2024年中考化学复习专题：综合应用题

2024年中考化学复习专题：综合应用题 1．钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。 （1）碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测碳装置进行测定。    ①若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中S的化合价为 价。 ②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为 。 （2）图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO2从而测定钢样中碳的含量。 ①甲装置的作用是 。 ②装置乙中的干燥剂可选用 。 a 浓硫酸       b 生石灰     c 氢氧化钠固体 （3）某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。 ①该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程） 2．自然界存在重要的C、O循环 【自然界中氧的存在】 (1)工业上分离液态空气可获得氧气，其原理是利用氮气和氧气的 不同。 (2)人体中含量最多的元素是 。 (3)用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图。 ①滤纸上涂浓食盐水的目的是 。 ②铁粉平铺在滤纸上，而不是堆积在瓶底的目的是 。 【认识生活中C、O转化和应用】     (4)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 a．该技术符合低碳经济的理念     b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 c．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 (5)下图是自然界中二氧化碳、氧气循环简图。 上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 【探究C、O转化中的定量关系】 点燃mg甲醇（CH4O）与一定量O2置于密闭容器内充分反应，发生的反应如下：                         资料：1.无水硫酸铜遇水变蓝；2.氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2 ；3.浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2C12（CO）2•2H2O。 (6)连接好装置， （填一实验操作步骤）。将生成的气体通入下图装置 (7)实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有 生成。 C中出现 （填现象），说明CO生成。B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。 (8)充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g，则m= g；a的取值范围是2.8g＜a g＜ g（结果保留到0. 1g）。 3．兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展项目化学习。 (1)项目一：氢气制取。 ①水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该反应的化学方程式为 。下图是实验室常见气体制备、除杂和收集装置。 ②仪器M的名称是 。 ③若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是b-f-g- （填接口字母），化学方程式为 。 ④若要制取224mL的氢气备用，理论上需锌粒 克。（结果保留一位小数，氢气密度0.089g/L） (2)项目二：氢气性质。按图进行H2还原CuO实验。 （已知：Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。） ①无水CuSO4由白变蓝，说明实验过程中有 生成。 ②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O： ，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。 (3)项目三：氢气应用。 助力碳中和，电解水联合碳酸钙分解制氧化钙，新方法如图。 ①传统方法：CaCO3高温分解，写出该反应的化学方程式 。 ②新方法：反应器1，一定的环境及较低温度下，CaCO3与H2反应生成CO与H2O的分子个数比为 。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。与传统方法相比，新方法的优点有 。 4．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是(填字母)。 A． B． C． D． (2)打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。(写出理由) (3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。 (4)下列实验可以用来验证水的组成的是(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 (5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 (6)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少 ？(在答题卡上写出完整计算过程) (7)推断题：A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示(反应条件已略去)。 I.写出①的反应基本类型： 。 II.A、B的组成元素相同但性质不同的原因 。 III.物质C的一种用途 。 5．中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ、中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 ↑。 (2)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅元素和氧元素的质量比为 。 Ⅱ、中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 能源，天然气在液化过程中分子间隔 。 Ⅲ、生产生活社会 (5)泰州“梅兰春”酒酿造过程如下图所示： 葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 。 6．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为____________（填序号“A”或“B”）。    【任务二】探究水的组成 (2)图C所示装置是电解水的装置，收集到氢气的试管是 （填“a”或“b”）管，反应的化学方程式为 ，若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是 。    【任务三】水的净化过程    (3)膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是 （填微观粒子名称）。 (4)某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是 ，在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作b中加入活性炭的作用是 。 【任务四】水蒸气与镁粉的反应    (5)实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 （选填“A”或“B”）处酒精灯。 (6)肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg(OH)2，请写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式 。 (7)C处冰水混合物的作用是 。 7．某小组以“气体制备”为主题展开项目式学习。请回答下列问题： （一）基础实验 实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)小深选用装置A制备氧气，化学方程式为 。欲收集一瓶湿润的氧气，收集装置最好选用 。（填序号） (3)小圳选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是 。实验室制备二氧化碳的化学方程式为 。 （二）学科实践 【资料】目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气。其原理示意图如图G。 【推测】 (4)两种气体分子体积的大小： （填“>”或“<”）。 (5)分子筛技术的本质为 （填“物理”或“化学”）变化。 8．实验室有一包固体，其中可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，取适量固体进行如图实验： (1)根据实验现象推断固体中一定存在的物质是 。 (2)若溶液B的质量为100g，得到沉淀C的质量为11.65g。请通过计算确定溶液B中与硝酸钡反应生成C的物质的质量分数。 9．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．浓氨水具有挥发性 b．用食醋可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜 d．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用 (2)要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为 ；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因 。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质 （写出实验操作方法、现象和结论）。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 10．某合作小组为探究氯化钙和盐酸的混合溶液中氯化钙的质量分数。他们取55.5g样品，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如下图所示。请回答：    (1)向混合溶液逐滴滴加碳酸钠溶液所需的仪器是 。 (2)AB段产生的现象是 。 (3)BC段，随碳酸钠溶液的增加，混合溶液中大量减少的阳离子是 （填离子符号）。 (4)判断D点所加碳酸钠溶液是否过量应选择的试剂最好是 。 (5)列式计算原混合溶液中氯化钙的质量分数。 11．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 。 a．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 b．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH d．m 点所示溶液中含有 4 种微粒 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ (4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B 装置种发生的反应化学方程式为 ；玻璃管里可观察到的现象为 。 ②C 装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论 。 (5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 12．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。 I如图为工业炼铁示意图。 （1）焦炭所起的作用是什么？ （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？ Ⅱ以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。 （1）下图为实验室制取CO的发生装置。其原理为草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。 （2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。 ①实验中装置B中应盛放的试剂是什么？ ②装置E的作用是什么？ ③装置C、D里可分别观察到什么现象？ ④写出装置C中反应的化学方程式。 Ⅲ 取反应后已部分变质的A装置内的溶液150g，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。 13．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。 查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。    (1)该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是 。 (2)按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是 。 (3)装置C的作用是 ，看到的现象是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。 装置 B D 实验前质量/g 155.2 148.5 实验后质量/g 158.8 161.7 通过分析与计算可知PLA中含有 元素，这些元素的质量比为 。 14．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列食物的近似中，呈弱碱性的是 （填字母）。 a．苹果汁        b．葡萄汁        c．牛奶        d．鸡蛋清 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①图1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，写出该反应的微观实质 。 ②图2是溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线图。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。B点对应溶液中的溶质成分为 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。请根据题中信息回答下列问题： ①《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用是 。 ②实验室为除去粗盐水中的可溶性杂质，步骤如下：I依次加入过量的溶液；Ⅱ过滤；Ⅲ向滤液中加入适量的盐酸；Ⅳ蒸发、结晶。写出一个加入溶液时所发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验验证上述步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质 。（简要写出实验步骤、现象和结论）． (4)牙膏中常用碳酸钙作摩擦剂。为测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，取样品于烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应（假设其它成分不参加反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 15．科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量。2022年北京冬奥会所采取的减排措施大大超过往届冬奥会。原有场馆利用、可再生能源利用以及绿色装备采购等方面的措施在实现谈中和问题上取得良好效果。请你回答下列问题： (1)为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是 (填序号)。 A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C．大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐 (2)北京冬奥会手持火炬燃料采用的是氢气，这是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，写出氢气燃烧的化学方程式： 。 (3)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态。在2022年北京冬季奥运会上就采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，下列关于超临界二氧化碳的说法错误的是 。 A．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的 B．超临界二氧化碳是合成的一种新物质 C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏 (4)为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 (写一条即可)。 ②当加入稀盐酸200g时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。 ③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$