2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂②可能是 。 2．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：    (1)反应器 1 中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是 。 (2)反应器 2 中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环利用的物质是 。 3．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2），某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图。 (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 (2)固体甲中所含有的难溶性物质为 和CaCO3。 (3)往溶液乙中加入适量的盐酸的目的是 。 (4)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。某化学兴趣小组为了测定生理盐水的溶质质量分数，取生理盐水650g，加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为14.35g，计算该生理盐水的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 4．利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是此法获得氧气流程图：    （1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），主要是利用了氧气和氮气的 不同｡ （2）请用微粒的观点解释空气能被压缩成液态是因为 ｡ （3）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有有利的一面，也有有害的一面请各举一例： 用途： ，危害： ｡ 5．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。    回答下列问题： (1)滤渣Ⅰ的主要成分是 ； (2)Y溶液中溶质的化学式为 ； (3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 ； (4)操作④中用到的玻璃仪器有 。 6．金属是一种重要的资源。 (1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_________（填字母）。 A．铁制水龙头   B．铜制火锅   C．铝制易拉罐    (2)回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图：      已知： ，Au、Ag不能反应。 ①写出滤液D与铁粉发生反应的化学方程式 。 ②Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序为 。 7．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。 （2）操作 2 的名称是 。 （3）工艺流程中，水解属于 变化。 （4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是 。 （5）反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体，这是因为浓硫酸具有 性。 8．利用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如图：    （1）反应器中搅拌的目的是 。 （2）反应器中发生的反应属于基本反应类型中 反应。 （3）电解器中发生反应的化学方程式为：MgCl2Mg + Cl2↑。生产24 kg金属镁，理论上需要氯化镁的质量是 kg。 9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。 (2)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH，属于基本反应类型中的 反应。 (3)“操作”的名称是 。 (4)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 10．硫酸铝[]广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al2O3和SiO2）生产硫酸铝的流程如下图所示。 (1)反应釜中加入的酸是 。 (2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择______（填序号） 。 A．40%～45% B．55%~60% C．60%以上 (3)泥渣中含有Al2（SO4）3和SiO2，加水溶解、过滤，可回收Al2（SO4）3溶液，实现Al2（SO4）3与SiO2的分离，利用的性质是 。 11．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，实验室提纯过程如图所示： （1）蒸发时玻璃棒的作用是 。 （2）提纯过程III中所用试剂X为K2CO3溶液、则过程IV中Y应该是什么物质？ 。 （3）写出提纯过程中有白色沉淀生成的化学方程式 （任写一个即可）。 12．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： （1）操作1是 ，固体A的成分 ，固体C是 ，滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 ． （2）加入物质a必须过量的原因是 ． （3）要检验加入的稀硫酸是否足量的方法是 ． （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量． 13．以煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为及少量等）为原料制取的部分工艺流程如图：    (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“酸浸”后溶液中主要的阳离子是 。 (3)“除铁”时发生的反应为，X的化学式为 。 (4)高温烧结的，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知性质为 （任写一种）。 14．如图所示流程可用于制备硫酸铵。 Ⅰ.制硫酸： (1)反应①的现象： ； (2)反应①生成的SO2为空气污染物，除SO2以外，请你写出一种气态空气污染物 ； (3)Ⅱ.合成氨： “原料气”中N2的制备：N2占空气体积的 ；工业上可利用分离液态空气制取得到N2，该方法是 (填“物理变化”或“化学变化”)； (4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。 15．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。 (2)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (3)步骤④的化学方程式为： ，该步骤需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的作用是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$