2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题

2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题 1．阅读短文，回答问题。 石墨和金刚石一样，是碳元素的一种存在形式。不同的是，由于碳原子的排列方式不同，金刚石是自然界中最坚硬的物质，石墨则是最软的矿物之一，常做成石墨棒和铅笔芯。石墨烯就是从石墨材料中剥离出来的，它只由一层碳原子在平面上构成。可以说，石墨烯的特点之一就是薄，堪称目前世界上最薄的材料，只有一个原子那么厚，约0.3纳米，是一张A4纸厚度的十万分之一，头发丝的五十万分之一。同时，它又能导电，电子在石墨烯中的运动速度达1000千米/秒，是光速的1/300。目前世界上最薄、最轻的全新材料石墨烯，其硬度比最硬的钢铁还要强100倍。 (1)金刚石、石墨均由碳 （填A原子   B元素）构成。 (2)金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因是 （A碳原子的结构不同   B碳原子的排列方式不同）。 (3)石墨烯作为一种新材料，它 （A是   B不是）优良的导体。 (4)将石墨剥离成石墨烯的过程属于 （A物理   B化学）变化。 (5)石墨烯是未来全新材料的原因是： 。 2．请仔细阅读下列材料： 材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。 材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在59g·cm-3~6.0g·cm-3之间。 材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如图所示，常见化合价为+3。 根据你的理解回答下列问题： (1)镓元素原子的质子数X为 ，其原子最外层电数为 。 (2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识。物理性质： ；化学性质（请用符号表达式表示）： ；用途 。 (3)写出+3价镓与氧元素组成的物质的化学式： 。 3．阅读科普短文，请回答下列问题。 被誉为21世纪“黑色材料”的石墨烯，是从石墨中分离出来的一层或几层由碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的化学性质类似于石墨。石墨烯是人类已知强度最高的物质，它比钻石还坚硬。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，研究人员称已使用该材料生产出了“一分钟充满电的电池”。工业上可采用甲烷气体在高温和催化剂作用下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，功能化的石墨烯以及石墨烯的复合材料在智能生活、电子材料、生物医学、环保监测等方面展现了巨大的应用前景。 (1)石墨烯是一种 (填“单质”或“化合物”)。 (2)烯合金的硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)下列对石墨烯和烯合金的说法正确的是______(填标号)。 A．石墨烯常温下化学性质活泼 B．石墨烯可以作钻头 C．烯合金不具有导电性 D．烯合金是一种新型材料 4．硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题： 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。 资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2：3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比） (1)由资料一可知硫化氢的化学性质是 （答一点即可）。 (2)请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因 。 5．阅读下列短文，回答问题。 揭秘星辰之上的“净化器” 为解决航天员在空间站的用水问题，天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。 尿处理子系统采用蒸汽压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的冷凝液输出给水处理子系统进行深度净化处理。添加了预处理剂的尿液，具有强酸性、强腐蚀性的特点。 处理所得的再生水可以电解制取供给宇航员呼吸的气体，生成的另一种物质可以与人呼出的二氧化碳在一定条件下进行反应，实现舱内物质的循环利用。 (1)旋转蒸馏后收集到的冷凝液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)在深度净化处理时，若要除去冷凝液中有异味的物质，一般可以加入 (填具体物质名称)。 (3)请写出再生水电解的化学方程式 。 (4)若要检验人呼出的二氧化碳气体，可以用 (填试剂名称)。 6．阅读下列短文，回答问题。 随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。所以，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。 氢气作为能源，越来越受到人们的关注。氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水。本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多、汽油的三倍多，且燃烧后的产物为水，不污染空气。所以，它被认为是理想的清洁高能燃料。作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用于汽车的驱动能源等。 日前，在生活和生产中大量化用氯能源还存在一定困难。利用太阳能从生物和水中制取氢气是最佳的制取方法。理由是太阳能能量巨大、取之不尽，用之不竭、而且清洁、无污染、不需要开采、运输，使制取氢气的成本大大降低。 (1)氢气的物理性质有 ，用途 。(各填一点，下同) (2)收集氢气可用 ，因为 。 (3)氢气在空气中燃烧的文字表达式 。 (4)氢能源与太阳能共同优点 ，太阳能的缺点 。 7．味精，是烹饪过程中必不可少的调味品之一，味精的主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na），易溶于水，其水溶液有浓厚的鲜味。谷氨酸钠进入人体后可转化为谷氨酸、谷氨酰胺和酪氨酸，而这些动质是人体蛋白质的重要组成单元。味精的鲜度极高，溶解于3000倍的水中仍能辩出，但其鲜味只有与食盐并存时才能显出。最宜溶解味精的温度是70℃~90℃。若加热到120℃时，谷氨酸钠会变成焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na）和水，失去鲜味。试验表明，味精的浓度与鲜味之间有个峰值，浓度不足，鲜味不强；浓度过量，味感不佳。由此可见，味精不是加得越多鲜味就越强。虽然味精本身对人体无害，但过量食用会妨碍体内氨基酸的平衡，甚至会出现过敏现象。谷氨酸钠的鲜味与菜肴的酸碱度之间也有一定的关系。当溶液的pH为6~7时，谷氨酸纳绝大部分处于电离状态，这时的鲜味呈现程度最高。但当溶液的pH>7时，谷氨酸钠就会转变为谷氨酸二钠，是一种毫无鲜味的物质。联合国粮农组织和世界卫生组织食品添加剂联合专家组等权威部门评审后表示：在菜肴或者食品中添加适量的味精，无需担心其安全性。 阅读文本，完成下列任务： (1)写出谷氨酸钠的一条物理性质： 。 (2)谷氨酸钠转化为谷氨酸属于 变化。 (3)由谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na可获得的信息有 。（写一条） (4)谷氨酸钠加热到120℃时，发生反应的化学方程式为 。 (5)溶液的pH值小于7时呈酸性，等于7时呈中性，大于7时呈碱性，所以味精最好不要在 （选填“酸性”“中性”或“碱性”）环境下使用。 (6)下列说法正确的是 （填字母）。 A．味精加得越多鲜味就越强 B．谷氨酸钠、焦谷氨酸钠、谷氨酸二钠都有鲜味 C．尽管味精安全性无需担心，但还是不要过量食用 D．味精不宜放的过早，最好在汤菜出锅前投放 8．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。 早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有"烧白石作白灰既讫……的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。 随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学及应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化制的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答： (1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 。 (2)温室效应加剧对环境的影响有 （写一条即可）。生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 （填字母）。 A．不用电器时及时关闭电源 B．外出时多步行或骑自行车 C．产生纸质垃圾时焚烧处理 (3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 。 (4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为 。 (5)一定条件下CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。    9．阅读下列材料回答问题。 材料一：碳纤维，指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维。耐高温居所有化纤之首。用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成。是制造航天航空等高技术器材的优良材料。 材料二：2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在中国酒泉卫星发射中心发射成功，火箭进入预定轨道飞行，试验任务取得成功。该火箭配备具有自主知识产权的液氧甲烷(CH4)低温发动机，是世界首次成功将载荷送入预定轨道的液氧甲烷火箭。 材料三：硅是一种比较活泼的非金属单质，处于新材料发展的前沿，其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。工业上制备纯度较高的硅单质的步骤如下：二氧化硅和炭粉在高温条件下反应，生成粗硅单质和一种可做燃料的气态氧化物；再在高温条件下，使粗硅单质和氯气化合，生成四氯化硅；最后利用氢气在高温条件下与四氯化硅反应生成纯净的硅单质和氯化氢。 (1)写出下列物质的化学式：四氯化硅 。 (2)朱雀二号火箭发动机点火后，甲烷燃料完全燃烧的化学方程式为 。 (3)工业上生产粗硅单质的化学方程式为 。 (4)碳纤维可能具有的性质是 (填标号)。 A．密度大 B．常温下化学性质活泼 C．在一定条件下能与氧化铜反应 10．阅读下面科普短文。 火星由于它发出特殊的红光而令人侧目。西方把它称为“战神”，中国古代则称之为“荧惑”。望远镜发明以后，由于观察到多种特性与地球相似，故一度被誉为“天空中的小地球”。关于“火星人”、“火星生命”等激动人心的问题争论了近一个世纪。火星的潜在资源丰富。火星总表面积虽仅有地球的28%左右，但却是纯陆地，接近地球上七大洲面积之和。火星上大气虽然稀少，但是以二氧化碳为主，可以作为开发资源。火星南北极存在不亚于地球上格陵兰岛的淡水资源。土壤中广泛存在2~3%的水分，甚至发现了疑似地下湖。 然而，探测火星的难度极大，要完成降落火星的任务，还需要克服一系列复杂问题，例如： 1．火星大气。虽然大气稀薄，但当探测器进入时，依然可以产生2000℃的高温。且火星大气的密度不足以让降落的探测器完全减速。 2．能量来源。火星能接触的太阳能仅是地球的44%。由于长期风化，火星上沙尘非常细密，缺乏温室效应，有很强力的风。 目前，我国“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测 请回答下列问题： (1)人类如果在火星上生存，还缺少的物质是 ，可用火星上的 为资源进行开发。 (2)制作火星探测器外壳的材料应具有的性质是 等。 (3)火星上的温度可能比地球温度 （填“高”或“低”） 11．阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂（Li）》的科普短文，回答问题。 锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3．锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）根据短文内容归纳出锂的物理性质 （写一点）。 （2）用化学方程式表示锂的一条化学性质 。 （3）依据短文内容判断：锂着火了 （填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是 。 （4）手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是 。 12．人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (5)下列说法正确的是__________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 13．2019年1月3日，由中国研制的“嫦娥四号”探测器域功着陆在月球背面，并传回了世界第一张近距离拍摄的月背影像图，揭开了月球背面的神秘面纱。此次任务开启了人类月球探测新篇章。    （1）“嫦娥四号探测器由“玉兔二号”月球车和着陆器两部分组成。“玉兔二号”月球车在2019年1月12日进入“睡眠转态，”这可不是“玉兔二号”月球车在偷懒哦，它是为了多吸收一会儿太阳光，为蓄电池积累足够的电力。“玉兔二号”月球车“睡眠”过程中的能量转化为 （用“→”表示转化）。 （2）月球车在月面上行走时要承受各种碰撞、挤压、摩擦等。为了避免月球车损坏、研发团队将碳纤维和碳化硅（SiC）陶瓷熔合进铝合金，并制成月球车的行走棘爪。用于制造月球车的行走棘爪的材料种类为 （填字母）。 A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料 （3）工业上通常用石英（SiO2）和碳单质在高温条件下制取碳化硅（SiC）陶瓷，同时生成一种有毒的气体，该反应中只有碳元素的化合价发生改变，请写出该反应的化学方程式 ，该反应前后碳元素的化合价分别为 。 （4）截止至2019年3月13日，“玉兔二号”月球车创纪录的行走了165米，完成使命的“玉兔二号”月球车上的金属外壳将被回收利用，将这些金属回收利用，不仅可以 ，而目还可以减少对环境的污染，这是一举两得的好事。 14．酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。    如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 (3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式 。 (4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。 (5)下列说法正确的是 （填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 15．阅读下面科普短文。 2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？ 什么是可燃冰? 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 可燃冰是怎样形成的? 可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示： 为什么开采困难? 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 可燃冰有哪些用途? 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰形成的适宜条件是 （填序号，下同）。 A 高温高压 B 低温高压 C 低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是 。 （4）甲烷的化学式为CH4，其中碳元素与氢元素的质量比为 。 （5）有关可燃冰的说法正确的是 。 A 可燃冰不是冰 B 在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在 C 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$