2024年中考化学专题复习----溶液与坐标曲线图

2024年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图 1. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 2. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. OM段溶液中发生中和反应 B. M点溶液中溶质有2种 C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色 D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 3. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 B. c点的溶液中含有3种溶质 C. 整个变化过程中氯离子、钠离子数目不变 D. 根据图中数据，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数 4. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。 下列说法正确的是 A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C. 步骤2中化学反应方程式为 D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67% 5. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 6. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 7. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 8. 向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b B. a～b段溶液质量一定减小 C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀 D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系 9. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 10. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）为了人类社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要________。 （2）某净水装置如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 该装置能对水进行消毒杀菌 B. 该装置能除去水中的难溶性杂质 C. 硬水经过该装置后可以转化为软水 D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水 （3）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验装置并收集产生的气体（U 形管中预先加入少量氢氧化钠）。a应连接电源的________（填“正极”或“负极”），d中收集到的气体是________。 （4）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求回答下列问题： ①t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为________ 。 ②t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是________。 11. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_______作用。经过该装置净化后的水为______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水，则需要称取NaCl的质量是_______g。 （3）欲从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。根据所给信息，回答下列问题： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10 g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于___________。 ②80℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出NaCl的方法是___________。 ④50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的质量大小关系为_______。 12. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。 （1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。 ②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 ③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。 13. 某兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质做了如下实验，据此回答下列问题。 （1）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验，实验过程如图1所示。 ①根据图2中pH的变化情况判断，该反应的实验过程是按照图1______(填“左”或“右”)侧试管进行的实验，反应的化学方程式为______。 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是______。 （2）兴趣小组用图4所示装置验证NaOH溶液与CO2发生化学反应，可通过气球变化来证明。加入试剂的顺序是______。 14. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）为了降低水的硬度，生活中一般采取的方法为___________。 （2）水是最常见的溶剂，输液盐水的通用名称是生理盐水，也称为0.9%NaCl注射液。配制该生理盐水1000克。需称量NaCl的质量为___________。在配制盐水时，为加快固体溶解速率，可采取的方法为___________。 （3）人类使用的NaCl一般由海水中提取，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，保持温度不变时，此时的卤水是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将卤水熬煮结晶后便得到盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有KCl、MnCl2、MgSO4等物质。为除去盐卤中的KCl、MnCl2、MgSO4。古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法将盐卤提纯为NaCl，流程如图所示，图中固体A成分为___________。滤液B升温前，需将固体B及时滤出，原因是___________。 15. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 16. 水是万物之源、生命之本，水的力量推动着人类的进步。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中发生了化学变化的是___________(填“沉降”“过滤”“活性炭净水”或“含氯物质消毒杀菌”)。 （2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用___________方法降低水的硬度。 （3）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液物质为___________(填写化学式)。 ③将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液升温至60℃，若要使溶液在60℃时重新达到饱和状态，至少应加入___________gKNO3。 17. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。 （1）获取空气中的水：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： ①被过滤装置除去的有害物质的直径 ______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②上述净化过程中发生化学变化的是 ______（填具体操作名称）。 （2）溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是______。 （3）物质的溶解度：如图2是硝酸钾的溶解度曲线，如图3是探究物质溶解过程中能量变化的实验。 ①由如图2可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为______。 ②如图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌、溶解。当物质X为______固体，试管中会有晶体析出。 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 19. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.海水淡化 （1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的______不同进行分离的。 （2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的______性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的______操作。 （3）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 （4）把净化后的水蒸馏可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒的读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II.海水晒盐 （5）晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 III.海水制碱 【查阅资料】向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （6）图甲中固体X是______。 （7）如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度和溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是_______。 20. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_____，其质量为_____g。 （2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 ①P点的含义是_____。 ②t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 ③某KNO3固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯，其理由是_____。 ④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是_____。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 21. 某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。 （1）图1是NaCI和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g，在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是_______。 （3）在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是_______。 22. 某学习小组对化学反应发生的条件进行了探究，请你参与。 探究一：探究燃烧发生的条件 （1）进行实验：小组同学做了如图所示的两组实验。 ①实验A的现象说明燃烧的发生需要___________。 ②实验B中红磷没有燃烧的原因是___________。 通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件。 （2）反思评价：上述实验还不够严谨，还需要补充的是___________(写出具体的实验操作﹑现象，结论)。 探究二：探究某些酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 【实验一】 （3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸发现溶液慢慢变为无色，证明反应发生，从微观角度解释该反应的本质是________。 （4）向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为________。 【实验二】 （5）小组同学又做了如图所示的三组实验。 试管①中有白色沉淀生成，试管②中有气泡产生，试管③中无明显变化，写出试管①中发生反应的化学方程式：________，试管②中发生反应的基本反应类型是________。 （6）小贵同学把试管①里的上层清液倒入一支洁净的烧杯中，向烧杯中逐滴滴加碳酸钾溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 ①根据上述现象，如图中曲线②代表离子是________(填离子符号)。 ②当碳酸钾溶液滴加到n1~n3点之间时，溶液中含有的溶质可能存在________种情况，取此时烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加________溶液，可确定溶液中含有的溶质成分。 （7）由以上实验可知l，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是________。 23. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 24. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 2024年中考化学专题复习-溶液与坐标曲线图参考答案 1. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 【答案】D 2. 向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. OM段溶液中发生中和反应 B. M点溶液中溶质有2种 C. 向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色 D. NP段发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 【答案】C 3. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 B. c点的溶液中含有3种溶质 C. 整个变化过程中氯离子、钠离子数目不变 D. 根据图中数据，可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 4. 已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。 下列说法正确的是 A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C. 步骤2中化学反应方程式为 D. 该样品中钙元素的质量分数为66.67% 【答案】D 5. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 【答案】C 6. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 7. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 8. 向盛有和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目，a=c>b B. a～b段溶液质量一定减小 C. 向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀 D. 若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系 【答案】A 9. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 【答案】B 10. 水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 （1）为了人类社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要________。 （2）某净水装置如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 该装置能对水进行消毒杀菌 B. 该装置能除去水中的难溶性杂质 C. 硬水经过该装置后可以转化为软水 D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水 （3）某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验装置并收集产生的气体（U 形管中预先加入少量氢氧化钠）。a应连接电源的________（填“正极”或“负极”），d中收集到的气体是________。 （4）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求回答下列问题： ①t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为________ 。 ②t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是________。 【答案】（1）节约用水 （2）B （3） ①. 负极 ②. 氧气或O2 （4） ①. 20% ②. 增加溶剂 11. 水是人类宝贵的自然资源。 （1）如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到_______作用。经过该装置净化后的水为______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水，则需要称取NaCl的质量是_______g。 （3）欲从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。根据所给信息，回答下列问题： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10 g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于___________。 ②80℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出NaCl的方法是___________。 ④50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的质量大小关系为_______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 混合物 （2）4.5 （3） ①. 易溶 ②. 大于 ③. 蒸发结晶 ④. KNO3<NaCl 12. 水是人类生产、生活中不可缺少的重要物质，更是人类文明延续和发展的重要物质保障条件。 （1）在自来水厂中常常使用活性炭等净化水，其利用了活性炭的___________性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为___________g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，打破了外国势力对制碱技术的垄断。Na2CO3和NaCl是制碱法的主要原料，两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，Na2CO3的溶解度为___________g。 ②t1℃时，向25g水中加入6gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 ③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数大小关系是___________，析出晶体质量更多的是___________。 【答案】（1）吸附 （2）97 （3） ①. 12 ②. 28 ③. 氯化钠>碳酸钠 ④. 碳酸钠或Na2CO3 13. 某兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质做了如下实验，据此回答下列问题。 （1）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验，实验过程如图1所示。 ①根据图2中pH的变化情况判断，该反应的实验过程是按照图1______(填“左”或“右”)侧试管进行的实验，反应的化学方程式为______。 ②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是______。 （2）兴趣小组用图4所示装置验证NaOH溶液与CO2发生化学反应，可通过气球变化来证明。加入试剂的顺序是______。 【答案】（1） ①. 右 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）先加入氢氧化钠溶液，后加入盐酸 14. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。 （1）为了降低水的硬度，生活中一般采取的方法为___________。 （2）水是最常见的溶剂，输液盐水的通用名称是生理盐水，也称为0.9%NaCl注射液。配制该生理盐水1000克。需称量NaCl的质量为___________。在配制盐水时，为加快固体溶解速率，可采取的方法为___________。 （3）人类使用的NaCl一般由海水中提取，海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，保持温度不变时，此时的卤水是氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。将卤水熬煮结晶后便得到盐卤，盐卤中除氯化钠外还含有KCl、MnCl2、MgSO4等物质。为除去盐卤中的KCl、MnCl2、MgSO4。古人采用“淋盐沥水”(用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法将盐卤提纯为NaCl，流程如图所示，图中固体A成分为___________。滤液B升温前，需将固体B及时滤出，原因是___________。 【答案】（1）煮沸 （2） ①. 9克 ②. 搅拌 （3） ①. 饱和 ②. 氯化钠 ③. KCl、MgCl2、MgSO4溶解度随温度升高而增大，如升温前不将析出KCl、MgCl2、MgSO4滤出，升温时析出的KCl、MgCl2、MgSO4溶解，会影响洗涤效果。 15. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 【答案】（1） （2）40 （3） （4）Na2SO4或硫酸钠 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 16. 水是万物之源、生命之本，水的力量推动着人类的进步。 （1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中发生了化学变化的是___________(填“沉降”“过滤”“活性炭净水”或“含氯物质消毒杀菌”)。 （2）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用___________方法降低水的硬度。 （3）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 ①图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 ②在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液物质为___________(填写化学式)。 ③将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液升温至60℃，若要使溶液在60℃时重新达到饱和状态，至少应加入___________gKNO3。 【答案】（1）含氯物质消毒杀菌 （2）煮沸 （3） ①. 甲 ②. KNO3 ③. 19.6 17. 水和溶液与人类的生活、生产密切相关。 （1）获取空气中的水：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： ①被过滤装置除去的有害物质的直径 ______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②上述净化过程中发生化学变化的是 ______（填具体操作名称）。 （2）溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是______。 （3）物质的溶解度：如图2是硝酸钾的溶解度曲线，如图3是探究物质溶解过程中能量变化的实验。 ①由如图2可知硝酸钾的溶解度随温度升高而______，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为______。 ②如图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌、溶解。当物质X为______固体，试管中会有晶体析出。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 紫外消毒 （2）计算、称量、溶解、装瓶贴标签 （3） ①. 增大 ②. ③. 硝酸铵或NH4NO3 18. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是______，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发酒精 （2）< （3） ①. 硝酸钾 ②. ③ 19. “十四五”时期是我国迈向海洋强国的关键阶段，综合利用海洋资源，推动海洋经济高质量发展是实现海洋强国的重要保障。 I.海水淡化 （1）蒸馏法淡化海水，该方法是利用海水中各物质的______不同进行分离的。 （2）在蒸馏前会对海水中的杂质进行预处理，先让活性炭“饱餐一顿”，再通过超滤膜净化。活性炭“饱餐一顿”利用了活性炭的______性，超滤膜净化的过程相当于化学实验的______操作。 （3）检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入______进行验证。 （4）把净化后的水蒸馏可用于配制溶液。用5g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，若量取水的体积时仰视量筒的读数，则得到的溶液中溶质的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 II.海水晒盐 （5）晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 III.海水制碱 【查阅资料】向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 （6）图甲中固体X是______。 （7）如图乙为NaCl和NaHCO3两种物质在不同温度时的溶解度和溶解度曲线，请解释固体X析出的原因是_______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 吸附 ②. 过滤 （3）肥皂水 （4）偏小 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （6）NaHCO3或碳酸氢钠 （7）在0～60℃，NaHCO3的溶解度始终小于NaCl 20. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是_____，其质量为_____g。 （2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 ①P点的含义是_____。 ②t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 ③某KNO3固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯，其理由是_____。 ④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是_____。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 【答案】（1） ①. KNO3 ②. 3 （2） ①. 在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 ②. KCl ③. 28.6% ④. KNO3和KCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响大，KCl的溶解度受温度影响小 ⑤. C 21. 某工业粗产品中只含NaCl和KNO3，以该粗产品为原料提纯KNO3并回收NaCl。 （1）图1是NaCI和KNO3的溶解度曲线图。40℃时，KNO3的溶解度为_______g，在该温度下将50gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）图2是用该粗产品提纯KNO3并回收NaCl的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原因是_______。 （3）在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验如图3所示，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造成的后果及原因是_______。 【答案】（1） ①. 63.9 ②. 饱和 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 较高温度时KNO3的溶解度比较大，不会析出，蒸发结晶时，析出NaCl较纯 （3） ①. 160 ②. B中NaCl溶液的溶质质量分数小于16%，密度减少，不能区分合格种子和不合格种子，造成农作物减产 22. 某学习小组对化学反应发生的条件进行了探究，请你参与。 探究一：探究燃烧发生的条件 （1）进行实验：小组同学做了如图所示的两组实验。 ①实验A的现象说明燃烧的发生需要___________。 ②实验B中红磷没有燃烧的原因是___________。 通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件。 （2）反思评价：上述实验还不够严谨，还需要补充的是___________(写出具体的实验操作﹑现象，结论)。 探究二：探究某些酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 【实验一】 （3）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸发现溶液慢慢变为无色，证明反应发生，从微观角度解释该反应的本质是________。 （4）向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为________。 【实验二】 （5）小组同学又做了如图所示的三组实验。 试管①中有白色沉淀生成，试管②中有气泡产生，试管③中无明显变化，写出试管①中发生反应的化学方程式：________，试管②中发生反应的基本反应类型是________。 （6）小贵同学把试管①里的上层清液倒入一支洁净的烧杯中，向烧杯中逐滴滴加碳酸钾溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 ①根据上述现象，如图中曲线②代表离子是________(填离子符号)。 ②当碳酸钾溶液滴加到n1~n3点之间时，溶液中含有的溶质可能存在________种情况，取此时烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加________溶液，可确定溶液中含有的溶质成分。 （7）由以上实验可知l，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 温度没有达到红磷的着火点 （2）向热水中的白磷通入氧气，未通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，证明燃烧需要氧气 （3）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4） （5） ①. ②. 复分解反应 （6） ①. Ba2+ ②. 3或三 ③. 稀硫酸 （7）生成物中有气体或沉淀或水 23. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。 （2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。 【答案】（1） （2）40 （3） （4）Na2SO4或硫酸钠 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 24. 学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是____g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）100 （2）根据根据剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，参加反应的碳酸钙质量=25g-5g=20g； 设：该稀盐酸中溶质质量分数为x。 x=14.6%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数14.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$