2024年中考化学专题复习---应用广泛的酸、碱、盐

2024年中考化学专题复习·应用广泛的酸、碱、盐 一、选择题 1. 下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致的是 A. 苛性钠、NaOH、碱 B. 碳酸钙、CaCO3、盐 C. 碳酸、H2CO3、酸 D. 生石灰、Ca(OH)2、碱 2. 李爷爷家种植的甘蔗叶子发黄，你建议他给甘蔗施用下列哪种化肥 A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3 3. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 4. 向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是 A. 加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B. 滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C. 滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D. 测定溶液的pH，小于7 5. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. CuCuSO4BaSO4 B. KClO3O2Fe3O4 C. CaCO3CaOCu(OH)2 D. NaClNaNO3Na2CO3 6. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液 7. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是 A. 粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 B. 应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶 C. 应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取 D. 应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、 C. 加铁粉产生氢气的溶液中：、K+、、 D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 9. 实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是 A. M、N、P和Q中没有复合肥 B. M过磷酸钙 C. 鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D. 若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 10. 实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是 A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 11. 某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是 A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用 B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为： C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应 D. 实现⑤，可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应 12. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 13. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是 A. 图中a=5.1 B. 图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D. Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CaCl2溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉 D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数 A. A B. B C. C D. D 15. 某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。 ②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程，下列说法错误的是 A. 该溶液中一定含有Cu2+、 B. 该溶液中一定不含 C. 该溶液中一定含有、Cu2+、Cl- D. 该溶液中Cl-和至少含一种 16. 取制得的16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为13.7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是 实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体 A. 实验一说明溶液的pH>7 B. 实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ C. 实验三中获得的固体的质量为3.9g D. 13.7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5.3g 17. 向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（ ） A. 2.2g B. 8.8g C. 16.2g D. 29.2g 二、非选择题 18. 请用化学符号或化学式填空： （1）澄清石灰水的溶质：______； （2）不可用浓硫酸干燥的气体：______； （3）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价______； （4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液的溶质______。 19. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如图所示。 （1）图中的稀盐酸可以换成稀硫酸，这是因为盐酸和稀硫酸中都含有相同的___________(填写离子符号)。 （2）M代表一类物质，则M为红棕色固体与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是___________。 A. Mg、BaCl2、CuSO4 B. Fe、AgNO3、FeCl3 C. Cu、Na2CO3、CaCl2 20. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 （1）取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到______证明原氢氧化钠溶液已变质。 （2）取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有_______。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中______反应； （4）写出（1）中反应的化学方程式__________； （5）步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。 21. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是_______。 （3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 22. 抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。 试回答下列问题： （1）常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是______。 （2）沉淀池中发生反应化学方程式为______。煅烧炉里反应的基本类型为______。 （3）析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有______。 （4）上述流程中循环使用的物质有______。（至少写出2种） （5）根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：______。 23. 从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质X是___________。 （3）滤液c中含有的阴离子有___________(填微粒符号)，如图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是___________； （4）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。 A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. KCl 24. 酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。 （1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应 实验操作 实验现象 实验结论 取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 ______ 稀盐酸能和Fe2O3反应 （2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 ①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是______ ②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。 ③实验Ⅲ中a处的现象为______，该实验使用了点滴板，其优点之一是______。 ④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是______。 （3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是______（填字母序号）。 A. 能与活泼金属反应 B. 不能除去铁钉表面的铁锈 C. 能与氢氧化铜发生反应 （4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质原因是它们水溶液中都含有______。 25. 广西地处西南沿海地区，海洋资源丰富，贝壳是其一。工业上可将贝壳在高温煅烧的条件下制取氧化钙。化学兴趣小组的同学对贝壳的成分进行探究并测其含量。 任务一 探究贝壳的成分 【提出猜想】猜想贝壳中含有碳酸钙。 猜想的依据： （1）①_______不变；②贝壳难溶于水；③碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 （2） 步骤 操作方法 实验现象 实验结论 一 取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 贝壳中含有 ______盐 二 用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧 ___________ 贝壳中含有钙的化合物 【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。 任务二 测贝壳中碳酸钙的含量 【查阅资料】①Ba(OH)2易溶于水。②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 兴趣小组同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 （3）装置C中反应的化学方程式___________。 （4）装置D中碱石灰的作用是____________。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小组同学设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 （5）称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，用如图乙所示装置测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是____________（写出一种即可）。 （6）舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg／L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简______×100%。 【反思拓展】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究。 26. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，他们对此产生了兴趣，并进行如下探究。 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】①玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，与CO2、SO2有相似的化学性质。试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。 ②硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。 ③硅酸钠能与盐酸发生复分解反应产生白色沉淀，与氯化钙溶液发生复分解反应也能产生白色沉淀。 （1）根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【猜想与假设】 （2）化学兴趣小组的同学根据玻璃瓶口粘结，对白色粉末做出如下猜想：猜想一：Na2SiO3猜想二：Na2SiO3和Na2CO3猜想三：___________。猜想四：Na2SiO3、Na2CO3和NaOH 【进行实验】 （3）取一定量白色粉末溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认猜想________不成立；写出产生沉淀时反应化学方程式：_______ 第2组 步骤一 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 步骤二 溶液___________(填“变”或“不变”)色 大家一致认为：猜想二成立 【实验拓展】 （4）有同学认为，在第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该同学的理由是：___________(用化学方程式表示)。 【反思与评价】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞只能用橡胶塞。 27. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 28. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 2024年中考化学专题复习·应用广泛的酸、碱、盐参考答案 一、选择题 1. 下列物质名称（俗称）、化学式、物质类别不完全一致的是 A. 苛性钠、NaOH、碱 B. 碳酸钙、CaCO3、盐 C. 碳酸、H2CO3、酸 D. 生石灰、Ca(OH)2、碱 【答案】D 2. 李爷爷家种植的甘蔗叶子发黄，你建议他给甘蔗施用下列哪种化肥 A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3 【答案】B 3. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 【答案】B 4. 向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是 A. 加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B. 滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C. 滴加2～3滴酚酞试液，溶液显无色 D. 测定溶液的pH，小于7 【答案】A 5. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. CuCuSO4BaSO4 B. KClO3O2Fe3O4 C. CaCO3CaOCu(OH)2 D. NaClNaNO3Na2CO3 【答案】C 6. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 A. 打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小 D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液 【答案】C 7. NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是 A. 粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同 B. 应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶 C. 应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取 D. 应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物 【答案】C 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、K+、、 B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、 C. 加铁粉产生氢气的溶液中：、K+、、 D. 能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 9. 实验室中存放常见化肥尿素、过磷酸钙、碳酸氢铵和硫酸钾的试剂瓶标签均已脱落，为鉴别这些化肥，化学小组的同学们进行了如图所示的一系列实验(实验过程中将四种试剂随机标示为M、N、P和Q)。下列说法中错误的是 A. M、N、P和Q中没有复合肥 B. M过磷酸钙 C. 鉴别出Q是碳酸氢铵，则操作②可能是闻气味 D. 若Q是碳酸氢铵，则鉴别N和P可采用加少量熟石灰并研磨的方法 【答案】D 10. 实验课上，老师演示了如图所示的实验：向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为“亮→暗+熄→亮”。下列分析错误的是 A. 实验中还可观察到有白色沉淀生成 B. 当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应 C. 最后灯泡再亮时，溶液中所含阳离子是H+ D. 将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡的亮度变化情况一样 【答案】D 11. 某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是 A. 实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用 B. 实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为： C. 实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应 D. 实现⑤，可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应 【答案】B 12. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 【答案】C 13. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是 A. 图中a=5.1 B. 图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D. Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g 【答案】C 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 证明CaCl2溶液中含少量HCl 加入Ca（OH）2溶液，观察溶液变化 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测量溶液温度的变化 C 除去N2中少量O2 将混合气体通过足量灼热Cu粉 D 粗略测定雨水的酸碱度 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 15. 某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。 ②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程，下列说法错误的是 A. 该溶液中一定含有Cu2+、 B. 该溶液中一定不含 C. 该溶液中一定含有、Cu2+、Cl- D. 该溶液中Cl-和至少含一种 【答案】C 16. 取制得的16.8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为13.7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是 实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红 实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体 A. 实验一说明溶液的pH>7 B. 实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ C. 实验三中获得的固体的质量为3.9g D. 13.7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5.3g 【答案】D 17. 向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（ ） A. 2.2g B. 8.8g C. 16.2g D. 29.2g 【答案】B 二、非选择题 18. 请用化学符号或化学式填空： （1）澄清石灰水的溶质：______； （2）不可用浓硫酸干燥的气体：______； （3）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价______； （4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液的溶质______。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）NH3 （3） （4）FeSO4 19. 某同学归纳出酸碱盐的化学性质之间的关系如图所示。 （1）图中的稀盐酸可以换成稀硫酸，这是因为盐酸和稀硫酸中都含有相同的___________(填写离子符号)。 （2）M代表一类物质，则M为红棕色固体与盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）若图中的碱为KOH，则金属、盐1和盐2满足以上关系的是___________。 A. Mg、BaCl2、CuSO4 B. Fe、AgNO3、FeCl3 C. Cu、Na2CO3、CaCl2 【答案】（1）H+ （2） （3）B 20. 某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶没有盖瓶盖的氢氧化钠溶液。他们对该瓶溶液是否变质进行如下的探究。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。 （1）取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，观察到______证明原氢氧化钠溶液已变质。 （2）取（1）中反应后的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，原溶液中一定含有_______。由（1）和（2）可得出：氢氧化钠溶液部分变质。 （3）氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与空气中______反应； （4）写出（1）中反应的化学方程式__________； （5）步骤（1）中滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是______。 【答案】（1）产生白色沉淀 （2）氢氧化钠或NaOH （3）二氧化碳或CO2 （4）Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3 （5）检验并除尽溶液中的碳酸钠 21. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_______滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是_______。 （3）向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为_______。 （4）写出图C中方框内乙粒子的符号_______。 【答案】（1）硫酸或 （2）、 （3） （4） 22. 抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。 试回答下列问题： （1）常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是______。 （2）沉淀池中发生反应化学方程式为______。煅烧炉里反应的基本类型为______。 （3）析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有______。 （4）上述流程中循环使用的物质有______。（至少写出2种） （5）根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：______。 【答案】（1）氨气或NH3 （2） ①. ②. 分解反应 （3）Na+、 （4）二氧化碳、氯化钠或CO2、NaCl（答案合理即可） （5）流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化铵沉淀出来，氯化铵既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化铵中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，大大地提高了食盐的利用率（答案合理即可） 23. 从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质X是___________。 （3）滤液c中含有的阴离子有___________(填微粒符号)，如图是向滤液c中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体质量变化关系，其中正确的是___________； （4）为了证明滴加的Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有___________。 A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. KCl 【答案】（1）漏斗 （2）碳酸钠或Na2CO3 （3） ①. Cl-、OH-、 ②. A （4）AC 24. 酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。 （1）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应 实验操作 实验现象 实验结论 取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 ______ 稀盐酸能和Fe2O3反应 （2）小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 ①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是______ ②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。 ③实验Ⅲ中a处的现象为______，该实验使用了点滴板，其优点之一是______。 ④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是______。 （3）学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是______（填字母序号）。 A. 能与活泼金属反应 B. 不能除去铁钉表面的铁锈 C. 能与氢氧化铜发生反应 （4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质原因是它们水溶液中都含有______。 【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变黄色 （2） ①. 铜的金属活动性在氢之后 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 溶液由紫色变红色 ④. 节约药品 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）AC （4）H+或氢离子 25. 广西地处西南沿海地区，海洋资源丰富，贝壳是其一。工业上可将贝壳在高温煅烧的条件下制取氧化钙。化学兴趣小组的同学对贝壳的成分进行探究并测其含量。 任务一 探究贝壳的成分 【提出猜想】猜想贝壳中含有碳酸钙。 猜想的依据： （1）①_______不变；②贝壳难溶于水；③碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 （2） 步骤 操作方法 实验现象 实验结论 一 取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 贝壳中含有 ______盐 二 用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧 ___________ 贝壳中含有钙的化合物 【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。 任务二 测贝壳中碳酸钙的含量 【查阅资料】①Ba(OH)2易溶于水。②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 兴趣小组同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 （3）装置C中反应的化学方程式___________。 （4）装置D中碱石灰的作用是____________。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小组同学设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 （5）称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，用如图乙所示装置测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是____________（写出一种即可）。 （6）舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg／L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简______×100%。 【反思拓展】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学变化中元素种类 （2） ①. 碳酸 ②. 火焰呈砖红色 （3）CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O （4）防止空气中的二氧化碳干扰实验 （5）装置漏气或没在F装置的水面上放一层植物油等 （6） 26. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，他们对此产生了兴趣，并进行如下探究。 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】①玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，与CO2、SO2有相似的化学性质。试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。 ②硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。 ③硅酸钠能与盐酸发生复分解反应产生白色沉淀，与氯化钙溶液发生复分解反应也能产生白色沉淀。 （1）根据资料信息写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【猜想与假设】 （2）化学兴趣小组的同学根据玻璃瓶口粘结，对白色粉末做出如下猜想：猜想一：Na2SiO3猜想二：Na2SiO3和Na2CO3猜想三：___________。猜想四：Na2SiO3、Na2CO3和NaOH 【进行实验】 （3）取一定量白色粉末溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认猜想________不成立；写出产生沉淀时反应化学方程式：_______ 第2组 步骤一 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。 步骤二 溶液___________(填“变”或“不变”)色 大家一致认为：猜想二成立 【实验拓展】 （4）有同学认为，在第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该同学的理由是：___________(用化学方程式表示)。 【反思与评价】氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶塞只能用橡胶塞。 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）Na2SiO3和NaOH （3） ①. 一、三 ②. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ ③. 不变 （4） 27. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 【答案】（1）1.96 （2）设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数=。 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 28. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数:； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$