2024年中考化学二轮综合练习——计算题

2024年中考化学二轮综合练习——计算题 计算题 1．依据下图完成下列问题。 （1）铜、锌合金中锌的质量为　 　g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 2．中和反应是一种放热的反应，某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。右图表示用该氢氧化钠溶液与某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 　 　。（填最简比） （2）紫花前胡醇相对分子质量是 　 　。 （3）492g紫花前胡醇中氧元素的质量为 　 　。 4．夏天为防止蚊虫叮咬，我们经常使用气雾型杀虫剂，这些杀虫剂中往往含有二甲醚，二甲醚的化学式为C2H6O，回答下列问题： （1）碳、氢、氧三种元素的质量比为（最简整数比）　 　。 （2）碳元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 5．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如图所示（杂质不溶于水也不参加反应）。 （1）纯碱属于　 　（选填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是　 　（填化学式）。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将　 　，并不断搅拌。 ②若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），则配出的稀硫酸的溶质质量分数　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.8%。 6．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答： （1）a点溶液中大量存在的离子有______________。 （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。________ 7．为探究某补钙剂中碳酸钙的含量，化学小组的同学做了如下实验：将18g补钙剂放入烧杯中，再加入350g稀盐酸，充分反应后，烧杯中剩余固液混合物总质量为361.4g，请回答： （1）反应过程中生成CO2的质量为　 　g； （2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数） 8．为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取8.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸80.0g分4次加入烧杯中（石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量 6.0 4.0 3.0 3.0 （1）第　 　次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙的完全反应。 （2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。 9．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/分钟 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 计算： （1）共制得氧气的质量　 　。 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数　 　。(精确到0.1%) 10．黄铜是铜锌合金，取20g样品与硫酸反应，固体质量和加入硫酸的质量变化如下图，请计算： （1）样品中锌的质量　 　g。 （2）求硫酸溶液中溶质质量分数。(写出计算过程，结果保留到小数点后第一位) 11．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，且在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 （1）合成尿素的原理可表示为，试计算尿素中氮元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线，为了提高产率，提高二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是　 　。 （2）按上述方法用88t（若其转化率在65%以上）生产尿素，至少能生成尿素的质量是多少？ 12．为了测定铜和氧化铜的混合物样品中铜元素的质量分数，某化学小组的同学们进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸质量(X)的比例式　 　。 （3）用98%的浓硫酸配制200g实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为　 　。 （4）该样品中铜元素的质量分数为　 　。 （5）向反应后所得滤液中加入34g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为　 　。 （6）若80g该样品粉末未被氧化前的单质铜由辉铜矿炼制得到，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为　 　。 13．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。同学们用黄铜（铜锌合金）测定稀盐酸溶液的溶质质量分数，进行了如图所示的实验。请计算： （1）反应过程中共生成气体　 　g。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 14．如图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： （1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量　 　。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比　 　。 （2）计算每克钙片中含碳酸钙的质量为　 　mg。 15．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示： 请通过计算回答：[ （1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）a= g。 （3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%） 16．草酸又称乙二酸，其化学式为C2H2O4，它是生物体内广泛存在的代谢产物。在工业上，可以作为漂白剂、除锈剂和还原剂，促进工业产品的生产。 （1）在草酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。 （2）草酸分子中，质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。 （3）草酸分子中，碳元素的质量分数为　 　。（精确到1%） 17．工业盐酸中通常含少量而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图象完成下列问题： 加入NaOH溶液的质量/g 25 50 75 100 所得溶液的质量/g 12 5150 175 m （1）开始没有产生沉淀的原因是　 　。 （2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程，下同）。 （3）求表中m的值。 18．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为________； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%) 19．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）样品中MgCl2的质量为　 　g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程) 20．某化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。回答： （1）写出上述反应的化学方程式　 　。 （2）试列出求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式　 　。 （3）原固体混合物中氯化钠的质量为　 　g。 （4）反应后所得滤液中溶质的质量分数为　 　。 （5）若配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%氯化钙溶液加水多少　 　g。 21．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液100g，为达到排放的标准，现用150g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 25 25 反应后溶液的质量/g 125 a 170.1 190.2 210.3 235.3 （1）表格中“a”的值是　 　g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 22．为了测定氯化钾和碳酸钾混合物的组成情况，某同学进行了如下实验，最后将产生的气体全部通入澄清石灰水中，石灰水增重，请回答下列问题： （1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配置上述所用的稀盐酸，需加水的质量为　 　； （2）实验中发生反应的化学方程式为　 　； （3）求混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为　 　； （4）实验后将所得溶液蒸发掉　 　g水后，最终可得到溶质的质量分数为20%的溶液； （5）工业上用该混合物来制氯化钾（混合物的利用率为75%），理论上可制得氯化钾的质量为　 　t。 23．某同学用高锰酸钾完全分解后的剩余固体，配制一定溶质质量分数的锰酸钾溶液，操作如图所示。 请回答下列问题： （1）高锰酸钾制取氧气的过程中，化合价没有发生变化的是元素　 　(填名称)。 （2）计算滤液中溶质的质量分数　 　 (计算结果精确到0.1%)。 24．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴加到大理石中至恰好反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量 充分反应后物质的质量 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0g 6.0g 56.8g （1）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符。（计算结果精确到0.1%） （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数？ 学科网（北京）股份有限公司 $$