2024年中考化学强化提升——实验探究题

2024年中考化学强化提升——实验探究题 实验探究题 1．根据下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　，若用F装置干燥氧气，氧气应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，选择的制取装置是　 　。 （4）装置B、C都能用来制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是　 　。 （5）某同学欲探究二氧化碳的性质，进行了如下实验： ①用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可以观察到1、2两处中有一处有明显现象发生，该实验现象是　 　。 ②标号3处的澄清石灰水变浑浊，这是　 　的缘故。 2．请根据如图所示实验，回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称　 　； （2）实验室中用A 装置制取氧气，有关反应的化学方程式为　 　。 （3）在实验室，既能制O2又能制 CO2的发生装置是　 　(填字母序号)。 （4）在实验室，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷气体，在通常情况下，甲烷的的密 度比空气小，极难溶于水。则制取甲烷选用的制取装置是　 　。 （5）实验 F ，反应很慢，几天后铁生锈 (主要成分 Fe2O3)，铁的表面出现暗红色的固体物质；在该反应中铁元素的化合价由 0 变为　 　。 3．某化学兴趣小组用下图所示装置进行气体的制备及性质实验，请回答有关问题： （1）仪器a的名称是　 　； （2）选择装置B和E制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为： 　 　（填序号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：　 　，收集氧气也可用E装置，是因为氧气　 　。 （4）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生与收集装置是　 　（填字母）。 （5）某同学用F装置验证CO2的性质，a、c为喷水的紫色石蕊试纸，b为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2与水发生反应的现象是　 　；该实验还可以证明CO2具有的化学性质是　 　。 4．某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）写出制备的化学方程式：　 　。 （2）废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一：　 　猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是　 　。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择　 　（多选，填字母）。 A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末 （3）废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 图1 图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是　 　。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。 5．化学是一门以实验为基础的学科，下面是对CO2的制取和性质进行的实验探究活动。 （1）CO2的制取。 ①仪器a的名称　 　 。 ②实验室制取CO2气体应选择的装置是　 　 ，验满的方法是　 　 。 （2）CO2的性质。 ①在图-1中，能证明CO2和H2O发生反应的现象是　 　 ，通入CO2一段时间，低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明CO2具有　 　 性质。 ②按图-2装置图，实验步骤如下：先用带网罩酒精灯加热试管尾部的炭粉，一段时间后，将酒精灯移到试管中部再加热CuO粉末。实验过程中CuO发生反应的化学方程式为　 　 ，气球的作用是　 　 （答1点即可）。 6．如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）用A装置制氧气的化学方程式　 　。 （2）B装置的优点是控制反应的发生和停止，请写出符合该要求的化学方程式　 　。 （3）若用D装置收集氧气，如何进行验满？ 7．如图是实验室制取常见气体的装置图，据图回答问题。 （1）实验室用装置A制取氧气，请写出反应的化学方程式：　 　；主要操作步骤有：①组装仪器；②收集并验满气体；③装入药品；④检查装置的气密性。正确的操作顺序是　 　(填序号)。若要对装置C收集的O2验满，带火星的木条应置于　 　(选填“a”或“b”)端。 （2）某兴趣小组选择装置B、D、E、F，设计了一套制取纯净、干燥的CO2气体的装置，并探究CO2与金属Mg反应的生成物。 ①装置E的作用是　 　 (用化学方程式表示)。 ②实验时应先从装置B的　 　(填仪器名称)处加入稀盐酸，一段时间后再点燃装置F处酒精灯，目的是 　 　. ③实验观察到F处有黑、白两种固体产生，黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物MgCO3、MgO中的一种或者两种。取F中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，观察到：有黑色固体不溶物、　 　的现象，则生成固体为碳单质和氧化镁的混合物。写出Mg与CO2反应的化学方程式为：　 　. 8．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题： （1）写出图A、B、C中带有标号仪器的名称：a、　 　b、　 　c、　 　d　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。 （3）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式为　 　，在管口处放　 　，其作用是　 　。 （4）将装置A和C连接进行上述制取氧气实验，实验结束时　 　。 A、先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 B、先把导管移出水面，再熄灭酒精灯目的是　 　。 （5）证明排空气法制出的氧气已满的方法是：用　 　放在集气瓶口，观察现象。 （6）排水法收集氧气时，当导管口气泡　 　冒出时即可收集氧气。 （7）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_______。 A．5mL5%的过氧化氢溶液 B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰 C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末 （8）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。则用上述方法制取氨气的发生装置是　 　，若用F装置进行“排空气法”收集制取的氨气，氨气应从　 　(填“甲”或“乙”)端导入。 （9）工业制氧气的原理是利用液氮和液氧的　 　不同。 9．如图是取用液体和加热液体的实验操作。 （1）操作中用滴管滴加液体时，正确的是 　 　填“”或“”。 （2）操作中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管 　 　填“底部”、“口部”套入和取下。 （3）操作中倾倒液体时，标签向手心的原因 　 　 。 10．某校学生实验后产生大量含的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为的稀硫酸，利用温度传感器和传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。 （1）从图乙数据可知，温度在 ____ 区间填序号时，滤液中的已完全反应。 A． B． C． D． （2）请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式 　 　 ，并在图丙中补充反应后的微观粒子。 （3）根据题意，结合图乙。计算废水滤液中的质量分数。写出计算过程 （4）某同学另取上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 　 　填“偏大”、“偏小”或“不变”。 11．兴趣小组同学在实验室用如图1所示的装置制取二氧化碳气体。 （1）请写出实验室检验二氧化碳的方法是________。B装置与A装置相比具有的优势是________。 实验结束后，兴趣小组的同学又对如何处理废液进行了如下探究。 （2）确定废液成分。 猜想一：________（填化学式）； 猜想二：和。 （3）已知氯化钙溶液呈中性，若要用一种试剂验证哪种推测成立，可选择的试剂是______（填序号）。 A. 石蕊溶液 B. 溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 粉末 废液的处理。 实验表明废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【进行实验】取废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 【结果讨论】 （4）阶段，观察到烧杯中的现象是________。 （5）b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为________。 （6）c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，说明处理废液，所需5.3%的溶液的体积________（选填“大于”“等于”或“小于”）。 12．小华同学设计的实验装置(如图1所示)既可用于制取气体，又可用于验证物质性质(已知无水硫酸铜是白色固体，遇水变为蓝色)。 （1）当打开K1、关闭K2时，利用装置①②可直接进行的实验是___________(填字母)。 A．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 （2）实验(1)中制得的气体不纯，小明同学认为杂质可能为水蒸气，小明的想法是科学探究中的　 　。 A.提出问题 B.作出猜想 C.进行实验 D.获得结论 打开K2、关闭K1，利用装置①③来验证产生的气体中含有水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是　 　。 （3）仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制取氧气并验证氧气的性质如图2： 该装置制取氧气的化学方程式是　 　。图中带火星的木条复燃，体现氧气的化学性质是　 　性。 13．在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）标号仪器①的名称是　 　；标号仪器②的一般用途是　 　。 （2）若在实验室里用上述所给装置制取并收集较纯净的氧气，发生反应的化学方程式　 　。可用C装置收集氧气的原因是　 　。 （3）若要制取氢气，选择A作为发生装置考虑的因素是　 　，若用F装置除去气体中的水蒸气，需要在F中加入足量的　 　，在F装置中出现气泡后，此时a端压强　 　b端压强（填“大于”或“小于”或“等于”）。 14．如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）写出装置B中的任意一种玻璃仪器的名称　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)，反应的化学方程式是　 　。 （3）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是　 　。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于　 　(填“1”、“2”或“3”)处。 （4）若用装置D收集二氧化碳，气体应从　 　(填“m”或“n”)端进入。 （5）小红同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是　 　(填序号) a．收集气体前，集气瓶中没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （6）以下是化学教材中的几个实验，请据图回答问题。 实验一、二、三中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是　 　；在“实验一”“实验二”“实验三”中，可以把水换成细沙的实验是　 　。 15．小组同学在老师指导下，进行如下实验。 （1）实验一是探究燃烧的条件，请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式　 　。之后用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要　 　。 （2）实验二空气中氧气含量的测定。 ①该实验成功的关键是　 　（填字母）。 a．装置气密性好 b．实验前夹紧止水夹 c．红磷足量 d．冷却至室温后再打开止水夹 ②能证明空气中含量的现象是　 　。 （3）实验三是验证质量守恒定律。 ①实验A、B中，反应前后天平不能保持平衡的是　 　（填序号），是因为　 　。 ②实验A中的化学方程式为　 　。 ③从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是　 　（选填序号），所以质量守恒。 a．原子种类b．分子种类c．原子数目d．分子数目e．原子质量f．分子质量 16．某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。 （一）常见气体的制取： （1）仪器①的名称________。 （2）若用B装置制取O2，则化学方程式为：________。 （3）用装置C收集H2，气体应从导管口________（填“a”或“b”）通入。 （4）通常情况下，乙烯（化学式为C2H4）是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，则其发生装置与收集装置的组合为________（填字母序号）。 （二）对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： （5）步骤②中，玻璃棒的作用是________。 （6）步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外，还有________（填化学式）。如果过滤时速率很慢，其原因可能是________（答一点）。 （7）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜 D. 稀硝酸 （8）步骤⑥中，当出现________时，停止加热。 17．化学兴趣小组在实验室依照课本的实验方案，用木炭粉和氧化铜粉末在加热条件下反应制取单质铜。他们联想到碳在氧气中燃烧可能生成二氧化碳也可能生成一氧化碳，提出对木炭与氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 （1）[提出猜想] 木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况： 猜想1：只有CO 猜想2：　 　 猜想3：CO和 （2）[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式： [实验设计] 实验装置如图（夹持仪器没有画） [实验步骤]①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物；③加热数分钟后，观察到装置A直管中黑色固体变红……④实验结束。 [结论及讨论]步骤①的目的是　 　。 （3）观察到的现象是：装置B中　 　和装置C中　 　，得出结论猜想3正确。 （4）B、C装置能否交换位置，其原因是　 　。 （5）甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案　 　。 （6）同学们进一步实验，测定产生的CO与质量比为14：11，写出装置A中的总化学方程式　 　。 18．氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠在生活、生产中有着重要的用途。 探究一：古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　结晶。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为　 　。 探究二：现代方法 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐中有少量不溶性杂质（泥沙）和少量可溶性杂质（等）。 a．除去不溶性杂质 （3）取少量粗盐于烧杯中，加入适量水溶解，用玻璃棒不断搅拌，该操作中玻璃棒的作用是　 　，然后过滤除去粗盐中不溶性杂质。 b．除去可溶性杂质 选择试剂：经过小组讨论，选择实验用到的试剂是溶液、溶液、溶液和试剂a。 （4）实验探究：向粗盐水中依次进行以下操作，得到氯化钠固体。 加入试剂a后，发生中和反应的化学方程式是　 　。 （5）反思评价：小明同学认为上述实验可以将溶液、溶液、溶液三种溶液改成两种溶液，请按加入的先后顺序写出这两种溶液的溶质　 　（写化学式）。 （6）小红想检验步骤④的滤液中除氯化钠以外是否含有和。她进行了以下实验并得出结论。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液于试管中，加入足量试剂 产生气泡 滤液中有 2 再向试管中加入几滴无色酚酞溶液 　 　 滤液中无 （7）经同学们讨论后，一致认为她的实验方案有误，你设计的实验方案是　 　（写出实验操作及实验现象）。 19．化学是一门以实验为基础的学科，请结合所学知识，回答下列实验问题。 （1）I、现提供下列实验装置： 装置C中仪器甲的名称是　 　。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，为便于观察氧气是否集满，可选用的发生和收集装置组合为　 　（填字母，从A-F中选择），反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室可用装置C制取二氧化碳，写反应的化学方程式　 　：若要反应停止，操作为　 　。 （4）用锌粒和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式　 　，若用装置G收集氢气，气体从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （5）Ⅱ、实验室欲配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液 需要氢氧化钠固体的质量为　 　g。 （6）实验步骤：①计算②称取氢氧化钠③　 　④溶解⑤转移⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是　 　。 （7）若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成6%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为　 　g。 20．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组用一定浓度的溶液和一定浓度的盐酸反应来进行相关探究。 实验探究I：相同条件下往50mL一定浓度的溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并不断搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验： ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL一定浓度的溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得以上3个实验的溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1）由图可知，盐酸、溶液稀释时均　 　（填“放热”或“吸热”），它们稀释时温度的变化量　 　（填“大于”、“等于”、“小于”）两溶液混合时温度的变化量。 （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于　 　（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。 实验探究II： （3）①往装有50mL一定浓度的溶液的烧杯中先　 　，再逐滴加入一定浓度的盐酸，溶液颜色由红色恰好变为无色时，可说明两者发生了反应。 ②取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对此红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。 查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈红色。 作出猜想：猜想一：猜想二：、猜想三：、和 大家认为猜想三溶液中可能存在的原因是　 　（用化学方程式表示）； 实验验证：取少量样品溶液于试管中，　 　（填实验操作及现象），猜想三错误； 原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量，加热蒸发，当溶液的pH在一定范围内，溶液的颜色变红。 总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色　 　变红。（填“一定”或“不一定”） 答案解析部分 1．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；a （3）；BD或者CD （4）便于控制反应的速率 （5）2中紫色石蕊溶液变红；稀盐酸与石灰石反应产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水（合理即可） 2．【答案】（1）酒精灯 （2） （3）B （4）AC （5）+3 3．【答案】（1）锥形瓶 （2）⑥③②④①⑤ （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；不易溶于水 （4）AC （5）a、c处紫色石蕊试纸变红色，b紫色石蕊试纸变不变色；CO2不能燃烧，也不支持燃烧 4．【答案】（1） （2）氯化钙；溶液变成红色；也会与反应生成白色沉淀；BCD （3）产生气泡； 5．【答案】（1）锥形瓶；BE；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 （2）湿润的紫色石蕊小花变红；密度大于空气，不能燃烧，也不支持燃烧；；调节压强 6．【答案】（1） （2）（合理即可） （3）将带火星的木条放在m口，木条复燃，证明氧气已收集满 7．【答案】（1）；①④③②；b （2）；分液漏斗；排尽玻璃管中的空气，防止镁与空气中的氧气反应；白色固体消失、无气泡产生； 8．【答案】（1）锥形瓶；水槽；铁架台；长颈漏斗 （2）AC； （3）；一团棉花；防止固体粉末进入导管 （4）B；防止水被倒吸入试管，造成试管炸裂 （5）带火星的小木条 （6）连续均匀气泡 （7）A （8）A；乙 （9）沸点 9．【答案】（1）B （2）底部 （3）防止液体流下，腐蚀标签 10．【答案】（1）D （2） （3）由图可知，恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量为， 设废水滤液中含的质量为。 则废水滤液中的质量分数为：。 答：废水滤液中的质量分数为 （4）不变 11．【答案】(1) 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳 可以控制反应的发生和停止（合理即可） (2) (3) AD (4) 有气泡产生 (5) (6) 小于 12．【答案】（1）A （2）B；碱石灰（合理即可） （3）；助燃 13．【答案】（1）锥形瓶；收集或贮存少量气体 （2）；氧气不易溶于水 （3）反应物为固体和液体，反应不需要加热；浓硫酸；大于 14．【答案】（1）长颈漏斗或锥形瓶或导管 （2）A； （3）可以控制反应的发生和停止；3 （4）m （5）ab （6）易溶于水；实验二 15．【答案】（1）；温度达到可燃物的着火点 （2）abcd；实验结束后，进入集气瓶的水约占集气瓶容积的五分之一 （3）B；大理石与稀盐酸反应产生的二氧化碳逸散到空气中；；ace 16．【答案】(1) 铁架台 (2) (3) b (4) BD (5) 搅拌、加速溶解 (6) Mg(OH)2 过滤介质中杂质含量过高 (7) B (8) 大部分固体析出 17．【答案】（1）只有 （2）排尽装置内空气，防止干扰产物的鉴别 （3）B中澄清石灰水变浑浊；C中试纸变蓝 （4）不能，与、反应生成干扰木炭与氧化铜反应生成的气体中的检验 （5）在C装置尾气出口处放一盏燃着的酒精灯点燃尾气或用气球或气囊收集尾气（答案合理即可） （6） 18．【答案】蒸发；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁；搅拌，加快固体物质的溶解；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ba（OH）2、Na2CO3；溶液不变红； 取少量滤液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，若无沉淀生成，溶液不变色，则溶液中不含Na2CO3 和NaOH；若有沉淀生成，溶液不变色，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH；若有沉淀生成，溶液变红，则溶液含有 Na2CO3 和 NaOH 19．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BD； （3）；关闭活塞 （4）；a （5）9.6 （6）用量筒量取70.4mL水；搅拌，加速溶解 （7）80 20．【答案】（1）放热；小于 （2）H+、OH- （3）滴加滴酚酞试液；；滴加足量稀盐酸，无气泡产生（合理均可）；不一定 学科网（北京）股份有限公司 $$