精品解析：山东省济宁市邹城市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

2023~2024学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷分第卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。 2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Mn55 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小2分，2分，11~20题，每小题3分，共50分。 1. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 氯水和胆矾都属于混合物 B. 电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应 C. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 D. 溶于水可以电离出，所以属于酸 3. 杭州第19届亚运会中国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末，下列说法正确的是 A. 碳酸镁微溶于水，属于非电解质 B. 碳酸镁受热分解生成两种电解质 C. 向溶液中通入，可制得碳酸镁 D. 碳酸镁可用于治疗胃酸过多 4. 在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液： B. 使酚酞变红的溶液：Ca2+、、K+、 C. 溶液中； D. 滴加石蕊试液变红的溶液： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与溶液混合： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 6. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 7. 下列关于钠及其化合物性质与用途的说法正确的是 ①室温下，在空气中变质生成 ②在空气中加热可得固体 ③能与水反应生成，所以是碱性氧化物 ④在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为 ⑤用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 ⑥碳酸氢钠药片是抗酸药 A. ①②⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①⑤④⑥ D. ②③④⑤ 8. 下列各种微粒中只具有氧化性的是 A. B. C. D. 9. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 10. 在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 容量瓶上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D. 容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 11. 使用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相关实验正确的是 A.溶液的转移 B.制备漂白液 C.钠的燃烧 D.制备 A. A B. B C. C D. D 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 等物质的量的与其原子总数均为 C. 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 D. 溶于水，溶液中和的粒子数之和为 13. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 14. 化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A. B. C. D. 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. 具有强氧化性 B. 口中缺少的离子为 C. 　上的系数为3、2、2、3、5 D. 每生成，转移电子的数目为 17. 粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 步骤①和⑤均为过滤 C. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替 D. 完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种 18. 某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B. 生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 C. 上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D. 向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 19. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B. 乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D. 反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 20. 将铁的氧化物）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将完全氧化为。则的值为 A. 112 B. 11.2 C. 140 D. 14 第II卷（非选择题共50分） 21. 现有下列物质： ①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______。（填序号） （2）物质②溶于水的电离方程式______。 （3）写出实验室制备④的化学方程式______。 （4）将②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大时的离子方程式______。 （5）一定量③与水完全反应，若产生（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为______。若反应后溶液的体积为，则反应后所得溶液的物质的量浓度为______。 22. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 23. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 I．向澄清石灰水中持续通入，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图所示： （1）写出段反应的离子方程式______。 （2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与上图近似的是______。 A. 向溶液中通入少量 B. 向溶液中加入等物质的量浓度的溶液 C. 向溶液中通入直至过量 D. 向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量 II．某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得离子浓度的变化如图所示，反应过程中体系还存在等微粒。 （3）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原剂是______。（填微粒符号，下同） （4）如图为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为______。 （5）该反应的氧化过程可以表示为______。 （6）写出该反应的离子反应方程式______。 24. 化学兴趣小组利用下图仪器在实验室制备氯气并验证氯气的漂白性。（部分夹持装置已省略） 注意：装置B中I处为湿润的有色布条；III处为干燥的有色布条。 请回答： （1）上述实验装置的最合理连接的顺序为______、h。（按照气流顺序，装置不能重复使用） （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）若利用装置制备的氯气（此时氯气的密度），理论上需要的质量是_______（保留三位有效数字）。 （4）装置C也可以监测实验进行时装置B中是否发生堵塞，请写出装置B中发生堵塞时装置中的实验现象_______。 （5）装置B的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置B中II处应装入的物质是_______。 a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体 （6）装置D的作用是_______。 （7）装置中的离子反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷分第卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。 2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Mn55 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小2分，2分，11~20题，每小题3分，共50分。 1. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误； D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确； 故选C。 2. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是 A. 氯水和胆矾都属于混合物 B. 电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应 C. 有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应 D. 溶于水可以电离出，所以属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，A项错误； B．电解质在水溶液中的反应实际是离子之间的反应，导致某种离子浓度降低，B项正确； C．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，C项错误； D．硫酸氢钠属于酸式盐，D项错误； 故答案选B。 3. 杭州第19届亚运会中国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末，下列说法正确的是 A. 碳酸镁微溶于水，属于非电解质 B. 碳酸镁受热分解生成两种电解质 C. 向溶液中通入，可制得碳酸镁 D. 碳酸镁可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸镁属于盐，微溶于水，是电解质，A错误； B．碳酸镁受热分解生成MgO和CO2，MgO为电解质，CO2为非电解质，B错误； C．向溶液中通入，无明显现象，不能制得碳酸镁，C错误； D．碳酸镁能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选D。 4. 在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 透明澄清的溶液： B. 使酚酞变红的溶液：Ca2+、、K+、 C. 溶液中； D. 滴加石蕊试液变红的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明澄清的溶液：能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性，、不能大量存在，B错误； C．、发生归中反应，不能大量共存，C错误； D．滴加石蕊试液变红的溶液显酸性：不能大量存在，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入水中： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与溶液混合： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入水中生成HCl和HClO：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，B正确； C． 溶液与溶液反应生成碳酸钠和水：，C错误； D．将稀盐酸滴在石灰石上：，D错误； 故选B。 6. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价－类”二维图。下列说法错误的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加氧化剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 丙可用于自来水消毒 D. 庚与甲在一定条件下反应可以制得乙 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 【详解】A．甲中氯元素为-1价，要升高为0价，需要加入氧化剂，A正确； B．甲为HCl，是电解质，己为HClO4，为电解质，丙为ClO2，是非电解质，B错误； C．丙为ClO2，可用于自来水消毒，C正确； D．甲为HCl，庚为次氯酸盐，在一定条件下两者反应可以制得氯气，D正确； 故选B。 7. 下列关于钠及其化合物性质与用途的说法正确的是 ①室温下，在空气中变质生成 ②在空气中加热可得固体 ③能与水反应生成，所以是碱性氧化物 ④在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为 ⑤用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 ⑥碳酸氢钠药片是抗酸药 A. ①②⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①⑤④⑥ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，①正确； ②氧化钠可与空气中的氧气在加热条件下继续反应生成过氧化钠，②正确； ③过氧化钠与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，③错误； ④过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为，④错误； ⑤钠元素的焰色为黄色，⑤正确； ⑥碳酸氢钠能与胃酸反应，故碳酸氢钠可作抗酸药，⑥正确； 综上所述，正确的有①②⑤⑥，答案选A。 8. 下列各种微粒中只具有氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误； B．氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误； C．铁为最低价态，只有还原性，C错误； D．铜离子的铜元素处于最高价态，只有氧化性，D正确； 答案选D。 9. 下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 10. 在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A. 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B. 容量瓶上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C. 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D. 容量瓶使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确； C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．容量瓶使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误； 答案选D。 11. 使用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相关实验正确的是 A.溶液的转移 B.制备漂白液 C.钠的燃烧 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的转移需要用玻璃棒引流，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应能生成次氯酸钠，用作漂白液，B能实现，B正确； C．钠的燃烧应该在坩埚中进行，C错误； D．碳酸钠受热不分解，不能用来制备二氧化碳，D错误； 故选B。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的质量为 B. 等物质的量的与其原子总数均为 C. 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 D. 溶于水，溶液中和的粒子数之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明标况状态，无法计算物质的量，A错误； B．没有说明具体物质的量，B错误； C．钠与水反应，钠元素化合价由0价变为+1价，故1mol钠转移1mol电子，0.1mol钠转移电子数为，C正确； D．71gCl2为1mol，共2mol氯原子，溶液中还含有氯气分子，故溶液中和的粒子数之和小于，D错误； 答案选C。 13. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 14. 化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．+5价的N元素降低到+4价，-2价的O元素升高到0价，符合氧化还原反应的规律，A正确； B．只有N元素化合价下降到-3价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，B错误； C．只有N元素化合价下降到+1价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误； D．只有N元素化合价下降到0价和+4价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，D错误； 答案选A。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其制备离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. 具有强氧化性 B. 口中缺少的离子为 C. 　上的系数为3、2、2、3、5 D. 每生成，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】配平离子方程式：。 【详解】A．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其中铁元素为+6价，故具有强氧化性，A正确； B．口中缺少的离子为，B错误； C．　上的系数为3、2、2、3、5，C正确； D．根据离子方程式，铁元素由+3价升高为+6价，每生成，转移电子的数目为，D正确； 故选B。 17. 粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及等杂质。下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程。 下列说法正确的是 A. 步骤③中的主要作用是除去、少量和过量的 B. 步骤①和⑤均为过滤 C. 步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的和，所以可以用硝酸代替 D. 完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐先溶解，再加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和钡离子，过滤，向滤液中加入适量盐酸除掉氢氧根和碳酸根，再蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．步骤③中的主要作用是除去，A错误； B．步骤①是将粗盐加水溶解，步骤⑤将溶液和沉淀分离，其操作是过滤，B错误； C．不能用硝酸代替盐酸，会引入新杂质硝酸根，C错误； D．步骤⑦需要到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯两种，D正确； 答案选D。 18. 某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B. 生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 C. 上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D. 向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2的反应的离子方程式：，盐酸体现了酸性和还原性，A正确； B．C12与KOH溶液在加热条件下反应：3Cl2+6KOH=KClO3+5KC1+3H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B正确； C．碱性条件下C12与KOH溶液在加热条件下生成KC1O3，说明氧化性：C12>KC1O3；酸性条件下KClO3与盐酸反应生成C12说明氧化性：C12<KC1O3，C正确； D．a为碱性环境，只能发生KClO3 + KI = KIO3 + KCl（酸性环境发生反应：KClO3​+6KI+3H2​SO4​=3K2​SO4​+3I2​+3H2​O+KCl），当KI过量时，在碱性或中性介质中KClO3不能氧化KI，酸性介质中可以(5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O)，故不存在I2，则向溶液中加入几滴淀粉溶液无明显现象，D错误； 故选D。 19. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是 A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开 B. 乙装置中盛饱和溶液，目的是除去 C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳 D. 反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳， 丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。 【详解】A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确； B．乙装置中盛饱和溶液，可以除去CO2中的气体，B正确； C．雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体的接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确； D．反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液，D错误； 答案选D。 20. 将铁的氧化物）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将完全氧化为。则的值为 A. 112 B. 11.2 C. 140 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】Fe0.8O中铁元素的化合价为+2.5价，因此将1.52gFe0.8O(0.025mol)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入氯气，恰好完全生成铁离子，该过程中转移电子的物质的量为0.025mol×0.8×0.5=0.01mol，根据得失电子守恒，因此消耗标况下氯气的体积为0.01mol÷2×22400mL/mol=112mL； 故答案选A。 第II卷（非选择题共50分） 21. 现有下列物质： ①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是______。（填序号） （2）物质②溶于水的电离方程式______。 （3）写出实验室制备④的化学方程式______。 （4）将②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大时的离子方程式______。 （5）一定量③与水完全反应，若产生（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为______。若反应后溶液的体积为，则反应后所得溶液的物质的量浓度为______。 【答案】（1）②③⑦ （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有碳酸氢钠固体、过氧化钠固体、纯醋酸，故答案为②③⑦； 【小问2详解】 碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 【小问3详解】 实验室制取氢氧化铁胶体是利用氯化铁与沸水反应，化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠与澄清石灰水反应沉淀最大时钙离子沉淀完全，离子方程式为； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式为，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，当生成标况下112mL氧气（0.005mol），反应过程中转移0.01mol电子，数目为0.01NA，生成0.02mol溶质氢氧化钠，故所得溶液的浓度为。 22. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. ②. 蒸馏水 ③. 浓硫酸 ④. 冷却至室温 （3） ①. ②. BE 【解析】 【小问1详解】 实验室配制210mL0.5molL的稀硫酸所需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 根据标签上的信息算出浓硫酸的物质的量浓度为，溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需量取VmL浓硫酸，有，V=6.8mL；浓硫酸的稀释，先向烧杯中加入蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶； 【小问3详解】 ①0.4g氢氧化钠为0.01mol，中和0.1mol一元碱氢氧化钠需要二元酸硫酸0.005mol，则需要量取该稀硫酸的体积为； 实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，说明硫酸的浓度偏小； A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，所配硫酸浓度偏大，A错误； B．转移溶液时未洗涤烧杯，有部分硫酸未进入容量瓶，所配硫酸浓度偏小，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对硫酸浓度无影响，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，水加少了，硫酸浓度偏大，D错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，水加多了，硫酸浓度偏小，E正确； 答案选BE。 23. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 I．向澄清石灰水中持续通入，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图所示： （1）写出段反应的离子方程式______。 （2）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与上图近似的是______。 A. 向溶液中通入少量 B. 向溶液中加入等物质的量浓度的溶液 C. 向溶液中通入直至过量 D. 向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量 II．某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得离子浓度的变化如图所示，反应过程中体系还存在等微粒。 （3）从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原剂是______。（填微粒符号，下同） （4）如图为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为______。 （5）该反应的氧化过程可以表示为______。 （6）写出该反应的离子反应方程式______。 【答案】（1） （2）D （3） （4）或 （5） （6） 【解析】 【分析】向澄清石灰水中持续通入，先生成碳酸钙和水，离子浓度减小，导电能力减弱，到a点时恰好完全反应生成碳酸钙和水，a点后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，导电能力增强。 【小问1详解】 根据分析，段反应的离子方程式：； 【小问2详解】 A. 向溶流中通入少量，和反应生成AgCl和HNO3，导电能力基本无变化，A错误； B. 向溶液中加入等物质的量浓度的溶液，和生成KNO3和水，离子浓度减小，导电能力减弱，B错误； C. 向溶液中通入直至过量，和反应生成NaCl和NaClO，过量氯气与水反应生成HCl和HClO，离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D. 向一定体积的，溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量，两者和硫酸先生成BaSO4和水，离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完全反应时，导电能力最弱，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，D正确； 故选D； 【小问3详解】 由图可知，硝酸根浓度降低，故硝酸根为反应物，铵根为产物，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，故Fe2+为还原剂，Fe3+为产物； 【小问4详解】 根据分析，离子浓度升高的为产物，根据小题3分析，铵根为产物，Fe3+为产物，故曲线表示的离子可能为：或； 【小问5详解】 该反应的氧化过程可以表示为：； 【小问6详解】 该反应的离子反应方程式为：。 24. 化学兴趣小组利用下图仪器在实验室制备氯气并验证氯气的漂白性。（部分夹持装置已省略） 注意：装置B中I处为湿润的有色布条；III处为干燥的有色布条。 请回答： （1）上述实验装置的最合理连接的顺序为______、h。（按照气流顺序，装置不能重复使用） （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）若利用装置制备的氯气（此时氯气的密度），理论上需要的质量是_______（保留三位有效数字）。 （4）装置C也可以监测实验进行时装置B中是否发生堵塞，请写出装置B中发生堵塞时装置中的实验现象_______。 （5）装置B的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置B中II处应装入的物质是_______。 a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体 （6）装置D的作用是_______。 （7）装置中的离子反应为_______。 【答案】（1）debcfg （2） （3）1.74 （4）长颈漏斗内液面上升 （5） （6）防止装置中的进入装置B，干扰实验 （7） 【解析】 【分析】A中浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，C中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，B装置检验氯气的漂白性，湿润的氯气从b口进，干燥的氯气从c口出，故B中固体能干燥氯气，选P2O5，D中浓硫酸吸水，防止装置中的进入装置B，干扰实验，E装置吸收氯气，防止污染空气，故装置的连接顺序为：adebcfgh。 【小问1详解】 根据分析，装置的连接顺序为adebcfgh； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若利用装置制备的氯气（此时氯气的密度），此时氯气的物质的量为：，根据化学方程式，理论上需要的质量是； 【小问4详解】 装置C也可以监测实验进行时装置B中是否发生堵塞，装置B中发生堵塞时装置中的实验现象：长颈漏斗内液面上升； 【小问5详解】 根据分析，B中选P2O5，故选c； 【小问6详解】 根据分析，装置D的作用是：防止装置中的进入装置B，干扰实验； 【小问7详解】 E装置吸收氯气，防止污染空气，离子反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $