精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2023-2024学年高一下学期期末化学试题

八一中学2023—2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C. 硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能 D. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铝能被浓硝酸钝化，故其容器可以用来贮运浓硝酸，A正确； B．液氨汽化时要吸收大量的热使得温度降低，因此可用液氨作制冷剂，B正确； C．硅太阳能电池为光电转换装置，可直接将太阳能转化为电能，C正确； D．石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，D错误。 故选D。 2. 下列化学用语中，正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图： C. 聚丙烯的结构简式为 D. 乙烯的分子式：C2H6 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，其结构式：，A正确； B．镁是12号元素，其原子结构示意图为：，B错误； C．聚丙烯的结构简式为，C错误； D．乙烯的分子式为C2H4，D错误； 故选A。 3. 区别SO2和CO2，选用的试液是 A. 紫色石蕊试液 B. 澄清的石灰水 C. Ba(OH)2 D. 品红溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均能使紫色石蕊试液变红，因此不能用紫色石蕊试液区分二者，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水区分二者，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳均能使Ba(OH)2产生沉淀，因此不能用Ba(OH)2区分二者，C错误； D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红褪色，因此能用品红区分二者，D正确； 故选D。 4. 某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为 A. N2 B. Na C. C D. S 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成强酸硝酸，A不符合题意； B．若单质A为钠，Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和O2加热反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，符合转化关系，B不符合题意； C．若单质A为碳，C与O2不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和H2O反应生成的碳酸为弱酸，C符合题意； D．硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成强酸硫酸，D不符合题意； 故选C。 5. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。如图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体总体积减小，烧瓶内压强减小，能形成喷泉，A正确； B．NO与水不反应且不易溶于水，无法形成喷泉，B错误； C．NH3极易溶于水，烧瓶内气压瞬间减小，能形成喷泉，C正确； D．SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，烧瓶内气体压强减小，能形成喷泉，D正确； 故答案选B。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. Fe与足量的稀硝酸溶液反应：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O C. SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+ D. 向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铜丝插入稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．铁与足量的稀硝酸溶液反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正确； C．SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br−+，故C错误； D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2H++2Cl-，故D错误； 答案选B。 7. 在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是 A. H2、H2S、NH3 B. NH3、CO2、HCl C. N2、Cl2、CO2 D. NO、O2、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S是酸性气体，NH3是碱性气体，H2S、NH3反应生成硫化氨，H2S、NH3不能共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故不选A； B．HCl是酸性气体，NH3是碱性气体，HCl、NH3反应生成氯化铵，HCl、NH3不能共存，氨气不能用浓硫酸干燥，故不选B； C．N2、Cl2、CO2相互之间不反应，能大量共存，都能用浓硫酸干燥，选C； D．NO、O2反应生成NO2，NO、O2不能共存，故不选D； 选C。 8. 下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 氮化硅 C. 光导纤维 D. 富勒烯 【答案】A 【解析】 【详解】水泥属于传统无机非金属材料；而氮化硅、光导纤维、富勒烯属于新型无机非金属材料。 故选A。 9. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 乙醇的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C. 镁跟盐酸反应 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的燃烧，所有的燃烧都是放热反应，A不选； B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，B选； C．镁跟盐酸反应属于活泼金属和酸的反应，属于放热反应，C不选； D．盐酸与氢氧化钠溶液反应，是酸碱中和反应，属于放热反应，D不选； 故选B。 10. 下列装置中，能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙均可以 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此判断。 【详解】甲．没有用导线连接形成闭合回路，所以不能构成原电池，错误； 乙．两电极材料相同，所以不能构成原电池，错误； 丙．有两个活泼性不同的电极，且两电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，所以该装置能构成原电池，正确； 丁．乙醇是非电解质，且电极和乙醇不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，错误； 故选C。 11. 现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。 ①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗； ②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d； ③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生； ④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. d＞a＞c＞b B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 【答案】C 【解析】 【详解】①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗，则b为正极，a为负极，金属活动性a＞b； ②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d，则a为正极，d为负极，金属活动性d＞a； ③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生，则c为正极，b为负极，金属活动性b＞c； ④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解，则d为负极，c为正极，金属活动性d＞c； 综合以上分析，可以得出金属活动性关系为d＞a＞b＞c，故选C。 12. 已知合成氨反应的浓度数据如下： N2+3H22NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s) 【答案】C 【解析】 【详解】2s内氢气的浓度变化量为3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以2s内用氢气表示的平均反应速率为=0.6mol/(L·s)。 故选C。 13. 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故反应速率最快的选项C； 故答案选C。 14. 实验室中利用铁片和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是 A. 适当升高温度 B. 用铁粉代替铁片 C. 用浓硫酸替换稀硫酸 D. 滴加少量CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．适当升高温度，能增大反应速率，A不符合题意； B．用铁粉代替铁片，可增大反应物接触面积，能增大反应速率，B不符合题意； C．用浓硫酸替换稀硫酸，可使铁表面被钝化，反应会停止，C符合题意； D．滴加少量CuSO4溶液，被Fe置换生成Cu，使反应体系出现原电池结构，可增大反应速率，D不符合题意； 故选C。 15. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应有限度，不能全部转化为，A错误； B．平衡状态时和的浓度不变，但不一定相等，B错误； C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，C错误； D．的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，D正确； 故选D。 16. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 氢气与氧气反应生成水 C. 乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】C 【解析】 【分析】加成反应是有机物发生化学反应生成唯一产物的反应类型，常见于具有不饱和键的有机物中，据此回答问题。 【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物不唯一，属于氧化反应，A错误； B．氢气与氧气反应生成水，属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷，产物唯一，发生加成反应，C正确； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，产物不唯一，属于取代反应，D错误； 故选C。 17. 下列物质属于同分异构体的是 A. 乙烷与丙烷 B. O2与O3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷与丙烷互为同系物，A错误； B．O2与O3互为同素异形体，B错误； C．正丁烷与异丁烷为分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，C正确； C．与互为同位素，D错误； 故选C。 18. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 A. 二氧化硫 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，A错误； B．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．苯与酸性高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 19. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误； B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误； C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确； D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误。 答案选C。 20. 既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯均不与稀硫酸反应，A不符合； B．甲烷不与溴水反应，乙烯可与溴水反应而使它褪色，所以溴水可用于鉴别甲烷和乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯，B符合； C．常温下甲烷和乙烯均不与水反应， C不符合； D．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应而使它褪色，所以酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯， D不符合； 答案选B。 21. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，故A正确； B．燃烧是有机物非常剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确； C．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，故C正确； D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，故D错误； 故选D。 22. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，Cr元素降价，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故选D。 23. 乙酸是食醋的主要成分，下列关于乙酸的说法错误的是 A. 具有刺激性气味 B. 能发生酯化反应 C. 具有酸性 D. 难溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，A正确； B．乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下能发生酯化反应，B正确； C．乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，C正确； D．乙酸易溶于水，D错误； 故选D。 24. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有 D. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不含K+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，故不能证明一定含有，A错误； B．先加盐酸无明显现象，则溶液中不含Ag+，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是BaSO4，则该溶液中一定含有，B正确； C．检验时，和OH-在加热条件下反应生成NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验气体，现象是试纸变蓝，C错误； D．焰色试验时观察到火焰呈黄色，能证明原溶液一定含有Na+，要证明是否含有K+，还需要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来确定，D错误； 故选B。 25. 某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C. 装置③主要是用于尾气吸收 D. 如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和木炭的反应为：。无水硫酸铜可以检验产物中的水，品红用于检验SO2，酸性高锰酸钾可将SO2除去；通过观察第二瓶品红确保SO2是否除去。最后用澄清石灰水检验CO2。 【详解】A．无水硫酸铜遇水会变蓝色，A正确； B．由分析可知，前者检验SO2，后者为确保SO2已除去，故作用不同，B错误； C．装置③主要是用于检验CO2气体，C错误； D．如果将仪器的连接顺序变为①③②，则①可以检验出产物中的水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，③中澄清石灰水变浑浊不能检验CO2，并且足量澄清石灰水会将二氧化碳、二氧化硫完全吸收，②不能检验二氧化硫，D错误； 故选A。 二、填空题 26. I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题 （1）实验室制氨气的化学方程式为_______ 。 （2）氨气极易溶于水，所得溶液显_______性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸_______。 （3）实验室_______(填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3，干燥氨气可选择_______做干燥剂，氨气的收集采用_______ 法。 （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为_______ ，相关的化学反应方程式_______ Ⅱ．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 （5）、转化为两种无毒气体的化学方程式是_______。 （6）反应开始至，_______。 （7）下列说法正确的是_______。 a．新型催化剂可以加快、的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时的浓度是 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 变蓝 （3） ①. 否 ②. 碱石灰 ③. 向下排空气 （4） ①. 生成大量白烟 ②. NH3+HCl＝NH4Cl （5）2CO+2NON2+2CO2 （6）0.02 （7）ab 【解析】 【分析】氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成氨气，由于氨气密度小于空气，则用向下排空气的方法收集氨气，以此解题。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物制，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，形成氨水，溶液显碱性；故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸变蓝； 【小问3详解】 由于氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合成氯化铵，则实验室不能用加热氯化铵制NH3，可以用碱石灰干燥氨气，由分析可知，氨气的收集采用向下排空气法； 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的氯化氢，和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，可以观察到的现象是：生成大量白烟；化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； 【小问5详解】 NO、CO转化为两种无毒气体，产物为CO2和N2，反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2； 【小问6详解】 反应开始至10 min，NO的物质的量减少0.4mol，v(NO)= 0.02mol/(L·min)； 【小问7详解】 a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确； b．根据图示，该反应进行到10 min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确； c．反应开始到平衡消耗0.4molNO，则同时消耗0.4molCO，平衡时CO的浓度是=0.2 mol/L，故c错误； 选ab。 27. 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为_______。能证明化学能转化为电能的实验现象为_______。 （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是_______，负极材料是_______，电解质溶液是_______溶液。 ②在外电路中，电流方向是从_______极到_______极。(填“正”或“负”)； ③负极电极反应式是_______； ④若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为_______。 （3）下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O     b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O    d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】（1） ①. 负 ②. 2H++2e-=H2↑ ③. 电流表偏转 （2） ①. Ag或其他惰性电极 ②. Cu ③. AgNO3溶液 ④. 正 ⑤. 负 ⑥. Cu-2e-=Cu2＋ ⑦. NA （3）c 【解析】 【分析】该电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn是负极发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极发生还原反应2H++2e-=H2↑，外电路中电流由正极流向负极、电子由负极流向正极。 【小问1详解】 据分析Zn是负极，Cu作为原电池的正极，氢离子在Cu电极得电子生成氢气：2H++2e-=H2↑；当化学能转化为电能外电路中有电流产生因此电流表会发生偏转； 【小问2详解】 Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋中Cu被氧化、Ag+被还原，被设计为原电池时Cu为负极，正极为Ag或其他惰性电极，用含有Ag+的溶液作电解质溶液一般选用AgNO3溶液；外电路中电流由正极流向负极；负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2＋；根据得失电子守恒有1molAg~1mole-，则有1mol的Ag析出，转移电子的数目为NA； 【小问3详解】 只有氧化还原反应才能被设计为原电池，而NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，没有电子的转移，不能实现将化学能直接转化为电能，答案选c。。 28. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）实验②中反应的能量变化可用下图中的_______(填序号A或B)表示 （3）实验③④⑤中属于吸热反应的是_______(填序号) （4）从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因： ①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放_______kJ能量。 【答案】（1） ①. 液面左低右高 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）B （3）④ （4） ①. 吸收 ②. 释放 ③. 245 【解析】 【小问1详解】 在甲试管中加入适量氧化钙和水后，试管里发生的是放热反应，锥形瓶内空气压强增大，可观察到U型管中的现象是液面左低右高；CaO固体与水反应的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，即反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，其能量变化可用如图中的B表示，故答案为B； 【小问3详解】 ③为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，④为柠檬酸和碳酸氢钠反应，为吸热反应，⑤为氢气燃烧，为放热反应，故答案为④； 【小问4详解】 ①共价键为断裂，断键吸收能量，②为共价键形成，成键释放能量；断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的总能量为(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，因此生成1molH2O时放出热量为930kJ−685kJ=245kJ，故答案为：吸收；释放；245。 29. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是_______，B中含有官能团的名称是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。 （2）的反应类型是_______，B→D的化学反应方程式为_______。 （3）利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B_______。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。 （5）实验室制取F，装置如图所示。 i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______，碎瓷片的作用是_______。 ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. A、G （2） ①. 加聚反应 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）2 （4） （5） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 防暴沸 ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 反应乙酸 ⑤. 降低乙酸乙酯溶解度 【解析】 【分析】机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛D，乙醛继续氧化生成乙酸E，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷H，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷G，乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类； 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；B为乙醇，发生催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 B为乙醇，和钠反应的方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，则若制得1需要B的物质的量为2mol； 【小问4详解】 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：； 【小问5详解】 i．试管甲中发生酯化反应，反应的化学方程式是，浓硫酸在此反应中的作用是催化剂、吸水剂；由于需要加热，因此试管甲中加入碎瓷片来防暴沸； ii．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是反应挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：催化剂、吸水剂；防暴沸；饱和碳酸钠溶液；反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八一中学2023—2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 一、选择题 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C. 硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能 D. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素 2. 下列化学用语中，正确的是 A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图： C. 聚丙烯的结构简式为 D. 乙烯的分子式：C2H6 3. 区别SO2和CO2，选用的试液是 A. 紫色石蕊试液 B. 澄清的石灰水 C. Ba(OH)2 D. 品红溶液 4. 某单质A经下图所示过程可转化为D，D为强酸或强碱，则单质A不可能为 A. N2 B. Na C. C D. S 5. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。如图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和溶液 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 过量铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. Fe与足量的稀硝酸溶液反应：Fe＋4H++=Fe3+＋NO↑＋2H2O C. SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+ D. 向氢硫酸(H2S)中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl- 7. 在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是 A. H2、H2S、NH3 B. NH3、CO2、HCl C. N2、Cl2、CO2 D. NO、O2、CO 8. 下列物质中，不属于新型无机非金属材料的是 A. 水泥 B. 氮化硅 C. 光导纤维 D. 富勒烯 9. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 乙醇的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C. 镁跟盐酸反应 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 10. 下列装置中，能构成原电池的是 A. 只有甲 B. 只有乙 C. 只有丙 D. 除乙均可以 11. 现有a、b、c、d四个金属电极，用导线两两相连组成原电池。 ①a、b相连插入硫酸铜溶液中后，b极变粗； ②a、d相连插入稀硫酸中后，外电路电流从a流向d； ③b、c相连插入稀硫酸中后，c极上有气泡产生； ④c、d相连插入稀硫酸中后，d极溶解。 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. d＞a＞c＞b B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 12. 已知合成氨反应的浓度数据如下： N2+3H22NH3 起始浓度mol/L 1.0 3.0 0 2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s) C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s) 13. 在密闭容器中进行反应，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 14. 实验室中利用铁片和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是 A. 适当升高温度 B. 用铁粉代替铁片 C. 用浓硫酸替换稀硫酸 D. 滴加少量CuSO4溶液 15. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 全部转化为 B. 和的浓度一定相等 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 的浓度不再发生变化 16. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 氢气与氧气反应生成水 C. 乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 17. 下列物质属于同分异构体的是 A. 乙烷与丙烷 B. O2与O3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 和 18. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 A. 二氧化硫 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯 19. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应 C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷通入浓盐酸 20. 既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯的试剂是 A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 21. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A. 与金属钠反应时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有的键都断 C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂 22. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 23. 乙酸是食醋的主要成分，下列关于乙酸的说法错误的是 A. 具有刺激性气味 B. 能发生酯化反应 C. 具有酸性 D. 难溶于水 24. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 C. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验发现变红，则该溶液中一定含有 D. 将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不含K+ 25. 某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色 B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同 C. 装置③主要是用于尾气吸收 D. 如果将仪器的连接顺序变为①③②，同样可以检出所有气体产物 二、填空题 26. I．实验室制氨气的装置图如下图，完成下列问题 （1）实验室制氨气的化学方程式为_______ 。 （2）氨气极易溶于水，所得溶液显_______性，故氨气可以使湿润的红色的石蕊试纸_______。 （3）实验室_______(填“能”或“否”)用加热氯化铵制NH3，干燥氨气可选择_______做干燥剂，氨气的收集采用_______ 法。 （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近但不接触，观察到的现象为_______ ，相关的化学反应方程式_______ Ⅱ．汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中的物质的量随时间变化如图所示。 （5）、转化为两种无毒气体的化学方程式是_______。 （6）反应开始至，_______。 （7）下列说法正确的是_______。 a．新型催化剂可以加快、的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时的浓度是 27. 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为_______。能证明化学能转化为电能的实验现象为_______。 （2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是_______，负极材料是_______，电解质溶液是_______溶液。 ②在外电路中，电流方向是从_______极到_______极。(填“正”或“负”)； ③负极电极反应式是_______； ④若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为_______。 （3）下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O     b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O    d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 28. 某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。 （1）实验①在实验前U型管中页面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 （2）实验②中反应的能量变化可用下图中的_______(填序号A或B)表示 （3）实验③④⑤中属于吸热反应的是_______(填序号) （4）从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因： ①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放_______kJ能量。 29. 有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。 （1）A的结构简式是_______，B中含有官能团的名称是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。 （2）的反应类型是_______，B→D的化学反应方程式为_______。 （3）利用B与钠反应制备氢气，若制得1需要B_______。 （4）F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。 （5）实验室制取F，装置如图所示。 i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______，碎瓷片的作用是_______。 ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $