2024年中考化学二轮综合练习流程题

2024年中考化学二轮综合练习——流程题 流程题 1．现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答： （1）操作a的名称是　 　； （2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的　 　(填①或②)； （3）步骤②中发生反应的化学方程式是　 　； （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______(填标号) A．硫酸铜溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．稀盐酸 2．农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下： 已知：；易被氧化成。 （1）操作Ⅰ的名称是 　 　 。 （2）该工艺流程中可以循环利用的物质是 　 　填化学式。 （3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 　 　 。 3．早在战国时期，《周礼，考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大体上的流程是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是　 　。 （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是　 　。 （4）流程中可循环使用的物质是　 　。 （5）“燃烧窑”中产生的热量可供燃烧和操作　 　（填“①”、“②”或"“③”）利用。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。如图是实验室模拟制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程： （1）固体A中含有的物质是　 　。 （2）操作Ⅰ和Ⅱ使用的同一种玻璃仪器是　 　。 （3）反应②的化学方程式为　 　。 （4）反应③中H2O2溶液作氧化剂，高锰酸钾也可作氧化剂，该工艺流程中选用H2O2溶液而不用高锰酸钾的原因是　 　。 （5）高铁酸钾净水时的反应原理为，X的化学式为　 　。 5．氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下： （1）粉碎机中，发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为　 　。 6．利用二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的主要工艺流程如下： （1）反应器1中生成的物质有　 　。 （2）反应器2中，在催化剂和加热的条件下，CO与H2能够反应生成甲醇，无其他物质生成，写出该反应的化学方程式　 　。 （3）甲醇蒸馏塔的作用是　 　。 7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： （1）实验室进行操作一需要的玻璃仪器是　 　（填一种即可）；滤液中的溶质是　 　，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有　 　。 （2）高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为　 　。 （3）焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为　 　。 8．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这儿的“碳”简单来说指的是二氧化碳。我国科学家在实验室里首次实现了从二氧化碳到淀粉的从头合成，该流程的示意图如下、实验室初步测试显示，人工合成淀粉的效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。 （1）图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→　 　能。 （2）图中过程Ⅱ在一定条件下反应的方程式为　 　。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇(CH3OH)的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 9．请按要求回答下列问题 （1）面对当前日益枯竭的化石燃料，作为一名化学学习者，首先我们应该学习化石燃料基本常识，知道化石燃料包括：煤、　 　和天然气；其次，要减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源。目前已经在开发利用的清洁能源有：　 　（填一种即可）。 （2）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖属于六大营养素中的　 　，葡萄糖溶液中溶剂是　 　。 （3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下图： ①流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭　 　，石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是　 　。 ②流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为　 　。 10．医疗器械中含有性能优良的金属钛。工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3， 其他成分不参与反应）为主要原料冶炼金属钛，生产的部分工艺流程图如下。 已知：钛常温下不与酸反应。 （1）为加快①的反应速率，可采用的方法是　 　。 （2）冶炼金属钛时，反应②的化学方程式为　 　。冶炼出的钛中可能含有少量的镁可加　 　（填试剂名称）除去。 （3）若冶炼制备96t金属钛，理论上氯气和镁投料的质量比为　 　。 11．方铅矿的主要成分是PbS，以方铅矿为原料制备铅酸蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示： （1）步骤①方铅矿焙烧后排放的气体主要成分是　 　（填化学式）。 （2）步骤②中体现了焦炭具有　 　性质（填“氧化性”、“还原性”或“可燃性”）。 （3）写出步骤⑤的化学方程式　 　；过滤后要用蒸馏水多次洗涤PbO2，设计实验证明PbO2表面的NaCl已被洗涤干净的方法　 　（填操作方法、现象以及结论）。 12．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收某物质和有关金属的流程，实验过程如图。请回答： （1）滤液A和滤液E中含有的溶质均是　 　，因此可将滤液A和滤液E一起蒸发，其目的是　 　。 （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式：　 　（写一个）。 （3）步骤①中加入过量镁粉的目的是　 　，固体B的成分是　 　（填化学式）。步骤③利用了物质的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （4）步骤①④用到的仪器有铁架台、漏斗、滤纸和烧杯，还缺少的仪器是　 　，其在步骤①④中所起的作用是　 　。 （5）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的产品的质量　 　（填“大于”“等于”或“小于”）原废液中该物质的质量。 13．以粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）为原料制取纯净的Al2O3部分工艺流程如图1： 【资料】1.SiO2不能溶与水也不能与酸反应。 2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 （1）写出“酸浸”时发生的任意一个化学反应方程式：　 　，“酸浸”时温度不宜过高的原因是　 　。 （2）“除铁”时，发生的化学方程　 　；检验溶液中铁元素已除尽的方法是　 　。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。由此可得出的结论是　 　。 （4）该流程中可以循环利用的物质是　 　。 （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有________（填序号）。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 14．制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等主要成分。 （1）确定盐湖水样中是否含有 。 实验操作 现象 结论 取少量某盐湖水水样于试管中，加入澄清石灰水， 充分振荡 有　 　产生 水样中有Na2CO3 有同学认为该实验方案有误，正确方案应选用试剂　 　（填化学式）代替澄清石灰水。 （2）兴趣小组从该盐湖水中获取和NaCl的主要过程如下图： ①试剂A 是 NaOH溶液，反应的化学方程式是　 　。 ②结合下图溶解度曲线分析，得到的固体需要用　 　（填“热水”或“冰水”）洗涤2-3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3 中要趁热过滤的原因是　 　。 （3）农业上通常用16%的NaCl溶液选种，配制200g该浓度的溶液需要称量 NaCl固体的质量为　 　g。若在实验室进行配制，不需要使用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。 15．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： A不得呈现异色 B不得有异味 C应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。 其中“C指标”可以通过 　 　 操作达到。 （2）生活中可以采用 　 　 区分硬水和软水，可以通过 　 　 的方法降低水的硬度。 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 　 　 （填序号）； A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 　 　 （填序号）。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 （5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质 （6）请你说出生活中的一条节水措施 　 　 。 16．淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。 （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水相比优点：　 　。 （2）利用步骤3可制得钛等物质，其反应的化学方程式：　 　。 （3）步骤3中通入氩气的作用是　 　，该流程中可循环利用的物质为　 　-。 （4）淡化海水可采用如图膜分离法，其原理是水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列说法中不正确的是_____。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤的原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．使用膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （5）如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测是记录了以下现象。 　 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 请回答下列相关问题： ①根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的　 　； A．甲：碳酸钠　B．乙：氯化铜　C．丙：盐酸　D．丁：氢氧化钠 ②若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是　 　； ③2处的化学方程式　 　。 17．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 资料：CaSO3的名称是亚硫酸钙，难溶于水。 （1）含二氧化硫的烟气若直接排放到空气中，带来的主要危害是　 　。 （2）CaSO3中硫元素的化合价为：　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　。 （4）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，反应生成了亚硫酸钠和一种常见的氧化物，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　 　。 （5）反应室发生的反应类型为　 　反应。 （6）理论上只需不断加入　 　（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 18．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“Cl化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）①处加入Fe2O3•H2O的目的是　 　，生成物FeS中硫元素化合价为　 　。 （2）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是　 　。 （3）该流程中参与循环的物质是　 　。 19．酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用化学知识解答。 Ⅰ、回答问题 （1）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种　 　物质（填编号）的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　 　。 A．NaOH B．Na2CO3 C.Al(OH) 3 （2）Ⅱ、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下： 反应①中CaCO3研成粉末的目的是　 　。 （3）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是　 　（填写化学式）。 （4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是　 　。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4) 2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.5 （5）反应③的产物NH4Cl可用作氮肥，但不能与熟石灰混合使用，原因是　 　。 （用化学方程式表示），基本反应类型为　 　。 （6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是____（填编号）. A．H2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 20．以含铜酸性废水（主要溶质为CuSO4、H2SO4）为原料回收金属Cu的一种工艺流程如下： 已知：硫化除铜时，溶液的pH会随着Na2S的加入量增多而逐渐增大。当溶液的pH<3.13时，发生的主要反应是 ，当溶液的pH>3.13时，发生的主要反应是 。 （1）“硫化除铜”时，溶液中Cu2+的浓度随着Na2S的加入量增大而逐渐减小（反应的微观示意图如图所示）。 ①从微观角度分析反应开始时Cu2+浓度逐渐下降的原因：　 　。 ②当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液中剩余的Cu2+浓度几乎不再随Na2S的加入而改变，可能的原因是　 　。 （2）CuS炼制Cu过程中发生如下反应： ： ①炼制过程中，Cu元素的化合价发生的变化为　 　。 ②SO2会污染环境，其化学性质与CO2有相似之处，故可用　 　（填化学式）与之反应生成CaSO3而将其除去。 （3）“调pH”时，若要与溶液中所含的980gH2SO4恰好完全反应，应加入的Ca（OH）2质量是多少？　 　（写出解题过程）。 21．二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料生产二水合氯化钙，工艺流程如图：(已知SiO2不溶于水也不溶于酸) （1）“①酸溶”前需把大理石研磨成粉末，目的是　 　。 （2）滤渣a的主要成分为　 　(填化学式)。 （3）固体b的一种用途是　 　。 （4）“②调节pH”时，发生的中和反应的化学方程式是　 　。 22．双氧水脱硫处理烟气(含)，并用铝灰(主要成分Al、)制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 （1）烟气中的带来的环境问题主要是　 　。 （2）脱硫塔中，双氧水(溶液，中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ. Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是　 　。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是　 　。 （3）反应器中生成氢气的原因是　 　(用化学方程式表示)。 （4）上述流程中，烟气经过脱硫塔和　 　设备处理，减少了其对环境的污染。 （5）从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，与一样能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为　 　。 23．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 回答下列问题 （1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填字母序号） A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．易溶于水 D．的俗名是纯碱 （3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是　 　。 （4）步骤③发生反应的反应类型是　 　。 24．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题： （1）“操作1”为 　 　，过滤操作中玻璃棒的作用是 　 　。 （2）在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用 　 　盛装烧碱。 （3）请写出反应①的化学方程式 　 　，反应②属于四个基本反应类型中的 　 　反应。 （4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为 　 　（填化学式）。 25．已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。 （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 　。 （2）步骤2中发生反应（我国古代湿法炼铜）的化学方程式为　 　。 （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有　 　。 （4）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）过滤 （2）① （3）Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ （4）A 2．【答案】（1）过滤 （2） （3） 3．【答案】（1）碳酸钙或CaCO3 （2）玻璃棒 （3） （4）碳酸钙和水 （5）③ 4．【答案】（1）铜、铁 （2）玻璃棒 （3） （4）不引入新杂质 （5）KOH 5．【答案】（1）物理变化 （2） 6．【答案】（1）CO和H2O （2） （3）分离甲醇和水 7．【答案】（1）烧杯；硫酸铁、硫酸；难溶于水，且与酸不反应 （2）加速悬浮物的沉降 （3） 8．【答案】（1）化学 （2）；有分子筛膜、温度为210℃ 9．【答案】（1）石油；太阳能、风能等 （2）糖类；水 （3）粉碎；置换反应； 10．【答案】（1）将钛铁矿、焦炭粉碎 （2）；稀盐酸或稀硫酸 （3）71：24 11．【答案】（1）SO2、N2或N2、SO2 （2）还原性 （3）；取最后一次洗涤液，加入适量硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；若有白色沉淀产生，则未洗涤干净 12．【答案】（1）硫酸镁；将MgSO4充分回收利用 （2）或 （3）将FeSO4和CuSO4中的Fe、Cu完全置换出来；Mg、Fe、Cu；物理 （4）玻璃棒；引流 （5）大于 13．【答案】（1）；防止浓盐酸挥发 （2）3NH4Cl；取沉铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽 （3）通气时间越长，盐酸溶液的浓度越高，有利于AlCl3·6H2O晶体的析出（合理即可） （4）HCl （5） 14．【答案】（1）白色沉淀；CaCl2（合理即可） （2）；冰水；防止碳酸钠结晶析出，导致提取的氯化钠不纯 （3）32；酒精灯 15．【答案】过滤；肥皂水；煮沸；A、C；B；A；洗菜水用来浇花，或其他合理措施 16．【答案】（1）相同质量的石灰乳比石灰水中所含的氢氧化钙质量多，消耗的氯化镁的质量多，会得到更多的氢氧化镁 （2） （3）隔绝氧气，防止金属被氧化/作保护气；MgCl2、HCl （4）D （5）AD；紫色石蕊溶液； 17．【答案】（1）形成酸雨 （2）+4 （3）过滤 （4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （5）复分解 （6）Ca(OH)2 18．【答案】（1）除去硫化氢气体；-2 （2） （3） 19．【答案】（1）C；3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）CaCO3 （4）常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化钾、氯化铵、硫酸铵的溶解度 （5）2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O+ 2NH3；略 （6）B 20．【答案】（1）混合后溶液中的S2-与Cu2+反应生成难溶物CuS；当Na2S的加入量超过0.8g·L-1后，溶液的pH>3.13，此时加入的Na2S主要与溶液中的H2SO4反应 （2）部分Cu元素的化合价从+2价变为+1价，最终变为0价；部分Cu元素的化合价直接从+2价变为0价；Ca(OH)2##CaO （3）解：设应加入的Ca(OH)2质量为x。 x=740g 答：应加入740gCa(OH)2。 21．【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）SiO2 （3）人工降雨（合理即可） （4） 22．【答案】（1）酸雨 （2）化合反应；氧元素和硫元素 （3） （4）除尘器 （5） 23．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）B；D （3）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 （4）分解反应 24．【答案】（1）蒸发；引流 （2）烧杯或玻璃器皿 （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；化合 （4）NaClO 25．【答案】（1）漏斗 （2） （3）亚铁离子和钠离子 （4）3n 学科网（北京）股份有限公司 $$