2024年中考化学专题复习----计算题

2024年中考化学专题复习----计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学小组在一次社会实践活动中发现：某工厂向河水中排放了酸性废液。同学们及时上报情况，有关部门勒令禁止了其行为。为测定废液中硫酸的含量(假设该废液中除硫酸外不含其它酸性物质，其它成分不参加反应)，小组同学取该废液200g进行实验，数据如图所示。请回答问题： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解生成盐的质量(x)的比例式 。 (3)废液中硫酸的溶质质量分数为 。 (4)若中和10t上述废液，需要含杂质26%的熟石灰的质量为 t。 (5)若将10t上述废液中的硫酸全部提取出来，与氨气反应制备硫酸铵[反应的化学方程式：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，则可生产硫酸铵的质量为 。 2．填空。 (1)按要求从氢气、甲烷、氧化铁、氢氧化镁、氢氧化钡、硝酸钾、氯化铵中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质 。     ②一种难溶于水的碱 。 ③一种可作复合肥的盐 。     ④一种金属氧化物 。 (2)2023年12月8日，济南至郑州高速铁路全线贯通运营，给两地人民的生活带来了积极而深远的影响。 ①轨道施工过程中常用乙炔燃烧的火焰来焊接金属。在乙炔中，碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 ②高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。 ③由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸物是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。高铁酸钠中质量分数最大的元素是 ，在高铁酸钠中，铁元素的化合价为 。 3．上海世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸．请回答： (1)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ． (2)乳酸中碳元素的质量分数为 ． 4．“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。    (1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一致，其中含量最多的气体是 。 (2)“尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，能够从6L尿液中提取5L蒸馏水，实现了水资源的循环利用。空间站实现水循环的重要意义有 （填序号）。 ①减轻物资运输的成本     ②为空间站长期经济运作提供保证     ③无需再补给饮用水 (3)“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产生二氧化碳转化为甲烷和水，反应的微观过程如图所示。正常情况下，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若这些二氧化碳全部与氢气反应，生成水的质量是多少千克？（请将计算过程写到答题纸上） 5．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （用化学用语填空）。 (2)下图是氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，反应前后没有发生变化的离子有 。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出下图反应的离子方程式 。 (3)下图是氢氧化钙溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 （填“氢氧化钠”或“盐酸”），点所示溶液中溶质是 。 (4)实验室盛有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液的试剂瓶标签丢失，小明随机抽取两种试剂混合，能产生气泡的概率为 。请写出其中一种产生气泡的化学方程式 。 (5)取15g已部分变质的固体，加入到50g稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求固体中氢氧化钠的质量。 6．为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验小组同学进行了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出第一次加入稀盐酸，样品中参加反应物质质量（x）的比例式 。 (3)该样品中氧化铜的含量为 。 (4)向所得滤液中加入108g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，正确的实验步骤是______（选填字母）。 A．称量 B．量取 C．计算 D．混匀 E．溶解 7．“铅蓄电池”广泛应用于汽车、电动车等领域。小组同学利用氢氧化钠溶液测定电池废液中硫酸的质量分数。已知杂质可溶但不参与反应。 步骤1：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g。 步骤2：向装有50g的电池废液中加入上述配制的氢氧化钠溶液，充分搅拌，并利用pH计采集信息绘制如图。 回答下列问题： (1)步骤1的配制过程中所用的玻璃仪器除量筒外还有 。溶解过程中，溶液的温度会 （填“升高”、“不变”或“降低”） 。 (2)步骤2绘制的图像中，a点的溶质有 。 (3)请计算废液中硫酸的溶质质量分数 。 8．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算： (1)皂甙属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)皂甙的相对分子质量为 。 (3)皂甙中碳元素与氢元素的质量比为 。 9．人类社会的发展离不开能源。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等。 (2)燃烧热值是指单位质量的可燃物充分燃烧时放出的热量。结合如图信息判断，在木材、无烟煤、汽油、天然气、氢气中，若充分燃烧时放出的热量相等，所需质量最大的是 。 (3)氢能源被广泛应用的关键是要有大规模制氢的途径，其发展分为如图所示的“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段。 ①“蓝氢”阶段，甲烷和二氧化碳在一定条件下发生反应生成氢气和一氧化碳，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为 (填最简整数比)。 ②“绿氢”阶段，利用合适的催化剂使水在光照条件下发生分解，若要制取10kg氢气，理论上至少需要分解水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 10．无锡漆器，隽秀精致的艺术。    (1)制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 。 (2)朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为 。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为 。 11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据所学知识回答问题。 (1)日常生活中最常见的溶剂是 。 (2)P点的意义是 。 (3)t2℃时将60g物质a加入到100g水中搅拌，得到 g溶液。 (4)若a中混有少量c，可采用 的方法提纯a，效率较高。 (5)t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数自大到小依次是 。 12．2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 2023年3月25日，国家重点研发项目固态氢能发电并网率先在广州和昆明同时实现，这也是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。固态储氢与自前的气态和液态储氢方式不同，它是在常温下，通过氢气与合金发生化学反应，让氢原子进入金属的空隙中存储，储氢的压力是2-3兆帕，升高合金的环境温度就可以释放氢气。固态储氢最大的优点就是简单高效，就好比做一个能量的大蓄水池，可以把光伏、风电等不稳定的发电高密度存储起来。在广州，这项技术还可以升温释放高压氢气，为新能源汽车加氢。能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性、波动强的难题。 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学万程式为 ；从宏观角度看，水是由 组成；从微观角度分析，电解水反应的实质是 。 (2)电解水的过程是将 能转化为 能。 (3)要想得到2千克的氢气，需要电解水 千克。 (4)固态合金储氢过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。装置中释放氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。 (5)氢气作燃料的优点是 （写1点即可）。 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。    (1)t1℃时，等质量的乙、丙两物质的饱和溶液，升温到t2℃，溶液中溶剂的质量关系为乙 (填“>”“<”或“=”)丙。 (2)若乙物质中混有少量的甲，要提纯乙可以采用的方法是 。 (3)t2℃时，向85g甲物质的饱和溶液中加入90g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 14．在天平的左、右两托盘上各放一只质量相同的烧杯，往烧杯中都注入含溶质9.8g的稀硫酸。然后向一只烧杯中加入αg金属Mg，另一只烧杯中加bg金属Al，充分反应后天平仍然平衡。 (1)小明通过分析计算得到了左盘增加的质量△m随加入Mg的质量的大致变化曲线如图所示，请在答题纸上画出天平右盘增加的质量△m随加入Al的质量的大致变化曲线图，并标注特殊点的坐标 。 (2)根据图像，请分析a、b应满足的关系及对应的取值范围 。 15．人体缺乏维生素C时可能导致坏血病，如图所示为某种名为“维生素C”的保健品说明书的一部分。请回答下列问题： 维生素C(白色) 主要成分的化学式：C6H8O6 每片100mg，含维生素C 10% 一日×次，每次2片，饭后服用 若药片发黄请勿服用! (1)维生素C中含有 种元素。 (2)若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg。 ①当维生素C全部来自如图所示的“维生素C”时，则每天至少需服用该“维生素C” 次； ②当维生素C全部来自某种新鲜蔬菜(每1 000g这种蔬菜含维生素C120mg)时，则每天至少应食用这种蔬菜 g。 (3)维生素C中O元素的质量分数是 (精确至0.1%)。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) (3)9.8% (4)1 (5)1.32t 2．(1) H2 Mg(OH)2 KNO3 Fe2O3 (2) 12:1 分解 氧/O +6 3．(1) (2)40% 4．(1)氮气 (2)①② (3)解：由图知氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷。 设可生成水质量为x。 答：生成水质量为0.9kg。 5．(1) (2) 和 (3) 盐酸 和 (4) / (5)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为15g+50g－60.6g=4.4g，设固体中碳酸钠的质量为， x=10.6g 所以固体中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g， 答：固体中氢氧化钠的质量为4.4g。 6．(1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (2) (3)80% (4)10% (5)CBD 7．(1) 烧杯、玻璃棒 升高 (2)硫酸钠、氢氧化钠 (3)3.92% 8．(1)有机物 (2)414 (3)54：7 9．(1)石油 (2)木材 (3) 1：2 设理论上至少需要分解水的质量为x， x=90kg 答：理论上至少需要分解水的质量是90kg。 10．(1)63：8：8 (2) 过滤 11．(1)水 (2)t1℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g (3)150 (4)降温结晶 (5)b＞a＞c 12．(1) 氢、氧元素 水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 (2) 电 化学 (3) (4) 化学 小 (5)来源广、热值高、无污染（答案合理即可） 13．(1)＜ (2)蒸发结晶 (3)20% 14．(1) (2)a=b≥2.4g33a=32b（a≤2.4g，b≤1.8g）9a-8b=1.8（a≥2.4g，b≤1.8g）12b-11a=2.4（a≤2.4g，b≥1.8g） 15．(1)三/3 (2) 3 500 (3)54.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$