2024年中考化学考点分类训练综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！ 一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的 （填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 。 A．牛奶     B．食盐水    C．硫酸镁溶液    D．鸡蛋清    E．硫酸铜溶液 二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有 。 A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3] 一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用 。 A．牛奶（6.3-6.6）  B．玉米粥（6.8-8.0）  C．番茄汁（4.0-4.4）  D．面条（6.0-7.0） 三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？    班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。 拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。 【讨论交流】 （1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？ ，理由是 。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。 （2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是 ；在此变化中 能转化为 能。 （3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠 操作 现象 结论 取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量 溶液和 ，（均填名称） ， 含有氯化钠 （4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。 【查阅资料】： ①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②Fe+2FeCl3=3FeCl2 ③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应 【实验记录】： 【实验结论】： 请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式 。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为 ，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。 2．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。用所学知识回答下列问题。 (一)自然界的水。 （1）从物质变化及分子角度看，自然界的水循环主要是由 的运动引起的。 （2）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，静置一会儿后，用下图所示装置过滤，请回答以下问题：    ①指出图中仪器名称：b ，图中还缺少的一种仪器是 ，它的作用是 ； ②过滤完成后，小明发现滤液仍浑浊，可能的原因是 小明改进过滤装置后重新过滤，得到了澄清透明的水，但这并不是纯水，因为 。要想得到纯水还需进行的操作是 。 (二)生活中的水。 【资料在线】我国生活饮用水的标准(摘录部分)。 感官指标：水质无色无味且澄清透明 化学指标：pH6.5-8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L 细菌学指标：细菌总数<100个/mL等。 （3）自来水厂过滤前常加入明矾，明矾的作用是 ，再用 来吸附色素和异味，从而达到感官指标。 （4）生活中鉴定硬水、软水的方法是，向少量饮用水中加入 ，出现 现象的为硬水。生活中若要对硬水进行软化，可采取的办法是 。 (三)探究水的组成 某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了水的组成粗略测定为探究内容。 【查阅资料】 水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。 【进行实验】如图装置进行实验并记录数据。    【实验分析】 （5）两个电极附近产生很多气泡，要验证b玻璃管中产生的气体可用 检验。若b玻璃管内收集到的气体为10mL则a玻璃管收集到的气体为 mL。 （6）从能量转化角度分析，电解水是 能量(填“吸收”或者“放出”)。 （7）用化学符号填写：在该实验中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 （8）下列关于通电分解水的实验，获得的结论、信息正确的有 (填选项序号)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．分子是化学变化中的最小粒子 C．分子在化学变化中可以改变 D．生成的氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同 3．“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。    Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4·H2O制备CaO。CaC2O4·H2O分解的化学方程式为，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 。 (2)利用CaO捕集CO2。温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中高温分解得到高浓度CO2，该干预的化学方程式为 。捕集过程中可循环利用的物质是 。 Ⅱ、CO2的资源化利用 合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类。糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 (3)下列叙述正确的是 。 a.从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素         b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素 c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 (4)中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。反应1生成CO2和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (5)乙烯（C2H4）是反应2（图3）的生成物之一，在催化剂作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量（写出计算过程）。 4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图： ①从宏观的角度看，图中四种物质属于氧化物的有 （填字母序号） ②写出工业上生产尿素的化学方程式 。 (2)如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 ①下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）； A．Na、Cl        B．O、S    C．F、Cl    D．Cl、Ar ②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ③某粒子的结构示意图为，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ； ④具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。 A．NO和O2        B．CO和N2        C．SO2和CO2        D．和 5．酸碱盐在生产、生活中有着广泛应用。 (1)复分解反应的发生条件是：生成物中有沉淀、气体或 。 (2)钠与水反应，生成一种碱和密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。 ①该变化对应的实验操作是将 （填“盐酸"或"氢氧化钠”滴加到另一种溶液中； ②若向c点所示的溶液中放入几粒锌粒，观察到的现象是什么？ 。 (4)为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式 。 ③若将滤液在空气中敞口放置一段时间， 则所得滤液中一定含有的溶质是 。 (5)实验室用25 g石灰石和足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应），生成了8.8 g二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 6．2021年世界环境日主题为生态系统恢复(Ecosystem Restoration) (1)下列属于空气污染物的是 。 a、二氧化硫   b、一氧化碳 c、二氧化氮   d、可吸入颗粒物 (2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是 。 a.汽车改用压缩天然气为燃料 b.开发清洁能源汽车，如太阳能汽车 c.改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧 d.使用含铅汽油 (3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式为 。 (4)含氮化合物是重要的化工原料。 ①氨气是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 ②氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式 。 ③NH4NO3是一种重要的氮肥。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为 。 ④请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 7．水是生命之源，没有水就没生命。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） （1）②中活性炭的作用是 （填字母，下同）④中超滤膜的作用是 。 A 去除有害菌和部分病毒 B 吸附杂质 C 除去较大的不溶性杂质 （2）若无生命吸管，在野外饮用河水时需降低水的硬度和杀灭病原微生物可采取 方法。 8．气体的制备是化学实验基本技能之一，如图是实验室制取气体时常用的部分仪器，结合所需回答下列问题。 (1)写出仪器甲的名称 ； (2)以高锰酸钾为原料制取氧气时选用装置A和E组合，收集氧气时，集气瓶内的水全部排出后将导管移出，再进行如下操作： ①从水槽中取出集气瓶 ②瓶口向上放置 ③在集气瓶口盖上毛玻璃片 正确的操作顺序是 (填操作步骤序号)； (3)利用B装置制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，若收集两瓶二氧化碳用来完成F实验，则收集的方法应选择 (填序号)； (4)制取CO2后的液体不能随意排放，是因为废液中可能含有 ； (5)若事先在B装置中装少量的二氧化锰，再用分液漏斗滴入过氧化氢溶液便能产生氧气，若要制取3.2g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ (写出计算过程) 9．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是 。 A 自然界的金属通常以单质形式存在 B 合金一定含有两种或两种以上的金属 C 生铁和钢都是铁的合金 D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 （2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为 。 （3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验： ①B试管中反应的化学方程式是 ； ②写出D试管中出现的现象： 。 ③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是 ？ （4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现 时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是 ？ （5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数 。 10．氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得 (1)光合作用是大自然利用 能最成功的范例。 (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 。 Ⅱ．工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ．实验室获得氧气 实验室里常用加热或催化溶液分解制取氧气。 (5)从图中选择仪器组装装置，完成用制取并用排水法收集氧气实验，需选择A、B、C、E、G、 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。 (6)用溶液和制备氧气，发生装置从图中选择仪器D、F后，还需增加 （填一种仪器名称）。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端进入。 IV．家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： (7)请将右下方框补充完整 (8)分子筛制氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (9)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 （填操作名称）。 V．空间站获得氧气 基于如上图所示原理，研制的氧气循环再尘组件成功应用于我国天宫空间站。 (10)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (11)氧气循环生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 11．2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究： 【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。 【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？ 【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。 【记录数据】 B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g 点燃酒精灯前 120 120 120 实验结束后 123.6 120 128.8 【讨论交流】 (1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 。 (2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符号）元素。 (3)装置F的作用是 。 (4)根据实验数据判断：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。 【反思评价】 (5)每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 。 12．化学实验是科学探究的重要手段。 （1）化学实验是科学探究的重要手段。某化学小组用如图装置制取二氧化碳。 ① 所有制取气体装置实验前都必须 。 ②用A装置制取二氧化碳时，若要使能控制反应速率和反应物的量，装置应如何改进 ？ ③若用B装置排气法收集二氧化碳，请将B装置中导管补画完整 。 若用C装置排水收集二氧化碳，在C装置基础上改进，请写出具体设计方案 ？ （2）已知甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水（假设甲酸没有挥发性）。用下图实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 ②D中澄清石灰水作用是什么 ？ ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 （3）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 13．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：    (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行去除） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②若向收集满二氧化碳气体的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为 。 (2)兴趣小组欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体碱石灰干燥管，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①所选装置A的作用是 。 ②观察到装置E中反应的现象是 。 ③实验开始时，兴趣小组的同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气。实验后，记录数据如表所示： 测量项目 装置E中的固体质量 装置C的质量 反应前质量 反应后质量 根据表中的数据，计算该氧化铁样品的纯度是 （结果保留一位小数点）。 ④该兴趣小组设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 14．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品的纯度，某化学兴趣小组的同学取了12g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为80.6g。计算： （1）生成二氧化碳多少克？ g （2）该样品的纯度是多少？ （3）实验结束后，兴趣小组做了反思，认为该实验除了以上方法外，还可以依据不同的原理来设计，请简述他们可能想到的一种方法。 15．实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。 ①图中仪器“a”的名称是 。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行 检查。 ②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处： 分类依据 装置编号 反应条件 加热 A 不加热 BCDEF 固体与固体 A 固体与液体 BCDEF 若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是： 。 ③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是 （选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取，若要得到较 多的气体，装置宜选用 （选填图中装置编号）。 ④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 ，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含的物质的量是多少？可以得到 气体的质量是多少？（请列式计算） 计算的物质的量： 计算气体的质量： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$