2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 【实验探究】： （1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。 ①边滴边振荡的原因是 。 ②该反应的化学方程式为 。 ③从微观的角度分析，该反应的实质是 结合生成水分子； （2）方案Ⅱ 实验步骤 实验现象 结论 取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。 A 铜片          B 氧化铜        C pH试纸        D 紫色石蕊溶液 2．某兴趣小组利用NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种进行实验时，发现该试剂未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究．请填写下列空格： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性 【实验推断】 （1）甲同学进行了①、②实验，请完善该实验的现象、结论及解释： 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ①取样品滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 该溶液不可能是 溶液， ②另取样品滴加稀盐酸 有 产生 该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式 。 （2）乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是（用化学方程式解释）   。 （3）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样品加入过量的BaCl2溶液，观察到的现象有 产生，静置后，取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色． 【实验结论】该试剂瓶标签上的物质的化学式为 。 3．某兴趣小组同学在实验室中发现一瓶久置的NaOH溶液，请你和兴趣小组同学一起探究，并回答问题 活动一：探究久置氢氧化钠溶液的变质情况 【查阅资料】 Ⅰ.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均是碱性，都能与足量的稀盐酸反应产生气泡. Ⅱ.NaHCO3与BaCl2不发生反应。 【知识回忆】NaOH溶液易与空气中的CO2反应发生变质； 【进行实验】 (1)取少量氢氧化溶液样品于试管中，向其中加入酚酞溶液，观察到溶液变红； (2)向(1)中红色溶液中加入过量BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，过滤后，滤液为红色. (3)向(2)中红色滤液中加入过量稀盐酸，未见气泡产生，滤液变为无色。 【实验结论】该瓶溶液的溶成分为 。 【实验反思】步骤(2)中，加入过量BaCl2溶液的目的是 。 ②活动二：探究久置氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量 【进行实验】取10g液体放入烧杯中，向其中缓慢滴入稀盐酸，烧杯中液体质量变化见下表： 加入稀盐酸总质量/g 0 10 30 50 70 90 烧杯中液体的质量/g 10 20 40 59.8 77.8 97.8 【数据分析】由上表数据可知，生成CO2的总质量为 g。试计算NaOH溶液中含有Na2CO3的质量 (写出完整计算过程)。 活动三：探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的原理 【查阅资料】 Ⅰ. NaOH溶液与CO2反应全部生成Na2CO3溶液后，Na2CO3溶液还可以继续与CO2反应生成NaHCO3。 Ⅱ. 本实验条件下涉及溶解度和pH见下表： 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 12.8 11.0 8.6 【进行实验】为探究二氧化碳与氧氧化钠溶液的反应，同学们向盛有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中持续通入二氧化碳，同时用离子浓度传感器和pH传感器分别测得溶液的离子浓度及pH的变化如图1，图2所示。    (4)M点处含有的溶质是 ，当通入CO2的体积超过VmL时，溶液中 (填化学式)开始增多。 (5)实验过程中，同学们发现200s后溶液的pH不再变化，则此时烧杯中可能观察到的现象有 。 【实验结论】NaOH溶液可吸收过量的CO2生成NaHCO3。 【实验反思】物质在发生转化时，反应物用量不同，生成物可能不同。 4．铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铬、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。 【查阅资料】（1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（2）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：铬＞铝＞铜；猜想二：铝＞铜＞铬；猜想三：铝＞铬＞铜 实验一 实验二 实验三 实验 方案          实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序中猜想 正确。 【实验过程】相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中（反应中Cr显+2价）， 【分析拓展】 （1）不锈钢是一种 （填“纯净物”或“混合物”），三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是 。 （2）实验一所发生反应的化学方程式是 。 （3）第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。 （4）第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【共同归纳】比较金属活动性强弱的方法有① ，② 。 5．葫芦岛是一座美丽的海滨城市。今年，两所学校的同学借助数字化平台，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】 (1)两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 (写1种)。 (2)从海水中提取镁第一步反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，现有海水样品1000克，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀11.6克，则海水样品中MgCl2的质量分数为 。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 (3)海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 (4)淡化后的海水可用于 (写1种)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 水 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】 (5)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②取少量废水于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 【反思评价】 (6)废水中不含的原因是 。 (7)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 (8)同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他一致认，经常食用可预防的疾病是 (写1种)。 【成果分享】 (9)同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。为保护海洋请你提出一条合理化建议 。 6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： 【作出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 小李的实验：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【实验结论】 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。 ①你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是： ②请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 。 ③使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验也能达到实验目的，这两种药品可以是 。 A 石灰石和稀盐酸 B 双氧水和二氧化锰 C 氢氧化钠和硫酸铜 D 硫酸铜和铁（CuSO4+Fe=FeSO4+Cu） 【结论应用】④环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO===I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为： 。 7．材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（O2）。 （1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为 ，使用液氢做燃料的优点有： （填一条）。 （2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是 A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成 B．由碳、氢、氮三种元素组成 C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成 D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1 （3）“玉兔”月球车（下图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成 能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。 （4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。 【作出猜想】 猜想1．Cr>Fe>Cu； 猜想2．Fe>Cu >Cr； 猜想3．你的猜想是 。 【查阅资料】 ① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 【结论与解释】 ① 小聪得到的结论是猜想 正确。 ② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 8．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 (1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是 。 (2)实验二：数字化实验 按图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。    【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 完成下列表格： 第一组 第二组 步骤1 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 步骤2 向上述溶液中 。 向上述溶液中滴加足量的稀盐酸 实验现象 有白色沉淀生成 有气泡产生 实验结论 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。 (4)实验四：绿色化实验 查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象： 。 实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。    9．小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”他随手将小纸袋拿出来放在桌上，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。 (探究任务) (1)探究固体M是否失效。 (2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。 (探究方案) 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体M是否失效 取适量固体M，加入盛有少量水的试管中，用温度计测量加入前后的温度 温度升高 探究二：固体M中是否含有氢氧化钙 将上述试管内的液体充分振荡，静置，取上层清夜，加入无色酚酞试液 M中含有氢氧化钙 (反思拓展) (1)请描述“探究二”是否严密并说明原因 ； (2)你认为固体M中除可能含有氧化钙和氢氧化钙外，还可能含有 ；设计简单实验证明是否含有该物质时你选择的药品是 ；若在固体M中加入足量该药品后观察到 的现象，则含有该物质。 10．实验探究是科学探究最重要的方法。 探究1： （1）甲实验证明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，依据的实验现象是 。 （2）乙实验用于探究氧气浓度对燃烧的影响，有同学认为不够合理，理由是 。 探究2：二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一、小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。 【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按如图2所示进行实验。观察到实验（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花变红，（Ⅱ）中的小花不变色。 【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。 实验操作 实验现象 探究3：“自热米饭”是自驾游常备的食物，小明取出一盒某品牌的自热米饭按使用说明开启食用，发现并未加热。于是又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热米饭盒”内部结构如图3所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可，此反应的化学方程式为 。 【提出问题】变质后发热包内存在哪些物质？ 【提出猜想】①可能存在氧化钙②可能存在氢氧化钙③可能存在碳酸钙 【实验探究】小敏同学设计了如下实验，探究发热包的成分 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取发热包中的固体加入烧杯，加入适量的蒸馏水，用温度计测量前后温度 烧杯内有少量固体未溶解， 不存在氧化钙 步骤二 将步骤一烧杯内的混合物过滤，向滤液中通入CO2 滤液变浑浊 步骤三 取步骤二中过滤出来的固体，加入适量的 ，…… 存在猜想③的物质 【反思交流】步骤三中发生反应的方程式为 ； 【得出结论】发热包内的物质已经变质成氢氧化钙、碳酸钙等物质。 11．某校甲乙两个化学实验兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究： 探究一：氢氧化钠溶液是否变质 兴趣小组同学取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题： （1）根据上述现象可判断该样品 (填“有”或“没有”)变质： （2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。 探究二：氢氧化钠溶液变质的程度 【猜想假设】小丽同学对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： 猜想一：溶质为碳酸钠；猜想二： 。 【实验设计】 （3）为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察颜色变化。若变红则认为猜想二正确：若不变红则认为猜想一正确。请你判断该方案是否合理： ，理由是 。 （4）小红同学另外设计了如下实验：取少量待测溶液于试管中，先向试管中加入足量的氯化钙溶液，再加入几滴无色酚酞溶液，若观察到 、 现象，则说明猜想二正确。滴加氯化钙溶液时发生反应的化学方程式是 。 12．中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝； ③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】 (1)甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、H2O；丁：CO2、CO、H2O。你认为 同学的猜想是错误的。理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：    【实验结论】 (2)A装置中无水CuSO4变蓝，则证明甲烷燃烧产物中有 ； (3)B装置的作用是 ，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 ； (4)红棕色氧化铁变成黑色，D装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有 ； (5)由此推断 的猜想成立。 【交流反思】 (6)AB装置的顺序不能颠倒，理由是 ； (7)实验中用纯净O2而不用空气的原因是 ； (8)为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 13．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】 ①该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为，是一种清洁剂，外观为白色固体，具有和的双重性质。 ②加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 探究一：过碳酸钠溶于水放热后产生气体的成分 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：。 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。 (1)由于疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 作为发生装置（选填“A”或“B”）。利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ；用点燃的木条点燃生成的气体，发现木条燃烧更旺，没有出现蓝色的火焰；再通入澄清的石灰水，没有明显现象，从而证明猜想三正确。 探究二：过碳酸钠溶于水后得到的溶液中的溶质的成分 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了以下的探究实验。 （提示氯化钙溶液呈中性） 【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH和。 【实验验证】 (2)取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，将得到的溶液进行下表中的实验，请完善表格内容。实验过程如图所示： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 猜想一正确。 ②向完成①实验的溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色，发生反应的化学方程式为 。 猜想 正确。 【反思评价】 (3)同学们认为通过实验操作①证明得出猜想一正确的结论不科学，理由是 。 【交流反思】 (4)根据以上实验探究判断下列物质能使过碳酸钠失效的是______。 A．二氧化锰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．盐酸 14．某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 I、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数% 温度℃ MnO2粉末用量/g 反应时间 ① 30 35 0 t1 ② 30 55 0 t2 ③ 5 20 0.1 3s ④ 15 20 0.1 1s (1)对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1 t2（填“>”、“=”或“<”） (2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 （填实验序号），合理的结论是 。 （交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？ Ⅱ、（探究二） (3)探究下Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用 操作步骤 实验情况记录 结论 ① A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 Fe2O3 （填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 ② 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量 固体质量 g Fe2O3质量未变 ③ C试管上方带火星的木条 Fe2O3的 不变，可作过氧化氢分解的催化剂 （得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。 15．某校化学兴趣小组对金属钙及其化合物的性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)对金属钙的性质进行探究 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】用小刀切一小块钙投入盛有水的烧杯中，钙与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，将燃着的木条放入烧杯内，气体能燃烧，烧杯内溶液浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，向溶液中滴入酚酞试液，变红。 【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体燃烧后只生成了水，请写出钙与水反应的化学方程式 。 【交流与表达】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 【反思与拓展】向上述实验的烧杯内加入硫酸铜溶液，观察到溶液中有 (填现象)产生，反应的方程式为 。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。碱石灰是NaOH和CaO两种固体的混合物，在本实验中主要是吸收空气中的二氧化碳和水。 【实验探究】该小组称取11.0g“生石灰”燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验(装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确)。    【实验数据】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重l.lg。 【数据分析】由实验数据可知控温加热器内有Ca(OH)2和 两种物质受热分解。 【得出结论】该包干燥剂的成分有 (填化学式)，其中Ca(OH)2的质量为 g。 【反思与拓展】①停止加热后，还需要通入一段时间的N2，目的是防止液体倒吸和 。 ②若没有C装置，导致的结果是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$