液中氢离子的浓度小于强酸溶液中的浓度，则弱酸溶液pH大于强酸溶液pH； （2）溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该溶液为中性溶液，根据pH=6可得氢离子浓度为，该温度下水的电离平衡常数，大于25℃下水的电离平衡常数。水的电离是吸热反应，升温平衡正向移动，电离平衡常数Kw变大，由此可得该温度高于室温。此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合，所得混合液为中性，可列式，可得a=b，故a:b=1:1。 28．(1) > abc c 12.5 (2) 酚酞 溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 (3)b 【详解】（1）①实验②中各反应物浓度是实验①的2倍，结合反应特征，浓度增大2倍同时压强也增大，相当于在原平衡基础上，平衡正向移动，则平衡后C的浓度大于原来的2倍，故a>0.16； ②a．不再改变，说明反应达到平衡状态； b．该反应中生成固体D，则随反应进行，体系内气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，当密度不变时，反应达到平衡状态； c．由反应可知，随反应进行，气体分子数减小，体系内压强减小，当压强不变时反应达到平衡状态； d．生成C和消耗B均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断平衡状态； 故选abc。 ③a．加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不影响化学平衡，对A的转化率无影响； b．增加A的浓度，会降低A的转化率；      c．增加B的浓度，可使平衡正向移动，从而提高A的转化率； 故选c。 ④由①中数据列三段式得： K=。 （2）强酸滴定强碱，可选用酚酞作指示剂；由图可知滴定管读数为；当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶中溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，则达到滴定终点。 （3）滴定管使用前应先检验是否漏水，故a正确； 锥形瓶只需要水洗，不需干燥，残留的水分对实验无影响，故b错误； 滴定管在使用时，先水洗，再用待装液润洗2～3次，故c正确； 故选b。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$