2024年中考化学二轮考点复习：计算题

2024年中考化学二轮考点复习：计算题 1．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2化学式为：C17H14O6，长期食用会引起消化道癌变，请计算： (1)黄曲霉素B2的相对分子质量____; (2)黄曲霉素 B2中 C、H、O三种元素的质量比_____ (3)15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量_____。 2．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量______________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 3．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： (1)表中m的值是 ； (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (写 出计算过程) 4．将20g表面生锈的铁钉（假设不含其它杂质）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，但未见气泡产生。假设溶液中只发生了如下反应：    ，反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为12.8g。计算： (1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 (3)运用元素守恒的方法计算原锈铁钉中铁元素的质量分数 5．硫酸锰（MnSO4）广泛用于电池制造。工业上制备硫酸猛的一种方法如下： 。小妮同学在实验室将一定量MnCO3固体投入98g浓度为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： (1)MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为 。 (2)用98%的浓硫酸配制该实验所需的稀硫酸，需要水的质量为 g。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 6．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的化学肥料。请完成下列计算： (1)硝酸铵中各元素的质量比为 。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为 。 (3)某硝酸铵样品中含氮量为28%，该样品中硝酸铵的含量是多少？（写出计算过程） 7．氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：，其中生成的次氯酸钠（ NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。请计算： （1）参加反应的氯气质量为 g。 （2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。 8．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素，长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素中碳、氧元素的质量比为 ； (3)黄曲霉素中含有 克氧元素 9．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填字母)。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 (2)有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是 (填字母)。 A．B＞C＞A B．B＞A＞C C．A＞B＞C D．C＞B＞A (3)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t(结果保留到0.1)。 10．铁和盐酸( HCl)反应生成氢气和氯化亚铁(FeC)．用5.6g铁与足量的盐酸反应，理论上可制得多少克氢气？ 11．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算： (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； (2)计算反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 12．某课外活动小组为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量，先称取混合物10.8g,放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 X 0.36 0.4 0.4 （1）上表中X=___________。 （2）固体混合物中有硫酸镁____________g，镁元素__________g。 （3）从第__________次开始，所得溶液中溶质有两种，求所用稀硫酸的溶质质量分数为_________？ 13．根据化学方程式进行计算。二氧化碳通入足量的石灰水生成沉淀10g，与石灰水中的氢氧化钙反应的二氧化碳是多少g？ 14．苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算: (1)C7H5O2Na的相对分子质量是 。 (2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是 。 (3)C7H5O2Na中氧元素的质量分数是 。(结果精确到0.1%) (4)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素 g。 15．化学兴趣小组同学测定矿石中碳酸钙的含量。取12g矿石样品，逐渐加入稀盐酸至过量、测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示： （已知杂质不参与反应，也不溶于水） 请计算： (1)该样品中碳酸钙的质量是 g。 (2)当恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。 (3)所用盐酸的溶质质量分数是 。 (4)本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$