2024年中考化学二轮提升练——实验探究题

2024年中考化学二轮提升练——实验探究题 实验探究题 1．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）实验室用双氧水和二氧化锰制取较纯净氧气时应选用的发生和收集装置 　 　（在 A—E 中选填字母标号，下同）。 （2）实验室制取二氧化碳时，只能用　 　 收集气体， （3）F 装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从 　 　处进入（选填导管口编号）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 　 　。（选填下列 试剂编号，下同） ①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 2．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根蘸有无色酚酞溶液的白纱布条，并将两端用橡皮帽封闭。请回答实验中的有关问题。 资料摘要 ①浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气。 ②氨气由氮氢元素组成，氮显-3价。 ③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞试液遇到氨水会变成红色。 ④T形三通管属于微型化学仪器。 资料：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大：如果小于29，则密度比空气的小。 （1）图1中设计丙装置与乙装置对比的目的是证明　 　。图1和图2的实验均能证明分子　 　。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是　 　(任意回答一点)。 （2）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　(填“ba”或“bc”)段蘸有无色酚酞溶液的白纱布条先变成红色。原因是　 　。 （3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入热水中，可观察到纱布条变红的速率明显变快，请从微观角度进行解释：　 　。 3．在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】 取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 【实验现象】 （1）一段时间后，实验　 　（填序号）中铁丝会生锈。 【实验分析】 （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和　 　两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （3）通过对比实验　 　（填序号，下同），说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验　 　，说明铁生锈的另一个必要条件是与氧气接触。 【实验结论】 铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果。 【拓展应用】 （4）铜生锈后形成铜绿，铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，根据铜绿的组成判断，铜绿可能是铜与空气中的氧气及　 　共同作用而形成的。如果根据控制变量法的实验原理，仿照铁生锈的探究实验，你认为需要设计　 　个实验进行验证。 （5）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的锈蚀外，你还有什么合理的建议？　 　（写一条）。 4．如图实验装置，完成实验。 （1）X的名称　 　。 （2）用固体混合物制取O2，选用　 　装置（选填“A”“B”“C”）。 （3）用B装置制O2的化学方程式　 　。 （4）用D和E装置实验室制取干燥的CO2气体，反应的化学方程式　 　，Y溶液是　 　（填名称），导管口a接　 　（选填“b”或“c”）。某同学发现D装置的一个问题是　 　。 （5）若用（4）一样的装置组合，能收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 （填字母） 。 A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4 5．钢铁产业是国民经济的重要基础产业。兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 （1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿，矿石入炉前进行粉碎，目的是　 　 。 （2）炼铁：下图是模拟工业炼铁的实验，玻璃管中发生的化学反应方程式：　 　。 （3）图丙装置作用　 　 。 探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么? 【查阅资料】 ①CO 与 Fe2O3 反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②FeO为一种黑色固体，Fe3O4和Fe都能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4 溶液不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】 猜想 I：固体成分为 Fe 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4 猜想Ⅲ：固体成分为FeO 【实验探究】 （4）完成下列实验并记录 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体 倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想　 　不正确 ②向样品中加入足量 CuSO4溶液，充分反应。 有红色固体析出，溶液　 　 猜想I正确 【分析】 （5）步骤②中发生的化学反应方程式：　 　。 【反思应用】 （6）工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于　 　 ℃ 6．（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。 实验 A 中的 a 应为 　 　 （填“浓硫酸”或“水”）。实验操作 A、B、C 都需要用到玻璃棒，其中操作 A中玻璃棒的作用是 　 　 。 （2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心， 　 　 ， 使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的 　 　 。 7．如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。 （1）仪器 b 的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是　 　。 （3）实验室用过氧化氢制取氧气，相对于 B 装置，C 装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是　 　。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下 NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。某同学欲收集一瓶氨气可选择上图中的　 　装置收集（填字母）。 8．图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点表示的意义是　 　。 （2）时，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　 　g。 （3）将时甲、乙、丙三种物质饱和溶液温度升高到时，溶质质量分数由大到小的关系是　 　。 （4）当甲中混有少量的乙时，应采用　 　方法提纯甲。 （5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的____。(填字母序号) A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 9．燃烧是生活中常见的现象。如图所示为某化学小组对燃烧条件的实验探究，打开分液漏斗的活塞，同时用80℃热水加热Y形管。 （1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式　 　。 （2）观察到b处白磷燃烧，a处白磷不燃烧.由此说明可燃物燃烧需要什么条件?　 　。 10．根据图1所示的实验装置，结合所学化学知识，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2）小明欲组装一套实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的氧气的装置，应选择的仪器是　 　（填序号），发生反应的化学方程式为　 　。 （3）小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为　 　。 ②氢氧化钠溶液的作用是　 　。 11．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 （1）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为________。 （2）乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是________。此反应________ （选填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】 （3）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在________装置中进行。 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猪想与假设】 （4）猜想Ⅰ：只有NaCl 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl 猜想Ⅲ：NaCl和HCl 猜想Ⅳ：________ 【交流讨论】 （5）经过讨论，甲组问学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是________（用化学方程式回答）。 【实验与结论】 （6）甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为________，原因是________，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入________溶液，现象为产生白色沉淀，则猜想Ⅳ正确。 【拓展与应用】 （7）若想验证猜想Ⅲ正确，不能选择的试剂是 。 A. 紫色石蕊溶液 B. 铁粉 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钾溶液 （8）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只需对废液进行 ________操作即可。 12．水是宝贵的自然资源，在实验室里水有许多方面的应用。 （1）图1是电解水的实验示意图，电解水的化学方程式为　 　。通过实验分析，说明水由　 　组成；实验时观察到负极和正极产生的气体，它们的体积比大于2：1，其原因是　 　。 （2）图2是细铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，集气瓶中放少量水的目的是　 　。 （3）图3是测定空气中氧气含量的实验示意图，实验时，等到红磷熄灭后，还不能立即打开止水夹，要等到　 　后才能打开止水夹：若装置气密性良好，最终导致集气瓶内水面上升超过气体体积的五分之一，其原因是　 　（答一点）。 13．某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置发生变质的碱石灰（CaO与NaOH固体的混合物）的成分展开了探究。 【提出问题】 （1）他们要探究的问题是：　 　。 【提出猜想】 （2）该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、、和　 　。 【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下： 步骤1：取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象。 （3）同学们以为样品中不含CaO，理由是　 　；经过进一步的讨论，一致认为样品中也不含NaOH，理由是　 　。 步骤2：在试管中继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀。 （4）有同学认为样品中一定含有。多数同学认为这个结论不准确，原因是　 　。（用化学方程式表示） 步骤3：对试管中的物质进行过滤。取少量滤液于试管中，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。再取少量滤液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 【解释与结论】 （5）根据以上探究：该包碱石灰样品一定含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　。 【迁移应用】 （6）下列气体：①氢气；②氧气；③二氧化碳；④氯化氢：⑤二氧化硫；⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是　 　（填序号）。 14．现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题： （1）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误　 　。 （2）把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器　 　（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和　 　组合。 （3）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为　 　（填“a”或“b”）。 （4）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与Ca(OH)2溶液确实发生了反应，其现象是　 　。 15．某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。 猜想一：滤液中的溶质只有NaOH； 猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3； 猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2； 猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2； 猜想五：滤液中的溶质是 　 　。 【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 　 　（用化学方程式表示）。 【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。 组次 实验设计或操作 实验现象 实验结论 1 无明显现象 猜想 　 　不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。 2 　 　 猜想五成立。 【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。 有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 　 　。 16．通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性进行探究，过程如下： 【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设： a．Al>Cr>Cu　　　　b．Cr>Al>Cu　　　　c．Al>Cu>Cr 【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是　 　；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是　 　。 【得出结论】(3)原假设中正确的是　 　(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：　 　。 17．科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝； ②熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。 【提出猜想】猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由C、H、O组成。 【设计与实验】 实验一：直接点燃熔喷布(如图1) （1）甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到　 　的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。 （2）乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是　 　。 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2) 实验步骤：步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增m2克(所加药品均足量)。 （3）“步骤4”中再持续通一会儿干燥氧气的目的是　 　。 现象与结论： （4）装置D中溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）数据处理：m=　 　(用含m1、m2的式子表示)。 得出结论：猜想①正确。 （6）【实验反思】 经过讨论：大家一致认为在装置C、D之间连接一个如图3所示的装置E会更严谨，理由是　 　。 18．通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取常见气体的原理、方法、操作规范、安全意识等知识。请结合下图回答问题： （1）标号①的仪器名称是　 　。 （2）组装好实验装置后，加入药品前必须进行的一项操作是　 　。 （3）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式为　 　。 （4）【资料显示】 ①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用不但会失效，还会产生有毒气体——氯气。 ②氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。 若用84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为____。 A．ac B．bd C．be D．bf （5）多余氯气用下列试剂中的____能较好吸收，防止污染空气。 A．浓硫酸 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液 19．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 （1）【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是　 　。 （2）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示： ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐　 　，到达C时溶液中溶质有　 　。 （3） 【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是　 　。 （4）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示）　 　。 （5）【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 ②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是　 　。 （6）实验过程中，观察到丙的U形管内液面　 　。 （7） 【探究四】 从微观角度认识酸碱中和反应的本质。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，请你补充完整。 20．某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。 Ⅰ探究暖贴袋内黑色粉末的成分 （1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到　 　，证明黑色粉末中有铁粉。 （2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物　 　写出操作及现象，说明黑色粉末中还有炭粉。 （3）小组同学查阅资料得知NaCl能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为　 　。 （4）Ⅱ探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用 【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。 【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表： 实验编号 水 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 10 0 0 0.1 2 10 0.3 0 20.0 3 10 0 x 2.9 4 10 0.3 0.3 51.2 【解释与结论】 上表中的值为　 　。 （5）对比实验1和3，得出的结论是　 　。 （6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验　 　（填实验编号）。 （7）Ⅲ探究暖贴发热原理 【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。 【解释与结论】 从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与　 　等物质发生反应并放出热量。 （8）【反思与评价】 下列说法或做法正确的是　 　(填字母序号）。 a.暖贴在使用前不需要密封保存 b.利用铁生锈的原理，不能测定空气中氧气含量 c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀 21．某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸（H2C2O4）在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 【提出问题】草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【进行猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2；猜想3：同时存在CO和CO2 查阅资料： ①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 ②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。 【实验探究】同学设计了如图所示装置进行实验： （1）实验时，当观察到　 　的现象，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。 （2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO； ①C装置　 　，F装置　 　。 ②　 　。 （3）【实验结论】 通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式　 　。有同学认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是　 　。 22．学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 （1）现有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究。 （查阅资料）脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。 （实验设计）用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 （实验步骤）①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 （实验现象）步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。 （实验结论）该气体由CO、CO2组成。 （实验反思） ①浓硫酸的作用是　 　。 ②E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置（气密性良好）进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。向一支锥形瓶中注入10mL的氢氧化钠溶液（如图1），再向另一支锥形瓶中注入10mL的水（如图2），使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。 ①设计图2装置实验的目的是　 　。 ②根据图3分析二氧化碳和氢氧化钠能发生反应的依据是　 　。 ③二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。 （3）学习酸、碱相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于两支试管中，进行了如图所示实验： 资料：CaCl2溶液显中性 ①试管甲中观察到的现象是　 　。 ②试管乙中发生反应的化学方程式为　 　。 【实验探究】实验结束后，同学们对试管乙中溶质的成分进行探究。 【提出问题】试管乙中溶质的成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：　 　。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 猜想二成立 【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。 23．H2、CO2和CH4都具有可燃性，CO和H2还具有还原性，但CH4有没有还原性呢？于是化学社团的同学在老师的指导下进行如下实验(装置气密性良好，控制一定的温度)。 [查阅资料]①白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色： CH4、CO2、CO均不能与无水硫酸铜反应。 ②CO能与银氨溶液反应产生银白色沉淀。 （1）点燃酒精灯前先通一会儿CH4，其目的是　 　。 （2）①实验中装置A中的现象是固体粉末由黑色逐渐变成红色，实验结束后，取少量红色粉末于试管中并加入稀硫酸，则无明显现象。 ②装置B的实验现象是　 　。 ③装置C中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为　 　。 （3）该实验装置的缺陷是没有尾气处理，为确认尾气是否对空气造成污染，可进行如下检测。 ④将尾气通入盛有 　 　溶液的试管中， 根据是否产生银白色沉淀确定对空气有无污染。 ⑤由上述实验记录了如下数据，可得出尾气对空气　 　 (填 “有”或“无”)污染。 装置A中玻璃管(含药品)的质量 装置B的质量 装置C的质量 反应前 150g 152.6g 254.8g 反应后 143.6g 156.2g 259.2g 综上述，CH4具有还原性。CH4与氧化铜反应的化学方程式为 　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）BD （2）C （3）c；② 2．【答案】（1）空气不能使酚酞溶液变色；在不断运动；节约药品 （2）ba；氨气的密度比空气的小 （3）温度越高，分子运动越快 3．【答案】③；试管中的液面变化；①③；②③；水和二氧化碳；4；寻找金属替代品（合理即可） 4．【答案】（1）铁架台 （2）C （3） （4）；浓硫酸；b；长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封 （5）C 5．【答案】增大反应物接触面积，使反应更快更充分；；处理尾气防止空气污染；Ⅲ；由蓝色变成浅绿色；；700 6．【答案】浓硫酸；不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散；用手在瓶口轻轻扇动；浓盐酸 7．【答案】（1）锥形瓶 （2）AF；；防止水槽中的水倒吸 （3）可以控制反应的速率 （4）E 8．【答案】（1）t1℃ 时，甲、丙溶解度相等，都为25g （2）62.5 （3）乙＞甲＞丙 （4）降温结晶 （5）C；D 9．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）与氧气(或空气)接触 10．【答案】（1）锥形瓶 （2）②③④⑤⑥⑦； （3）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫，防止其污染环境 11．【答案】(1) BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 (2) 反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 (3) 密封 (4) NaCl、Na2CO3 (5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (6) 溶液变红色 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 氯化钙 (7) C (8) 蒸发 12．【答案】（1）；氢元素和氧元素；氧气不易溶于水而氢气难溶于水（或氧气比氢气在水中的溶解性大等） （2）防止生成物溅落炸裂集气瓶 （3）冷却到室温；燃烧匙伸入过慢或止水夹夹不紧 13．【答案】这包久置的碱石灰样品的成分是什么；碳酸钠；氧化钙和水反应会放出大量热；氢氧化钠溶于水也会放出大量热；；碳酸钠、氢氧化钙；碳酸钙；③④⑤ 14．【答案】（1）试管口应略向下倾斜、在试管口塞一团棉花 （2）CEH；D （3）b （4）溶液变浑浊 15．【答案】NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；四；有白色沉淀生成；盐酸、氯化钡溶液等 16．【答案】物理变化；盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；a；Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑ 17．【答案】（1）干冷的烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 （2）酒精燃烧也会生成二氧化碳和水 （3）除去装置中的残留气体 （4） （5） （6）熔喷布不充分燃烧可能会产生一氧化碳 18．【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3） （4）C （5）D 19．【答案】（1）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热 （2）放热；减小；硫酸钠和硫酸 （3）溶液由红色变为无色 （4） （5）甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （6）左低右高 （7） 20．【答案】（1）黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 （2）通入澄清石灰水，变浑浊 （3） （4）0.3 （5）食盐会加快铁生锈 （6）2、3、4 （7）氧气和水蒸气 （8）cd 21．【答案】（1）装置A澄清石灰水变浑浊 （2）无明显现象；澄清石灰水变浑浊；装置E黑色粉末变红 （3）；装置F的末端加一个点燃的酒精灯（合理即可） 22．【答案】（1）除去气体中的水蒸气； （2）作对照；装置内压强减少的更多； （3）溶液变红色；；Ca（OH)2、CaCl2；取少量溶液于试管中，加入锌粒；产生气泡 23．【答案】（1）防止空气中的物质影响实验结果；甲烷具有可燃性，甲烷把空气排出干净，否则有爆炸危险 （2）白色的固体遇水变成蓝色； （3）银氨；无； 学科网（北京）股份有限公司 $$