2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题

2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题 1．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据右图回答问题： (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的 。两种物质反应后，托盘天平的指针向 (填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是 。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论： 。 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在 中进行。 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量 2．某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。 【查阅材料】硫酸钠的水溶液呈中性 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？ 【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色； 娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。 【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是 ；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑） ；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。 【交流评价】实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。 请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由： 。 3．1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成，A杯中的水通过灼热铁管，水蒸气与铁反应生成Fe3O4和一种叫做“可燃空气”的气体单质，未反应的水蒸气与生成的“可燃空气”通过冷水中的铜管后用B装置收集。拉瓦锡发现“可燃空气”能在氧气中燃烧生成水，从而证明了水的组成。 (1)实验中产生的“可燃空气”是 ，生成“可燃空气”的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 (3)实验结论：水是由 组成的。 4．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。 （1）第一站：初识金属镁。 ①金属镁的物理性质： （写一条）； ②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。 （2）第二站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤溶液中提取镁，流程如下：    流程中操作a为 ，步骤中Mg（OH）2与加入的X发生中和反应，请写出相关的化学方程式 。 （3）第三站：再探金属镁。 【提出问题】镁能否与热水反应 ? 如果反应，产物是什么? 【相关信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解，液体呈碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 ①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃； ①气体能被点燃，产生淡蓝色的火焰； 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气 ②反应后向试管中滴入酚酞试液 ② 5．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了学习。 【任务一】认识催化剂实验室利用氯酸钾和过氧化氢制取氧气时，都用到了二氧化锰作催化剂。下列关于催化剂的说法正确的是 (填序号)。 A．催化剂在化学反应前后的质量不变    B．催化剂在化学反应前后性质不变 C． 催化剂一定能加快化学反应的速率    D．不加入催化剂化学反应就不能发生 【任务二】探究催化剂 查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，于是进行相应探究。用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： （2）填写下表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中几乎无气泡,带火星的木条不复燃 溶液中有大量气泡冒出,带火星的木条复燃 固体的质量为0.2g 溶液中有大量气泡冒出, 氧化铜是该化学反应的催化剂 （3）步骤①③对比可以说明 。 （4）写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。 （5）步骤⑦的目的是 。 【任务三 】探究催化剂的催化效果 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （6）对比分析图乙中的 点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因： 。 6．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问，反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有CaCl2、HCl 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 (用方程式解释)。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究 实验方案 ①滴加紫色石蕊溶液 ②通入CO2 ③滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 7．某家用清洁剂的商标如图： 使用方法：将需要清洁的物品置于热水中，加入本产品浸泡。查阅资料：过氧碳酸钠的化学式是：2Na2CO3•3H2O2，受热容易分解，2Na2CO3•3H2O22Na2CO3+3H2O2 某化学兴趣小组的同学对使用的过程中发现产生大量的气泡，他们对此产生极大的兴趣： (1)气泡的成分：气泡的主要成分可能是CO2 、O2、CO、H2、N2一种或几种。 小谭同学认为不可能含N2，因为 ； 小阳同学认为也不可能含CO、H2，因为从 角度考虑它们都是可燃性气体且CO有毒；①实验猜想：气体的成分有以下三种可能  A：CO2 B：O2 C：CO2和O2混合气体 ②实验验证：利用如图所示的装置进行实验 操作 现象 结论 1.将清洁剂加入试管中，并加入热水。 澄清石灰水 猜想A和猜想C不正确 2.将带火星的木条置于试管内 气体的主要成分为O2 (2)反应后试管中溶液的成分探究 ①测溶液的pH：将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用 蘸取溶液滴在试纸上，试纸呈 色(填“红”或“绿”或“蓝”)，与标准比色卡对比。 ②取少量剩余溶液，滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，据此现象小谭认为溶液中含有Na2CO3，小阳认为不准确。理由是： (用文字表述)。 ③取溶液，往溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀。该反应的化学方程式为： 。 8．食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。 活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。 【市场调研】宝鸡擀面皮采用真空包装，榆林黄小米采用充氮保鲜技术，饼干包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是 。 活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。 【查阅资料】 ①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方：还原性铁粉、氯化钠、碳酸钠、无水氯化钙、活性炭。 ②无水氯化钙具有吸水性。 【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。 【分析讨论】推测脱氧剂中红色固体产生的原因 。 活动三：走进化学实验室，验证铁系脱氧剂的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取一袋未使用的铁系脱氧剂少许于烧杯中，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥 / / ②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置 脱氧剂中含有铁粉和活性炭 ③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 溶液 有白色沉淀生成 脱氧剂中含有NaCl 【分析评价】 （1）步骤③中发生反应的化学方程式为 。 （2）有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是 。 【评价反思】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的方法有低温保鲜等。 9．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，兴趣小组对碳酸钾的化学性质探究如下。 【比照实验】小组同学根据碳酸钠的化学性质设计了如下实验。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 步骤          现象 无色溶液变红色 左边试管中有气泡产生右边澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 【继续探究】 实验Ⅳ：向实验Ⅰ反应后的溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，可观察到的现象为 。 【实验梳理】 根据上述实验总结碳酸钾的化学性质（除实验Ⅰ外都用化学反应方程式表达。 实验Ⅰ ； 实验Ⅱ ； 实验Ⅲ ； 实验Ⅳ 。 【交流讨论】 （6）完善钠的原子结构示意图，应在横线上方填写的数字为 。    （7）通过上面的四个实验不难发现，碳酸钾与碳酸钠的的化学性质很是相似。其原因在于 。 【知识拓展】 （8）下列说法正确的是 。 A草木灰可用来改良酸性土壤结构 B所有可溶性盐溶液的pH=7 CCO32-也能使无色的酚酞试液变红 D草木灰可与尿素混合施用 10．通过化学反应探究生活中常见物质的成分。 （1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。 （2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究: 查阅资料:①常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜 ②Fe与Fe3+在常温下反应生成Fe2+ 实验步骤 实验操作 实验现象 一 取该干燥剂少许于试管中，加适量 。 溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,并有气泡产生,最后试管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末 二 取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水 黑色粉末消失， 。 根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、 。 （3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式 。 （4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是 。 11．同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验： 实验完毕后，小明误将 A 试管中的物质倒入 B 试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。 【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【查阅资料】NaCl 溶液、CaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】猜想一：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl； 猜想三：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2； (1)经分析猜想三错误，其理由是 。 (2)【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验： 实验操作 实验现象 解释与结论 取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 解释实验现象： （用化学方程式表示） 得出实验结论：猜想二正确 (3)【反思与拓展】小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 （填写离子符号）。 12．某课外兴趣小组的同学对分子的性质进行再探究。 ［活动一］在一个透明塑料管的中心放一个塑料薄膜包裹的浓氨水棉球，两端同时各放一个蘸有浓盐酸和稀盐酸的棉球，刺破薄膜，发现在靠近浓盐酸的一端产生白烟，另一端几乎没有白烟。 (1)白烟靠近浓盐酸的原因 。 (2)盐酸和氨水反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (3)若将稀盐酸换成浓硫酸，在它们之间 (填“有”或“没有”)白烟生成。 ［活动二］将50mL酒精向装有50mL水的长玻璃管中倒入，发现先在接触面有气泡产生，密封、倒置，气泡产生的更快更多，混合后的体积变为98mL。 (4)体积变小是因为分子之间有 。 (5)倒置后气泡产生更快的原因是 。 ［活动三］小组成员对气泡主要是什么产生浓厚兴趣，纷纷提出猜想： ①氧气②空气③二氧化碳。将气泡收集后测试，能使带火星的木条复燃。 (6)气泡主要成分是 (填化学式)。 (7)设计实验验证气泡里的气体主要来自于酒精还是水的方案是 。 13．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 (1)甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 。 (2)乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 。此反应 (选填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 【实验结论】 (3)在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 装置中进行。 【发现问题】 实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猪想与假设】 (4)猜想I：只有NaCl；猜想II：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想III：NaCl和HCl；猜想IV： 。 【交流讨论】 (5)经过讨论，甲组问学认为，猜想 是错误的，原因是 (用化学方程式回答)。 【实验与结论】 (6)甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，原因是 ，则猜想IV正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入 溶液，现象为产生白色沉淀，则猜想IV正确。 【拓展与应用】 (7)若想验证猜想III正确，可选择的试剂有_______。 A．紫色石花溶液 B．铁粉 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钾溶液 E．AgNO3溶液 (8)若猜想III正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无须另加试剂，只需对废液进行 操作即可。 14．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖，同学们就氢氧化钠是否变质问题展开了讨论。根据题意回答下列问题： (1)氢氧化钠变质的原因 。（用化学方程式表示） (2)为验证氢氧化钠是否变质，同学们设计了几种方案，其中可行的是 。 A．取少量溶液滴加足量稀盐酸 B．取少量溶液滴加几滴无色酚酞 C．取少量溶液滴加足量CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性） (3)通过实验，发现该氢氧化钠溶液已经变质。为确定氢氧化钠变质的程度，同学们又补充了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该氢氧化钠溶液于试管，滴加足量CaCl2溶液，充分反应后静置，分层。 观察到 ； 氢氧化钠溶液部分变质。 ②取上层清液，滴加少量CuCl2溶液。 观察到 ； (4)实验步骤②对应的化学方程式 。 【反思】通过实验，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应密封保存。 15．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。 (3)小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 。 A Na2CO3　　　　B HCl　　　　C CuSO4　　　D NaCl 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$