2024年中考化学题型强化提升----科普阅读题

2024年中考化学题型强化提升--科普阅读题 1．学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 ①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 (1)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红.说明果蔬洗盐溶液呈 性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 (2)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。 【反思评价】 (3)实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是 (填字母)。 a.氧化铁       b.氢氧化钠       c.氯化钾     d.锌粒        e.氢氧化铜 (4)部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由： 。 2．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。（提示：浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨水能使酚酞溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红。） 【实验方案一】如图1所示。 (1)观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2、图3所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状完全相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。 (2)观察到的现象是 ； (3)图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出3个被控制的量为 、 、 。若图4中的小纸花喷有 ，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。 【实验方案三】如图5所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 (4)过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右（提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵），说明 （填“氨分子”或“氯化氢分子”）运动的快。 3．朱丽在某市场购买一袋果蔬洗涤盐，包装图片说明如图1所示．到学校化学实验室，在老师的指导下和兴趣小组的同学一起探究其成分，同学们设计实验方案并进行下列实验． 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 分析与结论 （1）观察洗涤盐为白色固体，取适量加入水中，再滴加2滴酚酞试液 洗涤盐溶于水为无色液体，滴加酚酞试液，溶液变为红色 洗涤盐溶液 7（填“>”“<”或“=”） （2）取适量洗涤盐放入试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 洗涤盐中含有碳酸盐 【查阅资料1】钠的化合物灼烧时火焰呈黄色． 【进行实验】小琪取洗涤盐洒在酒精火焰上灼烧，呈现明亮的黄色． 【得出结论】小琪认为洗涤盐的成分是碳酸钠． (2)小元提出质疑，原因是 （用化学方程式解释）． 【作出猜想】 (3)猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三： ． 【查阅资料2】 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解，和不反应． 【继续实验】按图2装置进行实验． (4)观察到的实验现象如下表所示： 实验操作 实验现象 实验结论 取样品进行加热 无明显变化 猜想一成立 猜想二或猜想三成立 (5)如果上述实验中猜想一不成立，为了证明猜想二或猜想三成立，继续进行探究：取少量样品溶于水配成溶液，加入 ，如果有白色沉淀生成，证明猜想三成立，猜想二不成立，发生反应的化学方程式为 ． 4．自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10~15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及Na2CO3，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ  ； 反应Ⅱ  ； 反应Ⅲ  。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 (1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不能使温度达到72℃以上。 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题2：能否只用粉和NaOH作发热粉？ 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热效果等视角进行分析。 (3)经调查，CaO-420元/千克，Na2CO3-450元/千克，NaOH-1130元/千克。 根据NaOH的来源不同，计算可知： 若直接用8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和Na2CO3原料制取8千克NaOH，理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和Na2CO3的总成本为 元，成本更低。 (4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理由 。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 (填序号)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 (6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 (7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 (答一条即可)。 5．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后 。待红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹。 (3)图乙中集气瓶中的水的作用和量筒中水的作用 (填“相同”或“不同”)。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置， 。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入-定最气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到 。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， (填一操作)，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL； ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为 。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体--定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 6．羊毛衫具有良好的保暖性和舒适性，超临界CO2扎染技术可用于羊毛衫扎染。实验小组对超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果的影响因素进行了探究。 【进行实验】 按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜、在超临界CO2的作用下注入染料，在不同的条件下完成扎染过程，测试染色后的羊毛衫色差。实验数据记录如下： 实验序号 扎染温度/℃ 扎染压力/MPa 扎染时间/min 染料用量/% 色差值 ① 80 20 60 6 23 ② 90 20 60 6 28 ③ 100 20 60 6 42 ④ 100 10 60 6 18 ⑤ 100 15 60 6 28 ⑥ 100 20 60 2 36 ⑦ 100 20 60 4 38 注：色差值越大，表示超临界CO2扎染技术中羊毛衫染色效果越好。 【解释与结论】 (1)CO2中碳、氧元素的质量比为 。 (2)①②③的目的是 。 (3)①中，若将扎染温度改为60℃，则色差值 （填“>”“<”或“=”）23。 (4)由③④⑤得出的结论是 。 (5)探究染料用量对羊毛衫染色效果的影响，需要对比的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 (6)继续实验，发现“扎染时间对羊毛衫染色效果有很大影响”，其实验方案为：按照设计图案对羊毛衫进行捆扎，放入染色釜，在超临界CO2的作用下注入染料， 。 7．耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I．测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得。 a.   b.  c.   d. II．探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①溶液呈中性。 ②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有 。 任务三：设计盐碱地改良的方案 (5)除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 8．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)如上图，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极的现象是 。 【继续探究】实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度（氢氧化钠的质量占氢氧化钠和水的质量和的百分比） 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (3)该实验的目的是 。 (4)分析上表数据可得出的结论 、 。（写两条） (5)该实验采用的方法是收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，你还可以采用的方法是 。 9．某化学兴趣小组绘制碱的化学性质知识网络图如下： 同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下： (1)实验一中观察到 的实验现象，验证了碱能与指示剂反应； (2)实验二中澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中非金属氧化物能与 （填“可溶碱”或者“难溶碱”）反应； (3)实验三中发生的反应常用来中和胃酸过多，其反应的化学方程式为 ； (4)实验四中有白色沉淀产生，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定含有氢氧化钠，用pH试纸测试滤液的酸碱度，pH 7（选填“大于”“等于”或“小于”）； (5)【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。 【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为 ； 猜想三：溶质为NaOH和； 【查阅部分盐的性质】 1．白色固体，易溶于水，水溶液显碱性，向其中加入稀盐酸，有气泡产生； 2．向碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸钡溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液依次为蓝色、紫色、紫色。 3．、和是不容于水的白色固体。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想三正确 b．另取少量滤液于试管中，加入过量 和少量酚酞溶液 【反思与评价】 Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入合理用量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该操作为 ； Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 10．化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液（如图），请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。 【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？ 探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是 猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是 猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是 【查阅资料】 ⅰ．能与足量盐酸反应，化学方程式为；不与盐酸反应。 ⅱ．能使澄清石灰水变浑浊。 ⅲ．将通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，不能使品红溶液褪色。 【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。 【实验探究1】 (1)请补全表格。 操作步骤 现象 结论 a.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想 不成立 b.将产生的气体通入澄清石灰水中 猜想三成立 【讨论交流】 (2)大家一致认为步骤b得出的结论不准确，原因是 ，要确认猜想三成立的操作及现象是 。 【实验结论】猜想三成立。 探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？ 【实验探究2】 (3)同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图分别加入一定量的物质进行实验。 ①A试管中发生的实验现象是 。 ②C试管中发生反应的化学方程式是 。 【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。 11．通过初三化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题： （一）对比法 (1)图1是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要 ；热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法： 。 (2)图2实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 有关。 (3)图3实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含 的多少，反应的化学方程式是 。 (4)图4探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 ，生活中铁制品防锈的措施有很多，任意举出一种方法 。 （二）无现象显性化——转化法 校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究． 【实验过程与分析】 (5)请完善下面表格。 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (6)实验二中发生反应的化学方程式 。 (7)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 (8)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取溶液于试管中，通入少量二氧化碳，然后向所得溶液中加入氯化钡溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，所依据的化学反应方程式是 。 12．某市九年级化学实验操作考查“探究金属活动性”，同学们依据所提供的药品设计三种最简实验方案方案探究“锌、铁、铜的金属活动性”三种实验方案的实施过程如下图所示。请根据实验考查过程完成以下问题： 方案一 方案二 方案三 （一）根据实验方案可知； (1)实验中砂纸的作用是 ； (2)三个实验方案理论上均可行，但是实际实验中方案一不合适，原因是 ； (3)方案三实验，某试管内实验前后的溶液中主要离子的变化示意图如图所示： ①图中“”所代表的微粒符号为 ； ②溶液质量大小关系是：加入前 加入后（填“>”、“<”或“=”）。 （二）同学将三种方案实验后的废液均倒入同一烧杯中，废液为蓝绿色。为避免污染设计以下实验流程回收得到相关氧化物。 【查阅资料】 ①氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱在加热时易分解，生成两种氧化物，且各元素化合价不变； ②铜元素常见化合价有、价 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 4.8 6.2 完全沉淀的pH 3.2 6.7 9.1 加碱液开始溶解的pH 10.5~13.6 (4)“蓝绿色废液”中含有的阳离子有 种； (5)步骤②发生的化学反应方程式 ；步骤③“加入氢氧化钠溶液”并控制pH的范围是 ； (6)步骤⑥加入溶液同时必须控制，其实验目的是 。 (7)以下符合该实验时溶液中的固体质量变化为_____（填字母）； A． B． C． D． (8)步骤⑧“小心加热”必须控制温度在650℃以下，否则粉末D将发生分解反应生成氧气和另一金属氧化物。所以将9.8g固体C加热，所得固体粉末质量m范围是： 。 13．某化学实验小组在“探究水的组成”实验中，请你参与： 【提出问题】水是由什么元素组成的呢？ 【实验设计】该小组选用以下J1202型学生电源，并设计了如图所示的实验装置：    【实验步骤】 步骤1：把图中导线①②分别与学生电源连按。 步骤2：关闭两支玻璃管上方的活塞，打开电源、选择12V的输出电压。 步骤3：电解一段时间后，观察并比较管内气体的量。然后关闭电源，慢慢打开两支玻璃管上方的活塞，用燃着的小木条先后分别放在两支玻璃管的尖嘴口检验。 【观察现象】 (1)电解时，两个电极上都有 产生。 (2)甲管与乙管内气体的体积比约为 。 (3)关闭电源后，用燃着的小术条检验时，现象是： A处 ，B处 。 【实验结论】 电解后产生了氧气和氢气； (4)水是由 组成的。 【讨论与交流】 (5)该反应的化学方程式是 （注明反应条件） (6)该学生电源有2v~16v共八档输出电压，电解水时选择哪个电压最为合适呢？请你利用本装置进行探究，简单写出你的设计方案（操作方法和观察要点等）。 14．实验室中有两瓶没有贴标签的无色液体，已知是蒸馏水和饱和食盐水的各一种，小明和小刚为确定各是哪种液体，进行了实验探究。 (1)【探究与结论】 ①小明各取一滴两种无色液体，分别放在、两个玻璃片上，小心的给液体加热，观察到玻璃片上出现白色固体残留物，玻璃片上无明显现象。则玻璃片上的无色液体是 （填物质名称）。 ②小刚各取少量两种无色液体，分别加入、两支试管中，分别滴加适量的 溶液（填一种物质的化学式），振荡，观察到试管中有白色沉淀生成，试管中无明显现象。得出结论：试管中的物质是饱和食盐水，试管中的液体为蒸馏水。 【交流与反思】 ③小明和小刚交流讨论后，认为分别向两种无色液体中加入少量的食盐，也可以鉴别这两种无色液体，这是因为饱和食盐水不能再溶解食盐，而蒸馏水 溶解食盐（填“能”“不能”之一）。 (2)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设所有可能发生的反应均已发生） 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体为 （填化学式），沉淀的颜色为 。 ②滤液中一定大量存在的阴离子为 （填离子符号） ③写出步骤③中发生反应的一个化学方程式： 。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物中一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 15．某研究小组发现，将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组同学进行了如下探究。 【提出问题】土豆能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？ 【作出猜想】土豆能做过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入土豆，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃 ③ 待②中反应结束，将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、擦干、称量 称得固体质量为 ④ 将③中所得固体放入试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量的气泡，木条复燃 【分析数据、得出结论】 (1)实验③、④证明：土豆的 和 在反应前后均没有发生变化，可以做过氧化氢分解的催化剂。 【实验拓展】该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验（如图），实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计，相关数据如下表： 实验编号 3％过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 鲜土豆片 a Ⅱ 二氧化锰 b (2)用量筒收集气体的优点 。 (3)上述实验中的“待测数据”指 ；最后的结果表明二氧化锰的催化效果好，则a b（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。 A．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 16．小红同学在家中做了这样一个实验：往半杯矿泉水中加入Vc泡腾片(主要成分如图)，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。对此兴趣小组的同学进行了如下的实验探究。 探究一：探究气体的成分 【猜想与假设】 (1)小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2 ，CO有毒。 小李说：不可能含有N2，因为 。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 填写下列表格 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】 (2)由实验①可知，该气体中一定有 ； (3)由实验②能否确定气体中不含氧气，理由是 。 【查阅资料】 NaHCO3和柠檬酸可以发生反应产生这一种气体。 探究二： 测定维C泡腾片中，NaHCO3的含量 【方案一】 取10.00g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图1所示的实验。 (4)实验中，将分液漏斗中的水，分几次加入锥形瓶中，并震荡锥形瓶，判断Vc泡腾片完全反应的实验现象是 。 【方案二】 (5)测定生成气体的体积，再根据气体密度换算成质量进行计算，实验装置如图2，关于该实验，下列说法正确的是 。 A．橡胶导管可平衡气压，便于分液漏斗内液体能顺利滴下 B．橡胶导管可消除因滴入水导致的气体体积测量误差 C．量气管读数前应等待装置恢复至室温 D．量气管读数前应调节高度使左右两管液面相平 【方案三】 取1.0g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图3所示的实验。 实验步骤： Ⅰ.连接装置，检查装置的气密性： Ⅱ.向B装置中加入10.0g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g； Ⅲ.按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；(其余成分不与稀硫酸反应)； Ⅳ.当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气(将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置)，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计)。 实验结论： (6)根据以上实验可知：图3中A装置的作用是 ，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为 。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【服药注意事项】 ①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛甚至肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用； ②服用Vc泡腾片请遵医嘱。 【反思评价】 (7)小红认为方案三比方案一、二测得的实验结果更准确，原因是 。 17．某同学在做高锰酸钾制氧气实验时，手因接触高锰酸钾而被“染”成黄褐色，怎么也洗不掉。但回家用手接触了猕猴桃后，黄褐色消失了。这是为什么呢？学习小组同学经上网查询得知：“猕猴桃中含有丰富的维生素C，它可以与高锰酸钾发生化学反应；维生素C还广泛存在于新鲜的果蔬中”。于是，学习小组进行了以下探究活动。 【探究活动一】 提出问题：不同品种的蔬菜和水果维生素C的含量相同吗？哪种含维生素C最多？ 学习小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C，易溶于水，受热易分解，易被氧化，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色。 猜想假设：维生素C含量是猕猴桃>梨>紫甘蓝>黄瓜 进行实验： 步骤一：制作新鲜果蔬汁 (1)取等质量果蔬可食用部分，加入等体积煮沸并迅速冷却的蒸馏水→榨汁→ →放入滴瓶备用。制作果汁时，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的原因是 。 步骤二：果蔬汁与0.02%的高锰酸钾溶液反应 (2)在四支试管里分别加入等量0.02%的高锰酸钾溶液，将四种果蔬汁各自滴入其中的一支试管中，边滴加 ，直至 （填实验现象），记录滴加果蔬汁待测液的滴数，重复进行3次实验。数据记录如下： 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 证据推理： (3)加入的待测液滴数越多，说明果蔬中维生素C的含量越 （填“高”或“低”）。（注：这里做了近似处理，暂时不考虑果蔬之间的含水量差异。） 得到结论： (4)维生素C含量由高到低的果蔬是 。 反思与评价： (5)查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。从实验操作角度分析，下列可能引起偏差的是______。 A．量取高锰酸钾溶液时，操作不规范导致高锰酸钾量不等 B．胶头滴管的规格不完全相同 C．滴加溶液时有挂壁现象 从原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使高锰酸钾溶液褪色。另外，提供的四种果蔬新鲜程度也不一样等。 严谨求实、质疑审辩的科学态度让本次实验找到了新的探究起点。 【探究活动二】 提出问题：蔬菜放置时间的长短对其维生素C含量是否有影响？ 设计方案：取等质量新鲜黄瓜和放置一周时间的黄瓜，重复探究活动一。 实验结论：按上述方案实验，分析得出蔬菜放置时间长短对其维生素C的含量有影响。 生活应用： (6)维生素C对人体健康有多种益处，需要从食物中获得。你认为果蔬怎么吃能减少维生素C的流失？ （写一条即可）。 【拓展延伸】 (7)维生素C的化学式为C6H8O6，根据该化学式你能得到的信息是 （写一点即可）。 (8)假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg维生素C。下表为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天吃猕猴桃代替吃此维生素C咀嚼片，那么，成人每天最多吃 个猕猴桃。 维生素C咀嚼片 【成分】本品每片含维生素C  0.1g。辅料为葡萄糖、淀粉、硬脂酸镁、固体香精、阿司帕坦 【适应症】用于预防坏血病，也可用于各种急慢性传染病及紫癜等的辅助治疗。 【用法用量】咀嚼后吞服，成人常用量一次1-2片，一日3次 18．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaC1O）。取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生；经实验探究，发现该气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaClO催化H2O2分解生成氧气，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2发生化学反应，作反应物。 【实验探究】 (1)按如图所示组装实验装置（固定装置已省略），加入药品前应进行的操作是 。 (2)先向锥形瓶中加入20mL“84”消毒液，再按如图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 90 95 【实验结论】根据数据判断，猜想 （填“一”或“二”）不正确，作出该判断的依据是什么？ 。 19．在野外生存训练中可通过如图所示“钻木取火”的方法取得火种。同学们对用手快速转动取火棒就能使火引子产生火苗的现象提出质疑，并在实验室和老师一起展开如下探究。    【提出问题】燃烧的条件是什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：燃烧需要可燃物 猜想二：燃烧需要可燃物和氧气 猜想三： 。 【进行实验】 (2)   实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：分别在酒精灯火焰上同时加热片刻蘸有酒精和水的棉球 猜想三正确 步骤二：将乒乓球和滤纸片放在一块薄钢板的两侧，加热钢片中部，如图所示：    步骤三：在老师指导下，组装了以下装置。其操作方法是先关闭止水夹K1，打开止水夹K2，将乙装置注射器中盐酸推入锥形瓶，再向烧杯中倒入80℃的热水，进行第一次观察现象。然后关闭止水夹K2，打开止水夹K1，将甲装置注射器中的过氧化氢溶液推入锥形瓶，进行第二次观察现象。    能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是               　 【实验反思】 (3)步骤一中，若加热时间足够长，观察到的现象是 。 (4)“钻木取火”时适合做“火引子”的材料应具备的性能是 。 (5)野外用火结束后，你认为应采取的灭火措施是 。 20．实验探究是学习化学的重要途径。 任务一：如图所示为实验室常用的实验装置： (1)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若将D装置中收集到的O₂排出一部分，应从 （填“a”或“b”）端注入一定量的蒸馏水。 (2)用石灰石和稀盐酸制取可以选择装置B和C。 ①该反应的化学方程式为 。 ②在D装置中加入饱和溶液可吸收中混有的气体，应将B装置的导管与D装置的 （选填“a”或“b”）端相连。 任务二： (3)小明同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和酸浓度为3%的食醋制取,并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。 ①比较甲、乙装置，乙装置的优点是 。 ②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，小明同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请你再写出一种解决方法： 。 任务三： (4)小明发现家里的化学制氧机是用双鸡蛋壳氧水和二氧化锰做药包制氧气的。于是根据甲说明书上的“内桶模型图”自己做了一个微型模拟制氧机。 在实践的过程中，他认识到过滤加湿仓的作用。请分析他的推断所依据的现象： 过滤加湿仓的作用 依据的现象 降温 A瓶： 观察氧气生成的速率 B瓶： 【实验结论】 (5)通过传感器的数据求出被消耗的氧气的体积分数为 ，与通过观察进入水的体积，都能得出氧气约占空气体积五分之一的结论。 【数据分析】 (6)根据传感器获得的数据分析，下列说法正确的是 （填字母）。 A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．装置内氧气有剩余，说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$