2024年中考化学专题复习-综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1.化学与生产、生活有着密切的联系 板块一：【化学★新材料】 2024年5月1日，中国海军“福建舰”出海开展首次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 (1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)舰艇外壳常年浸泡在海水中，容易生锈，在舰艇表面喷漆可防锈，其防锈原理是 。 (3)锰钢是制造军舰、航母的常用材料。把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应。据此判断，下列说法正确的是___________。 A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为 板块二：【化学★新能源】 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 (4)锂电池的正极材料为LiCoO2，LiCoO2由 种元素组成。 (5)氢气燃料电池汽车能实现交通“零排放”的原因是 。 (6)甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 (填序号)。 板块三：【化学★新工艺】 2024年4月26日，神舟十七号和神舟十八号航天员乘组顺利实现“太空会师”。彰显我国在航天领域的不断崛起和迅猛发展。 (7)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶属于 (填“隔热”或“导热”)材料。 (8)航天员饮用水是将核心舱产生的污水，通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)实现污水变净水。RO反渗透膜的方法相当于化学实验中 操作。 (9)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 2.某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 I.基础实验 (1)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。请回答问题。 ①写出标号仪器名称：a 。 ②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀留出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性，以上步骤正确顺序为 (填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填字母序号)，若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管 (填“c”或“d”)口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 (2)如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。 ①检验淀粉的原理是利用含有 的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。 (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①碳酸钠溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有 。 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是 (用化学方程式表示)，解吸过程是 (填“吸收”或“放出”)能量的过程。 (4)回收利用工业废气中的CO2和SO2，CO2在电极b处转化为甲酸(HCOOH)，原理示意图如图。 下列说法正确的是______。 A．废气中CO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置1中吸收液A的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C．电极a处的反应中S元素的化合价升高 D．随着反应进行，电极b处溶液的pH会降低 3.研究“水”可从多角度展开。 (1)水的电解 图1所示装置，电解水反应的化学方程式为 。 (2)水的用途 图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母） a．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 b．b图中的水只提供热量 c．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察何时集满 d．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 (3)水与溶液 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： A．在℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 B．将丙的饱和溶液转换成不饱和溶液可采用 （“升温”或“降温”）的方法。 C．℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号） ①溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 ②溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 ③溶液质量大小关系是：丙>甲>乙 4.水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl(SO4)x·12H2O来表示，其中x= 。 (2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 决定物质的性质。 (3)如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液 乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 ②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：甲溶液 乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 (4)20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y= ，每一份NaCl溶液中水的质量为 g。 5.垃圾被称为“放错地方的资源”。化学兴趣小组的同学围绕垃圾的分类与处理过程中对环境的影响开展了以下学习活动。 活动一：了解垃圾的分类 (1)经了解，城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，下图中属于可回收物标志的是______（填字母序号）。 A． B． C． D． (2)废弃饮料瓶属于可回收物，其回收再生后可用于生产塑料制品。塑料属于 （填“有机合成”或“无机非金属”）材料，其不易降解，随意丢弃会造成“白色污染”。 活动二：认识垃圾焚烧对环境的影响 兴趣小组同学了解到垃圾焚烧后的气体直接排放可能会引起酸雨。于是开展了下列实践活动：在大型垃圾焚烧厂附近，取不同时刻降落的雨水，用pH计分别测定所取雨水的，记录数据如下表所示： 测定时刻 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (3)排放到空气中能形成酸雨的原因是 (4)在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”），其原因可能是 。 (5)某同学根据上述测定结果设计了下图实验（实验中除液体外，其余条件均相同），模拟酸雨对农作物的影响，一段时间后发现装置C中农作物受腐蚀程度更严重，由此可以得到的结论是 。 活动三：减少酸雨形成的措施 兴趣小组同学研究不同烟气流速对脱除效率的影响，查阅资料得到时气体流速分别为300、500、时测得同一条件下，吸收剂对脱硫效率如图所示。 (6)由图可知，不同气体流速下，脱硫效率保持在以上的时间不同，说明随着气体流速增加，脱硫效果下除，分析其原因为 。 (7)请对影响脱硫效率的其他因素提出猜想，并设计实验方案验证 。 6.化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 7.2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 8.I．如图是实验室制取常见气体的相关装置： 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)装置C中明显的一处错误是 。 (3)用D装置收集氧气，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是 。 (4)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 (填管口序号)。 II．某兴趣小组设计了一个创新实验，如图所示。 (5)氢氧化钠溶液推入并振荡后，可以观察到雪碧中的现象是 。该装置中CO2换成HCl气体，也会出现同样实验现象。 (6)该创新实验装置的目的是 。 (7)该装置 (填“能”“不能”)证明二氧化碳与水反应，原因是 。 9．某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 10．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 11．为测定MgCl2和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。 请回答下列问题： （1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。 （2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式 。 （3）在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中烧杯内各溶质的质量变化情况为 。 （4）原混合溶液中 MgCl2和HCl质量的最简整数比为 。 （5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数 。 12．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 。 A 铝的原子序数为13 B 铝原子的核外电子数为13 C 铝元素的相对原子质量为26.98 D 铝元素位于元素周期表第二周期最右边 （2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。 ①反应前后相比较，所得溶液的质量 （填“增加”“减少”或“不变”） ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是 。 （3）如图2微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。（提示：草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。） ①写出C中发生反应的化学方程式。 ②D中观察到的实验现象是什么？ ③从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么 ④请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效。 （4）向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 13．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验； （1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是 ． （2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是 ． （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是 ． （4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数． （5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数 （填“偏大”或“偏小”） 14.皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到 ，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (4)实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硝酸银溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式 。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 项目三：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 项目四：处理皮蛋废液 (9)假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的 。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 15．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 (1)碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是 。 (2)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A．金刚石导电性能良好 B．CO2是导致温室效应的主要气体 C．干冰可用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式 。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应 ？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。 (简要写出操作、现象及结论)。 (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接 。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 16.碳元素是组成物质种类最多的元素，日常的生产、生活离不开含碳物质。 I.有机物 (1)有机物都含有碳元素。下列家庭用品主要由有机合成材料制成的是_______(填字母)。 A．纯棉被套 B．陶瓷餐具 C．黄铜门锁 D．塑料水盆 II.碳单质 (2)碳元素可以形成多种单质，如金刚石、石墨等。 ①金刚石无色透明且硬度大，石墨为灰黑色且质软，二者物理性质有差异的原因是 。 ②古代画家用墨(主要成分为碳单质)绘制的画作保存至今仍不褪色，是因为常温下碳的化学性质 。 III.碳的氧化物 CO和CO2均属于碳的氧化物。如图甲、乙分别为探究CO和CO2部分性质的实验装置。[已知：甲酸(HCOOH)在热浓硫酸存在时发生反应：HCOOHH2O+CO↑] (3)按如图甲连接装置，检查装置的气密性。 ①为确保实验安全，应先进行的操作是 (填“点燃酒精喷灯”或“挤压软塑料滴管”)。 ②写出B处玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (4)按如图乙连接装置，制取CO2并探究其性质。 ①B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么 ？ ②什么实验现象能够证明二氧化碳能与水发生化学反应 ？ ③若实验室中用12g石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应，称量反应后容器中剩余物质的质量为107.6g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 ？ 17．“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 【实验原理】 (1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。 ②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 。（写出计算过程） 【实验反思】 (6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 18．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ. (1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 (2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)。检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 (用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： (4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生 个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. (6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 。 2024年中考化学专题复习-综合应用题参考答案 1.化学与生产、生活有着密切的联系 板块一：【化学★新材料】 2024年5月1日，中国海军“福建舰”出海开展首次航行试验。“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料。 (1)钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)舰艇外壳常年浸泡在海水中，容易生锈，在舰艇表面喷漆可防锈，其防锈原理是 。 (3)锰钢是制造军舰、航母的常用材料。把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应。据此判断，下列说法正确的是___________。 A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为 板块二：【化学★新能源】 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。 (4)锂电池的正极材料为LiCoO2，LiCoO2由 种元素组成。 (5)氢气燃料电池汽车能实现交通“零排放”的原因是 。 (6)甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 ①该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 (填序号)。 板块三：【化学★新工艺】 2024年4月26日，神舟十七号和神舟十八号航天员乘组顺利实现“太空会师”。彰显我国在航天领域的不断崛起和迅猛发展。 (7)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶属于 (填“隔热”或“导热”)材料。 (8)航天员饮用水是将核心舱产生的污水，通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)实现污水变净水。RO反渗透膜的方法相当于化学实验中 操作。 (9)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 【答案】(1)大 (2)隔绝空气和水 (3)C (4)三 (5)产物是水，无污染 (6) 原子 甲 (7)隔热 (8)过滤 (9)延展 2.某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 I.基础实验 (1)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。请回答问题。 ①写出标号仪器名称：a 。 ②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀留出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性，以上步骤正确顺序为 (填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填字母序号)，若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管 (填“c”或“d”)口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 (2)如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。 ①检验淀粉的原理是利用含有 的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。 (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①碳酸钠溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有 。 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是 (用化学方程式表示)，解吸过程是 (填“吸收”或“放出”)能量的过程。 (4)回收利用工业废气中的CO2和SO2，CO2在电极b处转化为甲酸(HCOOH)，原理示意图如图。 下列说法正确的是______。 A．废气中CO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置1中吸收液A的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C．电极a处的反应中S元素的化合价升高 D．随着反应进行，电极b处溶液的pH会降低 【答案】(1) 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑤①③②④ A d (2) I2 化学 CO2、H2O (3) ＞ 、OH- Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 吸收 (4)CD 3.研究“水”可从多角度展开。 (1)水的电解 图1所示装置，电解水反应的化学方程式为 。 (2)水的用途 图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母） a．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 b．b图中的水只提供热量 c．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察何时集满 d．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 (3)水与溶液 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： A．在℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 B．将丙的饱和溶液转换成不饱和溶液可采用 （“升温”或“降温”）的方法。 C．℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号） ①溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 ②溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 ③溶液质量大小关系是：丙>甲>乙 【答案】(1)略 (2)ab (3) 甲=乙＞丙 降温 ①② 4.水和溶液与人类的生活息息相关。 (1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。明矾的化学式可用KAl(SO4)x·12H2O来表示，其中x= 。 (2)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的 决定物质的性质。 (3)如图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①将t1℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲溶液 乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 ②将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：甲溶液 乙溶液(填“>”或“<”或“=”)。 (4)20℃时，NaCl的溶解度为36g。20℃时，将一定量NaCl溶液平均分为三份，进行如图所示的实验。据此分析，y= ，每一份NaCl溶液中水的质量为 g。 【答案】(1) 吸附 2 (2) 溶剂 结构 (3) = < (4) 4.6 35 5.垃圾被称为“放错地方的资源”。化学兴趣小组的同学围绕垃圾的分类与处理过程中对环境的影响开展了以下学习活动。 活动一：了解垃圾的分类 (1)经了解，城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，下图中属于可回收物标志的是______（填字母序号）。 A． B． C． D． (2)废弃饮料瓶属于可回收物，其回收再生后可用于生产塑料制品。塑料属于 （填“有机合成”或“无机非金属”）材料，其不易降解，随意丢弃会造成“白色污染”。 活动二：认识垃圾焚烧对环境的影响 兴趣小组同学了解到垃圾焚烧后的气体直接排放可能会引起酸雨。于是开展了下列实践活动：在大型垃圾焚烧厂附近，取不同时刻降落的雨水，用pH计分别测定所取雨水的，记录数据如下表所示： 测定时刻 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (3)排放到空气中能形成酸雨的原因是 (4)在测定期间，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”），其原因可能是 。 (5)某同学根据上述测定结果设计了下图实验（实验中除液体外，其余条件均相同），模拟酸雨对农作物的影响，一段时间后发现装置C中农作物受腐蚀程度更严重，由此可以得到的结论是 。 活动三：减少酸雨形成的措施 兴趣小组同学研究不同烟气流速对脱除效率的影响，查阅资料得到时气体流速分别为300、500、时测得同一条件下，吸收剂对脱硫效率如图所示。 (6)由图可知，不同气体流速下，脱硫效率保持在以上的时间不同，说明随着气体流速增加，脱硫效果下除，分析其原因为 。 (7)请对影响脱硫效率的其他因素提出猜想，并设计实验方案验证 。 【答案】(1)A (2)有机合成 (3) (4) 增强 雨水吸收的增多（合理即可） (5)雨水的酸性越强，对农作物的腐蚀越严重 (6)气体流速越高，气液接触的时间越短，未与吸收剂完全反应便脱离反应体系，造成脱硫效果下降 (7)温度；在其他条件相同时，分别测定不同温度下，吸收剂的脱硫效率随反应时间的变化关系（合理即可） 6.化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 【答案】(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 7.2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 【答案】(1) 电 (2) A (3) 不产生或等质量甲醇可以释放更多氢气（答案合理即可） B 8.I．如图是实验室制取常见气体的相关装置： 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)装置C中明显的一处错误是 。 (3)用D装置收集氧气，判断集气瓶已收集满气体所依据的实验现象是 。 (4)若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 (填管口序号)。 II．某兴趣小组设计了一个创新实验，如图所示。 (5)氢氧化钠溶液推入并振荡后，可以观察到雪碧中的现象是 。该装置中CO2换成HCl气体，也会出现同样实验现象。 (6)该创新实验装置的目的是 。 (7)该装置 (填“能”“不能”)证明二氧化碳与水反应，原因是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)长颈漏斗没有伸到液面以下 (3)集气瓶口有气泡冒出 (4)①⑤④② (5)出现大量气泡 (6)证明气体的溶解度受到压强影响 (7) 不能 烧瓶中二氧化碳减少，是氢氧化钠与二氧化碳反应造成的，不能证明二氧化碳与水反应 9．某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 【答案】(1) 略 BC/AC a (2) B 紫色石蕊溶液变红 充满空气的气球上浮 (3) 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(合理即可) B 10．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 碱 溶液由红色变无色 (2)过量稀盐酸/过量稀硫酸 (3)产生白色沉淀 (4)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； (5)偏大 11．为测定MgCl2和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。 请回答下列问题： （1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。 （2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式 。 （3）在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中烧杯内各溶质的质量变化情况为 。 （4）原混合溶液中 MgCl2和HCl质量的最简整数比为 。 （5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数 。 【答案】 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 氯化氢的质量减少至消失，氯化镁的质量减少至消失，氯化钠的质量增加至不变 190：73 12% 12．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）如图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 。 A 铝的原子序数为13 B 铝原子的核外电子数为13 C 铝元素的相对原子质量为26.98 D 铝元素位于元素周期表第二周期最右边 （2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。 ①反应前后相比较，所得溶液的质量 （填“增加”“减少”或“不变”） ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。解释并说明滤渣中一定含有的金属是 。 （3）如图2微型实验装置可用来制取CO模拟工业炼铁并检验气体产物。（提示：草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。） ①写出C中发生反应的化学方程式。 ②D中观察到的实验现象是什么？ ③从环保角度考虑，对该装置的改进措施是什么 ④请设计实验方案证明该实验结束后固体B已经全部失效。 （4）向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】 D 减少 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊； 在装置的最右端放一燃着的酒精灯 取适量的固体B于一干净的试管中加入一定量的水溶解得到溶液，加入足量的氯化钙溶液静置一会，再往上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液无变化，说明该实验结束后固体B已经全部失效 9.8% 13．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验； （1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是 ． （2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是 ． （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是 ． （4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数． （5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数 （填“偏大”或“偏小”） 【答案】 往左盘加树碱至天平平衡 胶头滴管 搅拌，加速溶解 大树碱中K2CO3的质量分数为13.8% 偏小 14.皮蛋是中国特色美食。项目式学习小组以“皮蛋的制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配制皮蛋液 将生石灰、纯碱和食盐固体按照一定比例混合，加入适量水充分反应后过滤得皮蛋液。配制过程中发生的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想3： 【进行实验】 (2)实验一：取适量皮蛋液于试管中，滴加过量稀盐酸无明显现象，说明猜想 不成立。 (3)实验二：另取适量皮蛋液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察到 ，说明猜想3成立。 【讨论与交流】 (4)实验一中除可用稀盐酸外，选用 （填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硝酸银溶液 (5)实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式 。 项目二：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH约为14）容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。 (6)浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中 （填化学式）与皮蛋液中的溶质反应。 (7)浸制至17.5天时，皮蛋液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是 。 项目三：品尝皮蛋 (8)除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时因含有碱性物质而口感发涩，可蘸取少许食醋去除涩味。从微观角度分析其化学反应的实质是 。 项目四：处理皮蛋废液 (9)假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH值大约为表中的 。（写出具体计算过程） pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 氢氧化钠质量分数与pH对照表 【答案】(1)NaCl、NaOH和Ca(OH)2 (2)2 (3)有白色沉淀产生 (4)B (5) (6)CO2 (7) ＞ 先增大后保持不变 (8)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (9)解：设废液中NaOH的质量为x。 解得： 则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 结合表中数据可知，当氢氧化钠的质量分数为3.5%时，对应皮蛋废液pH值为13.94。 答：皮蛋废液pH值大约为表中的13.94。 15．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 (1)碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是 。 (2)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A．金刚石导电性能良好 B．CO2是导致温室效应的主要气体 C．干冰可用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式 。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应 ？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。 (简要写出操作、现象及结论)。 (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接 。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 【答案】(1)4 (2)A (3) 干燥紫色石蕊纸条不变色，湿润紫色石蕊纸条变红 取少量乙中液体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，证明二者发生了反应 (4) BDCE 略 (5)产生480kJ能量需要葡萄糖的质量为=30g 解：设产生CO2的质量为x    x=44g 答：产生CO2的质量为44g 16.碳元素是组成物质种类最多的元素，日常的生产、生活离不开含碳物质。 I.有机物 (1)有机物都含有碳元素。下列家庭用品主要由有机合成材料制成的是_______(填字母)。 A．纯棉被套 B．陶瓷餐具 C．黄铜门锁 D．塑料水盆 II.碳单质 (2)碳元素可以形成多种单质，如金刚石、石墨等。 ①金刚石无色透明且硬度大，石墨为灰黑色且质软，二者物理性质有差异的原因是 。 ②古代画家用墨(主要成分为碳单质)绘制的画作保存至今仍不褪色，是因为常温下碳的化学性质 。 III.碳的氧化物 CO和CO2均属于碳的氧化物。如图甲、乙分别为探究CO和CO2部分性质的实验装置。[已知：甲酸(HCOOH)在热浓硫酸存在时发生反应：HCOOHH2O+CO↑] (3)按如图甲连接装置，检查装置的气密性。 ①为确保实验安全，应先进行的操作是 (填“点燃酒精喷灯”或“挤压软塑料滴管”)。 ②写出B处玻璃管中发生反应的化学方程式 。 (4)按如图乙连接装置，制取CO2并探究其性质。 ①B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是什么 ？ ②什么实验现象能够证明二氧化碳能与水发生化学反应 ？ ③若实验室中用12g石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应，称量反应后容器中剩余物质的质量为107.6g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为多少 ？ 【答案】(1)D (2) 碳原子的排列方式不同 稳定 (3) 挤压软塑料滴管 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4) 除去CO2中可能混有的HCl C中紫色石蕊小花变红，E中紫色石蕊小花不变色 反应生成的CO2的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 17．“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 【实验原理】 (1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。 ②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 。（写出计算过程） 【实验反思】 (6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 【答案】(1) (2) 采用向上排空气法收集的气体不纯（或无法保证将反应生成的二氧化碳全部收集到） 可以控制反应的速率 不需要 (3)加入的盐酸也会占一定体积，排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积 (4)装置漏气 (5)0.5g (6)有部分二氧化碳气体留在装置中 18．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。 Ⅰ. (1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为 a.Na2CO3 b.NaHCO3 c.NaOH d.NaCl Ⅱ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。 (2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)。检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 (3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是 (用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是 。 Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图： (4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 (5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生 个反应(填“1”或者“2”)。 Ⅳ. (6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量 。 【答案】(1)b (2) ①②⑦⑧ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) H2O+CO2=H2CO3 二氧化碳中混入了氯化氢气体(或石灰水变质了) (4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (5)2 (6)设样品中碳酸钙的质量为x 12g+100g-107.6g=4.4g x=10g 答：样品中碳酸钙的质量为10g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$