精品解析：山东省淄博市张店区潘庄高级中学2023-2024学年高二下学期期末模拟化学试题

高二下学期期末模拟考化学试题 第I卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共10题，每小题2分，共20分) 1. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B. C. D. 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种物质全部为共价晶体，由于键长，故键能，所以晶体硅的熔、沸点应比碳化硅的小，A错误； B．四种物质为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，B正确； C．为离子晶体，固态、固态均为分子晶体，且常温常压下呈液态，呈气态，故熔、沸点：，C错误； D．合金的熔、沸点比纯金属的低，熔、沸点高低顺序为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，D错误。 故选：B。 2. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键2种官能团，A错误； B．与苯环、碳碳双键直接相连的原子为平面形结构，且三键具有乙炔的直线形结构特点，饱和碳原子为四面体结构，与该碳原子在同一平面上的原子最多有2个顶点，根据三点确定一个平面的原子，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，B错误； C．连接碳碳三键的碳原子的苯环对角线的碳原子可共直线，共4个，C错误； D．由选项B分析可知，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列说法正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A不正确； B．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上后，应立即用酒精洗涤，B不正确； C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C不正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D正确； 故选D。 4. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 5. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据A的键线式结构可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，故A错误； B．最长的碳链含有5个碳原子，从距离甲基最近的一端编碳号， 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，故B正确； C．由A的结构简式可知，A的分子式为，故C正确； D．A是有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到的产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，则B的结构简式可能有如下3种： 、、，它们的名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，故D正确； 答案选A。 6. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是 A. 食盐和金属钠的熔化 B. 氯化铵和单质硫的熔化 C. 碘和干冰的升华 D. 金刚石和石灰石的熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐和金属钠的熔，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于金属晶体破坏金属键，故A不选； B．氯化铵和单质硫的熔化，前者属于离子晶体破坏离子键，后者属于分子晶体破坏分子间作用力，故B不选； C．碘和干冰都是分子晶体，受热升华均破坏分子间作用力，故C选； D．金刚石和石灰石的熔化，前者属于原子晶体破坏共价键，后者破坏离子键，故D不选； 故选C。 7. 配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配离子中Cu2+的配位数是4 B. 基态Cu原子的价电子排布式是3d94s2 C. 加热时，该离子首先失去的组分是H2O D. 该配离子中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键和氢键 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+可知，铜离子的配位数为6，A错误； B．根据洪特规则的特例，基态Cu原子的3d轨道处于全充满状态时更稳定，则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，B错误； C．加热过程中先脱水，C正确； D．该配离子中不含离子键，NH3中含有共价键和氢键，NH3与铜离子之间形成配位键，D错误； 答案选C。 8. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D. SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体最小环上含有6个硅原子6个氧原子，共12个原子，故A正确； B．二氧化硅晶体和金刚石晶体的结构类似，每个硅原子为12个最小环共有，故B错误； C．1个Si与4个O形成Si-O键，则1 mol Si拥有4 mol Si-O键，故C错误； D．SiO2晶体中只含极性共价键，不含非极性共价键，故D项错误。 故答案选：A。 9. 下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应 B. 溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热 C. 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应 D. 苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应生成硝基苯，C－H键断裂，A错误； B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去生成双键和HBr，C－H键断裂，B错误； C．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，酸脱羟基醇脱H，C－H键没有断裂，C正确； D．苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下，苯酚中与羟基相邻的两个氢会与甲醛中的氧一起去一个水发生缩聚，C－H键断裂，D错误； 答案选C。 10. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，如图，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为 ×3=，故碳原子数和钾原子数之比是4：=8：1，故答案为：C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液并澄清 酸性：苯酚＞碳酸 B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 证明有乙烯生成 C 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液，溶液变红 验证苯和液溴发生取代反应 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热无砖红色沉淀生成 说明淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，而酸性碳酸>苯酚，A错误； B．挥发的醇可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明生成乙烯，B错误； C．四氯化碳可以除去挥发的溴，生成的溴化氢可使紫色石蕊变红，由操作现象可知苯和液溴发生取代反应，C正确； D．淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱，不能检验，D错误； 答案选C。 12. 有机物在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是 A. 物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B. 物质A中含有1个手性碳原子 C. 物质B可能存在顺反异构 D. 与物质C互为同分异构体的醇共有7种 【答案】BD 【解析】 【分析】发生消去反应生成B，B可为(CH3)2C=CHCH3或(CH3)2CHCH=CH2，B与水发生加成反应生成C，C可为(CH3)2C(OH)CH2CH3或(CH3)2CHCH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2CH2OH，C与氯化氢发生取代反应生成A，则C为(CH3)2CHCH(OH)CH3。 【详解】A．由分析可知，B为(CH3)2C=CHCH3或(CH3)2CHCH=CH2，(CH3)2CHCH=CH2的名称为3-甲基-1-丁烯，(CH3)2C=CHCH3的2-甲基-2-丁烯，A错误； B．物质A中含有1个手性碳原子，如图*所示：，B正确； C．B为(CH3)2C=CHCH3或(CH3)2CHCH=CH2，(CH3)2C=CHCH3的其中一个双键碳上连2个甲基，(CH3)2CHCH=CH2的其中一个双键碳上连2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．C为(CH3)2CHCH(OH)CH3，若主链上有5个碳原子，由碳骨架表示，-OH可位于1(或5)、2(或4)、3号碳原子上，共3种，若主链上有4个碳原子，由碳骨架表示，-OH可位于1(或5)、2、3、4号碳原子上，共4种，若主链上有3个碳原子，由碳骨架表示，-OH只有1种取代位置，总共8种，除去C本身，与物质C互为同分异构体的醇共有7种，D正确； 答案选BD。 13. 实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下： 下列说法错误的是 A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应 B. 加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇 【答案】D 【解析】 【分析】浓盐酸与叔丁醇在室温下搅拌15分钟，进行分液，在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入碳酸钠溶液进行洗涤、分液，在有机相中加入水，洗涤分液，在有机相中加入无水氯化钙，进行蒸馏，最后得到产物； 【详解】A．对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，A正确； B．萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下，是分液漏斗下口朝上，便于振荡混合、便于放气降低分液漏斗内气压，所以萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上，B正确； C．无水氯化钙与水结合生成CaCl2·xH2O，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，C正确； D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，D错误； 答案选D。 14. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 A. S2-是面心立方最密堆积 B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C. CuS晶胞中，S2-配位数为8 D. Cu2S晶胞的密度为 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，A正确； B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误； C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，C错误； D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，D正确； 综上所述答案为AD。 15. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 原子的配位数为6 B. a位置原子的分数坐标为 C. 原子与镁原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．依据晶胞结构示意图可知，距离铁原子最近且相等的镁原子有8个，因此铁原子的配位数为8，A错误； B．依据题中所给信息，可以推测得知，a位置的原子坐标参数为(0.25，0.75，0.75)，B正确； C．由晶胞图可知，铁原子与镁原子之间的最近距离为体对角的，面对角距离为：nm，体对角距离为：nm，则铁原子与镁原子之间的最近距离为，C正确； D．晶胞中铁原子数目为：，镁原子数目为：8，而H2在晶胞的体心和棱的中心位置，所以当储氢后化学式为FeMg2H2，则储氢率为100%，D错误； 答案选BC。 第II卷(非选择题，共计60分) 三、填空题(本题包括五个小题，共60分) 16. 通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。 （1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。 （2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。 （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。 （4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。 （5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。 【答案】 ①. [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 ②. sp和sp2 ③. 14 mol ④. N＞O＞C＞Na ⑤. 乙醇分子间存在氢键 ⑥. Ni3Al 【解析】 【详解】(1) Ni3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7 (2)异氰酸苯酯分子中，苯环上碳原子是sp2杂化，而—N=C=O中的碳原子是sp杂化；1mol 异氰酸苯酯分子中，苯环上含有11个σ键，而—N=C=O中含有3个σ键，所以共计14molσ键，即14NA； (3)在元素周期表中，第一电离能的一般规律是同周期从左向右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为N >O> C> Na； (4) C2H5OH 在分子间可形成氢键，而不能形成分子间氢键，所以C2H5OH 的沸点高于； (5)根据原子均滩法，该晶胞中Al原子数==1，Ni原子数= =3，所以该合金的化学式为Ni3Al。 17. 回答下列问题。 （1）烃密度是同温同压下密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则的结构简式为___________。 （2）分子式为且含有“”的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）写出合成该高聚物的单体___________、___________。 （4）某研究性学习小组为了解有机物的性质，对的结构进行了如图实验。 ①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物的相对分子质量是___________。 ②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物中含氧官能团名称为羟基和___________。 【答案】（1） （2）8 （3） ①. CH2=CH-CH=CH2 ②. （4） ①. 90 ②. 羧基 【解析】 【小问1详解】 烃A的密度是同温同压下H2密度的35倍，该烃的相对分子质量为氢气的35倍，为70；则可知该分子式为：C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，符合的结构简式为，答案；； 【小问2详解】 分子式为C6H14O且含有“－CH2OH”的同分异构体可视为C5H11－CH2OH，C5H11－有8种，则C5H11－CH2OH有8种结构，答案：8； 【小问3详解】 该高聚物的单体，依据主链上“单键变双键，双键变单键，超过4键要断开”，可得单体为：CH2=CH-CH=CH2、，答案：CH2=CH-CH=CH2、； 【小问4详解】 ①由质谱图可知该有机物A的相对分子质量是90，②由红外光谱图可知该结构中含有羟基和羧基，答案：90、羧基。 18. 过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有___________种。 （2）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 ①所含元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)。 ②化合物中中心原子铜的配位数是___________。 （4）氮化镓()已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，无线领域等方面应用广泛。是坚硬的高熔点材料，熔点约为，晶体的熔点高于晶体(熔点)熔点的原因是___________。 （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。 已知：立方氮化硼密度为，原子半径为，原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算式即可，不用化简)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O （3） ①. N ②. 4 （4）二者均为共价晶体，N的原子半径比As小，则Ga-N键长比Ga-As短，键长越短，键能越大，熔沸点越高 （5） 【解析】 【小问1详解】 Ti是第22号元素，处于周期表中第四周期ⅣB族，价电子排布式为：3d24s2，价电子排布图为；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中成对电子数与钛相同的有Sc、V、Mn，共计3种； 【小问2详解】 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，由于该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，这说明3个氯离子中有2个是配体，6个水分子中有4个是配体，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为[TiCl2(H2O)4]Cl·2H2O； 【小问3详解】 ①M中含有C、H、O、N四种元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则M所含元素的第一电离能最大的是N； ②X化合物中有2个氮原子和2个氧原子提供孤对电子，所以中心原子铜的配位数是4； 【小问4详解】 二者均为共价晶体，N的原子半径比As小，则Ga-N键长比Ga-As短，键长越短，键能越大，熔沸点越高； 【小问5详解】 根据均摊法晶胞中N原子数为4，B原子个数因为，则晶胞质量为g，晶胞体积为，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，B、N原子总体积=，则该晶胞中原子的空间利用率=。 19. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 按下列合成步骤回答问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）向a装置中加入无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生反应的方程式_______。 （3）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量_______(填试剂名称)，然后_______(填操作名称)除去。 ②溶液和水洗涤。溶液洗涤的目的是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_______(填标号)。 （5）最终得到产品，本实验的产率是_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 水 ②. 分液 ③. 除去未反应的 ④. 除去产品中残留的水 （4） （5） 【解析】 【分析】苯和液溴在Fe粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发的溴溶于氢氧化钠溶液，生成的HBr用NaOH溶液吸收，倒置的漏斗可防倒吸。 【小问1详解】 仪器a名称三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴，由b向a中滴入液溴，溴和苯发生取代反应的方程式为，故答案为； 【小问3详解】 ①反应液中有FeBr3，通过加水分液可除去FeBr3，故答案为：水；分液； ②溴苯中含有Br2、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去，故答案为：除去未反应的Br2； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是除去产品中残留的水，故答案为：除去产品中残留的水； 【小问4详解】 溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故需用的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯，故答案为：bcf； 【小问5详解】 15mL无水苯的质量为15mL×0.88g/cm3=13.2g，物质的量为≈0.169mol，结合原子守恒可知，理论生成溴苯的质量为0.169mol×157g/mol=26.533g，本实验的产率是=×100%=×100%≈62%。故答案为：62%。 20. 芳香族化合物是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成流程如图： 已知：． ． （1）化合物的结构简式为___________。 （2）反应⑦的反应类型是___________。 （3）中官能团的名称是___________。 （4）写出反应⑨的化学方程式___________。 （5）符合下列条件的化合物的同分异构体中，苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式为___________(任写符合条件的一种)。 a．属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基 b．能发生银镜反应，也能发生水解反应 （6）设计以为原料制取的合成路线(无机试剂任选)。___________ 【答案】（1） （2）取代反应 （3）羧基 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】由信息Ⅰ，结合流程可知，A为，B为，结合信息Ⅱ反应可知，C为，结合信息反应可知，E为；欲以为原料制取，可仿照流程A到C的线路展开，据此回答。 【小问1详解】 根据分析，化合物A的结构简式为，答案：； 【小问2详解】 反应⑦为，则为取代反应，答案：取代反应； 【小问3详解】 由结构简式可知，C中官能团的名称是羧基，答案：羧基； 【小问4详解】 由信息反应可知，反应⑨的化学方程式为，答案：； 【小问5详解】 化合物C为，同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基；b.能发生银镜反应，也能发生水解反应的，则含有甲酸酯基(HCOO-)，则苯环上2个取代基有2组：分别为HCOO-、-CH2CH3，HCOOCH2-、-CH3，可处以邻间对位，则共有2×3=6种，其中苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体中，取代基处以对位，则对应的结构简式为、，答案： 或； 【小问6详解】 根据分析，以为原料制取的合成路线为：，答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二下学期期末模拟考化学试题 第I卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共10题，每小题2分，共20分) 1. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A. 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B. C. D. 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 2. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 3. 下列说法正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有氢原子的种类和数目 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 4. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 5. 有机物Ａ的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物只有四种 B. 用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷 C. 有机物A的分子式为 D. B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯 6. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是 A. 食盐和金属钠的熔化 B. 氯化铵和单质硫的熔化 C. 碘和干冰的升华 D. 金刚石和石灰石的熔化 7. 配离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配离子中Cu2+的配位数是4 B. 基态Cu原子的价电子排布式是3d94s2 C. 加热时，该离子首先失去的组分是H2O D. 该配离子中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键和氢键 8. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（ ） A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B. 每个硅原子为4个最小环所共有 C. 从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D. SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成 9. 下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是 A. 苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应 B. 溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热 C. 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应 D. 苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应 10. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液并澄清 酸性：苯酚＞碳酸 B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 证明有乙烯生成 C 苯和液溴在FeBr3催化下发生反应，将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液，溶液变红 验证苯和液溴发生取代反应 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热煮沸，冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热无砖红色沉淀生成 说明淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 12. 有机物在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是 A. 物质B的名称为3-甲基-1-丁烯 B. 物质A中含有1个手性碳原子 C. 物质B可能存在顺反异构 D. 与物质C互为同分异构体的醇共有7种 13. 实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下： 下列说法错误的是 A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应 B. 加水萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 C. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇 14. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 A. S2-是面心立方最密堆积 B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C. CuS晶胞中，S2-配位数为8 D. Cu2S晶胞的密度为 15. 铁与镁组成储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 原子的配位数为6 B. a位置原子的分数坐标为 C. 原子与镁原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为 第II卷(非选择题，共计60分) 三、填空题(本题包括五个小题，共60分) 16. 通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。 （1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。 （2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。 （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。 （4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。 （5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。 17. 回答下列问题 （1）烃的密度是同温同压下密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则的结构简式为___________。 （2）分子式为且含有“”的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）写出合成该高聚物的单体___________、___________。 （4）某研究性学习小组为了解有机物的性质，对的结构进行了如图实验。 ①实验一：质谱分析仪分析，由图1可知有机物的相对分子质量是___________。 ②实验二：红外光谱分析，图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物中含氧官能团名称为羟基和___________。 18. 过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1）基态钛原子的价电子排布图为___________，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有___________种。 （2）在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为___________。 （3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 ①所含元素的第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)。 ②化合物中中心原子铜的配位数是___________。 （4）氮化镓()已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，无线领域等方面应用广泛。是坚硬的高熔点材料，熔点约为，晶体的熔点高于晶体(熔点)熔点的原因是___________。 （5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。 已知：立方氮化硼密度为，原子半径为，原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算式即可，不用化简)。 19. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 按下列合成步骤回答问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）向a装置中加入无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生反应的方程式_______。 （3）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量_______(填试剂名称)，然后_______(填操作名称)除去。 ②的溶液和水洗涤。溶液洗涤的目的是_______。 ③向分出粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是_______。 （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_______(填标号)。 （5）最终得到产品，本实验的产率是_______。 20. 芳香族化合物是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成流程如图： 已知：． ． （1）化合物的结构简式为___________。 （2）反应⑦的反应类型是___________。 （3）中官能团的名称是___________。 （4）写出反应⑨的化学方程式___________。 （5）符合下列条件化合物的同分异构体中，苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式为___________(任写符合条件的一种)。 a．属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基 b．能发生银镜反应，也能发生水解反应 （6）设计以为原料制取的合成路线(无机试剂任选)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$