2025届高三化学一轮复习 专题3第一单元氯气及氯的化合物 高考真题汇总训练

专题3第一单元 氯气及氯的化合物 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2024年广东省高考真题化学试卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（2024年高考真题山东卷化学试题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 3．（2024年浙江高考真题化学（1月））工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 4．（2023年福建省高考化学试卷）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 5．（2023年重庆市高考化学试卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 6．（2023年高考江苏卷化学真题）实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 7．（2023年高考辽宁卷化学真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 8．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是    A．A B．B C．C D．D 9．（2018北京卷）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 10．（江苏省2021年普通高中学业水平选择性考试化学）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应 11．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题（福建卷））室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 12．（湖北省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液 C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑 13．（2021辽宁卷）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A． B． C． D． 14．（2021黑龙江卷）实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 15．（2020年天津卷化学高考试题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 16．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 17．（2018海南卷化学试题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图所示装置除去中含有的少量 B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C．用图所示装置制取少量纯净的气体 D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 18．（2019成都卷）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 19．（2018吉林卷）下列反应中，水作氧化剂的是（  ） A．C＋H2O=CO＋H2 B．H2＋CuO=Cu＋H2O C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．SO3＋H2O=H2SO4 20．（2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 21．（2007年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理综化学部分）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 22．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析））下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 二、解答题 23．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷））含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为 。 (2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。 ③提出猜想。 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。 猜想b：在水中的溶解度。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ 1 Ⅰ：25℃的饱和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的饱和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的饱和溶液 45 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中， 。 实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有 。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ 4 Ⅰ 5 ⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是 。 24．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl    C．Ca(OH)2 D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 25．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（重庆卷带解析））ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 4．D 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【详解】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 5．C 【详解】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 【点睛】 6．C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 7．D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确； C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 8．D 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意； 答案选D。 9．D 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 综上所述答案为A。 11．D 【详解】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意； 故选D。 12．D 【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确； B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确； C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确； D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误； 答案选D。 13．D 【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 14．D 【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。 【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误； B．装置Q优点是随开随用，随关随停，仅适用于块状固体和液体的反应，且装置不能加热；故该装置不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，因为二氧化锰是粉末状固体，且该反应需要加热，故B错误； C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误； D．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故D正确； 答案选D。 15．C 【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。 16．D 【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确； B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确； C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确； D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。 综上所述，故选D。 17．D 【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误； B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误； C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误； D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原反应，A不符合； B．甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，B不符合； C．漂白粉作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，C不符合； D．铁粉作食品袋内的脱氧剂， Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用，D符合； 故选D。 19．A 【详解】A．C＋H2O=CO＋H2，该反应中，水中的H元素的化合价降低，水作氧化剂，A符合题意； B．H2＋CuO=Cu＋H2O，该反应中，水是生成物，B不符合题意； C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，该反应，水中所含的元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意； D．SO3＋H2O=H2SO4，该反应不是氧化还原反应，D不符合题意。 本题选A。 20．A 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 21．A 【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。 22．C 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 23． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O c-d-b-a-e HClO 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- 1.3410-5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 45℃ II 45℃ A3>B2>B1 【详解】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验的方法：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-； (4)⑤25℃时，，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的溶液中，所以有==1.3410-5； 实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度； ⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45℃下测试与实验3比较；设计试样II在45℃下测试与实验3比较。故答案为：45℃；II；45℃； ⑦猜想成立的判断依据是A3>B2>B1，故答案为：A3>B2>B1。 24． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。 【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。 25． 锥形瓶 b 慢 吸收Cl2 4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【详解】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。 （2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。 （3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2。 （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。 （5）根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1⻚，共 10⻚ 专题 3第一单元 氯气及氯的化合物 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2024年广东省高考真题化学试卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素 组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证 的氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（2024年高考真题山东卷化学试题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制 作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 试卷第 2⻚，共 10⻚ 3．（2024年浙江高考真题化学（1月））工业上将Cl2通入冷的 溶液中制得漂白液， 下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成 使漂白液呈酸性 C．通入 CO2后的漂白液消毒能力增强 D． 溶液比 溶液稳定 4．（2023年福建省高考化学试卷）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采 之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不．可能引起化学变 化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 5．（2023年重庆市高考化学试卷）已知反应： ， 为阿 伏加德罗常数的值，若消耗 (标准状况) ，下列叙述错误．．的是 A．转移的电子数为 B．生成的 质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的 含有孤电子对数为 6．（2023年高考江苏卷化学真题）实验室制取 的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去 中 的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 7．（2023年高考辽宁卷化学真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．合成氨：N2+3H2 2NH3 B．制HCl：H2+Cl2 2HCl C．制粗硅：SiO2+2C Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 试卷第 3⻚，共 10⻚ 8．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）实验室用 和浓盐酸反应 生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示 气流方向)不能达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 9．（2018北京卷）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液 的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变 红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪 色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 10．（江苏省 2021年普通高中学业水平选择性考试化学）黑火药是中国古代四大发明之一， 其爆炸反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量 试卷第 4⻚，共 10⻚ C．反应中 S作还原剂 D．反应为置换反应 11．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题（福建卷））室温下，下列各 组离子一定能与指定溶液共存的是 A． 的 溶液： 、 、 、 B． 的 溶液： 、 、 、 C． 的 溶液： 、 、 、 D． 的 溶液： 、 、 、 12．（湖北省 2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）“乌铜走银”是我国非物质文 化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表 面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液 C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑 13．（2021辽宁卷）反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是 A． B． C． D． 14．（2021黑龙江卷）实验室用 还原 制备金属W的装置如图所示( 粒中往往含 有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装 溶液、浓 、焦性没食子酸溶液 B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 试卷第 5⻚，共 10⻚ 15．（2020年天津卷化学高考试题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3 16．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ））国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊 疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭 活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO通过氧化灭活病毒 C．过氧乙酸相对分子质量为 76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳 17．（2018海南卷化学试题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图 所示装置除去 中含有的少量 B．用图 所示装置蒸干 饱和溶液制备 晶体 C．用图 所示装置制取少量纯净的 气体 D．用图 所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层 18．（2019成都卷）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 19．（2018吉林卷）下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A．C＋H2O=CO＋H2 B．H2＋CuO=Cu＋H2O C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO 试卷第 6⻚，共 10⻚ D．SO3＋H2O=H2SO4 20．（2018年 11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）下列化学反应中溴元素仅 被氧化的是 A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 21．（2007年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理综化学部分）足量铜与一定量 浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状 况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 22．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷带解析）） 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 二、解答题 23．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷））含氯物质在生产 生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 )的过程中，将它与浓盐 酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并 命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取 的化学方程式为 。 试卷第 7⻚，共 10⻚ (2)实验室制取干燥 时，净化与收集 所需装置的接口连接顺序为 。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 已分解。检验此久置氯水中 存在的操作及现象是 。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 溶解度的影响。 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液 的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高 而增大。25℃时， 。 ③提出猜想。 猜想 a：较高温度的 饱和溶液的电导率较大。 猜想 b： 在水中的溶解度 。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 饱和溶液)，在设定的测 试温度下，进行表中实验 1~3，记录数据。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率 / 1 Ⅰ：25℃的 饱 和溶液 25 2 Ⅱ：35℃的 饱 和溶液 35 3 Ⅲ：45℃的 饱 和溶液 45 试卷第 8⻚，共 10⻚ ⑤数据分析、交流讨论。25℃的 饱和溶液中， 。 实验结果为 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 成立，但不足以证 明猜想 成立。结合②中信息，猜想 不足以成立的理由有 。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 ，在实验 1~3的基础上完善方案，进行实验 4和 5。请在答题卡上完成表中内容。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率 / 4 Ⅰ 5 ⑦实验总结。根据实验 1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 也成立。猜想 成立的判断依据是 。 24．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于 杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究 其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。 试卷第 9⻚，共 10⻚ (2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采 用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。 A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2D．H2SO4 (4)反应结束后，取出 b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3 晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于 1号和 2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶 液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件 下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 25．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（重庆卷带解析））ClO2与Cl2的氧化性 相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略） 对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器D的名称是 。安装 F中导管时，应选用图 2中的 。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时 F中溶液的颜色不 变，则装置C的作用是 。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式 为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置 F的作用是 。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所 示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。 试卷第 10⻚，共 10⻚ 答案第 1⻚，共 9⻚ 参考答案： 1．A 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏 斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干 燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化 性，D不符合题意； 故选 A。 2．B 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符 合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化， 属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符 合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧 化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠， A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错 误； C．通入 CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正 确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 答案第 2⻚，共 9⻚ 4．D 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天 气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的 茶叶。 【详解】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产 生，故 A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故 C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不．可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 5．C 【详解】A．反应 中 F的化合价由 0价转化为-1价，O的 化合价由-2价变为+2价，转移电子数为 4e-，若消耗 (标准状况) 即 =2mol，故转移的电子数为 ，A正确； B．根据反应 ，每消耗 2molF2生成的 质量为 2mol = ，B正确； C．根据反应 可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗 2molF2生成的氧化产物OF2分子数为 ，C错误； D．根据反应 可知，每消耗 2molF2生成H2O的物质的量为 2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的 含有孤电子对数为 ，D正确； 故答案为C。 【点睛】 6．C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去 中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进 短出，B错误； 答案第 3⻚，共 9⻚ C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 7．D 【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为 N2+3H2 2NH3，A正确； B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2 2HCl，B正确； C．工业制粗硅是将 SiO2与 C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为 SiO2+2C Si+2CO， C正确； D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，D错误； 故答案选D。 8．D 【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓 硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故 A不符合题意； B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意； C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不 符合题意； D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D 符合题意； 答案选D。 9．D 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋ 答案第 4⻚，共 9⻚ 2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与 a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的 溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应 Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的 I2使淀粉变蓝，b处发生反应 Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正 确； B．c处发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯 气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象， C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化 Fe2＋生成 Fe3＋的结果，表明发生反应 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-， 则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．黑火药中含有 S、C两种单质，A正确； B．爆炸反应为放热反应，B错误； C．该反应中 S元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错 误； 综上所述答案为 A。 11．D 【详解】A． 是强酸弱碱盐， 的 溶液显酸性，H+与 生成硅酸 沉淀不能大量共存，A不符合题意； B． 的 溶液， 与 生成 不能大量共存，B不符合题意； C． 的 溶液，H+、 、 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存， C不符合题意； D． 的 溶液， 、 、 、 、 、 能大量共存，D符合题 意； 故选D。 12．D 答案第 5⻚，共 9⻚ 【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确； B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确； C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C 项正确； D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误； 答案选D。 13．D 【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发 生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。 14．D 【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应 分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结 束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。 【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫 酸干燥，故 A错误； B．装置Q优点是随开随用，随关随停，仅适用于块状固体和液体的反应，且装置不能加 热；故该装置不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，因为二氧化锰是粉末状固体，且 该反应需要加热，故B错误； C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被 重新氧化，故C错误； D．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气 体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故D正确； 答案选D。 15．C 【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液” 的主要有效成分是NaClO，答案选C。 16．D 【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说 法正确； 答案第 6⻚，共 9⻚ B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确； C.过氧乙酸的分子式为 C2H4O3，故其相对分子质量为 76，C说法正确； D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。 综上所述，故选D。 17．D 【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误； B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误； C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误； D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原 反应，A不符合； B．甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，B不符合； C．漂白粉作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，C不符合； D．铁粉作食品袋内的脱氧剂， Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用， D符合； 故选D。 19．A 【详解】A．C＋H2O=CO＋H2，该反应中，水中的H元素的化合价降低，水作氧化剂，A 符合题意； B．H2＋CuO=Cu＋H2O，该反应中，水是生成物，B不符合题意； C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，该反应，水中所含的元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不 是还原剂，C不符合题意； D．SO3＋H2O=H2SO4，该反应不是氧化还原反应，D不符合题意。 本题选 A。 20．A 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项 A符合；B、溴单质中溴元 素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化 生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不 答案第 7⻚，共 9⻚ 变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选 A。 21．A 【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与 1.68 LO2完全反应，所以 可以使用电子得失守恒先求 n(Cu)，即 n(Cu)×2＝n(O2)×4，得 n(Cu)＝2n(O2)＝ 2× ＝0.15mol，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需 n(NaOH)应为 0.3mol， 所需 V(NaOH)应为 60mL，故选 A。 22．C 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B 不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C 正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在 氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 23． MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O c-d-b-a-e HClO 取少量溶 液于试管中，加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO3溶液， 若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl- 1.34 10-5 测试温度不同，根据电导 率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 45℃ II 45℃ A3>B2>B1 【详解】(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取 ，化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处 理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾 气，因此接口连接顺序为 c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验 的方法：取少量溶液于试管中， 答案第 8⻚，共 9⻚ 加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉 淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液 中含有C 、HC 等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含 有Cl-； (4)⑤25℃时， ，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的 溶液中 ，所以有 = =1.34 10-5 ； 实验 1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时， 稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验 1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子 浓度大，进而不能得出溶解度关系，故答案为：1.34 10-5；测试温度不同，根据电导率结 果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度； ⑥如果要判断 AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液 在相同温度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高， 则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在 45℃下测试与实验 3比 较；设计试样 II在 45℃下测试与实验 3比较。故答案为：45℃；II；45℃； ⑦猜想 成立的判断依据是 A3>B2>B1，故答案为：A3>B2>B1。 24． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避 免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于 【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和 MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置 a中盛放饱和食盐水中将 HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH 溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要 d装置吸收未反应的氯 气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除 去氯气中混有的HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加 热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子 方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气 可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3； 答案第 9⻚，共 9⻚ (3)氯气有毒，所以 d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故 A可选； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选； C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故 C不选； D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选； 综上所述可选用试剂 A； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管 b中 混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明 1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧 化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO； 碘单质更易溶于CCl4，所以加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显紫色。 【点睛】第 3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化 性，可以用还原性的物质吸收。 25． 锥形瓶 b 慢 吸收 Cl2 4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜 所需的浓度 【详解】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是 Cl2和 KI反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选 b。 （2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。 （3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若 F中溶液的颜色若不变，说 明没有氯气，则装置C的作用是吸收 Cl2。 （4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电 荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为 4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在 ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。 （5）根据图 3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以 稳定剂Ⅱ好。