3.1 弱电解质的电离平衡 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列各组离子,在澄清透明溶液中一定能大量共存的是 A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+ B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO、S2- C．加铝能产生大量氢气的溶液中：、Cu2+、SO、Cl- D．室温下Kw/c(H+)=10-13溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl- 3．下列事实可以证明氨水是弱碱的是 A．0.1mol/L氨水溶液 B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 C．氨水与盐反应生成 D．氨水的导电性比NaOH溶液弱 4．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是 A．乙醇 B．乙酸 C．次氯酸钠 D．高锰酸钾 5．室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。 A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤ 7．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl− B．pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O、SO C．含有NO3−的溶液中：I−、SO、SO、H+ D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO、Cl− 8．下列各组物质的归类，完全正确的是（        ） 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3 弱电解质 CH3COOH Cl2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 9．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸 10．下列物质属于弱电解质的是 A．H2SO4 B．NH3·H2O C．AlCl3 D．氨水 11．常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是 A．水 B．NaHSO4固体 C．CH3COONa固体 D．NaCl固体 12．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 13．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②次氯酸、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 14．W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素。已知：①X、Y为同主族；②常温下， X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的pH如图所示。 下列说法错误的是 A．原子半径从大到小的顺序是Y>Z>M>X>W B．W形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同 C．X、Y、Z、M的最高价含氧酸都具有强氧化性 D．X、Y、Z、M与W均可形成含有的化合物 15．常温时，下列关于醋酸溶液的说法中不正确的是 A．向的醋酸溶液中加入的NaOH溶液，混合液的 B．向的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液的pH增大 C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，但减小 D．醋酸溶液，说明醋酸为弱电解质 16．今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，则下列说法正确的是 A．H2B的电离方程式为：H2B2H++B2- B．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强 C．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2-＞A-＞HB- D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水电离出的氢离子前者大 17．25°C时，往10mL0.10mol/LNaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．25°C时，HA的电离常数为1.0×10-8.7 B．a、b两点水的电离程度：a<b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，不变 18．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是 酸 电离平衡常数() 碳酸 ， 次溴酸 A． B． C． D． 19．下列说法中正确的是 A．时溶液呈酸性 B．在常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的为13 D．将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 20．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．X分别与Y、W形成的常见化合物都属于弱电解质 C．Z的单质在中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1：1 D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 21．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 22．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等 B．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 23．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH+ + F- ，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是 A．加入少氢氧化钠固体 B．通氯化氢气体 C．通入少量氟化氢气体 D．加入少量氟化钾固体 24．下列有关电解质说法正确的是 A．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C．盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同 25．阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度，阿司匹林分子()可自由穿过细胞膜，而离子()不能(如下图所示)，设两溶液环境中，已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为α，下列叙述错误的是 A．血液中 B．该环境下阿司匹林的为 C．细胞膜两侧胃液和血液中的相等 D．细胞膜两侧胃液和血液中的之比为 二、填空题 26．写出电离方程式 (1)HClO   (2)NH3•H2O   (3)H2CO3   27．今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤硫酸氢钾固体　⑥CO2 ⑦蔗糖溶液　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒。 (1)能导电的物质 。(用序号填空，下同) (2)是电解质，但熔融状态下并不导电 。 (3)强电解质 。 (4)非电解质 。 (5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法 。 (6)写出⑥通入水后的电离方程式 。 (7)写出②和⑨反应的离子方程式 。 28．I．在常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列问题： (1)HB在水溶液中的电离平衡常数Ka≈ 。 (2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的上述酸HB和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示HB) II．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2= 5.6×10-11 K=4.9×10-10 K=3.0×10-8 (3)酸性最强的为 。 (4)将少量的CO2通入NaC1O溶液中，反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．NH3在水溶液中或熔融状态下自身不能电离， NH3属于非电解质，A不符合题意； B．在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和，为强电解质，B不符合题意； C．Fe为单质，不属于电解质，C不符合题意； D．CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质；D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A. 在澄清透明溶液中I-和ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B. 弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO不发生反应，可以大量共存，故B正确； C. 加铝能产生大量氢气的溶液既可以是酸性也可以是碱性，碱性溶液中Cu2+不能大量存在，故C错误； D. 室温下Kw/c(H+)=10-13的溶液呈酸性，酸性溶液中SO不能大量存在，故D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，说明一水合氨发生不完全电离，为弱碱，A符合题意； B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明其显碱性，但不能证明为弱碱，B不符合题意； C．无论强碱还是弱碱，都可以与Fe3+盐反应生成Fe(OH)3，C不符合题意； D．选项未指明浓度，若等浓度的氨水的导电性比NaOH溶液弱，可以说明其为弱碱，D不符合题意； 综上所述，答案为A。 4．B 【详解】A．乙醇属于非电解质，故A不符合题意； B．乙酸属于弱电解质，且具有一定的杀菌消毒能力，可做消毒剂，故B符合题意； C．次氯酸钠属于盐，为强电解质，故C不符合题意； D．高锰酸钾属于盐，为强电解质，故D不符合题意； 故选：B。 5．C 【分析】由题可知，溶液为酸性，据此回答。 【详解】A．氢离子与次氯酸跟离子生成次氯酸，A错误； B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应不共存，B错误； C．可以共存，C正确； D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不共存，D错误； 故选C。 6．B 【详解】①纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，①错误； ②蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，②正确； ③根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，③错误； ④分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，④错误； ⑤氧化还原反应的实质是有电子转移，元素的化合价发生变化，⑤正确； ⑥与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，因此金属元素与非金属元素的划分依据不是依据最外层电子数的多少，⑥错误； 答案选B。 7．D 【详解】A．含有Cu2+的溶液显蓝色，A不符合要求； B．pH=1是强酸性条件，溶液中含大量H+，由，知B不符合题意； C．H+与同时存在相当于硝酸，有强氧化性，能将I- 氧化为I2，氧化为，C不符合题意； D．c(H+，水)=10-13 mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故此时溶液可能是酸性或碱性，但D选项四种离子酸性、碱性条件下都能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8．A 【详解】A．碳酸钙是强电解质，醋酸为弱酸属于弱电解质，蔗糖是非电解质，故A正确； B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误； C．NH3是非电解质，故C错误； D．H2O是弱电解质，故D错误； 综上所述，答案为A。 9．D 【分析】强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中不能完全电离的化合物，据此解答。 【详解】A．酒精为非电解质，故A错误； B．烧碱为氢氧化钠，属于强电解质，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，为强电解质，故C错误； D．醋酸在水中部分电离，是弱电解质，故D正确； 故选：D。 10．B 【详解】A．H2SO4是强酸，属于强电解质，A不合题意； B．NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，B符合题意； C．AlCl3是可溶性的盐，属于强电解质，C不合题意； D．氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意； 故答案为：B。 11．B 【详解】A．加入水促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根浓度增大，所以溶液中水电离出的c(H+)增大，选项A错误； B．加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制醋酸的电离，但溶液中氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，所以溶液中水电离出的c(H+)减小，选项B正确； C．加入CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，水的电离程度增大，溶液中水电离出的c(H+)增大，选项C错误； D．NaCl固体不会改变醋酸的电离平衡，且氯化钠不水解，因此溶液中水电离出的c(H+)不变，选项D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，pH相同的三种溶液，则物质的量浓度最小的是硫酸，A错误； B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，B正确； C．含溶质物质的量相同的三种溶液，硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，C错误； D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，D错误。 故答案为：B。 13．D 【详解】浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，说明碳酸的酸性比次氯酸强；乙醇是中性的非电解质溶液，它们的酸性由强到弱排列正确的是：①③②④，它们的pH由小到大排列正确的是：①③②④，答案选D。 14．C 【分析】W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素，则X为H元素；由X、Y为同主族和0.1mol/LX、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的pH示意图可知，X、M的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸，则X为N元素、Y为P元素、Z为S元素、M为Cl元素。 【详解】A．五种原子中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，位于第三周期的氯原子的原子半径大于位于第二周期的氮原子，则原子半径的大小顺序为Y>Z>M>X>W，故A正确； B．氢原子得到1个电子形成核外电子排布与氦原子相同的负一价氢离子，故B正确； C．磷酸是不具有强氧化性得中强酸，故C错误； D．氯化氢、硫化氢、磷化氢和联氨都是含有的化合物，故D正确； 故选C。 15．A 【详解】A．因醋酸时弱酸，的醋酸溶液中醋酸的物质的量远大于的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量，混合反应后，A错误；     B．醋酸钠固体加入后，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确； C．向的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡正移，醋酸的电离程度增大，但溶液体积变大，减小，C正确； D．醋酸溶液，说明醋酸不完全电离，则醋酸为弱电解质，D正确； 故选A。 16．C 【详解】已知：H2B+A-=HB-+HA，B2-+HA=HB-+A-，则酸性：H2B＞HA＞HB-， A．H2B为二元弱酸，则其的电离方程式为：H2B⇌H++HB-，故A错误； B．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越强，其阴离子水解能力越弱，则等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，Na2B水解能力最强，碱性最强，故B错误； C．酸性：H2B＞HA＞HB-，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，则B2-＞A-＞HB-，故C正确； D．等pH的HA、H2B两种溶液中，酸电离出来的氢离子相同，则对水的抑制程度相同，所以水的电离出的氢离子前者等于后者，故D错误。 故选：C。 17．B 【详解】A．=1时，pOH=9.7，可得：，c(OH-)=10-9.7，c(H+)=10-4.3，HA的电离常数=，故A错误； B．由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，水解盐促进水的电离，因此水的电离程度a<b，故B正确； C．若b点加入HA体积为10mL，则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，故C错误； D．，c点溶液显酸性，加水稀释时c(H+)减小，则减小，减小，故D错误； 故选：B。 18．D 【详解】A.由电离常数可知，电离程度HBrO＞HCO，则NaHCO3不能与NaBrO反应制备HBrO，故A错误； B.由电离常数可知，电离程度为H2CO3＞HBrO＞HCO，则HBrO能与Na2CO3反应生成NaHCO3，但不能生成二氧化碳，故B错误； C.由电离常数可知，电离程度为H2CO3＞HBrO＞HCO，则HBrO不能与NaHCO3反应，故C错误； D.由电离常数可知，电离程度为H2CO3＞HBrO＞HCO，则NaBrO与二氧化碳反应生成HBrO和NaHCO3，故D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．100℃时，纯水的pH约为6，但此时c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．常温下，将盐酸稀释至，pH接近7，但不会等于或大于7，故B错误； C．在常温下，=10-14，当水电离出的为时，溶液中的氢离子浓度可能为，也可能为，所以可能为13或1，故C错误； D．将浓度相同的盐酸和醋酸各分别稀释至后，两者浓度仍然相同，但醋酸是弱酸，电离出的氢离子的浓度小，略大，故D正确； 答案选D。 20．B 【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是O元素、W是S元素；X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物，则X是H元素、Z是Na元素、R是K元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->O2->Na+，故A错误； B． H分别与O、S形成的常见化合物H2O、H2S都属于弱电解质，故B正确； C．Na在O2中燃烧所得的产物Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故C错误； D．O分别与Na、S均可形成具有漂白性的化合物Na2O2、SO2，漂白原理不相同，故D错误； 选B。 21．B 【详解】A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3∙H2ONH4++OH-，电离产生的OH-使溶液中c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H+使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以Kw不变，正确； C．向水中加入少量HCl，电离产生的H+，使水的电离平衡逆移动，c(H＋)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH-)减小，错误； D．将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。 22．C 【详解】A．100mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸中，酸的物质的量相等，分别跟足量锌反应时，最后产生氢气的物质的量相等，不能说明醋酸是弱酸，故不选A； B．盐酸和醋酸都能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明盐酸和醋酸的酸性大于碳酸，故不选B； C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加水稀释到原浓度的后，醋酸的pH较小，说明醋酸电离平衡正向移动，证明醋酸是弱酸，故选C； D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等，说明反应初始氢离子浓度相等，不能说明醋酸是弱酸，故不选D； 选C。 23．B 【详解】A．加入少氢氧化钠固体，由于发生酸碱中和反应，电离平衡正向移动，c(HF)、c(H+)都减小，由于平衡移动趋势是微弱的，所以 c(HF)/c(H+)增大，A错误； B．通氯化氢气体，由于增大了c(H+)，平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H+)增大，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以c(HF)/c(H+)减小，B正确； C．通入少量氟化氢气体，增大反应物浓度，平衡正向移动，但是平衡移动消耗使c(HF)减小的趋势小于加入气体使物质浓度增大的趋势，所以c(HF)/c(H+)增大，C错误； D．加入少量氟化钾固体，平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H+)减小，所以c(HF)/c(H+)增大，D错误。 故选B。 24．D 【详解】A． 没有指明初始浓度，某醋酸溶液的pH=4，不说明醋酸是弱电解质，故A错误； B． 导电能力与离子浓度、离子所带电荷多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，故B错误； C． 盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，故C错误； D．盐酸和醋酸均为一元酸， 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同，故D正确； 故选D。 25．D 【详解】A．由图可知，血液的pH为7.4，溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故A正确； B．设胃液中阿司匹林的浓度为cmol/L，由电离度为α可知，平衡时胃液中氢离子浓度为10—2mol/L，阿司匹林HA的浓度为(c—cα)mol/L、A—浓度为cαmol/L，则阿司匹林的电离常数为=，故B正确； C．由图可知，阿司匹林分子HA可以自由穿过细胞膜，所以平衡时膜两侧的HA浓度相等，故C正确； D．平衡时胃液中，膜两侧的HA浓度相等，设平衡时两侧HA浓度相都为cmol/L，由电离常数可知，胃液中=c(102Ka+1)mol/L、血液中=c(107.4Ka+1)mol/L ，则两侧溶液中之比为，由阿司匹林的电离常数为可知，==，故D错误； 故选D。 26． HClOH++ClO- NH3·H2O NH+OH- H2CO3H++ HCO、HCOH++CO 【详解】(1)HClO为弱酸，属于弱电解质，不完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-； (2)NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2O NH+OH-； (3)H2CO3为二元弱酸，分步电离，第一步为H2CO3H++ HCO，第二步为HCOH++CO。 27．(1)①② (2)③ (3)⑤⑧⑨ (4)④⑥ (5)将一可见光束分别通过两种液体，出现一条光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液 (6) (7) 【详解】（1）物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电，则能导电的物质有：①Na、②稀硝酸； （2）电解质在熔融状态下不导电，说明该化合物为共价化合物，则属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为：③纯醋酸； （3）在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，电解质有：③纯醋酸、⑤硫酸氢钾固体、⑧NaCl晶体、⑨BaCO3，其中强电解质有：⑤硫酸氢钾固体、⑧NaCl晶体、⑨BaCO3； （4）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，则非电解质有④NH3、⑥CO2； （5）Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，FeCl3溶液不能发生丁达尔效应，则区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法为：将一可见光束分别通过两种液体，出现一条光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液； （6）将CO2通入水后生成H2CO3，H2CO3属于二元弱酸，只发生部分电离，且电离过程分步进行，以第一步电离为主，则电离方程式为：； （7）稀硝酸和BaCO3反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，则②和⑨反应的离子方程式为：。 28．(1)1.0×10-5 (2)c (3)HCOOH>H2CO3>HClO>HCN> (4)ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【详解】（1）常温下，0. lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，则c(H+)=1.0×10-3mol/L，则c(B-)=1.0×10-3mol/L，溶液中c(HB)≈0.1mol/L，； （2）HB溶液中H+被消耗会促进HB的电离，反应过程中HB溶液中c(H+)大于盐酸中，HB与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的HB溶液和盐酸中，HB提供的H+总物质的量大于盐酸，HB与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2； （3）Ka值由大到小的顺序：Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序：HCOOH>H2CO3>HClO>HCN>； （4）由Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$