2024年中考化学专题复习-流程图题

2024年中考化学专题复习-流程图题 1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂，制备高铁酸钾的一种方法如图。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是 。 (2)操作I的名称是 。实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)固体B中含有的物质是 。 (5)反应②的化学方程式为 。 2．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：    (1)“操作Y”名称是 。 (2)CuCl中铜元素的化合价为 。 (3)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 。（填化学式） (4)“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。 3．钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为 。 (4)偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 4.古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂，以对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺如下面的流程图所示： (1)操作X是 ；可以循环利用的物质是 。 (2)该工艺中发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)受工艺条件限制，产品中除了KOH，还可能含有 （写一种物质的化学式）。 5.化学兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取湘江水进行净化，流程如下。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ可加入 除掉水中的异味和色素。 (3)下列做法中有利于湘江水环境整治和水资源保护的有__________。 A．生活污水直接排入湘江 B．关停或整改存在污染隐患的企业 C．农药、化肥过度施用 D．农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌 6.人工固氮即合成氨工艺：在高温高压铁催化剂的条件下，成功地将氮气和氢气合成氨实现工业化。工业合成氨的流程如下图所示。 (1)空气中氮气的体积分数为 。 (2)写出工业合成氨“合成塔”中发生反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)“合成塔”中出来的混合气体，经过“冷却”后，只有氨气液化，说明氨气的 （填“熔点”或“沸点”）比液氮、液氢高。 (4)工业合成氨为了制备化肥，鉴别下列两种化肥氯化铵和氯化钾的方法是 。 7.铝及其化合物用途非常广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)【】，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐【偏铝酸钠(NaAlO2)】。 ③加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中所得滤液含有的溶质有 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 。若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (3)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为，推断X的化学式为 。 (4)步骤Ⅴ通过化合反应制取硫酸铝铵晶体【】，其化学方程式为 。 8.硫酸锌是一种应用广泛的化学物质，它在工业、医药和农业领域都扮演着重要的角色。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： （提示：3Zn+Fe2（SO4）3=3ZnSO4+2Fe） (1)将菱锌矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 9．高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制取氢气和氧化铝的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出一条即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)2024年1月20日合肥首条氢燃料电池公交正式开通运营，氢燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 10．氮化硼陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为液态锡，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：      请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 ． (2)操作A的名称是 ． (3)滤渣的成分为 （填化学式）． (4)写出加热分解的化学方程式 ． 11．“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如图： （1）依据反应的微观示意图写出化学方程式 。 （2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如图： ①加入的x应为 （填字母序号）。 A H2SO4 B CasSO4C SO2 ②生产流程中能被循环利用的物质是 。 12.某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 13.是重要的化工原料，是塑料、橡胶制品优良的阻燃剂，也可制药用来中和胃酸．某机械厂金属废料的成分是和其他固体杂质（杂质不溶于水，也不和酸反应），某化学小组利用该金属废料回收金属并制取氢氧化镁，实验方案如下，请回答下列问题：    【查阅资料】溶液显中性． (1)金属废料与稀硫酸反应的化学方程式为 （任写一个属于“复分解反应”）． (2)滤渣B的成分是 （填化学式）． (3)取少量剩余固体B于试管中，滴入一定量的溶液，充分反应后再滴入一定量的稀盐酸，发现试管中产生白色沉淀，则加入稀盐酸之前，试管中充分反应后溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）． (4)滤液c中一定含有，可能含有，下列选项能证明含的是_______（填字母）． A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 14.我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 (1)吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 。 (3)三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为 。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。 (4)NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 。 15．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 (1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 ； (2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 （填化学式）； (3)“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 ； (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和 （填化学式）； (5)已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 ； (6)某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是 。 16．硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂，如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程，回答下列问题： （1）已知步骤②是置换反应，则水煤气中含有的有毒气体是 （填化学式），写出步骤④中属于置换反应的反应方程式 。 （2）写出步骤⑤的反应方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）若实验室模拟步骤⑧的操作，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、铁架台。 （4）步骤⑧⑨都产生硫酸铁，但步骤 产率更高。 （5）该流程中可循环再用的物质是 。 17.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO2加氢制甲醇(CH3OH)的关键技术(液态太阳燃料技术)，技术路线如图所示。 ①氢能存储/CO2加氢(催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315~320℃)路线发生的反应化学方程式 。 ②图1中可循环使用的物质有 。 (2)捕集燃煤电子厂烟气 【资料卡片】a．MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2. b．恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔项喷淋。这样操作的优点是 ；“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，= 。 18．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案； 【资料卡片】①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2； ②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO2 4KOH 【实验方案】 （1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③ 。 （2）回收物甲是 (填化学式)。 （3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和 ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是 。 （4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。 （5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是 。 A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g 19．自来水厂净水过程的主要流程如下图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构； (2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）； (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水； (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气 20．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）。    【查阅资料】 (1)反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，体现了焦炭的 性。 (2)反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。（填化学式） (3)反应3中药品D可选择Ba（OH）2不宜选用NaOH的原因是 。 (4)实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 21．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。    (1)操作①中必须用到的一种仪器是_________（填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作③的名称是 ，操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为 。 (3)用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） ①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (4)经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程。    a.已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 （写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是 （填序号） A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 b.步骤②除去氯化钙的反应方程式 ； c.溶液Ⅱ中含有的阴离子有 （填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式 。（任写其中一条） 22.油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，还有少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别为：①溶解Al和Al2O3；② 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是 。 (3)“转化”目的是利用H2O2将“滤液②”中的Fe2+转化为Fe3+。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)“系列操作”中包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。选择“缓慢”降温可以获得大颗粒的结晶，对接下来的后续操作的好处是 (写一点)。 (5)测定产品纯度。取mg以上所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。 ①实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图3所示装置中进行，若改为图4装置在减压条件下进行，其优点是 (写一条)。 ②所得硫酸镍晶体的纯度为 (用含m、n的代数式表示)。 2024年中考化学专题复习-流程图题参考答案 1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂，制备高铁酸钾的一种方法如图。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是 。 (2)操作I的名称是 。实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)固体B中含有的物质是 。 (5)反应②的化学方程式为 。 【答案】(1)+6 (2) 过滤 引流 (3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 (4)Fe、Cu (5)FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4 2．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：    (1)“操作Y”名称是 。 (2)CuCl中铜元素的化合价为 。 (3)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 。（填化学式） (4)“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。 【答案】(1)过滤 (2)+1 (3)NaCl (4)保证CuCl表面干燥 3．钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）： 请回答： (1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。 (2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。 (3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为 。 (4)偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)硫酸 (3)FeSO4 (4)H2TiO3TiO2+H2O 4.古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂，以对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺如下面的流程图所示： (1)操作X是 ；可以循环利用的物质是 。 (2)该工艺中发生复分解反应的化学方程式是 。 (3)受工艺条件限制，产品中除了KOH，还可能含有 （写一种物质的化学式）。 【答案】(1) 过滤 碳酸钙/CaCO3 (2)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (3)Ca(OH)2/K2CO3 5.化学兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，取湘江水进行净化，流程如下。 (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)操作Ⅱ可加入 除掉水中的异味和色素。 (3)下列做法中有利于湘江水环境整治和水资源保护的有__________。 A．生活污水直接排入湘江 B．关停或整改存在污染隐患的企业 C．农药、化肥过度施用 D．农业上将大水漫灌改为喷灌、滴灌 【答案】(1)引流 (2)活性炭 (3)BD 6.人工固氮即合成氨工艺：在高温高压铁催化剂的条件下，成功地将氮气和氢气合成氨实现工业化。工业合成氨的流程如下图所示。 (1)空气中氮气的体积分数为 。 (2)写出工业合成氨“合成塔”中发生反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)“合成塔”中出来的混合气体，经过“冷却”后，只有氨气液化，说明氨气的 （填“熔点”或“沸点”）比液氮、液氢高。 (4)工业合成氨为了制备化肥，鉴别下列两种化肥氯化铵和氯化钾的方法是 。 【答案】(1)78% (2) 化合反应 (3)沸点 (4)分别取样，与适量氢氧化钙混合，研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾 7.铝及其化合物用途非常广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)【】，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐【偏铝酸钠(NaAlO2)】。 ③加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中所得滤液含有的溶质有 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 。若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (3)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为，推断X的化学式为 。 (4)步骤Ⅴ通过化合反应制取硫酸铝铵晶体【】，其化学方程式为 。 【答案】(1)AlCl3、FeCl3、HCl (2) 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低 (3)NaHCO3 (4)Al2O3+4H2SO4+2NH3+21H2O=2NH4Al(SO4)2•12H2O 8.硫酸锌是一种应用广泛的化学物质，它在工业、医药和农业领域都扮演着重要的角色。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）。回答下列问题： （提示：3Zn+Fe2（SO4）3=3ZnSO4+2Fe） (1)将菱锌矿粉碎的目的是 。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2) 固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 / (3)H+、Zn2+、Fe3+ (4)C 9．高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。 (1)在制取氢气和氧化铝的反应中，金属镓的作用可能是 。 (2)氢气是理想燃料的原因是 （写出一条即可）。 (3)氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)2024年1月20日合肥首条氢燃料电池公交正式开通运营，氢燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 【答案】(1)催化作用 (2)氢气燃烧产物是水，不污染环境（合理即可） (3) 分解反应 (4)化学 10．氮化硼陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛．硼单质是制备氨化硼的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为液态锡，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：      请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 ． (2)操作A的名称是 ． (3)滤渣的成分为 （填化学式）． (4)写出加热分解的化学方程式 ． 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)过滤 (3) (4) 11．“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如图： （1）依据反应的微观示意图写出化学方程式 。 （2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如图： ①加入的x应为 （填字母序号）。 A H2SO4 B CasSO4C SO2 ②生产流程中能被循环利用的物质是 。 【答案】 6H2O+2N24NH3+3O2 B CO2 12.某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 【答案】(1)增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) (4)降温 13.是重要的化工原料，是塑料、橡胶制品优良的阻燃剂，也可制药用来中和胃酸．某机械厂金属废料的成分是和其他固体杂质（杂质不溶于水，也不和酸反应），某化学小组利用该金属废料回收金属并制取氢氧化镁，实验方案如下，请回答下列问题：    【查阅资料】溶液显中性． (1)金属废料与稀硫酸反应的化学方程式为 （任写一个属于“复分解反应”）． (2)滤渣B的成分是 （填化学式）． (3)取少量剩余固体B于试管中，滴入一定量的溶液，充分反应后再滴入一定量的稀盐酸，发现试管中产生白色沉淀，则加入稀盐酸之前，试管中充分反应后溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）． (4)滤液c中一定含有，可能含有，下列选项能证明含的是_______（填字母）． A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．溶液 D．溶液 【答案】(1)（或） (2) (3)和 (4)AC 14.我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。 (1)吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 。 (3)三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。 反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为 。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 。 (4)NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CO2/二氧化碳 (3) NH4Cl 30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，先达到饱和状态结晶析出 (4)略 15．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知： Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应，PbSO4难溶于水和稀硫酸。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 (1)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 ； (2)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有 （填化学式）； (3)“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为 ； (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的O2和 （填化学式）； (5)已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Cu、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为 ； (6)某BaCO3中混有SiO2杂质，提纯该BaCO3的实验操作是 。 【答案】(1) 粉碎 尾气中含有空气污染物二氧化硫 (2)PbSO4 (3)4FeSO4+O2+4ZnO+6H2O═4Fe(OH)3+4ZnSO4 (4)H2SO4 (5)Zn＞Cd＞Cu (6)先加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，再过滤、洗涤、干燥 16．硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂，如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程，回答下列问题： （1）已知步骤②是置换反应，则水煤气中含有的有毒气体是 （填化学式），写出步骤④中属于置换反应的反应方程式 。 （2）写出步骤⑤的反应方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）若实验室模拟步骤⑧的操作，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、 、铁架台。 （4）步骤⑧⑨都产生硫酸铁，但步骤 产率更高。 （5）该流程中可循环再用的物质是 。 【答案】 CO Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O 化合 漏斗 ⑨ 二氧化硫 17.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和CO2加氢制甲醇(CH3OH)的关键技术(液态太阳燃料技术)，技术路线如图所示。 ①氢能存储/CO2加氢(催化剂：ZnO-ZrO2、压强：50Mpa、温度：315~320℃)路线发生的反应化学方程式 。 ②图1中可循环使用的物质有 。 (2)捕集燃煤电子厂烟气 【资料卡片】a．MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2. b．恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔项喷淋。这样操作的优点是 ；“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，= 。 【答案】(1) 二氧化碳和水 (2) 增大接触面积，使反应更充分 升高温度 降低温度 18．学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案； 【资料卡片】①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2； ②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO2 4KOH 【实验方案】 （1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③ 。 （2）回收物甲是 (填化学式)。 （3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和 ，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是 。 （4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止 。 （5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是 。 A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g 【答案】 溶液会逐渐变为紫红色 MnO2 KOH 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O 高锰酸钾受热分解 B 19．自来水厂净水过程的主要流程如下图： 结合流程图试回答下列问题。 (1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 ，其具有吸附作用的原因是它具有 的结构； (2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）； (3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为硬水； (4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是最常见的溶剂 C．水是人体主要的供能物质 D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气 【答案】(1) 活性炭 疏松多孔 (2)化学变化 (3) 肥皂水 泡沫少，浮渣多 (4)AB 20．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）。    【查阅资料】 (1)反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，体现了焦炭的 性。 (2)反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。（填化学式） (3)反应3中药品D可选择Ba（OH）2不宜选用NaOH的原因是 。 (4)实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 【答案】(1) 还原 (2) H2 (3)FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质（用化学方程式解释等，合理答案均得分） (4)漏斗 (5)ABC 21．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究。    (1)操作①中必须用到的一种仪器是_________（填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作③的名称是 ，操作④中用到的仪器玻璃棒，其作用为 。 (3)用提纯到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） ①精盐固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 (4)经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程。    a.已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 （写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是 （填序号） A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 b.步骤②除去氯化钙的反应方程式 ； c.溶液Ⅱ中含有的阴离子有 （填离子符号），步骤③中发生反应的化学方程式 。（任写其中一条） 【答案】(1)A (2) 过滤 搅拌液体，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)①② (4) Mg(OH)2 C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） 22.油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，还有少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别为：①溶解Al和Al2O3；② 。 (2)“滤液②”中含有的金属离子是 。 (3)“转化”目的是利用H2O2将“滤液②”中的Fe2+转化为Fe3+。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)“系列操作”中包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。选择“缓慢”降温可以获得大颗粒的结晶，对接下来的后续操作的好处是 (写一点)。 (5)测定产品纯度。取mg以上所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。 ①实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图3所示装置中进行，若改为图4装置在减压条件下进行，其优点是 (写一条)。 ②所得硫酸镍晶体的纯度为 (用含m、n的代数式表示)。 【答案】(1)除去油脂 (2)Ni2+、Fe2+、Fe3+ (3)Fe3+/铁离子 (4)提高过滤的速度 (5) 提高过滤的速度 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$