精品解析：河北省邯郸市三龙育华中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷

邯郸市育华中学23-24学年高一第一学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 A. Na2SO4 B. K2S C. K2SO4 D. KHSO4 2. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是 A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类 3. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D 酸性氧化物都能和水反应生成酸 4. 以下物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. FeSO4→ CuSO4 B. CaCO3→Ca(OH)2 C. CuO→Cu(OH)2 D. HCl→HNO3 5. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应中所有元素化合价都会发生改变 B. 分解反应的生成物中一定有单质 C. 生成物只有一种的反应一定是化合反应 D. 氧化还原反应中不一定有氧气参与 7. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C. 1 mol 水中有2 mol 氧和1 mol 氢 D. 标准状况下，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积相同 8. 下列叙述正确的是 A. 1 mol N2和1 mol CO的质量相等 B. 2 mol H2O 的摩尔质量是 36 g ·mol-1 C. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 D. 3 mol O2和 2 mol O3含有相同的分子数 9. 23g 某气体的物质的量与标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量相等，则该气体的摩尔质量为 A. 23 B. 23 g ·mol-1 C. 46 D. 46 g ·mol-1 10. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（ ） A. nNA/98 B. nNA/14 C. 2nNA/49 D. nNA/8 11. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的摩尔质量为 98 B. 含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol C. 196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子 D. 1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B. 标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 13. 在反应中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（ ） A. B. C. D. 无法确定 14. 某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. d 15. 相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是 A. CO2和SO2的物质的量相同 B. CO2和SO2的压强比为16：11 C. CO2和SO2的密度比为11：16 D. CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1：1 16. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 二、单选题(本题共4小题，共52分) 17 下列物质中：①盐酸 ②干冰 ③冰水混合物 ④C2H5OH ⑤NaHSO4 ⑥液氧 ⑦Ba(OH)2 ⑧CH3COOH ⑨NaCl ⑩澄清石灰水 (填序号) （1）属于混合物的是 _______； （2）属于盐的是_______； （3）属于碱的是 _______； （4）属于酸式盐的是 _______； （5）属于酸性氧化物的是 _______； （6）属于有机物的是_______。 18. 计算并填空： （1）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。则标准状况下，2.24L NH3 的质量为_______ g，其中含有氢原子数是 _______个，含有电子的物质的量是_______ mol。 （2）含有 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 _______ mol。 （3）标准状况下，22g CO2的体积是_______，其中所含分子数与_______g O2相同。 （4）同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。 （5）24g CH4 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积为 22.4 L ，则混合气体中： ① CH4和 O2的物质的量之比为 _______； ② CH4的质量是 _______ g； ③ O2在标准状况下的体积是 _______ L。 19. 现有标准状况下的五种气体：①23.8g H2S ② 13.44LNH3 ③ 1.204×1023个H2 ④ 0.3mol N2 ⑤ 0.5NA个Cl2。回答下列问题(填序号)： （1）物质的量最大的是_______； （2）原子数最多的是_______； （3）质量最大是_______。 20. 在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）写出①和②反应的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______ 。 （2）写出③和④反应的化学方程式_______。 （3）写出④和⑤反应的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邯郸市育华中学23-24学年高一第一学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是 A. Na2SO4 B. K2S C. K2SO4 D. KHSO4 【答案】D 【解析】 【详解】阴影部分为硫酸盐，也是钾盐，也是酸式盐。 A．Na2SO4为钠盐，不属于钾盐，A不选； B．K2S不属于硫酸盐，B不选； C．K2SO4属于硫酸盐、钾盐、正盐，C不选； D．KHSO4在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐、硫酸盐、钾盐，D选； 故选D。 2. 一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是 A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子间距 D. 粒子种类 【答案】A 【解析】 【详解】在一定温度、压强条件下，气体分子之间的距离不变，这时影响气体体积的主要因素是气体分子数目的多少。气体分子数越多，气体体积就越大，故此时决定气体体积大小的主要因素是粒子数目，合理选项是A。 3. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 同种元素组成的物质一定是单质 C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 酸性氧化物都能和水反应生成酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够跟酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，比如氧化镁、氧化钙等，A正确； B．由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，B错误； C．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4，C错误； D．大多数酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸，但也有例外，如‌二氧化硅（SiO2）不能与水反应生成硅酸（H2SiO3），D错误； 故选A。 4. 以下物质间的转化中，能通过一步反应实现的是 A. FeSO4→ CuSO4 B. CaCO3→Ca(OH)2 C. CuO→Cu(OH)2 D. HCl→HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和FeSO4不能发生反应，Cu(OH)2是固体也不和FeSO4反应所以，FeSO4→CuSO4不能通过一步反应实现，A不选； B．CaCO3不溶于水，也不和NaOH反应，CaCO3→Ca(OH)2不能通过一步反应实现，B不选； C．CuO是碱性氧化物，但是不和水反应，CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，C不选； D．HCl和AgNO3反应生成HNO3和AgCl沉淀，HCl→HNO3能通过一步反应实现，D选； 故选D。 5. 下列反应属于氧化还原反应是 A. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B. CO2 + H2O = H2CO3 C. 2H2O22H2O + O2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不选； B．CO2 + H2O = H2CO3中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不选； C．2H2O22H2O + O2↑中O元素由-1价上升大0价，又由-1价下降到-2价，是氧化还原反应，故C选； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选； 故选C。 6. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应中所有元素化合价都会发生改变 B. 分解反应的生成物中一定有单质 C. 生成物只有一种的反应一定是化合反应 D. 氧化还原反应中不一定有氧气参与 【答案】D 【解析】 【详解】A．有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，但不是所有元素化合价都会发生改变，如Cl2和H2O反应过程中只有Cl元素化合价发生变化，O和H元素化合价没有变化，A错误； B．分解反应的生成物中不一定有单质，如碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，B错误； C．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，生成物只有一种的反应不一定是化合反应，如金刚石和石墨之间的转化等，C错误； D．有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧气参与，如Cl2和H2O的反应，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C. 1 mol 水中有2 mol 氧和1 mol 氢 D. 标准状况下，1mol C2H5OH和1mol CH4体积相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是国际单位制中的一个基本单位，而不是基本物理量之一，A错误； B．标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B正确； C．H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，1 mol水中有2 mol氧原子和1 mol氢原子，使用摩尔时必须标明微粒，C错误； D．标准状况下C2H5OH不是气体，1mol C2H5OH和1mol CH4的体积不相同，D错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 1 mol N2和1 mol CO的质量相等 B. 2 mol H2O 的摩尔质量是 36 g ·mol-1 C. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 D. 3 mol O2和 2 mol O3含有相同的分子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则1 mol N2和1 mol CO的质量相等，均为28g，A正确； B．H2O 的摩尔质量是 18 g ·mol-1，B错误； C．24g镁的物质的量是1mol，含有12mol质子，27g铝的物质的量是1mol，含有13mol质子，因此二者中含有不同的质子数，C错误； D．3 mol O2的分子数为3NA，2 mol O3的分子数为2NA，D错误； 故选A。 9. 23g 某气体的物质的量与标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量相等，则该气体的摩尔质量为 A. 23 B. 23 g ·mol-1 C. 46 D. 46 g ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量为=0.5mol，23g 某气体的物质的量与标准状况下 11.2 L的 CO2的物质的量相等也为0.5mol，则该气体的摩尔质量为=46 g ·mol-1，故选D。 10. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（ ） A. nNA/98 B. nNA/14 C. 2nNA/49 D. nNA/8 【答案】C 【解析】 【详解】ngH2SO4的物质的量， 氧原子的物质的量为， 氧原子的数目 综上所述，答案为C。 【点睛】先求物质的物质的量，再求微粒的物质的量，最后求微粒的数目。 11. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是 A. CH3COOK的摩尔质量为 98 B. 含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol C. 196g CH3COOK含有1.204×1024个O原子 D. 1 mol CH3COOK的质量为 98 g ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOK的摩尔质量为98 g ·mol-1，A错误； B．CH3COOK中含有2个C原子，则含有0.2NA个C原子的CH3COOK的物质的量为0.1 mol，B正确； C．CH3COOK中含有2个O原子，196g CH3COOK的物质的量为=2mol，含有4×6.02×1023=2.408×1024个O原子，C错误； D．1 mol CH3COOK的质量为98 g ·mol-1×1mol=98g，D错误； 故选B。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA B. 标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的体积为22.4L C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体总物质的量为0.1mol，N2和O2都含有2个原子，则混合气体中原子数为0.2NA，A错误； B．标准状况下，22g CO2和16g O2混合后的总物质的量为=1mol，体积为22.4L，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，C错误； D．气体的物质的量n= ，和气体所处的温度和压强有关，三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，D错误； 故选B。 13. 在反应中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（ ） A B. C. D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，m（A）+m（B）=m（C），则m（B）=8.5g—7g=1.5g。由化学方程式可知，1molA和3molB完全反应生成2molC，则A、B、C的摩尔质量之比为：：=28:2:17，故选B。 14. 某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. d 【答案】B 【解析】 【分析】根据混合气体的相对密度计算出混合气体的平均相对分子质量，然后根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。 【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d，故答案为B。 15. 相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是 A. CO2和SO2的物质的量相同 B. CO2和SO2的压强比为16：11 C. CO2和SO2的密度比为11：16 D. CO2和SO2中所含氧原子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．，CO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol、64g/mol， 则物质的量不相同，A项错误； B．由，，得，温度、体积、质量相等时，p与M成反比，CO2和SO2的摩尔质量之比为44：64=11：16，则CO2和SO2的压强比为16：11，B项正确； C．CO2和SO2气体的质量、体积均相等，，所以密度相等，C项错误； D．由及CO2和SO2分子构成可知，CO2和SO2中所含氧原子的个数比为CO2和SO2的物质的量之比，均为，D项错误； 答案选B。 16. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误； C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误； 正确答案选C。 二、单选题(本题共4小题，共52分) 17. 下列物质中：①盐酸 ②干冰 ③冰水混合物 ④C2H5OH ⑤NaHSO4 ⑥液氧 ⑦Ba(OH)2 ⑧CH3COOH ⑨NaCl ⑩澄清石灰水 (填序号) （1）属于混合物的是 _______； （2）属于盐的是_______； （3）属于碱的是 _______； （4）属于酸式盐的是 _______； （5）属于酸性氧化物的是 _______； （6）属于有机物的是_______。 【答案】（1）①⑩ （2）⑤⑨ （3）⑦ （4）⑤ （5）② （6）④⑧ 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；⑩澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。 【小问2详解】 ⑤NaHSO4、⑨NaCl由酸根和金属阳离子构成，属于盐。 【小问3详解】 ⑦Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中能够电离出OH-，属于碱。 【小问4详解】 ⑤NaHSO4属于盐且在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐。 【小问5详解】 ②干冰是固态CO2，CO2能够和碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。 【小问6详解】 有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，④C2H5OH、⑧CH3COOH属于有机物。 18. 计算并填空： （1）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。则标准状况下，2.24L NH3 的质量为_______ g，其中含有氢原子数是 _______个，含有电子的物质的量是_______ mol。 （2）含有 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 _______ mol。 （3）标准状况下，22g CO2的体积是_______，其中所含分子数与_______g O2相同。 （4）同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。 （5）24g CH4 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积为 22.4 L ，则混合气体中： ① CH4和 O2的物质的量之比为 _______； ② CH4的质量是 _______ g； ③ O2在标准状况下的体积是 _______ L。 【答案】（1） ①. 1.7 ②. 0.3 ③. 1 （2）0.6 （3） ①. 11.2L ②. 16 （4） ①. 1:1 ②. 1:1 ③. 16:1 （5） ①. 1:1 ②. 8 ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，2.24LNH3的物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，其中含有氢原子数是0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，含有电子的物质的量是0.1mol×10=1mol。 【小问2详解】 含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2mol，所含的物质的量是0.2mol×3=0.6mol。 【小问3详解】 标准状况下，22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有0.5mol分子，0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g。 【小问4详解】 由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量相等，比例为1:1，原子总数之比为1:1，等物质的量的O2和H2的物质之比为32:2=16:1，由于二者体积相等，则密度之比为16:1。 【小问5详解】 24g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为22.4 L，混合气体总物质的量为1mol，假设CH4的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，则x+y=1mol，16x+32y=24，解得x=0.5，y=0.5，CH4和O2的物质的量之比为1:1，CH4的质量是0.5mol×16g/mol=8g，O2在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 19. 现有标准状况下的五种气体：①23.8g H2S ② 13.44LNH3 ③ 1.204×1023个H2 ④ 0.3mol N2 ⑤ 0.5NA个Cl2。回答下列问题(填序号)： （1）物质的量最大的是_______； （2）原子数最多的是_______； （3）质量最大的是_______。 【答案】（1）① （2）② （3）⑤ 【解析】 【分析】①23.8g H2S的物质的量为=0.7mol，含有0.7mol×3=2.1mol原子； ②标准状况下13.44LNH3的物质的量为=0.6mol，质量为0.6mol×17g/mol=10.2g，含有0.6mol×4=2.4mol原子； ③1.204×1023个H2的物质的量为mol=0.2mol，质量为0.2mol×2g/mol=0.4g，含有0.2mol×2=0.4mol原子； ④0.3mol N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g，含有0.3mol×2=0.6mol原子； ⑤ 0.5NA个Cl2的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，含有0.5mol×2=1mol原子。 【小问1详解】 由分析可知，①~⑤中物质的量最大的是①23.8g H2S。 【小问2详解】 由分析可知，①~⑤中原子数最多的是②13.44LNH3。 【小问3详解】 由分析可知，①~⑤中质量最大的是⑤0.5NA个Cl2。 20. 在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。 （1）写出①和②反应的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______ 。 （2）写出③和④反应化学方程式_______。 （3）写出④和⑤反应的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______ 。 【答案】（1） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ②. 置换反应 （2）SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 （3） ①. Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH ②. 复分解反应 【解析】 【分析】在稀硫酸、二氧化硫、铜片、纯碱、烧碱、氢氧化钙、氧化钠、锌片8种物质中，符合转化关系的单质①能够和酸②反应，①为锌片，②为稀硫酸，氧化物③为二氧化硫，盐⑤为碳酸钠(纯碱)，则碱④为氢氧化钙，综上所述，它们的化学式为：①Zn、②H2SO4、③SO2、④Ca(OH)2、⑤Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 ①Zn和②H2SO4反应生成ZnSO4和H2，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，该反应的基本反应类型是置换反应。 【小问2详解】 ③SO2和④Ca(OH)2反应生成CaSO3或者Ca(HSO3)2，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2。 小问3详解】 ④Ca(OH)2和⑤Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，该反应的基本反应类型是复分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$