2024年中考化学二轮专题训练--计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算： （1）所加稀硫酸的质量为多少克？ （2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题： (1)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 (写出最简整数比)。 (2)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 g。 3．黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。则： （1）上述反应的化学方程式为_______________； （2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是____________； （3）黄铜中铜的质量分数为_________； （4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_________。 4．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3 。试计算：    （1）皂甙中碳、氢、氧原子个数比是多少；     （2）含氢元素8.4 g的皂甙的质量为多少克。 5．现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)取用一定量的CaCl2溶液需要用到的仪器是 （任填一种）。 (2)表中数据M的值为 。 (3)第 次恰好完全反应。 (4)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 6．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式为：PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O(相对分子质量：PbO2-239、PbSO4-303) (1)PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。 (2)若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？ (3)假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当414克铅完全反应时，求反应后溶液中硫酸的质量分数(结果精确到0.1%) 7．我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，卫生间专用型清洗剂中的有效成分（HCl）含量不得高于12%，以保护瓷砖表面不被过分腐蚀。某兴趣小组对某种洁厕剂中有效成分（HCl）含量进行测定：向50g该洁厕剂中加入足量的碳酸钠溶液50g，充分反应后，测得溶液的总质量为95.6g（假设该洁厕剂中的其他成分都不与碳酸钠反应）。计算： (1)反应后生成二氧化碳的质量。 (2)该洁厕剂中有效成分（HCl）的质量分数是多少，是否符合国家标准？ (3)该实验中，若碳酸钠溶液加入的量“不足”，对测定结果有无影响？请说出理由。 8．现有食用碳酸钠样品中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中氯化钠的质量分数，化学小组的同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第一次 第二次 第三次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入CaCl2溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算（计算结果精确到0．1%）： (1)三次实验中，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应的是第 次。 (2)样品中碳酸钠的质量分数 。 (3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 。 9．小红同学用某石灰石样品（含少量杂质，杂质不溶于水也不与酸反应）进行了如下图所示的实验。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 10．某钙片(补钙剂)说明书的部分信息如图1所示，化学兴趣小组探究该钙片中碳酸钙的含量，取20片药剂制成粉末，进行了如下的定量实验：用图所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图所示。请计算： (1)实验中生成二氧化碳 g。 (2)这种钙片中碳酸钙的质量分数为 ？(写出计算过程) (3)若某同学需补充0.8克钙元素，则需服用这种钙片 片。 11．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石质量/g 12 12 烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2 (1)第二次实验结束时 有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 12．向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，请据图回答： (1)反应生成气体的质量是 g。 (2)计算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)a点所示溶液中的溶质是 （填化学式），b点溶液显 （选填“酸性”“碱性”“中性”）。 13．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m的数值_____。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程） 14．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 m 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）m的值为　 　． （2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．（写出计算步骤，下同） （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 24.5 11% 2．(1)6：11 (2)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为：=6.5g 3．（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）（3）74%（4）14.6% 4．（1）9:14:1（2）82.8 5．(1)胶头滴管/量筒 (2)154.0 (3)4 (4)解：生成碳酸钙沉淀的质量=10g+90g+100g-192.0g=8.0g 设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x = x=84.8% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 6．(1)207:32 (2)由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x，则有： ，解得x=500g 需要加水的质量为1200g-500g=700g 答：需要加水700g。 (3)由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y，生成的水的质量为z，则有： 由，解得y=392g 由，解得z=72g 反应后溶液中剩余硫酸的质量为 反应后溶液的质量为1200g-392g+72g=880g 反应后溶液中硫酸的质量分数为 答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。 7．(1)4.4g 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，则反应后生成二氧化碳的质量为； (2)不符合国家标准 解：设该洁厕剂中反应的氯化氢质量为x。 洁厕剂中有效成分（HCl）的质量分数×100%=14.6%； 14.6%>12%，所以该洁厕剂不符合国家标准。 答：反应后生成二氧化碳的质量4.4g；该洁厕剂不符合国家标准。 (3)有影响，若碳酸钠溶液加入的量“不足”，不能把洁厕剂中有效成分（HCl）完全反应完，导致测定结果偏小 8．(1)二 (2)解：设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y =       x=10.6g =       y=11.7g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (3)解：恰好完全反应后得到的溶液的质量=12g+100g−10g=102g 溶液中溶质的质量=12g−10.6g+11.7g=13.1g 恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=×100%≈12.8% 答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。 9．（1）4.4 （2）加入50g盐酸产生二氧化碳的质量为：11g+50g-58.8g=2.2g； 设稀盐酸中溶质的质量为x x=3.65g 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 10．(1)3.52 (2)解：设碳酸钙的质量为 钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：钙片中碳酸钙的质量分数为40%。 (3)5 11．(1)第二次实验结束时石灰石有剩余 (2)解：第二次实验结束时，100g稀盐酸已完全反应，共生成二氧化碳的质量为：100g+12g+12g-115.2g=8.8g。 设100g稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x。 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为：。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 12．(1)2.2 (2)解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x 则所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为： 答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为5.3%。 (3) CaCl2、NaCl 中性 13．（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 （2）反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g 设锌质量为x。 x＝3.25g 此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%， 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 14．（1）8.7 （2）32.5% （3）解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x 依题意知第一次参加反应的锌的质量为10g-9.35g＝0.65g x=0.98g 则稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$