2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．铁及其化合物具有重要用途 I.铁在自然界中的存在 (1)铁元素在地壳中含量居于第 位。 (2)赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显 价。 Ⅱ.铁的冶炼 (3)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图： 下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填字母)。 A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素 B．上述流程中①②均为吸热反应 C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样 (4)实验室模拟工业炼铁原理如下： ①写出A中玻璃管内反应的化学方程式 。 ②写出B中试管内反应的化学方程式 。 ③C处酒精灯的作用是 。 (5)CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是_______(填字母)。 A．FeO B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3 (6)H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。 ①bc段发生反应的化学方程式为 。 ②d点对应固体为 (写化学式)。 2．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成。进行如下实验，流程和现象记录如下：      (1)步骤①的操作名称为 ； (2)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式)； (3)测得无色气体质量为4.4g，上图实验过程中产生的白色沉淀的质量为 g。 (4)为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。 3．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用 （一）铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战时期就开始生产和使用铁器。 ①用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。 ②胆矾为硫酸铜晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。 (2)铁制成合金能减缓铁制品的锈蚀，利用的原理是： 。 (3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，如无此糖衣，会与空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)SO4而失效，其化学方程式为 。 （二）高纯氧化铁（Fe2O3）的制备 用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如下图： 已知：。回答下列问题： (4)将烧渣粉碎后进行反应，目的是 。 (5)加入过量铁粉的作用是： 。滤液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是 。 (6)煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式是 。 4．请回答下列问题。 (1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 ①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。 ②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号） A．铁锈        B．油渍       C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） ③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。    (2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验： 向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。    请你根据题意回答问题： ①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。 ②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程） 5．氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 ，加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是 。需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 （填字母），若用F装置收集O2，气体从 （填“m”或“n”）端通入。 (3)用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (4)为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。 实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。 实验结果如图所示： 由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 6．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 (一)铜材料的有关知识 (1)①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 (2)以上叙述中不涉及到的材料是______(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 (二)铜及其化合物的实验 (3)①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 (4)写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 (5)将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2。 (6)过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 (三)浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4(OH)6SO4(相对分子质量是454)受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 (7)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 (8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 (9)求Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2质量比 。 (10)浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 (11)兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 7．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整 。 ②装置A中反应的化学方程式为 。 (2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。 ①若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ （只写化学式） ②若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 、接 、 、接h。 (3)①图二处理尾气的方法 。 ②B装置玻璃管中可观察到的现象是 。 ③C装置中反应的化学方程式为 。 (4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 8．某实验小组用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）的混合物制取氧气，并分离提纯实验反应后的固体剩余物，操作流程如下，按要求回答下列问题（忽略实验过程中的损耗）∶ (1)步骤一中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤二中操作X所用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ，操作Y的名称是 。 (3)实验前所加二氧化锰的质量为 克。 (4)试计算该实验小组所取氯酸钾的质量。（写出计算过程） 9．金属材料在人们日常生活中有着广泛的用途。 (1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁 （填“大”或“小”）。 (2)铝虽然较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是 。将mg铝加入到含有17g硝酸银和18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若反应后得到两种滤渣，则滤渣的成分为 ，m的取值范围是 。 (3)某化学实验小组利用下图所示装置模拟炼铁过程。    ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②请设计一个实验方案来验证实验后B装置中的溶质： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） ③从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法： 。 (4)将10g黄铜（注意成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 10．用过氧化氢溶液制取氧气。某化学兴趣小组同学用实验室存放较长时间的溶质质量分数为30%的H2O2溶液（如图一 ），进行如下实验： （1）小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水 mL。 （2）小丽同学用上述稀释后的H2O2 ，溶液和图二装置，探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中看到 ，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 （3）小杰同学用图E装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10% ，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙用于吸水），并在广口瓶中加入适量的MnO2粉末，共称得装置和药品的总质量为564 .5g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.9g。请计算： ①上述实验过程中产生氧气的质量为 。 ②实验测得过氧化氢溶液的溶质质量分数为 。 ③图三中若无干燥管则测得的过氧化氢溶液的溶质质量分数将比实际值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） ④稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不符合，其可能的原因是 。 11．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫： 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。 A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈 C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示) 。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。 12．为改善食品的营养和味道，在食品制作过程中常用到食品添加剂。 （1）焙制糕点时常加入发酵粉作膨松剂，发酵粉的主要成分是 （写化学式）。 （2）食品添加剂的使用应严格遵照国家标准。稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用量为0.01g/kg，ClO2中Cl元素的化合价为 。 （3）豆制品加工常用到凝固剂CaCl2，CaCl2易吸水而潮解，若1g无水氯化钙吸收1.2g水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %。 （4）为打击在食品中滥用添加剂的行为，卫生部公布了47种“违法添加的非食用物质”名单，孔雀石绿（化学式C23H25ClN2）是其中的一种。关于孔雀石绿，下列说法不正确的是 （填序号）。 A 孔雀石绿属于有机物 B 孔雀石绿由C、H、Cl、N四种原子构成 C 孔雀石绿中H元素的质量分数最大 D 孔雀石绿不能食用 （5）小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分是否相同，和课外小组的同学一起探究，实验流程如下图： ①小刚依据上述实验得出结论：孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质，绿色孔雀石中一定含有的元素有 （写元素符号）。 ②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 13．水是人类重要的自然资源。 (1)人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施 。 (2)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。 a、水的电解 b、水的蒸馏 c、氢气在氧气中燃烧 d、水的煮沸 (3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。 (4)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：    自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是 ，流程中除去水中固态杂质的设备是 。 (5)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲。其中①中活性炭的的作用是 ；③的作用是 。直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。    (6)水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。下图中六个实验分别用到水， 请回答：    ①实验A中玻璃棒的作用是 ； ②实验B中水的作用是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学表达式为 ； ③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的 结论； ④实验D能证明二氧化碳具有的性质 ； ⑤实验E中，试管B中收集到的气体是 ；该实验前加入少量稀硫酸的作用是 ； ⑥实验F中，试管洗涤干净的标准是 。 14．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把含量高的气体吹入饱和溶液中，生成 ，然后利用受热易分解的性质，再把 提取出来，经化学反应使之变为甲醇（ ）和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图： （注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200和催化剂） ①分解池内反应的化学方程式为 ；②合成塔内反应的化学方程式为 ；③溶液可循环利用，溶质是 （填化学式）。 （2）实际生产中，经常利用溶液来“捕捉” ，流程图如下图（部分条件及物质未标出）： ①捕捉室内反应的化学方程式为 ；②反应分离室中发生反应的化学方程式为 、 ；③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是 （填化学式）。 15．气体制备是初中化学的重要实验，请回答下列问题： (1)写出图中标号仪器的名称：a. ，b. 。 (2)实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为 ；可用装置D收集氧气，原因是 ，该收集气体方法的名称是 ，此时判定氧气收集满的方法是 。若用F装置收集氧气，气体应从 端（填“c”或“d”）通入。 (3)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。发生装置C较B的优点是 。 (4)已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是 （选填编号）；分别加热等质量的a（混有高锰酸钾的氯酸钾）和b（纯净的氯酸钾），则产生氧气速率a b（选填“等于”“小于”或“大于”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$