2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题

2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题 1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中   “青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质语及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图A）。    由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如图B），它也具有抗疟的疗效。并且更加稳定，疗效更好。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 ；双氢蒿素的相对分子质量为 ；青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (3)从古代青蒿入药，到青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。 ①确定结构      ②分离提纯     ③人工合成 2．阅读下列短文并回答问题。 中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉【(C6H10O5)n】的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。合成过程可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳-聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳-化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物。最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉。 (1)光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_______(填标号)。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (3)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：(C6H10O5)n+n nC6H12O6。 (4)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 3．认真阅读下列材料，回答有关问题。 国庆期间，长沙铜官窑古镇上演了民俗绝技“打铁花”的表演，吸引众多游客前去观看。“打铁花”需先把生铁熔化成“铁水”，再把1600℃的“铁水”击打到高空。“铁水”瞬间变成一个三层楼高，面积达一个篮球场大小的巨大火球。在短短的三秒之内，“铁水”的温度急剧下降一千多度，巨大的热量迫使“铁水”从内部向外部发生一连串的爆炸（类似于刚刚从爆米花机出来的爆米花），大的颗粒被炸成小的颗粒，小的颗粒再被炸成面粉状的粉末。这些粉末向四面八方飞散开来，随之迸发出亿万个的耀眼火花。在这一系列过程中，铁由液体变成固体，并散发出大量的光和热，没有任何污染。“打铁花”是集观赏性和惊险刺激性于一体的祈福娱乐项目，具有震人心魄的视觉冲击效果。 (1)金属铁是由 构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）； (2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 4．小龙喜欢看一些有关战争的书籍。通过看书他了解到在第一次世界大战中，德军在比利时战场上使用了一种叫作氯气（C12）的化学武器，使法国士兵大量死亡。氯气是一种什么样的物质呢？小龙立即上网查找有关氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应，其用途广泛，可用于消毒，制盐酸、农药等。请根据以上信息回答： (1)构成氯气的基本微粒是 （选填“分子”、“原子”或者“离子”）。2C1表示的意义 。 (2)氯原子的结构示意图如下：根据所学知识计算x= ，氯元素位于元素周期表第 周期。 (3)金属钠和氯气在一定条件下可发生化学反应得到氯化钠，构成氯化钠的微粒是 和 （填离子符号）。 (4)氯气泄漏时，下列防御自救措施合理的是 （填字母）。 A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑 C．逃生时应往低处顺风跑 5．阅读科普短文，回答相关问题。 石头纸是以约80%的碳酸钙粉末与约15%的树脂及其他助剂混合，加工制成的平滑薄片状产品，具有机械性能好、防水、耐撕、无毒、印刷清晰度高、可自然降解等特点。它与传统植物纤维造纸不同，可利用方解石（主要成分CaCO3，含少量MgO、SiO2等）作原料生产，过程如图所示，全程无需用水，原料造价仅为传统植物纤维造纸的1/3。 但是，石头纸的厚度很难达到较薄的程度，厚度偏差和稳定性均比传统植物纤维纸差，可塑性和易变形性使得难以大宽幅和高速生产，因此难以完全替代传统植物纤维纸。 (1)“石头纸”属于 （填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”）。 (2)生产过程中，混合器内需要进行的操作是 。 (3)下列关于石头纸的说法正确的是 。 A．梅雨季节，传统纤维纸会受潮，石头纸不会 B．石头纸的印刷效果比传统纤维纸差很多 C．石头纸所用的原料造价比传统纤维造纸高 D．石头纸优势突出，完全可以取代传统纤维纸 (4)传统纤维纸的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】，纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖（C6H12O6），该水解反应的化学方程式为 。 6．阅读下列短文并回答问题。 甲烷——看不见摸不着但是很强大(节选) 据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：泽(沼泽)中有火。” 什么是甲烷呢？ 甲烷，是最简单的有机物。甲烷分子为正四面体结构(如图)。标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。 甲烷与全球变暖有关吗? 甲烷也是一种温室气体。甲烷的浓度对温室效应的影响如何？它与 CO2的温室效应哪个更强呢？科学家做了以下研究。 实验一：甲烷与CO2温室效应的对比探究如图，分别收集两瓶相同体积的甲烷气体和CO2气体，用温度传感器穿过塞子中间的小孔插入玻璃瓶中。将2瓶气体放在室外的阳光下，打开数据采集器，每秒采集一次数据，实验数据记录如下图： 实验二：不同体积分数的甲烷的温室效应的对比探究 仍然采用实验1的方法，分别收集下列四种体积分数的甲烷样品进行实验，表中为此实验的平均值。 不同体积分数甲烷在阳光照射下的平均温度 甲烷体积分数 18% 36% 48% 64% 太阳光照射时甲烷的平均温度/˚C 28.4 30.1 31.7 32.8 甲烷从哪里来？ 大气中甲烷的 30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人类活动产生的。如：化石燃料开采过程中泄漏；种植水稻其根部的有机物质在厌氧环境下转化形成的甲烷；饲养的牛等反刍动物其食物在消化过程会产生甲烷；固体的垃圾填埋等。 回答下列问题： (1)“泽(沼泽)中有火”体现了甲烷具有的性质是 ； (2)依据甲烷的分子模型计算出甲烷中碳元素的化合价为 ； (3)甲烷被称为“清洁的燃料”其理由是 (请用化学反应方程式解释原因)； (4)通过观察实验一和实验二的数据可知 (写出1条即可); (5)要控制甲烷的排放从而降低其对温室效应的影响可采取的措施是 。(写出1条即可) 7．阅读下列短文，回答相关问题。 氢能 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。 近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 储氢的方式主要有高压储氢和合金储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)煤、天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是 。 (3)图2中反应器Ⅱ内发生的化学方程式为 。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量 （选填“>”、“=”或“<”）“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是 （填序号）。 a.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 c现阶段氢能已经大规模使用 8．2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。 (1)钠原子转化为钠离子，其核外电子数 (填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为 (已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。 (2)构成氯化钠的阳离子符号为 ，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断 。(填“正确”或“错误”)。 9．阅读资料，回答下列问题。 “氧炔焰”是指乙炔(C2H2) 在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000°C以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊:利用氟炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割:使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。 (1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。为保证安全，点燃之前应先 。 (2)气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条改变成分，请说明主要原因 。 (3)气割喷嘴模拟装置如图:先通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，只发红不熔断。再打开另一开关，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从 (填K1或K2) 通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。    10．过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。    (1)过氧化氢不稳定的原因是 （用文字或符号表达式表示）。 (2)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 (3)水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 (4)下列说法错误的是______。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 11．阅读下列短文并回答问题。 载人航天器需要制备、提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸的氧气有三种来源：①氧气瓶②固体氧气发生器，主要发生反应：2NaClO32NaCl+3O2↑③电解水，是空间站中提供氧气非常重要的手段。巨大的太阳能电池板可以供应免费的电力。作为原料的水，可以从地球上通过补给船运送到空间站。 对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂吸收航天员排入舱内的CO2.该反应的生成物为碳酸盐，实现了对于CO2的吸收。长期飞行的载人航天器对于CO2的去除方法之一是采用分子筛作为CO2的吸附材料，利用分子筛对于CO2的吸附能力吸收航天员排出的CO2，同时利用舱外真空资源实现CO2的脱附，将其排入太空。空气中还有其他一些气体，比如甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3)、甲醇(CH3OH)和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器的帮助下移除。 (1)氧气压缩贮存在氧气瓶过程中，氧气分子的间隔 。 (2)上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。 (3)固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 (填元素名称)。 (4)甲烷(CH4)、丙酮(CH3COCH3、甲醇(CH3OH)和一氧化碳中不属于有机物的是 (填化学式)。 (5)写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 12．阅读下面的短文，回答问题。 品牌：XX酸奶     产品规格:135g 营养成分表 项目     每100g 能量     436KJ 蛋白质     3.0g 脂肪     4.2g 碳水化合物     13.5g 钙     93mg 酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品（上图为某品牌酸奶标签的部分内容）。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌，可维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。 酸奶是将牛奶发酵而制成的。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖转化成乳酸（解决了乳糖不耐症患者的问题），使得牛奶的酸度升高。酸奶在储藏和配送过程中，因乳酸的过量积聚使乳酸菌的数量明显减少，也会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。 某品牌酸奶酸度的变化 温度/℃ 时间/天 酸度/°T 4 28 37 0 67.7 67.7 67.7 2 73.9 77.1 79.2 4 76.4 82.7 90.5 6 85.5 92.2 101.3 8 90.2 102.7 113.2 1999年颁布的国标GB2746-1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。 酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。 （1）由牛奶制作酸奶的过程属于 变化。 （2）由标签可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是 。喝一盒这种酸奶能获得的蛋白质的质量是 。 （3）“与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收”，这里的钙指的是 。 A 钙元素      B 钙原子     C 钙单质 （4）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有 ，实验中所用酸奶若在28℃条件下储存， 天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。 A 2         B 4          C 6        D 8 （5）下列关于酸奶的说法正确的是 。 A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B 酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D 酸奶营养丰富，但要注意适量饮用 13．阅读下列短文，回答问题。 碳中和，中国在行动 人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%。通常，这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ （选填“相同”或“不相同”）。为什么？ 。 (2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ 。（选填“正确”或“不正确”），你的证据是（用化学方程式表示） 。 (3)碳循环中的关键物质——二氧化碳 ①沼气的主要成分是甲烷，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 。 ②某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是怎样的？方法一： 。方法二： 。（两空均选填“增加”“减少”或“不影响”） 14．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl （g/100g） KCl （g/100g） 碘酸钾KIO3 （以I计，mg/kg） K4Fe(CN)6 （以[Fe(CN)4-]计，mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 (1)NaCl属于人体所需六种营养素中的 ，超市中常见的深井岩盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。 (3)食盐中碘酸钾与氯酸钾类似，受热易分解，写出碘酸钾分解的反应方程式 。 (4)超市中食盐的包装袋应该选用无毒的 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”），它属于 材料。 (5)由图2可知，下列说法不正确的是 （填字母序号） A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E．依据表1，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 15．2024年，习总书记在新年致词中提到了氢能源。氢气是实现“双碳”战略目标的重要能源载体，《中国氢能产业发展报告2020》提到制氢原料及方式（见表）。选取符合中国发展的制氢方式是实现碳达峰、破中和战略的关键之一。 2022年8月，四川大学药富均教授团队成功开发熔融金属催化热裂解制氢《见图》。将天然气中的甲烷裂解成氢气和固态碳产物。 中国制氢原料及方式 制氢方式 制氢原理 百分比 灰氢 水、煤制氢 62% 蓝氢 天然气制氢 19% 绿氢 电解水制氢 1% 其他 ---------- 18% 2024年2月，全国首个生活垃圾制氢项目落地佛山。该项目应用了生活垃圾碳化气化技术，原理是将垃圾中的有机物在缺氧、高温条件下分解为以氢气、一氧化碳、甲烷为主的合成气。 依据材料请回答以下问题： (1)从表格可知，我国目前占比最大的制氢方式是 。 (2)“灰氢”、蓝氧”使用到煤、天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (3)“绿氢”采用电解水方法制取，涉及的化学方程式为 。 (4)天然气热裂解制氢，反应条件为：高温、催化剂（熔融金属），请写出反应的化学方程式 。 (5)天然气热裂解制氢，可快速将碳产物从熔融金属中分离出来，推测原因有 。 a.碳产物与熔融金属互不相溶 b.碳产物的密度比熔融金属小 c.碳产物的熔点比熔融金属低 (6)推测生活垃圾中的有机物主要含 元素（填元素符号） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$