2024年中考化学题型强化提升之图像题

2024年中考化学题型强化提升之图像题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随现象产生，请根据图像回答问题： (1)图甲：将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为 。 (2)图乙：向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到有蓝色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 (3)图丙：为证明盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应，小李设计了图丙所示的装置，并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图如图2，下列对该图像的分析错误的是______（填字母）。 A．O-P对应反应的基本反应类型为中和反应 B．P-M对应溶液中的溶质为NaCl和 C．M点溶液中含有的氯化钠比P点多 D．M对应溶液的 2．学校利用课后服务开展蓝色固体酒精的制作活动。 (1)制取醋酸钙 ①要配98g溶质质量分数为20%的稀醋酸，需要98%醋酸 g。 ②用稀醋酸制醋酸钙的反应为。则X的化学式为 。 (2)配制醋酸钙饱和溶液如图是醋酸钙的溶解度曲线，结合曲线讨论饱和溶液的配制。 ①c点对应的溶液，可采用 方法变成b点对应的溶液。 ②在10℃时，往50g水中加入 g醋酸钙，充分搅拌溶解。 (3)制作蓝色固体酒精 ①紫甘蓝汁可作酸碱指示剂，显色情况与石蕊相似。将紫甘蓝汁滴入醋酸钙溶液中，溶液呈蓝色，说明醋酸钙溶液显 性。 ②将饱和醋酸钙溶液加入酒精即可以获得固体酒精。 (4)实践反思：使用固体酒精代替液体酒精的优点有 （写一条）。 3．研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。 (2)甲、乙为初中常见金属。将等质量的甲、乙两种金属片分别放到等质量相同浓度的足量稀盐酸中，甲、乙在生成物中均显+2价，生成氢气质量随反应时间的变化如图。 ①相对原子质量：甲 乙（填“>”“=”或“<”，下同）； ②消耗盐酸的质量：甲 乙； ③所得溶液质量：甲 乙。 (3)向含有和的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是______（填序号）。 A．滤渣中一定含Ag B．若滤渣中只含一种金属，则滤液中一定只含两种金属离子 C．若滤液呈蓝色，则滤液中一定不含 D．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中只含一种金属离子 4．利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化结果如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ；区分a点和b点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。中和反应的微观实质 。 5．中和反应是重要的化学反应。图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图。图2是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。查阅资料：①单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。②溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。 (1)观察图1，该反应中未发生变化的离子是 (写离子符号)。 (2)图2中N点溶液中的溶质有哪些？ (写化学式)。 6．将一段表面有氧化镁层的镁带与过量稀硫酸在密闭容器中混合，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示。    (1)AB段压强几乎不变，试用化学方程式解释其原因 。 (2)与C点气体质量相同的点有哪些？ 。 7．不论火星月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。 (1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：    ①铜和金是人类使用较早的金属。三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为 。 ③铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 (2)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图乙所示。下列说法错误的是 (填序号)。    A．金属活动性Zn>R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 (3)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。      ①燃烧区的作用是 ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 (填化学式)。 ②还原区的反应除3CO+Fe2O32Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 。 ③从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 (写2点)。 8．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题： (1)在t2℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （精确至小数点后一位）。 (3)t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。 (4)将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 （选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。 9．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。 (1)a点所示的溶液中含有的溶质有 。 (2)b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液呈 色。 (3)c点所示的溶液中含有的粒子有 。 (4)写出该反应的化学方程式 ，反应类型为 反应。 10．如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。    (1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 (2)小明将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，看到的现象是： ，发生的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应，体现了图1中的性质 (填序号“①”、“②”、“③”或“④”) (3)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的阴离子是 。根据此性质，小鑫认为氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多，你认为该说法是正确的吗？ 。(填“是”或“否”)    11．如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。 （1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 ； （2）根据图中曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。 （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤。 12．青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图1是一种照明用的台灯。    （1）图1中的标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）； （2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利用了铝的 ； （3）向一定量的AgNO2和Cu（NO）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则b点所对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。 13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答： (1)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温时无晶体析出的是 (2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序为 。 (3)若a中混有少量b，提纯a的方法是 。 (4)t2℃时，向30 ga物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为 (5)配置150kg10%的a溶液，需用30%的a溶液 kg需加水 kg 14．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测定烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量变化的关系如图所示。 由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。在A点时溶液的PH 7，B点时溶液中的粒子有 (写粒子符号)，由B点到C点过程中，溶液的PH 。 15．某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示： (1)该变化对应的实验操作是将 (填“盐酸”或“氢氧化钠”)滴加到另一种溶液中； (2)若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 16．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：    (1)烧杯中盛放的是 溶液。 (2)从微观角度分析，中和反应的实质是 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 。 (3)曲线上b点所表示的意义是 。 (4)c点溶液中溶质的成分是 。 17．随着新型产业的大规模发展，金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验，所发生反应的化学方程式是 ，实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 （填化学式，下同），可能有 。    （2）化学兴趣小组在一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，对反应过程进行了分析，得到了如图的图像（横标表示加入Zn的质量），其中错误的是 （填字母序号）。    18．“宏微结合”是初中学生应具备的化学观。（用化学符号填空） （1）①硫酸铝 。 ②已知亚硝酸的化学式为HNO2，亚硝酸铜的化学式为 。 （2）向盛有少量氧化铁的烧杯中加入稍过量的稀盐酸，充分反应。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②继续向上述烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。 （3）将铁片放入硫酸铜溶液中充分反应，其反应过程的示意图如图。 ①反应后溶液的质量 （填“增大”、“不变”）。 ②参照反应前的图例，在图中标注出反应后溶液中离子组成的情况 。 19．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图1所示。 根据图示判断该实验是将 滴入到 中。 (2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，测得的pH (填“偏大”或“偏小”）。 (3)氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物的主要成分，请写出该药品治疗胃酸时发生的化学反应方程式： 。 20．水及其溶液与人类生产、生活密切相关。电解水实验如下图，请回答（1）~（2）题。 (1)下列说法不正确的是______（填序号） A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成 C．水发生了分解反应 (2)电解水的能量转化关系是______（填序号）。 A．电能→化学能 B．电能→机械能 C．化学能→电能 下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）~（5）题。 (3)t1℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度。 A．大于 B．等于 C．小于 (4)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。 A．甲>乙>丙 B．甲=丙<乙 C．乙>甲>丙 (5)t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)紫色石蕊试液变成红色 (2) (3)AD 2．(1) 20 (2) 加溶质或恒温蒸发溶剂或加醋酸钙或恒温蒸发水（填升高温度不得分） 18 (3)碱 (4)方便携带（或易储存、挥发性低等其他合理答案） 3．(1) (2) ＜ ＞ ＜ (3)AD 4． 紫色石蕊溶液（合理即可） 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水 5．(1)、 (2)Na2SO4、H2SO4 6．(1) (2)D点和E点 7．(1) 延展 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铝和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀 (2)BC (3) 提供热量 C 减少污染气体的排放、减缓温室效应 8．(1)大于 (2)37.5% (3)2：5 (4)相等 9．(1)HCl、NaCl (2)紫 (3)H2O、Na+、Cl-、OH- (4) 复分解/中和 10．(1)红 (2) 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 ④ (3) Cl-、OH- 否 11． 红 等于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 氢氧化钙溶液 HCl和CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 碳酸钙 12． ①②④ 延展 Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2 13． c a>b>c 降温结晶 75g 50 100 14． 放热 大于(或“˃”) Na+、Cl—、H2O 逐渐减小 15． 稀盐酸 有气泡产生 16． 氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 酸碱恰好中和，溶液呈中性 硫酸、硫酸钠 17． Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 Al2(SO4)3、FeSO4 CuSO4 B 18． Al2（SO4）3 Cu（NO2）2 D 变小 Fe2+ 、SO42- 19．(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液/NaOH溶液 (2)偏大 (3) 20．(1)B (2)A (3)C (4)C (5)1:2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$