2024年中考化学二轮考点复习流程题

2024年中考化学二轮考点复习：流程题 1．饮用水安全问题越来越受到人们的关注。 (1)自来水的净化的主要步骤如下图： ①河水外观浑浊，因其含有 (填“可溶性”或“难溶性”)杂质，除去此类杂质的步骤是 (填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”)。 ②物质X能除去水中的臭味，X可能是 。 (2)为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义、小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制一个如图所示便携净水器。 ①为了使净水效果更好，你觉得A层放置的材料最好是 。 ②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是 。 (3)市面上的“生命吸管”便携式净水器，其构造、净化原理，如图所示。 纺织网可对污水进行过滤，其目的是拦截 (填“大于”或“小于”)网限直径的颗粒。 2．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 (1)生活中常见的化石燃料有煤、 和天然气。 (2)大气中的CO2过多会引起 效应加剧。 (3)海水吸收CO2会导致海水酸化，使海水酸化的物质的化学式是 。 (4)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量、种类和化合价都不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 3．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。 请写出步骤2反应的化学方程式： 。赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示。 ①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。 A．难溶于水            B．不能与稀硫酸反应            C．能与氢氧化钠溶液反应 ②操作I、Ⅱ的名称是 ；进行该操作需要用到的玻璃仪器有 。 ③熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到铝和另一种单质，写出该反应的化学方程式： 。 4．一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是 。 (2)反应池中发生的反应之一是，其中X的化学式为 。 (3)由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 ，生成物中可用于上述生产循环利用的物质是 。 (4)从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是 。(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是 。 5．绿氢的生产过程主要分为两个步骤：首先是利用太阳能和风能等生产绿电，然后利用绿电电解水生产绿氢。如图是利用绿氢合成氨的过程，其与传统氨合成在工艺流程、关键设备、设计与操作指标上并无本质差别。请结合图文信息分析思考，解决问题。 (1)合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (2)从微观角度分析，水冷器中发生的变化是 。 (3)与传统煤制氨相比较，上述方法合成氨的优势是 。 6．水是极其宝贵的自然资源。中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 (1)写出电解水的化学反应方程式 ，电解水时的实验现象是 。 (2)海水淡化已成为解决水资危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为 （填“吸附”“过滤”或“蒸馏”），向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是 。（填“硬水”或“软水”） (3)直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示。步骤①中炭罐的作用是利用活性炭的吸附作用吸附水中的色素和异味，步骤③的目的是 。 7．家用桶装纯净水的生产流程如下。据图回答下列问题： (1)活性炭过滤器能过滤去水的不溶性杂质，还对水中的异味和色素有 作用。 (2)要比较软化前后水的硬度变化，检验时需要控制的量有 、 。 (3)反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。反渗透膜对溶解性盐类去除率可以高达99.7%。原水箱中水的密度 选填“>”、“=”、“<”纯水箱中水的密度。反渗透除了除去杂质，实质上还具有 作用。面对日益短缺的淡水资源，反渗透技术还可用于 。 8．为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示： (1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同；步骤②中用 吸附色素和异味。 (2)水是生命之源，守好“中华水塔”，筑牢国家生态安全屏障，青海义不容辞。下列有关水资源保护的做法正确的是______（填字母） A．河流源头建化工厂 B．用无磷洗衣粉洗衣服防止水体富营养化 C．随意向河道丢弃生活垃圾 D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 9．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，请回答下列问题。 (1)中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到和另一种常见的酸，请写出化学方程式 。 (4)，此反应中气体Ar的作用是 。 (5)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti。其原因是 。 10．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头(碳酸盐)，此转化方式属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (3)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (4)整个过程中，可以循环使用的物质是 。 11．如图为常见的家庭全屋净水方案。 (1)前置过滤器可以过滤 （选填“可溶”或“难溶”）性杂质。 (2)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。 (3)纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (4)软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的 （写一种离子的符号）。 12．钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下： (1)写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。 (2)过程II发生反应的基本反应类型为 。 (3)钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。 (4)（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 13．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）；②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (2)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 (3)步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。 (4)若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为多少？ 14．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。 (1)电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。 (2)工业上以锂辉石精矿(主要成为Li2O，其它成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图a所示。图b是Li2CO3的溶解度曲线图。 ①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 ②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂。洗涤宜用 (填“热水”或“冷水”)，原因是 。 (3)某小组的实验样品Li2CO3中混有既不溶于水也不与酸反应的SiO2杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中， 。 (4)设计由碳单质生产Li2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 15．海水中含丰富的镁离子，工业上利用海水晒盐后剩下的母液（叫做苦卤水）生产无水氯化镁。其转化流程如图1所示。 回答下列问题： (1)“沉镁”过程涉及的化学反应有 （写出其中一个化学方程式）。 (2)“酸溶”时温度不宜过高的原因是 。 (3)“滤液2”在生产中得到重复利用，其目的是 。 (4)“脱水”须在干燥HCl气流氛围中进行，以防止生成碱式氯化镁。若在实验室中模拟脱水，下面图2虚线框中适宜连接的装置是 （填标号）（已知HCl极易溶于水）。 (5)工业上另一种生产无水氯化镁的转化流程如图3所示。 与图1所示流程相比，该流程流程具有的优点 （写一条），但同时存在能耗高，以及氯气和一氧化碳污染空气等缺点。 16．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 【查阅资料】Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 请结合以上材料回答下列问题： (1)青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于 （填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO2、O2及 （填化学式）反应而产生。 (2)气体a中含有H2和 （填化学式）。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。操作Ⅳ是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (4)溶液A中的溶质有 （写化学式）。 (5)写出②中发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 17．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池的正极材料(和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： 查阅资料可知： (1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 (2)第③步反应有锂离子生成，其反应化学方程式是 。 (3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有 。 (4)若废旧锂离子电池的正极材料含质量为18.1g，第③步反应中加入含的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有 参加了反应。 18．是一种重要化工原料，自然界中分布广泛，在日常生产生活中也有广泛应用。 (1)①易溶于水，难溶于酒精（），这一事实表明固体物质的溶解能力与 有关。 ②化学兴趣小组同学用图1装置测定水的组成。水中滴加少量稀硫酸可增强水的导电性。随着反应进行，装置内溶液的逐渐 （填“升高”或“降低”） 。检验a管中产生的气体的方法是 。 (2)淡化海水所得的浓盐水中含大量可用来制备金属镁，制备流程如图2所示： ①步骤1中分离出的主要操作为 。写出步骤2的反应方程式 。 ②电解时需要在特殊的真空环境下进行，原因是：防止形成污染、 。 (3)用固体配制质量分数为0.9%的生理盐水 ①需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管；配制中需称取 g的固体。 ②若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“>”或“<”）0.9%。 (4)电解饱和食盐水可生成和。工业上用此电解法制备烧碱。 制得的烧碱中常含有少量碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠： （写出具体的实验方案）。 19．钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 (1)赤铁矿的主要成分是 ，其铁元素和氧元素的质量比为 。 (2)氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为 ，该反应属于 基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点： 。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 (3)氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为 。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为 (填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$