2025届高三化学一轮复习 专题1 第二单元物质的化学计量 高考真题汇总训练

专题1第二单元物质的化学计量 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2023年河北省高考化学试卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 2．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题）设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．所含极性共价键的数目为 B．晶体中阴、阳离子总数为 C．与足量反应生成的分子数为 D．电解熔融制，电路中通过的电子数为 3．（2021年海南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数为1.3 B．中含有的共价键的数目为0.1 C．肼含有的孤电子对数为0.2 D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为 4．（2022年福建省高考真题化学试题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水中含有的孤电子对数为 B．每产生失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为 5．（湖北省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 6．（2021年新高考天津高考化学真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA 7．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有键的数目为 B．的盐酸含有阴离子总数为 C．与混合后的分子数目为 D．与足量反应生成的分子数目为 8．（2021年高考全国甲卷化学试题）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．重水()中含有的质子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．环状( )分子中含有的键数为 D．的溶液中离子数为 9．（2020年海南省高考化学试卷））NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 NA B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 10．（2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 11．（201江西省化学卷）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 12．（2019年高考海南卷化学试题）实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是 A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵 C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来 13．（2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 14．（2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 15．（2011普通高等学校招生全国统一考试化学卷（四川））可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 16．（2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（四川卷））设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 17．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷））设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 18．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（广东卷）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 19．（河北省邯郸市第一中学2019—2020学年高一4月月考化学试题）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ•mol－1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低 B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol•L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L•min) D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH 恰好反应 20．（浙江省2017年普通高校招生选考科目考试化学试题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA 21．（2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA 22．（2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷））我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2 23．（2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（新课标））下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 24．（2018浙江卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl4分子数目为2 NA D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 25．（2017浙江卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 26．（浙江省2017届高三4月普通高校招生选考科目考试化学试题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 27.下列叙述正确的是 A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 28．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷））设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 29．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷））设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B．18g H2O含有10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 30．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷））设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 31．（2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷））设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物(　　) A．所含共用电子对数目为(+1)NA B．所含碳氢键数目为NA C．燃烧时消耗的O2一定是L D．所含原子总数为NA 32．（2015山东卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 33．（2015辽宁卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 34．（2018四川高考化学）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH4+的物质的量不同 35．（2017四川卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 36．（2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷））设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 37．（2017届山东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子 B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 38．（2014届四川省成都市高三第一次诊断考试理综化学试卷（带解析））NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 39．（2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试题（带解析））工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　) A． B． C． D． 40．（2010年福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题（化学））NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol· 二、解答题 41．（2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷））软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。 (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为 。 (3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。 (4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程) 。 42．（2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷））半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。 （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2 若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)= 。 （3） 碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： Na2CO3 K2CO3 20℃碱液最高浓度（mol/L） 2.0 8.0 碱的价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 ；缺点是 。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。 （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。 ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。 ③该实验方案中，步骤 （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．即，故的溶液中含的的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误； B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误； C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确； D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误； D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误； B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确； C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。 答案选A。 6．C 【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误； B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确； D．1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误； B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误； C．一个( )分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确； D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA，所以A错。 B.因为会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。 C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 10．C 【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确； B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确； C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误； D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确； 故选C。 【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，也是易错点。 11．A 【详解】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确； B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误； C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5mol，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误； 答案为A。 12．C 【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意； B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意； C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意； D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D不符合题意； 故合理选项是C。 13．B 【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 答案选B。 14．D 【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。 15．C 【分析】反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板，则随着反应的进行，两室内压强始终相等，总体积恒定，达到平衡(I)时，左右二室压强相等，体积比=物质的量之比，设平衡(I)时左室总物质的量为x，则x:2=2.8:2.2，解得x=。 【详解】A．降温，平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的总体积减小，即X、Y、Z总物质的量减少，说明反应①平衡向右移动，则正反应放热，A项错误； B．总体积恒定，压强比=物质的量之比，则达平衡(I)时的压强与开始时的体系的压强之比=(+2):(3+2)=10:11，B项错误； C．结合分析可知达平衡(I)时，反应①总物质的量减少了(3-)mol=mol，Y和Z的计量数相同，则X减少了mol，故X的转化率为(mol ÷1mol)×100%=，C项正确； D．体积分数=物质的量分数，由平衡(I)到平衡(II)，平衡①正向移动，总物质的量减小，导致右侧的体积增大，相当于减小压强，由于反应②是气体体积不变的反应，因此平衡不移动，但由于降温过程反应②平衡会发生移动，因此M的体积分数会改变，即平衡(I)和平衡(II)时，M的体积分数不相等，D项错误； 故答案C。 16．B 【详解】A. 氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确； B. 乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×(7.0/14)×2=NA，B正确； C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确； D. N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。 答案选B。 17．A 【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为NA，故A正确； B. 乙醛分子含有6个σ键，4.4g即0.1mol乙醛所含σ键数目为0.6NA，故B错误； C. 标准状况下，5.6 L即0.25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA，故C错误； D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，故D错误。 故选A。 18．D 【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误； B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误； C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误； D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，A错误； B．由方程式可知：每1mol SiCl4完全反应，吸收热量为QkJ，但该反应是可逆反应，有限度，所以若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，所消耗SiCl4少于1mol，所吸收热量小于QkJ，B错误； C．HCl是生成物，反应开始时浓度为0，当HCl的浓度为 0.12mol•L－1，HCl的物质的量浓度变化量=0.12mol•L－1，时间是4min，所以，v(HCl)==0.03 mol•L－1•min-1，所以v(H2)==0.015 mol•L－1•min-1，C错误； D．由方程式可知：每生成4molHCl时，吸收QkJ热量，那么当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl的物质的量=0.1mol，可消耗0.1molNaOH，即通入 100mL1mol•L－1 的 NaOH溶液中恰好完全反应，D正确。 答案选D。 20．B 【详解】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确； B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误； C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确； D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式解答。 21．B 【详解】A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错； B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5 mol，正确； C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D、OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。 22．C 【详解】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误； B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误； C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确； D．每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误； 故选C。 23．B 【详解】A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误； B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为8×6.02×1023，故B正确； C、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误； D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，1molNaCl生成0.5mol氯气，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错误； 故选B。 24．D 【详解】A、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量比为摩尔质量之比，为32:2=16:l，A错误； B、100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，转移的电子数为0.1 NA，B错误； C、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CCl4中含有的CCl4分子数，C错误； D、NA个D2O分子的物质的量是1mol，其中含有10 NA个电子，D正确。 答案选D。 25．C 【详解】A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误； B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误； C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确； D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误； 故选C。 26．D 【详解】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误； B. 1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误； C. KI与FeCl2在溶液中不反应，C错误； D. 乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。 答案选D。 27．B 【详解】A．根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误； B．由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确； C．常温常压下28 g CO的物质的量为1mol，而22.4 L O2的物质的量要小于1mol，C错误； D．16 g CH4与18 g NH4+的物质的量都为1mol， CH4分子中质子数为10 mol，而NH4+的质子数为11 mol，D错误； 故选B。 28．A 【详解】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA，A正确； B、丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，则0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B不正确； C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则11.2L苯中含有分子的数目一定不是0.5NA，C不正确； D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，则每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，D不正确。 答案选A。 29．B 【详解】A.1mol甲苯中含有8NA个C—H键，A错误； B.18gH2O的物质的量18g÷18g/mol=1mol，1个H2O分子中含有10个质子，1molH2O中含有10NA个质子，B正确； C. 标准状况下，氨水是液体，C错误； D.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，D错误； 答案选B。 30．D 【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误； B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误； C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误； D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确； 故答案为D。 31．B 【详解】A.若ag全为C2H4，1个C2H4中含6对共用电子对，含共用电子对物质的量为×6=mol，若ag全为C3H6，1个C3H6中含9对共用电子对，含共用电子对物质的量为×9=mol，则所含共用电子对数目为NA，A错误； B. 若ag全为C2H4，1个C2H4中含4个碳氢键，含碳氢键物质的量为×4=mol，若ag全为C3H6，1个C3H6中含6个碳氢键，含碳氢键物质的量为×6=mol，则所含碳氢键数目为NA，B正确； C. 若ag全为C2H4，根据C2H4+3O22CO2+2H2O，燃烧时消耗O2物质的量为×3=mol，若ag全为C3H6，根据2C3H6+9O26CO2+6H2O，燃烧时消耗O2物质的量为×=mol，则混合气燃烧消耗O2物质的量为mol，但由于O2所处温度和压强未知，无法计算O2的体积，C错误； D. 若ag全为C2H4，1个C2H4中含6个原子，含原子物质的量为×6=mol，若ag全为C3H6，1个C3H6中含9个原子，含原子物质的量为×9=mol，则所含原子数目为NA，D错误； 答案选B。 32．B 【详解】A. 2.4g镁是0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A错误； B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体是5.6L÷22.4/L/mol＝0.25mol，其中含有的氧原子数为0.5NA，B正确； C. 氢原子数为0.4NA的甲醇分子是0.1mol，甲醇的结构简式为CH3OH，其中含有的σ键为0.5NA，C错误； D. 醋酸是一元弱酸，0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。 答案选B。 33．D 【详解】A、 1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，A错误； B、2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO42-和OH-所带电荷数远大于2NA，B错误； C、Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误； D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，D正确。 34．A 【详解】A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，根据稀释前后硫酸质量不变，ρ（浓溶液）×10mL×98%=ρ（稀溶液）×100mL×ω（稀溶液），则ω（稀溶液）=×9.8%，由于ρ（浓溶液）>ρ（稀溶液），所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误； B、生成32g氧气，则转移电子数为×2×NAmol-1=2NA，故B正确； C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确； D、一定温度下1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，NH4+在溶液中发生水解，根据“越稀越水解”，后者水解程度大，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故D正确； 故选A。 35．C 【详解】A．18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误； B．亚硫酸是弱电解质，则2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA，B错误； C．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确； D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系，所以产物的分子数小于2NA，D错误。 答案选C。 【点睛】阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。 36．C 【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，其溶液中ClO－能够水解，导致含有的ClO－的数目小于NA，A错误； B．苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有C＝C双键，B错误； C．N2和CO的相对分子质量相同，均为28，且均为双原子分子，所以14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确； D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2NA ，D错误； 故选C。 37．A 【详解】A. 8g O2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4mol的电子，故A正确； B. 氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误； C. 标况下盐酸是液态，故C错误； D. 1mol钠完全反应失去1mol电子，故D错误； 故选A。 38．B 【详解】A.氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A错误； B.2.3gNa的物质的量是0.1mol，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电子数为0.1NA，B正确； C. Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，C错误； D. 在标准状况下CCl4是液体，气体摩尔体积不能使用，D错误； 答案选B。 39．D 【详解】氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出为NA=22.4n/5V。答案选D。 40．A 【详解】A. 18g18O2的物质的量是0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，所含的氧原子数为NA，选项A正确； B.空气中含有气体单质和化合物，标况下22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，但是含有气体单质的物质的量小于1mol，含有的单质分子数小于NA，选项B错误； C. 1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol单质，所以1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2 NA，选项C错误； D. NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中生成1mol氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是1L，则钠离子的浓度不是1mol/L，选项D错误。 答案选A。 41． 4.48 5.0<pH<7.1 高于60℃ 根据氧化还原反应中得失电子守恒: n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3L×0.050 0 mol·L-1=1.00×10-3mol，根据锰元素守恒，m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169 g·mol-1=0.169g，样品的纯度是×100%≈98.8% 【分析】（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）； （2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al（OH）3完全变成沉淀时的pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的pH分析； （3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃； （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度。 【详解】（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)= mol=0.2mol，因此V(SO2)=0.2×22.4L=4.48L； （2）制备MnSO4，再根据信息，pH小于7.1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33=c(Al3＋)×c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6mol·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5，同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故范围是：5.0<pH<7.1； （3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·H2O； （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：×100%=98.8%。 42． 硝酸铅（或硫酸铜） 黑色沉淀 3:1 价廉 吸收CO2能力差 碱液循环使用 2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O 除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV 【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。 （2）若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（38+28）：22＝3:1。 （3）根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O； （4）①由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为 。 ②Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S，Ⅱ中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。 ③氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。 【点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1⻚，共 11⻚ 专题 1第二单元物质的化学计量 高考真题汇总训练 一、单选题 1．（2023年河北省高考化学试卷） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 的 溶液中含 个 B．反应 生成 ，转移 个电子 C． 号元素的原子一定含有 个质子、 个中子 D． 组成为 的烃一定含有 个双键 2．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题）设 为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是 A． 所含极性共价键的数目为 B． 晶体中阴、阳离子总数为 C． 与足量 反应生成 的分子数为 D．电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为 3．（2021年海南省普通高中学业水平选择性考试化学试题） 代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A． 中含有的电子数为 1.3 B． 中含有的共价键的数目为 0.1 C． 肼 含有的孤电子对数为 0.2 D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为 4．（2022年福建省高考真题化学试题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 试卷第 2⻚，共 11⻚ A． 水中含有的孤电子对数为 B．每产生 失去的电子数为 C． 氨水中，含有的 分子数少于 D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为 5．（湖北省 2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中 sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为 3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为 0.5NA 6．（2021年新高考天津高考化学真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为 6NA D．1molN2中，σ键的数目为 3NA 7．（2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）设 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A． 含有 键的数目为 B． 的盐酸含有阴离子总数为 C． 与 混合后的分子数目为 D． 与足量 反应生成的 分子数目为 8．（2021年高考全国甲卷化学试题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． 重水( )中含有的质子数为 B． 的 与 完全反应时转移的电子数为 C． 环状 ( )分子中含有的 键数为 试卷第 3⻚，共 11⻚ D． 的 溶液中 离子数为 9．（2020年海南省高考化学试卷））NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为 5NA B．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含 的数目为 0.1 NA C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为 0.6NA 10．（2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）设[aX＋bY]为a个X微粒和 b个 Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是 A．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每 1mol [H2(g)＋ O2(g)]生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成 1mol Cr3+转移电子数为 3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明 1mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1mol CO2与NaOH溶液完全反应，则 n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol 11．（201江西省化学卷）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为 3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为 0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 12．（2019年高考海南卷化学试题）实验室通过称量 样品受热脱水前后的质 量来测定 x值，下列情况会导致测定值偏低的是 A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵 C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来 13．（2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ））已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列 说法错误的是 A．3g3He含有的中子数为 1NA B．1 L 0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为 0.1NA C．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为 6NA D．48 g正丁烷和 10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 试卷第 4⻚，共 11⻚ 14．（2018年 11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题）设NA为阿伏伽德罗常数的 值，下列说法不正确．．．的是 A．32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和 2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 15．（2011普通高等学校招生全国统一考试化学卷（四川））可逆反应 ①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应 室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图 所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 16．（2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（四川卷））设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA D．某密闭容器盛有 0.1molN2和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目 为 0.6NA 17．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷））设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 试卷第 5⻚，共 11⻚ B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为 0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 18．（2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（广东卷）设 nA为阿伏加德罗常数的数 值，下列说法正确的是 A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成 nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含 nA个原子 D．3mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 19．（河北省邯郸市第一中学 2019—2020学年高一 4月月考化学试题）工业上制备纯硅反 应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ• mol－1 (Q＞0)某 温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强则化学反应速率降低 B．若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为 QkJ C．反应至 4min 时，若HCl的浓度为 0.12mol• L－1，则 H2 的反应速率为 0.03mol/(L• min) D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol• L－1 的 NaOH 恰好反应 20．（浙江省2017年普通高校招生选考科目考试化学试题）设NA为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法不正确．．．的是 A．含 0.2mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NA B．25℃时，pH=3的醋酸溶液 1L，溶液中含H+的数目小于 0.001 NA C．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为 6NA D．amol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为 a（A-N-2）NA 21．（2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标Ⅱ卷）NA为 阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA 试卷第 6⻚，共 11⻚ C．25℃时 pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1 NA D．1mol的羟基与 1moL的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 22．（2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷））我国科 学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成 1.8g H2O消耗 2.24LO2 23．（2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（新课标））下列叙述正确的是 A．1.00mol NaCl中含有 6.02×1023个NaCl分子 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D．电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 24．（2018浙江卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为 8∶l B．100mL 1.0mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量 Cu反应，转移的电子数为 0.2NA C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有 CCl4分子数目为 2NA D．NA个D2O分子中，含有 10NA个电子 25．（2017浙江卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g铁粉与 50mL 4mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 26．（浙江省2017届高三4月普通高校招生选考科目考试化学试题）设NA为阿伏伽德罗常 数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA B．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C．0.1mol KI与 0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA 试卷第 7⻚，共 11⻚ 27.下列叙述正确的是 A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等 C．常温常压下 28g CO与 22.4 L O2所含分子数相等 D．16 g CH4与 18 g NH 所含质子数相等 28．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷））设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.4NA 29．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷））设NA为 阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1mol甲苯含有 6NA个C﹣H键 B．18g H2O含有 10NA个质子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个 SO2分子 30．（2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷））设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为 0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 31．（2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷））设NA代表阿伏加德罗常数 的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为 a g，则该混合物( ) A．所含共用电子对数目为( +1)NA B．所含碳氢键数目为 NA 试卷第 8⻚，共 11⻚ C．燃烧时消耗的O2一定是 L D．所含原子总数为 NA 32．（2015山东卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4NA的 CH3OH分子中含有的σ键数为 0.4NA D．0.1 L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为 0.05NA 33．（2015辽宁卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2L 0.5mol• L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42g混合气体中氢原子的个数为 6NA 34．（2018四川高考化学）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为 98%的H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D．一定温度下，1 L 0.50mol·L－1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH4+ 的物质的量不同 35．（2017四川卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和 18 g H2O中含有的质子数均为 10NA B．2 L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2mol NO与 1mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA 36．（2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷））设NA为阿伏加德罗常数的 值．下列说法正确的是（ ） A．1L 1mol• L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA B．78g 苯含有 C=C双键的数目为 3NA C．常温常压下，14g由N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 试卷第 9⻚，共 11⻚ 37．（2017届山东卷）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，8g O2含有 4NA个电子 B．1L 0.1mol• L﹣1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子 38．（2014届四川省成都市高三第一次诊断考试理综化学试卷（带解析））NA为阿伏加德 罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为 0.1NA C．1.0L的 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的 S2－离子数为 0.1NA D．标准状况下，22.4L的 CCl4中含有的CCl4分子数为NA 39．（2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试题（带解析））工业上将 氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L氨气完全反 应，并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A． B． C． D． 40．（2010年福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题（化学））NA表示 阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在 18 中含有 个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有 个单质分子 C．1mol 参加反应转移电子数一定为 2 D．含 个 的 溶解于 1L水中， 的物质的量浓度为 1mol· 二、解答题 41．（2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（江苏卷））软锰矿 (主要成分MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2 MnSO4。 (1)质量为 17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。 (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下， 除去MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+(使其浓度均小于 1×10-6mol·L-1)，需调节溶液 pH范围 试卷第 10⻚，共 11⻚ 为 。 (3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度 范围为 。 (4)准确称取 0.171 0g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加 热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用 c(Fe2+)=0.050 0mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过 程) 。 42．（2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷））半水煤气是工业合成氨的 原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成 氨的原料。 完成下列填空： （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出 现 ，可以证明有硫化氢存在。 （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2 若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经 CO变换后的气体中： V(H2):V(N2)= 。 （3） 碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： 试卷第 11⻚，共 11⻚ Na2CO3 K2CO3 20℃碱液最高浓度 （mol/L） 2.0 8.0 碱的价格（元/kg） 1.25 9.80 若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是 ；缺点是 。如果选择 K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ 写出这种方法涉及的化学反应方程式。 （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。 ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。 ③该实验方案中，步骤 （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。 答案第 1⻚，共 17⻚ 参考答案： 1．B 【详解】A． 即 ，故 的 溶液中含 的的数目为 ，A错误； B． 中H的化合价由-1和+1归中到 0价，转移 1个电子，故生成 ，转移 个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为 6，但中子数却不一定为 6，故 号元素的 原子一定含有 个质子、中子数不一定为 ，C错误； D．通式 的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为 120g/mol，所以 12g硫酸氢钠晶体的物质的量为 0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故B正确； C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此 与足量 反应生成 的分子数小于 ，故C错误； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到 0价，因此 1mol氯化镁完全电解生成 金属镁，转移 2mol电子，电解熔融 制 （物质的量为 0.1mol），电路中通过 的电子数为 ，故D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．1个 的电子数为 10，故 中含有的电子数为 1.0 ，故 A错 误； B． 的电子式为 ，含有 1个共价键， 的物质的量 为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为 0.05 ，故B错误； 答案第 2⻚，共 17⻚ C．肼 中每个N原子上各有 1个孤电子对，故 肼 含有的孤电 子对数为 0.2 ，故 C正确； D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总数为 2 ，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．H2O分子中孤电子对数为 =2， H2O的物质的量为 =0.5mol， 含有的孤电子对数为 ，故 A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由 0价下降到-3价，34g 的物质的量为 =2mol， 每产生 ， 得到 6mol电子，数目为 6NA，故B错误； C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故 C错误； D． 的物质的量为 0.5mol，由方程式可知，消耗 0.5mol ，产生的 0.75mol ， 数目为 ，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A． 中 C和O均为 杂化，23g乙醇为 0.5mol， 杂化的原子数为 ，选项 A错误； B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙 的价层电子对数为 ，选项B正确； C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选项 C正确； D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为 0.5mol，分子数为 ，选项D正确。 答案选 A。 6．C 答案第 3⻚，共 17⻚ 【详解】A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故 A错误； B．没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故 180g葡萄糖的分子的物质的量为 1mol，C原子的数目为 6NA，故 C正确； D．1molN2中有 1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．1个 分子中含有 3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有 3mol 键， 键的数目为 ，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子 Cl-，水会部分电离出阴离子OH-， 水的质量及电离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分 子数目，C错误； D． 为 1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故 1mol Na应对 应生成 0.5mol H2， 分子数目应为 0.5 ，D错误； 故选 A。 8．C 【详解】A． 的质子数为 10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水 ( )中所含质子数为 ，A错误； B． 与 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3个NO2分子 转移的电子数为 2个，则有 3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为 ，B错误； C．一个 ( )分子中含有的 键数为 8个，32gS8的物质的量为 mol，则含有的 键数为 ，C正确； D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和 ， 则 的 溶液中 离子数应小于 ，D错误； 答案第 4⻚，共 17⻚ 故选C。 9．C 【详解】A. HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以 1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA， 所以 A错。 B.因为 会发生水解反应，所以 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含 的数目小于 0.1 NA， 所以B错。 C. Na2O2和水反应生成 1molO2，转移电子数为 2mol，78g Na2O2是 1mol，只能产生 0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以 C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用 来计算，所以D错。 10．C 【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1mol [H2(g)＋ O2(g)]生成 1mol [H2O(l)]放热 286 kJ，故 A正确； B项、由铬元素化合价变化可知，生成 2mol Cr3+转移 6mol电子，则生成 1mol Cr3+转移电 子数为 3NA，故B正确； C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则 1mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误； D项、由碳原子个数守恒可知，1mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-) ＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1mol，故D正确； 故选C。 【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键， 也是易错点。 11．A 【详解】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为 1mol，一个分子中含有 3个原子，则含有 的原子总数为 3NA，A说法正确； B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B 说法错误； C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则 11.2LCH3CH2OH的物质的量大于 0.5mol，则含有 的分子数目大于 0.5NA，C说法错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，则 2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小 答案第 5⻚，共 17⻚ 于 0.1mol，则含有的碳原子数目小于 0.1NA，D说法错误； 答案为 A。 12．C 【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不 符合题意； B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余 固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意； C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶 水的含量偏低，C符合题意； D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高， 导致结晶水的含量偏高，D不符合题意； 故合理选项是C。 13．B 【详解】A. 的中子数为 3-2=1，则 3g 的中子数为 =NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L的磷酸钠溶 液中磷酸根离子的个数小于 1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为 3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为 13个，则 48g正丁烷与 10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为 ×13×NA mol-1 =13NA，D项正确； 答案选B。 14．D 【详解】A、由选项可知1mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价 键数目为NA，故选项 A正确。B、H218O和 2H2O的相对分子质量均为 20，质子数均为 10， 2g该混合物的物质的量为 0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢 气还原转移电子数为 2NA，8g氧化铜为 0.1mol，转移电子数为 0.2NA，故选项 C正确；D、 标准状况下 11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。 15．C 答案第 6⻚，共 17⻚ 【分析】反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板，则随着反应的进行，两室内压强始终 相等，总体积恒定，达到平衡(I)时，左右二室压强相等，体积比=物质的量之比，设平衡(I) 时左室总物质的量为 x，则 x:2=2.8:2.2，解得 x= 。 【详解】A．降温，平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的总体积减小，即X、Y、Z总物质 的量减少，说明反应①平衡向右移动，则正反应放热，A项错误； B．总体积恒定，压强比=物质的量之比，则达平衡(I)时的压强与开始时的体系的压强之比 =( +2):(3+2)=10:11，B项错误； C．结合分析可知达平衡(I)时，反应①总物质的量减少了(3- )mol= mol，Y和Z的计量 数相同，则 X减少了 mol，故 X的转化率为( mol ÷1mol)×100%= ，C项正确； D．体积分数=物质的量分数，由平衡(I)到平衡(II)，平衡①正向移动，总物质的量减小，导 致右侧的体积增大，相当于减小压强，由于反应②是气体体积不变的反应，因此平衡不移 动，但由于降温过程反应②平衡会发生移动，因此M的体积分数会改变，即平衡(I)和平衡 (II)时，M的体积分数不相等，D项错误； 故答案C。 16．B 【详解】A. 氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故 33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一 定为 1.5NA，A不正确； B. 乙烯与丙烯的最简式都为 CH2，则 7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)= NA×(7.0/14)×2=NA，B正确； C. 随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成 SO2分子数目应小 于 0.46NA，C不正确； D. N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于 0.6NA，D不正确。 答案选B。 17．A 【详解】A. H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子含有 10个中子，2.0 g H218O与D2O的混合物的物质的量为 0.1mol，所含中子数为NA，故 A正确； 答案第 7⻚，共 17⻚ B. 乙醛分子含有 6个σ键，4.4g即 0.1mol乙醛所含σ键数目为 0.6NA，故B错误； C. 标准状况下，5.6 L即0.25molCO2与足量Na2O2反应，CO2～e－，转移的电子数为0.25NA， 故C错误； D. 反应进行至浓盐酸成为稀盐酸时即停止，所以 50mL 12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热， 转移的电子数小于 0.3NA，故D错误。 故选 A。 18．D 【详解】A、23g钠的物质的量为 1mol，而钠与水反应时 1mol钠生成 0.5mol氢气，即生成 0.5NA个分子，故 A错误； B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 SO2，不是三氧化硫，故B错误； C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为 1mol，而N2和H2均为双原子分子，故 1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含 2mol原子，即 2NA个，故 C错误； D、Fe3O4中铁为+ 价，故 1mol铁反应失去 mol电子，3mol单质 Fe完全转化为 Fe3O4 失去 8mol电子，即 8NA个，故D正确； 故选D。 19．D 【详解】A．有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，A错误； B．由方程式可知：每 1mol SiCl4完全反应，吸收热量为QkJ，但该反应是可逆反应，有限 度，所以若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达到平衡时，所消耗 SiCl4少于 1mol，所吸收热 量小于QkJ，B错误； C．HCl是生成物，反应开始时浓度为 0，当HCl的浓度为 0.12mol• L－1，HCl的物质的量 浓度变化量=0.12mol• L－1，时间是 4min，所以，v(HCl)= =0.03mol• L－ 1• min-1，所以 v(H2)= =0.015mol• L－1• min-1，C错误； D．由方程式可知：每生成 4molHCl时，吸收QkJ热量，那么当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl的物质的量=0.1mol，可消耗 0.1molNaOH，即通入 100mL1mol• L－1 的 NaOH溶液中恰好完全反应，D正确。 答案选D。 答案第 8⻚，共 17⻚ 20．B 【详解】A. 0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转 移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故 A正确； B. 25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中 c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于 0.001 NA， 故B错误； C. 苯的化学式为 C6H6，1mol苯中有 C—H键的数目一定为 6NA，故C正确； D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则amol 的R2+的核外电 子数为 a(A-N-2)NA，故D正确； 故选B。 【点睛】本题的易错点为 A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可 以利用极限的思维方式解答。 21．B 【详解】A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错； B、每个碳原子被 3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1× ×6＝2个，12 g石 墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5mol，正确； C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错； D、OH－是 10电子微粒，所含电子数为 10N0，错。 22．C 【详解】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故 A错误； B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误； C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中 3个δ键，1个π键，故C正确； D．每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错 误； 故选C。 23．B 【详解】A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故 A错误； 答案第 9⻚，共 17⻚ B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子 总数为 8×6.02×1023，故B正确； C、欲配制 1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成 1L溶液， 而不是溶于 1L的水中，故 C错误； D、NaCl的物质的量为 =1mol，则电解 58.5g熔融的NaCl，1molNaCl生成 0.5mol氯气，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D 错误； 故选B。 24．D 【详解】A、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量比为摩尔质量之比，为 32:2=16:l，A错误； B、100mL 1.0mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量 Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，转移的电子数为 0.1 NA，B错误； C、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算 11.2 L CCl4中含有的CCl4分子 数，C错误； D、NA个D2O分子的物质的量是 1mol，其中含有 10NA个电子，D正确。 答案选D。 25．C 【详解】A.2.8g铁粉的物质的量为 0.05mol，而 50mL4mol/L的盐酸的物质的量 n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故 0.05mol铁转移 0.1NA个电子，故 A错误； B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓 度为 10-13NA个，故B错误； C．标况下 8.96L混合气体的物质的量为 0.4mol，由于 1mol氢气或 CO燃烧均消耗 0.5mol 氧气，故 0.4mol氢气和CO的混合气体燃烧时消耗 0.2mol氧气即 0.2NA个氧气分子，故C 正确； D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混 合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误； 答案第 10⻚，共 17⻚ 故选C。 26．D 【详解】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24L乙醇中碳氢键的数 目，A错误； B. 1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B 错误； C. KI与 FeCl2在溶液中不反应，C错误； D. 乙醇的分子式可写作 C2H4·H2O，所以 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧 分子数为 0.3NA，D正确。 答案选D。 27．B 【详解】A．根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分 子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等， A错误； B．由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是 9个，B正确； C．常温常压下28g CO的物质的量为1mol，而22.4LO2的物质的量要小于1mol，C错误； D．16g CH4与 18g NH4+的物质的量都为 1mol， CH4分子中质子数为 10mol，而NH4+的质 子数为 11mol，D错误； 故选B。 28．A 【详解】A、氧气和臭氧都是氧原子形成的单质，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有 氧原子的数目为 0.1NA，A正确； B、丙烯酸的结构简式为 CH2=CHCOOH，则 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.2NA，B 不正确； C、标准状况下，苯不是气态不能适用于气体摩尔体积，则 11.2L苯中含有分子的数目一定 不是 0.5NA，C不正确； D、在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价从－1价 部分升高到0价，部分降低到－2价，因此反应中每生成 1mol氧气转移2mol电子，则每生 成 0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.2NA，D不正确。 答案选 A。 答案第 11⻚，共 17⻚ 29．B 【详解】A.1mol甲苯中含有 8NA个C—H键，A错误； B.18gH2O的物质的量 18g÷18g/mol=1mol，1个H2O分子中含有 10个质子，1molH2O中含 有 10NA个质子，B正确； C. 标准状况下，氨水是液体，C错误； D.常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化，D错误； 答案选B。 30．D 【详解】A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为 价， 因此 Fe失去电子的物质的量为： ，根据得失电子守恒，生 成H2的物质的量为： ，因此生成的H2分子数目为 ，A错 误； B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为 c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离， 由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为 10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误； C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下 22.4L气体时，电 路中通过的电子的数目为 ，C错误； D.该反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75NA，D正确； 故答案为D。 31．B 【详解】A.若 ag全为C2H4，1个C2H4中含 6对共用电子对，含共用电子对物质的量为 ×6= mol，若ag全为C3H6，1个C3H6中含9对共用电子对，含共用电子对物质 的量为 ×9= mol，则所含共用电子对数目为 NA，A错误； 答案第 12⻚，共 17⻚ B. 若ag全为C2H4，1个C2H4中含4个碳氢键，含碳氢键物质的量为 ×4= mol， 若 ag全为C3H6，1个 C3H6中含 6个碳氢键，含碳氢键物质的量为 ×6= mol，则 所含碳氢键数目为 NA，B正确； C. 若 ag全为C2H4，根据 C2H4+3O2 2CO2+2H2O，燃烧时消耗O2物质的量为 ×3= mol，若 ag全为C3H6，根据 2C3H6+9O2 6CO2+6H2O，燃烧时消耗 O2物质的量为 × = mol，则混合气燃烧消耗O2物质的量为 mol，但由于O2 所处温度和压强未知，无法计算O2的体积，C错误； D. 若 ag全为C2H4，1个C2H4中含 6个原子，含原子物质的量为 ×6= mol，若 ag全为C3H6，1个C3H6中含 9个原子，含原子物质的量为 ×9= mol，则所含原 子数目为 NA，D错误； 答案选B。 32．B 【详解】A. 2.4g镁是 0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A错误； B. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体是 5.6L÷22.4/L/mol＝0.25mol，其中含有的氧原子数为 0.5NA，B正确； C. 氢原子数为 0.4NA的甲醇分子是 0.1mol，甲醇的结构简式为 CH3OH，其中含有的σ键为 0.5NA，C错误； D. 醋酸是一元弱酸，0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。 答案选B。 33．D 【详解】A、 1mol FeI2与足量氯气反应时 Fe2+和 I-都要完全被氧化，转移的电子数为 3NA， A错误； B、2L 0.5mol·L－1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为 1mol，溶液中阴离子SO42-和OH- 所带电荷数远大于 2NA，B错误； C、Na2O2中含有 2个Na+和 1个O22-，1mol Na2O2固体中含离子总数为 3NA，C错误； D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为 1/7，其组成的 42g混合气体 中氢原子的个数为 6NA，D正确。 答案第 13⻚，共 17⻚ 34．A 【详解】A、10mL质量分数为 98%的H2SO4，用水稀释至 100mL，根据稀释前后硫酸质量 不变，ρ（浓溶液）×10mL×98%=ρ（稀溶液）×100mL×ω（稀溶液），则ω（稀溶液） = ×9.8%，由于ρ（浓溶液）>ρ（稀溶液），所以稀释后H2SO4的质量分数大于 9.8%，故 A错误； B、生成 32g氧气，则转移电子数为 ×2×NAmol-1=2NA，故B正确； C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、 C2H4的摩尔质量相同都为 28g/mol，所以质量为 28g，故 C正确； D、一定温度下1L 0.50mol• L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol• L-1NH4Cl 溶液中含有溶质氯化铵 0.5mol，NH4+在溶液中发生水解，根据“越稀越水解”，后者水解程 度大，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故D正确； 故选 A。 35．C 【详解】A．18g D2O和 18g H2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错 误； B．亚硫酸是弱电解质，则 2 L 0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于 2NA，B错误； C．过氧化钠与水反应时，氧元素化合价从-1价水的 0价，则生成 0.1mol氧气转移的电子 数为 0.2NA，C正确； D．密闭容器中2mol NO与 1mol O2充分反应生成2molNO2，但NO2与N2O4存在平衡关系， 所以产物的分子数小于 2NA，D错误。 答案选C。 【点睛】阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、 氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相 关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还 原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还 原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。 36．C 【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，其溶液中ClO－能够水解，导致含有的ClO－的数目小于 NA，A错误； 答案第 14⻚，共 17⻚ B．苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有 C＝C双键，B错误； C．N2和CO的相对分子质量相同，均为 28，且均为双原子分子，所以 14g由N2与 CO组 成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确； D．标准状况下，6.72L NO2的物质的量为 0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，该方程式转移的电子为 2moL，则实际转移的电子数目为 0.2NA ，D错 误； 故选C。 37．A 【详解】A. 8g O2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共 含有 4mol的电子，故 A正确； B. 氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误； C. 标况下盐酸是液态，故 C错误； D. 1mol钠完全反应失去 1mol电子，故D错误； 故选 A。 38．B 【详解】A.氮气与氢气反应生成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， 因此在密闭容器中加入 l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A错误； B.2.3gNa的物质的量是 0.1mol，由于在化合物中钠呈+1价，所以完全与氧气反应失去的电 子数为 0.1NA，B正确； C. Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中 S2-会发生水解反应而消耗，所以 1.0L的 0.1mol·L-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数小于 0.1NA，C错误； D. 在标准状况下 CCl4是液体，气体摩尔体积不能使用，D错误； 答案选B。 39．D 【详解】氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3＋5O2 4NO＋6NO，可知 4NH3～20e －，即 4：20= ，推出为NA=22.4n/5V。答案选D。 40．A 【详解】A. 18g18O2的物质的量是 0.5mol，0.5mol氧气中含有 1mol氧原子，所含的氧原子 数为NA，选项 A正确； 答案第 15⻚，共 17⻚ B.空气中含有气体单质和化合物，标况下 22.4L空气中含有气体的物质的量为 1mol，但是 含有气体单质的物质的量小于 1mol，含有的单质分子数小于NA，选项B错误； C. 1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol单质，所以1molCl2参加反应转移电子数不一 定为 2NA，选项 C错误； D. NA个Na+的Na2O溶解于 1 L水中生成 1mol氢氧化钠，由于所得溶液的体积不是 1L，则 钠离子的浓度不是 1mol/L，选项D错误。 答案选 A。 41． 4.48 5.0<pH<7.1 高于 60℃ 根据氧化还原反应中得失电子守恒: n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3L×0.050 0mol·L-1=1.00×10-3mol，根据锰元素守恒， m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169 g·mol-1=0.169g，样品的纯度是 ×100%≈98.8% 【分析】（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）； （2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+，结合 Al （OH）3完全变成沉淀时的 pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的 pH分析； （3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4• H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以 后MnSO4• H2O的溶解度减小，而MgSO4• 6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是 高于 60℃； （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+） ×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4• H2O） =1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度。 【详解】（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)= mol=0.2mol，因此 V(SO2)=0.2×22.4L=4.48L； （2）制备MnSO4，再根据信息，pH小于 7.1，氢氧化铝完全变成沉淀时的 pH： Ksp[Al(OH)3]=1×10－33=c(Al3＋)×c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6mol·L－1，得出：c(OH－)=1×10－ 9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5，同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为 3.5，故范围是：5.0<pH<7.1； （3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于 60℃以 后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高 于 60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·H2O； （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10－3×0．0500mol=1． 答案第 16⻚，共 17⻚ 00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是： ×100%=98.8%。 42． 硝酸铅（或硫酸铜） 黑色沉淀 3:1 价廉 吸收CO2能力差 碱液循环使用 2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O 除去半水 煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV 【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜） 溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。 （2）若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据 方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（38+28）：22＝3:1。 （3）根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2 能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本， 反应的化学方程式为 2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O； （4）①由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧 化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积 分数。所以流程为 。 ②Ⅰ中KOH吸收 CO2和H2S，Ⅱ中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。 ③氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定 半水煤气中H2的体积分数。 【点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与 生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问 题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂 并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之 间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价， 要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样 设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。 答案第 17⻚，共 17⻚