精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2023∼2024学年度下学期高一期末考试试卷 化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．用推进剂，反应产物为氮气和二氧化碳、水，无污染对环境友好，选项A正确； B．根据题意可知，使该反应不需要氧气，无氧环境下不影响该推进剂的使用，选项B正确； C．液态变为气体需要吸热，则若反应物都是气态的，则该反应的将变小，选项C错误； D．推进剂反应释放大量的热量给火箭提供动力，反应的<0，选项D正确； 答案选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为，结构简式为，A错误； B．的质子数为16，核外电子数为18，且电子分层排布，由内到外电子数分别为2、8、8，因此的结构示意图为，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为，C错误； D．中N原子满足8电子稳定结构，其电子式为，D错误； 答案选B。 3. 关于反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】关于反应，可以将不同物质表示的反应速率转化为以物质B表示的速率进行大小比较；当，则；当，则；当，则；因此表示的反应速率最快，答案选B。 4. 下列有关有机化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B. 甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C. 乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D. 葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，可用于制作热水瓶胆 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇可使蛋白质变性，用于医疗消毒，与水溶性无关，故A不符合题意； B．甲烷燃烧放出大量的热量，故可做气体燃料，与密度无关，故B不符合题意； C．乙烯可用于催熟剂，可催熟植物的果实，与发生加成反应没有关系，故C不符合题意； D．葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故可用于制作热水瓶胆，故D符合题意； 故选D。 5. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知该原电池中Fe为负极，反应过程中Fe3+在正极得电子生成Fe2+，故正极区Fe3+的浓度降低，由电池反应可知电解液为含Fe3+的溶液，综上所述A选项符合。 6. 下列关于碰撞理论的说法中错误的是 A. 反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B. 催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 增大压强使活化分子的百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物分子之间只有发生有效碰撞，才能使化学键断裂，从而发生化学反应，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，B正确； C．增大浓度可以增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确； D．增大压强能增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，D错误； 答案选D。 7. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制铝：电解熔融 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应 D. 制钠：电解溶液获得金属Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故A错误； B．用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，故B正确； C．“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故C错误； D．电解熔融获得金属Na，故D错误； 选B。 8. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，故A正确； B．相同条件下，羧基中羟基H的活性>醇中羟基H的活性，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，故C正确； D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故D错误； 答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误； B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则，故C正确； D．恒温恒压下，且的反应在任何条件下均有，即且的反应一定能自发进行，故D错误； 故选：C。 10. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 11. 下列图示实验错误是 A. 图A是除去甲烷中的乙烯 B. 图B是乙酸乙酯制备 C. 图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D. 图D是制取并收集NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，故A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置可制备乙酸乙酯，故B正确； C．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，氯化氢易溶于水，氯代烃中除了一氯甲烷气体外，其它都为液体，故水沿导管上升一段，故C正确； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，故D正确； 故选A。 12. 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是 已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。 A. 实验开始时，需要检查装置气密性 B. 实验时，试管甲处需要用温水浴加热 C. 实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象 D. 实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该实验中涉及气态反应为，开始时，需要检查装置气密性，A正确； B．甲中乙醇为液态，为了能够进入硬质玻璃管反应，需要用温水浴加热使乙醇挥发，产生乙醇正确，B正确； C．铜为该反应的催化剂，先于氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再氧化乙醇生成乙醛，而氧化铜则被还原为红色的铜，所以可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象，C正确； D．铜丝为该反应的催化剂，所以实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量不变，且有可能生成氧化铜而使质量增加，D错误； 综上所述答案为D。 13. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. 时，B的消耗速率小于生成速率 D. 升高温度，时体系中B的含量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，0-t1时间段，A同时生成B和C，但生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误； B．反应③的平衡常数K=，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K＞1，B正确； C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，C错误； D．时反应未达到平衡，升高温度，速率加快，B的含量减小，D错误； 答案选B。 14. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①； ②； ③ ④ 上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①为放热反应，，②为吸热反应，，因此,A正确； B. 根据盖斯定律，得④，B正确； C. 根据盖斯定律，得，C正确； D. 因为不完全燃烧生成时放出热量，所以完全燃烧放出的热量大于完全燃烧放出的热量，而放热反应的反应热为负值，故，D错误。答案选D。 15. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示装置可知，NO在负极失去电子转化为HNO3，即被氧化，电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故左侧多孔石墨电极为负极，O2在右侧多孔石墨电极上得到电子，发生还原反应，即右侧多孔石墨电极为正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，则通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．未说明O2所处的温度和压强，无法计算其体积，C错误； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为________。 （2）反应过程中观察到品红溶液________，说明产物二氧化硫具有________性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有________性。 （4）浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，是________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的________（填“>”或“<”）5.6，会形成________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入________，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1） （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）还原性 （4）NaOH （5） ①. < ②. 酸雨 （6）BaCl2溶液 【解析】 【分析】为检验铜与浓硫酸反应产物的性质，左侧装置为铜与浓硫酸在加热条件下的反应装置，中间装置利用品红溶液来验证产物SO2的漂白性，右侧装置利用酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH溶液，用来防止SO2进入到空气中污染环境。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、SO2和水，化学方程式为。 【小问2详解】 SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，因此当观察到品红溶液褪色，可以说明产物SO2具有漂白性。 【小问3详解】 SO2具有还原性，可以被酸性溶液氧化使其褪色，因此当观察到酸性溶液褪色，可以说明产物SO2具有还原性。 小问4详解】 SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，则是NaOH溶液。 【小问5详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的小于5.6，从而形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 【小问6详解】 可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，检验方法为：向溶液中加入稀盐酸，排除溶液中可能含有的碳酸根、银离子等干扰离子，然后加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有。 17. 回答下列问题： （1）肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为________，消耗液态肼放出的热量为________。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/（） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器的名称是________，作用是________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值________。 【答案】（1） ①. ②. 321kJ ③. 946 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使溶液充分混合 ③. 实验中会不可避免有少量热量损失 ④. 偏小 ⑤. 偏大 【解析】 【分析】中和热测定要使用稀强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 【小问1详解】 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为，消耗液态肼为0.5mol，放出的热量为321kJ； ②反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则，； 【小问2详解】 ①仪器的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合； ②在测量中和反应反应热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量损失，导致测得的反应热的数值常常小于正常值。 ③因为氨水是弱电解质，电离时需吸收热量，所以用氨水代替溶液，会使测得的数值偏小。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，反应中还生成硫酸钡沉淀，放热增大，导致测得的中和反应反应热的数值偏大。 18. 以淀粉为主要原料可以制得多种有机物，其合成路线如图所示： 已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。 回答下列问题： （1）A的分子式为_______，其中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）⑤的反应类型为_______。 （3）简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______。 （5）与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 羟基、醛基 ③. CH3CHO （2）酯化反应(或取代反应) （3）取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀 （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5）CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2 【解析】 【分析】淀粉在糖化酶作用下水解生成单糖A为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2，乙醛发生催化氧化生成D为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，所含官能团为羟基、醛基，C为乙醛，结构简式为CH3CHO。 【小问2详解】 反应⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯。 【小问3详解】 A为葡萄糖，葡萄糖中含醛基，因此实验室检验葡萄糖的操作为：取少量A置于试管中配成溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀。 【小问4详解】 反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 E为乙酸乙酯，与乙酸乙酯具有相同官能团且互为同分异构体的有机物属于酯类，除HCOOCH2CH2CH3外，另外两种物质为CH3CH2COOCH3，HCOOCH(CH3)2。 19. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）有科学家经过研究发现，用和在210∼290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅲ”）。点(正)________（填“>”“<”或“=”）(逆)。此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是________。 （3）已知容器内的起始压强为，则图中点对应温度下反应的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （4）一定条件下，和也可以发生反应 ，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。 【答案】（1）BD （2） ①. Ⅰ ②. > ③. 该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低 （3） （4） ①. 加入了催化剂 ②. 将容器的体积快速压缩至2L 【解析】 【小问1详解】 A．单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)，均为反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合； B．碳是固体．当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故B符合； C．反应前后气体总物质的量不变，反应体系的压强始终不发生改变，不能判定平衡，故C不符合； D．C为固体，混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，故D符合； 故答案为BD； 【小问2详解】 由图可知，反应Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ；点二氧化碳转化率没有达到最高，反应仍正向进行，故(正)>(逆)；该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低。 【小问3详解】 点对应温度下，二氧化碳的转化率为60%，则反应0.6mol： 总的物质的量为2.8mol，则； 【小问4详解】 图像分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积可变，是恒压容器，说明改变的条件是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件后变为曲线Ⅲ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，设该容器体积为VL，则3∶V=4.5∶3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L满足条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023∼2024学年度下学期高一期末考试试卷 化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是 A. 该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B. 无氧环境下不影响该推进剂的使用 C. 若反应物都是气态的，反应的将变大 D. 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 3. 关于反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D 4. 下列有关有机化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于医疗消毒 B. 甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料 C. 乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂 D. 葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，可用于制作热水瓶胆 5. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 铁棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 石墨棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于碰撞理论的说法中错误的是 A. 反应物分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应 B. 催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 增大压强使活化分子的百分数增大 7. 金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 制铝：电解熔融 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制铜：“曾青（）得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应 D 制钠：电解溶液获得金属Na 8. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 9. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 10. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 11. 下列图示实验错误的是 A. 图A是除去甲烷中的乙烯 B. 图B是乙酸乙酯制备 C. 图C是甲烷和氯气光照后实验现象 D. 图D是制取并收集NH3 12. 某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列有关说法错误的是 已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。 A. 实验开始时，需要检查装置气密性 B. 实验时，试管甲处需要用温水浴加热 C. 实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象 D. 实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小 13. 一定温度下，向容器中加入A可发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数大于1 C. 时，B的消耗速率小于生成速率 D. 升高温度，时体系中B的含量增大 14. 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①； ②； ③ ④ 上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确是 A B. C. D. 15. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 若产生1 mol ，则通入的体积应等于16.8L D. 电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为________。 （2）反应过程中观察到品红溶液________，说明产物二氧化硫具有________性。 （3）反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有________性。 （4）浸溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，是________。 （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的________（填“>”或“<”）5.6，会形成________，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （6）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入________，观察是否有白色沉淀生成。 17. 回答下列问题： （1）肼是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 ①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为________，消耗液态肼放出的热量为________。 ②已知： ，键能数据如下表： 化学键 键能/（） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为________。 （2）已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题： ①仪器的名称是________，作用是________。 ②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是________。 ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值________。 18. 以淀粉为主要原料可以制得多种有机物，其合成路线如图所示： 已知：A属于单糖，D能跟NaHCO3溶液反应产生CO2。 回答下列问题： （1）A的分子式为_______，其中官能团的名称为_______；C的结构简式为_______。 （2）⑤的反应类型为_______。 （3）简述实验室中检验物质A的实验试剂、操作和现象_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______。 （5）与E具有相同官能团且互为同分异构体的有机物有3种，其中一种为HCOOCH2CH2CH3，另外两种物质的结构简式为_______。 19. 回答下列问题： （1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。 A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再发生改变 C. 反应体系的压强不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）有科学家经过研究发现，用和在210∼290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂________（填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅲ”）。点(正)________（填“>”“<”或“=”）(逆)。此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是________。 （3）已知容器内的起始压强为，则图中点对应温度下反应的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （4）一定条件下，和也可以发生反应 ，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $