2024年中考化学复习重难点提分专训--综合应用题

2024年中考化学复习重难点提分专训--综合应用题 1．酸、碱、盐广泛应用于生产生活中。 (1)下列有关酸碱盐的说法错误的是______（填字母）。 A．不可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D．小苏打是发酵粉的主要成分 (2)下图为氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验研究。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②某实验小组用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图一所示。若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 ③图二表示该反应的微观过程，请将图中缺少的微粒补画完整 。 (3)某KCl溶液中含有少量可溶性的杂质、、，如图是某实验室设计的除去该混合液中杂质，并得到KCl晶体的过程： ①滤渣中含有物质的成分有 。 ②写出一个加入发生反应的化学方程式： 。 ③若用硫酸替代该流程中的盐酸对实验结果影响是什么？ 。 (4)电解氯化钾溶液可以得到氢氧化钾、氯气（）和一种密度最小的气体。若电解时消耗74.5t氯化钾，则理论上可以得到氢氧化钾的质量是多少？ 2．根据下列装置图回答问题 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 。 （2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，试液变 色。 （3）实验室用一定质量的氯化钾和二氧化锰制取氧气，通过排水法测定所收集的氧气的体积（装置如图） ①其中二氧化锰的作用是 。 ②若各装置的链接顺序是：a→b→c→d，B瓶内的导管（“b”或“c”）该怎么延伸，请在装置中画出。 ③用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，氯酸钾的相对分子质量为 ，计算完成反应后产生氧气的质量为 g。 （4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况） 3．化学是一门以实验为基础的科学，请应用所学知识完成下列问题。 Ⅰ.请结合图示回答问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填序号），用该装置制取氧气时，需要改进的地方有 。 （3）实验室制取CO，可以用草酸（H2C2O4）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，则发生装置应选 （填序号），收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是 。 （4）为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题。 装置F中发生反应的化学方程式为 ；装置G的作用是 ；能证明CO2气体中含有CO的现象是 。 Ⅱ.已知固体混合物M中可能含有Na2SO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分，按下述步骤进行实验探究。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 (1)取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解,无沉淀。 (2)取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。 (3)另取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。 (4)将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。 请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： ①在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式） ②在滤液G中，含有的金属阳离子共有 种，该滤液中肯定存在的酸根离子是 。 ③在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式） 。得出此结论的理由是 。 4．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)①小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2)，她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气        B．氧气        C．二氧化硫        D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子(e-)由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 ②由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 (填“变小”、“变大”或“不变”)。 (3)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出如图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 (填“加快”或“减慢”)生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ (写出计算过程) ③甲、乙小组获得的气体质量是否相等？ (填“相等”或“不相等”) 5．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等．温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气． 【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：    （1）煮沸的目的是 ； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2 ． 【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质．请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而 （填“增大”、“减小”或“不变”） （3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g．计算该样品中过氧化钙的质量分数 ． 6．利用下图所示实验装置进行常见气体的制备和性质实验，请回答有关问题。 （1）用A作为实验室制取氧气的发生装置，还需要用到的仪器是 。发生反应的化学方程式为 。用装置C进行收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 （“a”或“b”）处。 （2）用B作为实验室制取氢气的发生装置，用于添加液体药品的仪器是 。D装置是某同学收集氢气前的准备情况，根据图示进行收集，则会导致收集到的氢气中混有空气。若要收集到较纯净的氢气，你的改进方法是 。 （3）黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.15g，则该黄铜样品中铜的质量分数为 。 （4）某同学将CO2和O2的混合气体通入E装置进行分离，涉及到的化学反应方程式为 。最终得到的气体是 （填选项序号）。 A CO2、O2 B 只有CO2 C 只有O2 D H2O、O2 7．没有空气和水就没有生机勃勃的地球。 (1)洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)氧气的化学性质活泼，一定条件下能 （填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。 (3)如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答：    ①单质X的化学式为 。 ②“燃烧”时，反应的化学方程式为 ③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为 。 (4)水中氢、氧元素的质量比为 。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水 （用“分子”、“原子”或“离子”填空）。 (5)从物质状态上看，水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。请在表格“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目 ，图示这种区别。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 8．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。 在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，具体流程如图所示： (1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称 。 (2)步骤② 中主要反应的化学方程式为 ，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器 。 (3)步骤③ 发生的反应是，则X的化学式为 。 (4)下表是NH4Fe(SO4)2在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 温度/℃ 0 20 40 100 溶解度/g 71 78 81 102 (5)实验室用10.0g的废铁屑（不考虑铁元素的损失）最终制得硫酸铁铵晶体的质量为69.8g，该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 已知:硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·12H2O]的相对分子质量是482。 9．氮元素对地球上所有生命都至关重要，是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。 Ⅰ.氮的固定 (1)氮的循环离不开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮。 ①豆科植物根部的根瘤菌中含有固氮酶，将空气中的氮气转化为含氮化合物。栽培下列植物时，不需要人工施加氮肥的是 。 a．大白菜                b．西红柿                c．黄豆                    d．棉花 ②下列属于氮的固定的是 。（填字母） a．分离液态空气获得氮气                            b．和在一定条件下合成氨 c．和反应生成NO                            d．经催化氧化生成NO ③硝酸盐属于氮的化合物，含，其中N的化合价为 。 Ⅱ.氨气正在由肥料走向燃料。 (2)氨气、氢气都属于清洁能源，对比图1，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 ， 。 (3)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。 (4)在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度，如图2。 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图2中数据发现当量比为 左右， ，燃烧速度最快。 (5)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。 Ⅲ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图3所示。 (6)方案3的总反应方程式是 。 (7)经分析，方案1不合理，理由是 。 (8)方案2经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量，出现 现象（如图4）证明氨气收集满了。 10．学会对实验进行数据分析及计算，有利于培养化学思维，请对下列材料的数据进行分析，回答相应问题。 （一）空气中氧气含量测定改进实验 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。选用容积为50mL的试管作反应容器，选用50mL的注射器（开始时活塞处于20mL刻度处）。 (1)写出该反应文字或者符号表达式 ；反应完全后，待装置冷却，打开弹簧夹，观察到活塞向 （填“左”或“右”）移动理论上最终停留在约 mL刻度处： (2)若取下弹簧夹，重复上述实验，活塞最终停留在7.4mL刻度处，则氧气体积分数为 ，导致该体积分数原因 。（填一个） (3)使用排水法收集氧气（如图），若集气瓶只装80%的水，最终收集到的气体氧气体积分数理论为 。即使集气瓶装满水，得到的气体中氧气含量不也会达到100%，原因 。 （二）相对原子质量计算： (4)①若已知一个硫原子的质量为akg，一个碳12原子的质量为bkg，求硫原子的相对原子质量 。 ②若一个铁原子的质量为mkg，铁相对原子质量为56，一个铜原子的质量为nkg，铜的相对原子质量 （用m、n代数式表示） 11．能源是维系社会各项运转的必需品，没有能源国家将陷入瘫痪，能源在国家安全上具有重大意义。 (1)现在使用最多的三种化石燃料是煤、 、天然气。煤堆能露天堆放没有燃烧的原因是 。 (2)厨房做饭用的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 ；氢能源可能是未来最理想的能源，氢能源的优点是 ；实验室可以通过电解水的方法得到氢气，电解水实验中，电源正极出现的气体是 。 (3)含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，则燃烧的化学方程式是 ；促进可燃物的燃烧可以防止生成一氧化碳污染空气，请你提出一条促进可燃物燃烧的方法 。 (4)我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。该反应利用两种温室气体，生成两种可燃物，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。 请计算：利用此反应吸收6.6g二氧化碳，需要甲烷的质量是多少 ？ 12．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。 （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）. ②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 。 （2）根据电解水的实验，回答下列问题:    ①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 。 ②从微观上分析:下列说法错误的是 （填字母）。 a.水是由水分子构成的 b.水是由氢原子和氧原子构成的 c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。    ①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 ②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填序号）。 a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。 13．I、目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： (1)在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了 (填序号之一)。 a．潮汐能       b．生物能      c．电能   d．太阳能 (2)上述流程中得到的卤水，是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)从海水到制得粗盐，发生的变化是 。 a．只有物理变化                  b．只有化学变化 c．既有物理变化，又有化学变化 II、已知A、B为两种黑色粉末，D 为红色单质。A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如图所示。(部分生成物已省略) 。 请回答： (1)B的化学式为 ；F 与 B 发生反应的化学方程式为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 (填“相同”或“不同”)。 14．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小明同学为了测定其成分，进行如下实验：取一定量的样品，如图在0-t1时刻加入氯化钡溶液，t1时刻之后逐渐加入稀硝酸直至过量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整个过程中产生沉淀的质量与时间的关系如图所示，请回答下列问题：    (1)BC段能观察到的实验现象是 ； (2)由上述实验可知，原溶液中一定含有 ； (3)整个反应过程中产生的气体质量为 克？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$