第三章水溶液中的离子反应平衡 单元卷 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．使甲基橙显红色的溶液中： C．的溶液中： D．常温下，的溶液中： 2．现有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 3．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 4．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器或试剂有欠缺的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 5．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS) H2S的酸性比H2SO4强 B 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 A．A B．B C．C D．D 6．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 7．T ℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是 A．a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等 B．Ksp(AgCl)＝2×10－10 C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点 D．已知Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝4.25×10－7 8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 B 取两支试管，分别加入20.5溶液，将其中一支试管的溶液加热，发现未加热的溶液呈绿色，加热后的溶液呈黄绿色。 反应为吸热反应 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用计测定相同温度下，相同物质的量浓度的溶液和溶液，发现溶液的小于溶液的 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．克和的固体混合物中含有的阴离子数目为 B．用铜做电极电解溶液的反应方程式： C．常温时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为 D．在蒸馏水中滴加浓，不变 10．25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．Ksp(AgCl)的数量级为10-12 B．L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线 C．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂 D．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-) 11．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D．浓盐酸 12．从含Cl－和I－的混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图： 下列说法不正确的是 A．“沉淀I”步骤中发生的反应有：Ag+＋Cl－＝AgCl↓，Ag+＋I－＝AgI↓ B．AgCl可溶于4 mol∙L−1的氨水，原因是生成配离子[Ag(NH3)2]+，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，可以用勒夏特列原理解释 C．“溶解”步骤反应的离子方程式：Ag+＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+ D．“沉淀Ⅱ”步骤中可以用盐酸代替硝酸 13．25 ℃时，纯水的Kw=1×10-14，100 ℃时，纯水的Kw=1×10-12，这说明 A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 14．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下： ①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 ②加入V1 mL c1 mol∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。 ③用c2 mol∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。 已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是 A．滴定终点时，溶液变为红色 B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= mol∙L−1 C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77 D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高 15．在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是    A．a点KW=1.0×10－14 B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d C．b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示） 16．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物pH质的量之比。常温下以的NaOH溶液为滴定剂滴定一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A．根据y点坐标可以算得 B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C．a点溶液满足： D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 17．下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．投入铝片后能产生的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 18．下列说法正确的是 A．25℃时，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度和电离平衡常数都减小 B．向两个规格相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，反应结束时两个锥形瓶内气体的压强基本相等 C．25℃时，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大 D．相同条件下，c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同 19．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量溶液混合： B．用电极电解溶液： C．用溶液加热除去试管内附着的硫粉： D．悬浊液中加入溶液： 20．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定． 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×1017 2.0×10-48 1.8×10-10 滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 A．KI B． C．KBr D． 二、非选择题（共5题） 21． (1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中pH＝ 。 (2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝ ，该温度 25℃。 (3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝ 若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝ (4)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 22．氮及其化合物在生产和生活中应用广泛。肼()常用作火箭的燃料，在工业生产中一直沿用拉希法合成肼——以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液等于 (忽略的二级电离和的电离)。 23．硝酸钡是一种白色晶体，可溶于水，不溶于乙醇，有毒，广泛用于化工、国防和医药。实验室可用毒重石(主要成分BaCO3，含少量石英及Mg2+、Ca2+、Fe2+等)为原料制备Ba(NO3)2。制备流程如下 (1)毒重石中的钡元素可以用一定浓度的NH4Cl溶液浸取。 ①写出NH4Cl水解的离子方程式 。     ②提高钡元素浸出率的措施有 。     (2)向酸浸后的滤液中加入过量NH4HCO3溶液，使BaCl2转化为BaCO3沉淀，同时产生无色无味的气体，反应的化学方程式为 ，检验Ba2+是否沉淀完全的操作是 。     (3)上述制得的BaCO3中，含少量FeCO3，用其制备Ba(NO3)2晶体的实验方案：搅拌条件下，向足量2mol·L-1HNO3溶液分批加入上述BaCO3，充分溶解。待反应完全后，向反应液中加入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液，调整pH使Fe3+沉淀完全。过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，并将洗涤液一并加入母液中； ，析出Ba(NO3)2晶体， 。晾干。(实验中须使用的试剂：乙醇) 24．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。    （1）写出W的简单离子的原子结构示意图为 ；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为 ； （2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ； （3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式为 ，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g； （4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实： ； Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)⇌CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 ； Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式 。 25．(1)FeCl3净水原理 (用离子方程式说明)，将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。 (2)相同浓度的下列溶液中，c()的大小顺序是 (填序号)。 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 (3)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30mL0.02mol/LCaCl2溶液；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③40mL0.03mol/LHCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 (填序号)。 参考答案： 1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．B 9．A 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．D 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B 21．(1)3 (2) 1×10－13 高于 (3) 1：100 11：90 (4) 1：10 1：9 22．10 23． +H2O⇌NH3‧H2O+H+ 将原料粉碎、搅拌、适当增大 NH4Cl 浓度、适当加热等 BaCl2 + 2NH4HCO3 = BaCO3↓+ CO2↑+ H2O +2NH4Cl 取少量上层清液加过量稀硝酸酸化，滴加稀硫酸，若未产生白色沉淀则 Ba2+已沉淀完全 蒸发浓缩，冷却结晶 过滤，用冷的乙醇溶液洗涤晶体 24． H-O-O-H NH4++H2O⇌NH3·H2O + H+ C + 4HNO3CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 24 O2比N2更容易与氢气化合（或H2O比NH3更稳定，其它合理答案均可） 83.3% O2+ 4H++4e-=2H2O 25． Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe2O3 ①＞④＞②＞⑤＞③ ④＞②＞③＞①＞⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $$