3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于物质分类的说法正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液 C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 3．下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S⇌H++HS- B．KHSO4⇌K++H++ C．NH3·H2O=+OH- D．H2CO3⇌2H++ 4．下列物质属于弱电解质的是        A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸 5．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 6．常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度：b点<c点 B．酸的电离程度：c点>d点 C．曲线II代表CH3COOH酸 D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 7．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小 B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动 C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大 8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0 C． D． c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 9．室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．a、c两点的电离常数相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大 10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小 B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c < a < b C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b 11．25℃时某溶液中由水电离出的c（OH-） = 1× 10-13 mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　） A． 、Fe3+、Cl- B．、、K+、 C．、K+、-、 D．Na+、、 12．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4 13．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%的乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 14．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．0.1氨水加水不断稀释，减小 C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，能使溶液的减小且的值减小 D．313K时，，则pH=7，溶液呈中性 15．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C．硫酸氢钠熔化状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F— 16．下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是 A．向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B．向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C．升高温度，能促进水的电离 D．向水中加入金属钠，能抑制水的电离 17．如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知、、均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是 A．和反应制备： B．的水溶液呈酸性： C．具有强氧化性： D．增强的漂白性： 18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是 A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C．乙烧杯中的酸过量 D．反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小 19．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A．三点溶液中c(CH3COO-)：b>a>c B．三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c D．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 20．在不同温度下，测定一定浓度的溶液中的浓度，则结果是 A．缺少条件，无法测定 B．的浓度相同 C．温度低时，的浓度大 D．温度高时，的浓度大 21．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，下列说法正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小 B．向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl气体至pH=3，H2A的电离度减小 C．25℃时，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2－)>c(HA－) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH=a+1 22．下列叙述错误的是 A．取等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少 B．0.10 mol/L CH3COOH加水稀释过程中，不断增大 C．CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 D．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 23．下列说法中不正确的是 A．当溶液中c(H+)=时，该溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH减小，水仍呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小 D．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将增大 24．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是 A．溶液体积：10< B．水电离出的浓度： < C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙 D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙 25．室温下，下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．透明的溶液中：、、 B．含有乙醛的溶液中：、、 C．水电离出的的溶液中：、、 D．含有较多的溶液中：、、 二、填空题 26．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。 27．室温下，相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释时的变化曲线如图所示：    (1)点所在曲线对应的是 。(填溶液名称) (2)、两点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： (填“>”或“<”或“=”)。 (3)、、三点溶液导电能力由大到小排序 。 28．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 (1)a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为 。 (2)a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 (3)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) (4)用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填字母)。 A． B．电离度 C． D． (5)已知的电离平衡常数，0.5mol/L(aq)中约为 mol/L，则对应的pH为 。(已知，) (6)体积为10mL，pH=2的醋酸溶液与10mL，pH=2的一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率为 (填“＜”“>”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．、均为酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误； B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体，氯化铁溶液属于溶液，B错误； C．氯化铵、氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确； D．葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D错误； 故答案选C。 2．B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 3．A 【详解】A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确； B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误； C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误； D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误； 综上所述答案为A。 4．B 【详解】A. CO2是非电解质，A错误； B. 醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确； C. 蔗糖是非电解质，C错误； D. 硫酸是二元强酸，属于强电解质，D错误； 答案选B。 【点睛】判断电解质的强弱除了利用概念以外，还可以从物质分类的角度去判断。即强酸、强碱和大多数盐类以及大部分金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐类以及水等是弱电解质。 5．A 【分析】强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。 【详解】NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，H2CO3、CH3COOH和NH3⋅H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选A。 6．A 【详解】A．由图可知，b点的pH小于c点，则b的H+浓度大于c点，故b点对水的电离的抑制作用大于c点，故溶液中水的电离程度：b点<c点，A正确； B．弱酸的电离程度随着加水稀释而增大，故酸的电离程度：c点＜d点，B错误； C．等pH的酸加水稀释，酸性越弱的随稀释pH变化越不明显，故曲线II代表HF酸，C错误； D．两酸溶液的pH值相同，故HF和CH3COOH的物质的量浓度不同，相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同，D错误； 故答案为：A。 7．A 【详解】A．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故A正确； B．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误； C．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故C错误； D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c(H+)不变，故D错误。 答案选A。 8．C 【详解】A．可验证温度对平衡的影响，如对于放热反应，2NO2 N2O4，在热水中颜色变深，平衡逆向移动，冷水中颜色变浅，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选； B．随温度的升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．催化剂对平衡没有影响，不能用平衡移动原理解释，故C选； D．氨水浓度降低10倍，氨水的pH变化小于1个单位，加水稀释，平衡向电离方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选C。 9．C 【分析】pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释1000倍，HA的pH=5、HB的pH小于5，则HA为强酸，HB为弱酸。 【详解】A．由以上分析可知，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误； B．a点溶液的pH小于c点溶液的pH，则a点溶液中c(H+)比c点大，a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误； C．电离常数受温度影响，则a、c两点的电离常数相等，C正确； D．对a、b两点溶液同时升高温度，HA为强酸，c(A-)不变，HB为弱酸，电离程度增大，c(B-)增大，则减小，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．加水稀释的过程中除了溶液中的氢氧根离子以外，所有的离子浓度均减小，A错误； B．弱电解质电离过程中，浓度越稀越易电离，则加水过程中，a、b、c三点醋酸的电离程度：a < b< c，B错误； C．若将加水改为加氨水，在完全中和之前，导电能力随着氨水体积增大而增强，恰好完全反应后，氨水过量，混合溶液中的导电能力逐渐减小，C错误； D．a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D正确； 故选D。 11．C 【详解】由水电离出的c(OH-) = 1× 10-13 mol/L，说明水的电离受到抑制，酸、碱都有抑制作用，该溶液可能显碱性，也可能显酸性； A．酸性溶液：都能共存，碱性溶液：、Fe3+不能共存，A项不符合题意； B．酸性溶液：不能共存，碱性溶液：都能共存，B项不符合题意； C．酸性溶液：不共存，生成CO2或者SO2，碱性溶液：不共存，生成，C项符合题意； D．酸性溶液或者碱性溶液都能大量共存，D项不符合题意； 故正确选项为C。 12．D 【详解】A．H2SiO3、HClO能够部分电离，属于弱电解质，HNO3能够完全电离，属于强电解质，故A不选； B．Ba(OH)2能够完全电离，属于强电解质，CH3COOH能够部分电离，属于弱电解质，C2H5OH不能电离，属于非电解质，故B错误； C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2能够完全电离，属于强电解质，故C错误； D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4能够部分电离，属于弱电解质，故D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．乙醇是有机物，不能电离，属于非电解质，A正确； B．次氯酸钠是盐，属于强电解质，B正确； C．氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故乙醚不属于氧化物，C错误； D．乙酸在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，D正确； 故答案为：C。 14．B 【详解】A．溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷数有关系，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，A错误； B．0.1氨水加水不断稀释，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，依据电荷守恒+=可知=－，所以减小，B正确； C．常温下，在0.10的氨水中加入少量晶体，抑制一水合氨电离，能使溶液的减小，由于电离平衡常数不变，所以根据平衡常数可知的值增大，C错误； D．313K时，，显中性的pH＞7，则pH=7时呈酸性，D错误； 答案选B。 15．C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．硝酸银溶液与铁粉反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，故B错误； C．硫酸氢钠在熔化状态下电离出钠离子和磷酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故C正确； D．氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氟离子，电离方程式为HFH++F—，故D错误； 故选C。 16．D 【分析】水的电离平衡可表示为H2OH++OH-。 【详解】A．可溶性酸电离出氢离子，氢离子浓度增大，水电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，A正确； B．可溶性碱电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，水电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，B正确； C．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，即升高温度能促进水的电离，C正确； D．钠与水反应的实质是与水电离产生的氢离子反应，故Na消耗氢离子，电离平衡正向移动，促进水的电离平衡，D错误； 选D。 17．D 【分析】由氯及其化合物价—类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e 、 f 、g 均为钠盐，则e为NaCl，f为NaClO，g为NaClO3。 【详解】A．和反应制备的离子方程式为，故A错误； B．的水溶液呈酸性，弱电解质，部分电离，要用可逆符号：，故B错误； C．具有强氧化性，选项得失电子和电荷未守恒，正确的离子方程式为，故C错误； D．用醋酸与次氯酸钠反应得到次氯酸，离子方程式为CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−，次氯酸浓度增大，漂白性增强，故D正确； 综上所述，答案为D。 18．D 【详解】A．根据转移电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，故A正确； B．在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，所以产生等量的氢气时在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故B正确； C．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故C正确； D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的大，故D错误； 故选D。 19．D 【分析】加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，刚开始溶液的导电能力增强，继续稀释后因浓度过低而导致导电能力减弱。 【详解】A．根据醋酸电离：，a到b过程中，加水稀释时电离程度增大，均增大，b到c过程中因稀释程度过多，降低，导致导电能力减弱，故A正确； B．对于弱电解质而言，越稀越电离，所以三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a，故B正确； C．稀释过程中物质的量不变，所以三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c，故C正确； D．湿润的pH试纸测酸溶液的pH相当于稀释，测得pH数值偏大，结果偏小，故D错误； 故选D。 20．D 【详解】是弱电解质，温度升高时，的电离程度增大，则溶液中的浓度也增大。则不同温度时的浓度不同；温度低时，的浓度小；温度高时，的浓度大； 综上，答案选D。 21．B 【详解】A．在等浓度的、NaHA溶液中，的水解能力比的水解能力强，水解促进水的电离，则水的电离程度前者大于后者，A项错误； B．H2A溶液中存在平衡，通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向逆动，H2A的电离度减小，B项正确； C．由于，所以，25℃时，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，所以，所以c(A2－)＜c(HA－)，C项错误； D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100 mL，由于H2A是弱酸，存在电离平衡，所以溶液中，则该溶液pH＜a+1，D项错误； 故选B。 22．A 【详解】A．等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液所含溶质物质的量相等，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积相同，A错误； B．，0.10 mol/L CH3COOH加水稀释过程中，电离常数不变，氢离子浓度减小，故不断增大，B正确； C．CH3COOH溶液中存在电离平衡，加少量CH3COONH4固体，浓度增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，C正确； D．等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相等，故与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸，D正确； 故选A。 23．C 【详解】A．Kw=c(H+)·c(OH-)，若溶液中c(H+)=时，则c(H+)=c(OH-)，因此该溶液一定呈中性，A正确； B．将水加热，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大，所以pH减小，但由于此时水中c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，B正确； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中的c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但由于溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)只与温度有关，温度不变，Kw不变，C错误； D．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，醋酸电离产生H+减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，因此溶液中水电离产生的c(H+)将增大，D正确； 故合理选项是C。 24．A 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，如果pH=3的醋酸溶液稀释10倍，则稀释后溶液pH：3<pH<4，所以要使稀释后溶液pH=4，稀释后溶液体积大于原来的10倍，即，选项A正确； B．酸抑制水的电离，酸溶液中水电离出的，甲中是乙中的10倍，则水电离出的浓度：=，选项B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液浓度越大，溶液的pH越大，：甲>乙，则溶液pH：甲>乙，选项C错误； D．两种溶液中溶质都是醋酸钠和醋酸且甲中醋酸浓度大于乙，醋酸浓度越大，溶液的pH越小，所以所得溶液pH：甲<乙，选项D错误； 答案选A。 25．A 【详解】A．透明溶液可以有颜色，三个离子不发生反应，可共存，A正确； B．因为乙醛中有醛基，具有还原性，而具有氧化性，醛基会被氧化，不能共存，B错误； C．水电离出的的溶液可是酸性也可以是碱性，无法根据条件判断这个溶液是酸性还是碱性，所以在酸性条件下不能共存，C错误； D．与会形成配合物 [AlF6]3-无色配离子，不能共存，D错误； 故选A。 26．两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加 【详解】醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。 27．(1)氢氧化钠 (2)＜ (3)b＞a=c 【详解】（1）相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释，氢氧根浓度都降低，由于氨水又电离，因此加入相同水时，氨水中的氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液的氢氧根浓度，氨水的pH值大于氢氧化钠，因此根据图中信息点所在曲线对应的是氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠。 （2）、两点溶液，由于氨水的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：＜；故答案为：＜。 （3）b点pH值大，溶液的离子浓度大，导电性强，a、c两点pH值相同，离子浓度相同，导电性相同，因此、、三点溶液导电能力由大到小排序b＞a=c；故答案为：b＞a=c。 28．(1)c>a>b (2)a=b=c (3)偏小 (4)AB (5) 2.5 (6)＜ 【详解】（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，a、b、c三点溶液导电性b>a>c，氢离子浓度b>a>c，pH由大到小的顺序c>a>b，答案：c>a>b； （2）a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积相同，答案：a=b=c； （3）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，溶液被稀释，由图中信息可知，氢离子浓度增大，则pH偏小，答案：偏小； （4）蒸馏水稀释c点的醋酸， 电离平衡右移，减小，c(H+)减小，减小， A．加水稀释，c(H+)减小，Ka不变，增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡右移，电离度增大，B正确； C．加水稀释，减小，Ka不变，减小，C错误； D．加水稀释，减小，Ka不变，减小，D错误； 答案： AB； （5）醋酸电离程度小，达平衡，溶液中，则，求得c(H+)=mol/L ，。答案：；2.5； （6）分析图像可知，相同pH的醋酸和HX，加水稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则酸性HX>醋酸，等浓度的醋酸和HX溶液中c(H+)：HX>醋酸，将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率，＜，答案：＜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$