2024年中考化学二轮考点复习：科普阅读题

2024年中考化学二轮考点复习：科普阅读题 1．石墨烯是一种由碳元素组成的碳纳米材料，将石墨烯层层叠起就可得到石墨，1mm厚的石墨大约包含30万层石墨烯。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是低温扩张法，把石墨粉、钠、液氨按照一定比例混合，在特定装置中进行剥离，然后用去离子水清洗至中性，再放入烘箱内烘干即得石墨烯。石墨烯具有强度高、透光率高、导电性强、韧性好的特点，是构成其他新型碳材料的基本组成单元，如图所示。在低温环境下，将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液冻干，去除水分、保留骨架，可制造出一种超轻的固体材料，被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的90倍。 （1）石墨烯为基本组成单元制得的新型碳材料 （填“属于”或“不属于”）有机合成材料。 （2）石墨烯完全燃烧的化学方程式为 。 （3）“1mm厚的石墨大约包含30万层石墨烯”，从微观角度解释微粒具有的性质为 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 ①石墨烯不能导电 ②可用低温扩张法制备石墨烯 ③“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 ④石墨烯和金刚石性质相同 2．阅读科普短文，回答问题。 “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕捉技术有①物理吸收法—用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂(主要成分为NH3•H2O，受热易分解)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制温度在30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 (1)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2时为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 (选序号)。 a.高温、高压   b.高温、低压   c.低温、高压   d.低温、低压 (3)采用喷氨技术吸收CO2时，发生的反应方程式为 。 (4)碳基吸收剂中的生石灰在生活中可做食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 ；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为 (填化学式)。 (5)二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 (填“吸热”或“放热”)，使水蒸气凝结成小水滴。 (6)下列措施利于实现“碳中和”目标的为______(填序号)。 A．电脑长时间待机 B．研发新能源汽车 C．鼓励乘坐公交车出行 D．多植树造林 3．石油的炼制 工业上先将石油加热至400℃～500℃之间，使其变成蒸气后输进分馏塔。在分馏塔中，位置愈高，温度愈低。石油蒸气在上升途中会逐步液化，冷却及凝结成液体馏分。分子较小、沸点较低的气态馏分则慢慢地沿塔上升，在塔的高层凝结，例如燃料气（Fuel Gas）、液化石油气（LPG。）、轻油（Naphtha）、煤油（Kerosene） 等。分子较大、沸点较高的液态馏分在塔底凝结，例如柴油（Diesel）、润滑油及蜡等。在塔底留下的黏滞残余物为沥青及重油（Heavy Oil），可作为焦化和制取沥青的原料或作为锅炉燃料。不同馏分在各层收集起来，经过导管输离分馏塔。这些分馏产物便是石油化学原料，可再制成许多的化学用品。 （1）化石燃料除了石油还包括 。 （2）将石油加热炼制是利用了石油中各成分的 不同，用蒸馏的方法将它们分离，属于 变化。 （3）分馏塔中液化石油气的分子运动速率 （填“大于”“小于”）柴油的分子运动速率。 （4）下列关于石油的说法不正确的是 A 石油是一种化工产品 B 石油一般不直接作燃料，直接烧掉，浪费能源，污染环境 C 石油可以加工成塑料、合成纤维、油漆等产品 D 石油是一种可再生能源 4．阅读科普短文，回答相关问题。 氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物，氨价格低、制造技术成熟，便于善及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。 氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨，而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 (1)液氢是一种 (填“纯净物”或“混合物”，下同)，液氨是一种 。 (2)文中提到氨的物理性质有 、 (答出两点)。 (3)从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有 和 。 (4)请写出氨在氧气中燃烧生成氮气和水的文字表达式(或化学方程式) ； 5．阅读下面科普短文。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害物质（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 消毒效果 消毒所需时（0.2mg/L） 二次污染 投资成本（900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 <5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 >30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 (1)从宏观角度来看，氧气和臭氧的共同点是 。 (2)臭氧转化成氧气的化学方程式： 。 (3)分离氧气和臭氧，类似于工业制氧气，是利用了它们的 不同。 (4)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (5)依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 (6)臭氧应用受到限制，原因可能是 。 6．高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭菌为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的。受热易分解、变质。根据上信息，请回答下列问题： (1)高铁酸钾的化学性质： 。 (2)高铁酸钾的用途： 。 (3)为防止高铁酸钾变质，写一条保存时应注意事项 。 7．阅读下面科普短文。 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏) 粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 (1)白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是______。(填序号) A．原料粉碎 B．配料 C．入窖发酵 D．蒸馏 (2)粮食酿造的白酒属于 。(填“纯净物”或“混合物”) (3)我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价为 。 (4)鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于试管中，加入 mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若 则样品为真酒。 (5)工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在加热、加压、催化剂的作用下使乙烯和水反应，反应的微观示意图如图。 ①反应前后， 的种类不变。(填“分子”或“原子”) ②该反应的化学方程式是 。 (6)生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应用 。 8．阅读下面科普短文。 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021～2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1﹣SP和2﹣CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。 依据文章内容回答下列问题。 (1)纯电动汽车的优点有 (写出一条即可)。 (2)磷酸铁锂(LiFePO4)中属于金属元素的是Li和 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染。 ②2021～2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。 (4)对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时， 。 9．造船业“皇冠上的明珠”——LNG运输船 LNG运输船即液化天然气运输船，因设计建造难度极高，被称为造船业“皇冠上的明珠”，我国已形成多个大型LNG运输船建造企业集群。 天然气装载时，在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。因此需要LNG运输船创造低于-163℃的液化天然气储存环境和极高标准的密封性。 制造LNG运输船的核心材料是殷瓦钢。殷瓦钢俗名不变形钢，含铁、镍、碳等物质。LNG运输船上使用的殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，空手摸一下，24小时就会锈穿。 阅读分析，解决问题： (1)将天然气液化运输的目的是 ，液化天然气的过程中，发生了 变化。 (2)LNG运输船货仓应该具有 （写一条）的特性。运输液化天然气的过程中，要注意预防火灾，其原因是 （用化学方程式表示）。 10．阅读下列科普短文回答问题。 氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为克升，大约为氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。在标准大气压下，液氦的沸点是，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”(-273.15℃)仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 (1)氦气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。 (2)将氦气制成熔点为的固态氦属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 11．眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，它是一种绿色的固体粉末。将碱式碳酸铜放入试管中，加热一段时间后发现绿色变成黑色氧化钢，试管口出现大量水珠，将气体通入澄清石灰水后变浑浊。 (1)铜锈属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)加热碱式碳酸铜分解的过程是 (填“物理或化学”)变化，你判断的依据是 。 (3)根据以上探究及现象分析，请你写出碱式碳酸铜加热分解的文字表达式： 。 12．读下面短文，回答问题。 碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。    的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠()、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图。    我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (选填“吸收”或“释放”)。 (2)排入大气中的越来越多，导致 效应增强。 (3)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学式表达式为 。 (4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (5)用氢氧化钠溶液吸收，会生成碳酸钠()和水，发生反应的文字表达式为 。 (6)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 13．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：    (1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量是 。 (2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填序号）。 a．要善于总结前人的成果和经验 b．定量方法是科学研究的重要方法 c．实验的成功与否，只取决于药品的选择 (3)受科学家研究的启发，小丽参照教材中的实验继续深入探究。锥形瓶内发生反应的符号表达式 ，其基本反应类型是 ，在红磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 （写一点即可）。    (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你写出小丽得出错误结论的原因 。 14．某化学兴趣小组在老师的指导下对化学中“钙家族”进行项目式探究，请你一起完成相关内容。 【项目一】探究金属钙的性质 金属钙是银白色稍软的金属，有光泽。溶于醇，溶于酸、液氨。密度比煤油大，不溶于煤油，不与煤油反应。化学性质活泼，在空气中能迅速与氧、氮等反应，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应化合物。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气。 (1)推理金属钙的保存方法为 。 (2)写出钙跟水反应的化学方程式： 。 【项目二】探究氢氧化钙的性质 (3)冬天配置的饱和氢氧化钙溶液密封后，到了夏天出现了白色沉淀，是因为 。 (4)小组同学用pH和温度传感器来测定饱和氢氧化钙溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化（如图1、图2）。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为 ；该实验可以得到的结论是 （写出1点即可）。 【项目三】探究钙盐的性质 草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O）较广泛存在于植物中，结晶体的不同形态是植物药材显微鉴别的重要手段之一，草酸钙簇晶加热条件下会发生以下系列反应：①；②；③； (5)小组同学称取m g草酸钙簇晶（CaC2O4·H2O的相对分子质量为146）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图3所示，则m的数据为 g；EF段发生的反应为 （选填"①""②"或"③"）；O点对应的固体物质成分是 （写化学式）。 15．阅读下面科普短文。 钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。 目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： （1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。 （2）钠具有的物理性质有 。 （3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 。 （4）钠能与水反应，化学方程式为 。 （5）写出用钠制取钾的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$